2024年冀教新版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年冀教新版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1

现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量,则下列组合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH42、在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示；下列叙述正确的是。

A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.T2下在0—t1min时间内v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小3、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.Ka1(H2C2O4)=1×10－2B.滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大4、用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失5、室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（）A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-16、常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度c(X－)－)－)C.电离常数K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)7、已知25℃时，向0.1mo/L的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞，呈微红色，则该溶液中A.若滴加甲基橙溶液呈红色B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）D.若加水稀释，的比值减小8、现有100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示）。下列说法错误的是。

已知：①

②溶液中粒子浓度可用以下公式计算：

A.0.01molCO2通入溶液时发生反应的化学方程式为B.通入0.1molCO2后，用HNO3维持体系pH=6，此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)C.迅速通入0.05molCO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少D.缓慢通入0.05molCO2的过程中，水的电离程度一直减小评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075

则该反应的ΔH＝__________________。10、硼酸（H3BO3）在食品；医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12；由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。

②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）__________11、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。12、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)13、含氮；磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2；发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mg•L-1、236mg•L-1、279mg•L-1和313mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183mg•L-1的污水经过2h的反硝化试验，可使NO3-由15.0mg•L-1降至8.8mg•L-1。已知M(NO3-)=62g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol(L•h)-1。14、表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是________。15、（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。

____。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)17、碳是构成物质世界最重要的元素之一；能形成众多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量；1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ∙mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1

请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。

（2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H。测得压强；温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

①p1、p2、p3的大小关系是__________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________（用Ka、Kb；Kc表示）。

②一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向固定容积为1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_________（用分数表示）；若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）18、为减少排放；科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：

(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示；串联催化剂表面反应历程如图2所示。

图1图2

①关于该装置的说法错误的是_______。

A．串联催化剂表面发生的反应为：

B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行。

C．在表面被氧化，生成中间产物

D．标准状况下，每生成理论上可处理

②已知：ΔH1=-akJ/mol

ΔH2=-bkJ/mol

ΔH3=+ckJ/mol(a、b；c均为正值)

则反应的ΔH4=_______kJ/mol(用a、b；c表示)。

(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：

①点时v正_______v逆(填“＞”“＜”“=”)。

②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______。

③已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______(用含P的关系式表示)。

(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：

①a、b两点平衡常数的大小关系为：Ka_______Kb(填“＞”“＜”)。

②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)19、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)20、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源；具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

两种气体组成的混合物2mol；经充分燃烧放出3037kJ热量，则一定存在一种气体所产生的热量大于3037kJ，另外一种气体所产生的热量小于3037kJ，据此分析解答；

【详解】

A．2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ；3037kJ介于2822kJ与3119.6kJ之间，A不满足题意；

B．2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ；3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之间，B不满足题意；

C．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ；两者均大于3037kJ，C满足题意；

D．2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ，2molCH4完全燃烧放出1780.62kJ；3037kJ介于1780.62kJ与3119.6kJ之间，D不满足题意。

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。2、A【分析】【分析】

本题主要考查化学平衡图像及其相关数据计算。由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。

A.温度越高反应速率越大。

B.根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率。

C.根据图象判断参加反应的X的量的多少；反应的X越多，放热越多。

D.M点时再加入一定量X；达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

【详解】

A.由上述分析可知T1>T2，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，正确；B.T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=所以错误；C.进行到M点X的转化率较W点低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量较N点放出的热量少，错误；D.M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，错误。

【点睛】

（1）温度升高，绝大多数化学反应速率都会升高。（2）对于有气体参加的化学反应，增加某气体的浓度，其自身转化率不一定降低，可能升高，可能保持不变，具体情况具体分析，不能单纯套用常见规律。3、B【分析】【分析】

二元弱酸的电离平衡常数斜线表示c(H+)/c(H2C2O4)与c(HC2O4-)的乘积等于1×10－2，斜线表示c(H+)/c(HC2O4-)与c(C2O42-)的乘积等于1×10－5。

【详解】

A、根据图示，Ka1(H2C2O4)==1×10－2；故A正确；

B、根据电荷守恒C(Na＋)+C(H＋)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)=当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋)－3C(HC2O4-)=c(OH-)-C(H＋)=故B错误；

C、向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；

D、Ka1(H2C2O4)=向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大；故D正确。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。4、B【分析】根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响；V(标准)偏小，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，以此判断。

【详解】

A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗；对V(标准)无影响，因此对所测氢氧化钠溶液的浓度不变，A不符合题意；

B.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致V(标准)偏小，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，B符合题意；

C.终点时；有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶，导致V(标准)偏大，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，C不符合题意；

D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡；滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题主要考查了中和滴定操作中的误差分析，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握误差分析的方法。5、C【分析】【分析】

【详解】

室温下0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14(mol·L-1)2，所以0.01mol·L-1的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，故答案选C。6、D【分析】【详解】

A选项，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，根据对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强，NaX中X－不水解；HX酸性最强，因此HX；HY、HZ的酸性依次减弱，故A错误；

B选项，根据A中分析，Z－水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z－离子浓度越小，依次类推，NaX中X－不水解，溶液中的离子浓度c(Z－)－)－)；故B错误；

C选项，根据A中分析，HY、HZ的酸性依次减弱，因此电离常数K(HZ)

D选项，根据物料守恒得出c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

越弱越水解，离子对应的酸越弱，其离子水解程度越大，水解生成的氢氧根越多，则碱性越强，反向思维，即盐水解显碱性越强，说明这个盐中的酸根离子对应的酸越弱。7、C【分析】【分析】

向0.1mo/L的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞，呈微红色，则溶液pH>7；以此解题。

【详解】

A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4；当pH大于4.4时，甲基橙为黄色，故A错误；

B.0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH>7，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，但电离程度和水解程度都较小，则c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；故B错误；

C．溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒式减去电荷守恒式得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；故C正确；

D．加水稀释，促进碳酸氢根离子水解生成碳酸，因此碳酸氢根离子浓度减小，碳酸浓度增大，所以，的比值增大；故D错误；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A．100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.05molCO2反应生成CaCO3和HClO，0.01molCO2通入溶液时，CO2为不足量，发生反应的化学方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；A正确；

B．当通入0.1molCO2后，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.1molCO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L；由题中的公式可求得。

比较它们的倒数，可知c(H2CO3)

C．久置后；次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸能与碳酸钙反应，导致体系中沉淀减少，C正确；

D．缓慢通入0.05molCO2的过程中，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2电离出的ClO-促进水的电离，生成的HClO电离出的H+能抑制水的电离，缓慢通入0.05molCO2的过程中，ClO-转化为HClO；，故水的电离程度一直减小，D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

由反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和计算可得。

【详解】

该反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案为：＋120kJ·mol－1。【解析】＋120kJ·mol－110、略

【分析】【详解】

（1）根据原子守恒，B2H6与水反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根据图像，温度升高，达到平衡的时间缩短，说明升高温度化学反应速率加快；根据图像，温度升高，H3BO3的平衡转化率增大；说明升高温度，平衡正向移动。

②根据图像，温度升高，H3BO3的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，则∆H>0。

（3）反应H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常数K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡时c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，则K==5.7×10-10mol/L。【解析】①.6H2②.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动③.>④.5.7×10-10mol/L11、略

【分析】【详解】

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为：K＝若温度升高K值增大，反应向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故答案为：K＝吸热；

（2）由图可知，10～25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为故答案为：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=(1.0mol⋅L−1-0.6mol⋅L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol；NO2；

（4）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，所以颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸热b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a12、略

【分析】【分析】

①根据温度影响平衡移动；得出答案。

②根据题意得到氨气；氮气、氢气体积分数；再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。

【详解】

①该反应是放热反应，当升高温度时，平衡向逆向移动，氨气的体积分数减小，故可知T1>T2；

②由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时故答案为【解析】>13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）N和P最外层电子数相同；且都是5个，N和P位于VA族；P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径大于N的原子半径，即P和N的性质有差异；

（2）根据信息，NO3－与甲醇反应，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根据化合价升降法进行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化细菌的作用下发生反应，温度对反硝化细菌有影响，因此根据图像分析产生差异的原因是其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根据问题（2）；甲醇是反应物，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；

②令溶液的体积为1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的转化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【点睛】

本题难点是氧化还原反应方程式的书写，首先找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，本题氧化还原反应：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判断化合价的变化，找出最小公倍数，N2中N的化合价整体降低10价，CH3OH中C显－2价；C的化合价升高6价；

最小公倍数为30，即N2的系数为3，CH3OH系数为5，最后根据原子守恒以及所带电荷数相等配平其他即可。【解析】最外层电子数相同，都是5个P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反应的反应物(还原剂)，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快5×10-514、略

【分析】【分析】

根据溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质分析解答。

【详解】

溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据表中数据知，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，所以在溶液中能发生反应Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

【点睛】

本题考查了物质制备的知识。两种盐在溶液中发生复分解反应，产生两种新盐，发生反应是由于盐的溶解度不同，可以由溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，或由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质。会根据表格数据分析是本题判断的依据。【解析】K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小15、略

【分析】（2）×2-（1），得所求热化学方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1三、判断题(共1题，共2分)16、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、原理综合题(共2题，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律计算；

(2)①方程中左边气体计量数小于右边；根据勒夏特列原理判断；

②根据三段式计算。

【详解】

(1)0.096kg碳即8mol碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量，则③C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ∙mol-1，④H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ∙mol-1，根据盖斯定律，③+④-×(①+②)可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=[-393.5-44-×(-566-571.6)]kJ/mol=+131.3kJ•mol-1；

(2)①方程中左边气体计量数小于右边，根据勒夏特列原理，压强越大，CO的百分含量则越小，根据图像可判断温度相同时，p3时CO的百分含量最小，则p1＜p2＜p3；根据图像，升高温度CO的百分含量增大，升高温度平衡正向移动，则K增大，K只与温度有关，Ka=Kb＜Kc；

②

则K==若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡状态时，温度未变，则K不变，则与原平衡等效，达到平衡状态时，CH3OH的物质的量为1mol，则转化率为50%；若平衡后再充入4mol的N2，平衡不移动，则c(CO2)和原平衡浓度相等。【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1p1＜p2＜p3Ka=Kb＜Kc50%不变18、略

【分析】【分析】

CO2在作催化剂的条件下转化为CO，CO在作催化剂的条件下转化为CH4，装置为电解池，串联催化剂连接在电解池的阴极上，串联催化剂表面的二氧化碳化合价降低了8价，得到8个电子与8个氢离子结合生成甲烷和水，发生的反应为：阳极上的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，总的电极反应为：CO2+2H2OCH4+2O2；根据盖斯定律计算反应的焓变；相同时间内的转化率随温度变化曲线可知，b点达到平衡状态；根据化学平衡的移动和平衡常数的表达式和三段式进行计算，由此分析。

【详解】

①A．根据分析，串联催化剂连接在电解池的阴极上，串联催化剂表面的二氧化碳化合价降低了8价，得到8个电子与8个氢离子结合生成甲烷和水，串联催化剂表面发生的反应为：故A不符合题意；

B．该串联催化装置，可将制备的过程分为两步；故可以在两种活性位点上进行，故B不符合题意；

C．CO2在作催化剂的条件下转化为CO，CO2的化合价从+4价降低到+2价，CO2在表面被还原，生成中间产物故C符合题意；

D．根据电极反应，总的电极反应为：CO2+2H2OCH4+2O2；氧原子的化合价从-2价升高到0价，每生成2mol氧气时处理1mol二氧化碳，标准状况下，每生成氧气的物质的量n===0.5mol，理论上可处理0.25mol二氧化碳，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故D符合题意；

答案选CD；

②已知：ⅠΔH1=+akJ/mol

ⅡΔH2=-bkJ/mol

ⅢΔH3=+ckJ/mol

根据盖斯定律，2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ，得到反应：的ΔH4=2a+2b-ckJ/mol；

(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中；

①b点达到平衡状态，a点未达到平衡状态，平衡正向移动，a点时v正＞v逆；

②b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低；随温度的升高，的转化率先增大后减小；

③c点时容器内的压强为P；二氧化碳的转化率为50%，列出三段式；

平衡时各物质的物质的量为0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为=

(3)在某催化剂作用下，图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时；

①由图可知，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，说明温度升高，平衡逆向移动，平衡常数越小，温度，a＞b，两点平衡常数的大小关系为：Ka＜Kb；

②如果不用催化剂，其他条件不变，由图可知，250℃后，的平衡转化率变化不大，250℃时的平衡转化率位于a点。

【点睛】

写电化学中的电极反应时，需要看清楚题中有无电源，判断清楚是原电池还是电解质，从而根据氧化还原反应判断出两极的电极反应，根据化合价的变化判断出转移的电子数，为易错点。【解析】CD2a+2b-c＞b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低＜a五、有机推断题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，