2024年沪科新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（）A.和互为同位素B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、某学生对小苏打样品的质量进行检验．其中能够说明小苏打样品中可能含有杂质纯碱的事实()①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊．A.①②③B.①③④C.①②④D.只有②3、同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（）A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物4、在标准状况下：rm{垄脵6.72LCH_{4}垄脷3.01隆脕10^{23}}个rm{垄脵6.72LCH_{4}

垄脷3.01隆脕10^{23}}分子rm{HCl}rm{垄脹13.6gH_{2}S}下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是()A.体积：rm{垄脺0.2molNH_{3}}B.密度：rm{垄脺>垄脵>垄脷>垄脹}C.质量：rm{垄脷>垄脹>垄脺>垄脵}D.氢原子数：rm{垄脷>垄脵>垄脹>垄脺}rm{垄脵>垄脷>垄脹>垄脺}5、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的下列说法中正确的是（）A.阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、rm{[}双选rm{]}可逆反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{?}rm{2HI(g)}达到平衡时的标志是rm{(}rm{)}A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的浓度相等D.rm{I_{2}}在混合气体中体积分数不变7、在密闭容器中进行rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}的反应，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}的起始浓度依次为rm{0.2mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.3mol/L}当反应达到其最大限度rm{(}即化学平衡状态rm{)}时，各物质的浓度有可能的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.45mol/L}B.rm{c(X_{2})=0.3mol/L}rm{c(Z)=0.1}rm{mol/L}C.rm{c(X_{2})=0.5mol/L}D.rm{c(Y_{2})=0.5mol/L}8、将rm{10mL}淀粉胶体和rm{5mL}氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中rm{(}如图所示rm{)2min}后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝9、离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.NH4NO310、下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO211、若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为rm{18}列，如碱金属元素在第rm{1}列，稀有气体元素在第rm{18}列。按此规定，下列说法错误的是()A.第rm{9}列元素中没有非金属元素，第rm{1}列元素均为金属元素B.只有第rm{2}列元素原子最外层有rm{2}个电子C.计算机芯片的组成元素位于第rm{14}纵行D.在整个rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素种类最多评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：已知：在一定条件下可以发生如下反应：(X代表卤素)回答下列问题：（1）F的结构简式为，所含官能团的名称是。（2）写出A的结构简式，④的反应类型。（3）写出③、⑤反应的化学方程式：③，⑤。（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式。13、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于同周期且原子序数依次增大rm{{.}}已知rm{A}rm{C}rm{D}三种元素原子的最外层共有rm{10}个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水rm{{.}}请回答下列问题：

rm{left(1right)A}rm{B}rm{C}三种阳离子的半径由大到小的顺序是：______rm{>}______rm{>}______rm{(}填写离子符号rm{)}

rm{left(2right)}指出元素rm{D}在元素周期表中的位置：第______周期第______族。

rm{left(3right)}含有rm{C}元素的某物质常用来净化水；其原理为_________________．

rm{left(4right)A}rm{C}元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为______________．14、在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：CO+H2OCO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol·l-1·s-1求：(1)5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为________，__________。(2)若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。15、在中；（1）和互为同位素（2）和的质量数相等,但不能互称为同位素（3）和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．16、过氧化钠可以用作供氧剂；

（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式：______

（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（标不全不得分）

（3）上述反应中，氧化剂是______，还原剂是______．

（4）当电子转移的数目为12.04×1023个时生成的氧气在标准状况下的体积为______升．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、解答题(共1题，共7分)21、如图所示为常见仪器的部分结构．

（1）请写出下列仪器的名称：A______；B______，C______．

（2）仪器B上标记有______（填序号）．

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积．

评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)22、rm{(1)}现有金属单质rm{A}和气体甲、乙、丙以及物质rm{B}rm{C}rm{D}它们之间能发生如下反应。rm{(}图中有些反应的产物和反应条件没有标出rm{)}

请回答下列问题：

rm{(1)A}的化学式为______；丙的化学式为______；

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：

rm{a}rm{.}金属rm{A}与水反应：______；

rm{b}rm{.}金属rm{A}在空气中加热：______；

rm{c}rm{.}气体乙与水反应：______；

rm{d}rm{.}气体甲在气体乙中燃烧：______。23、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母rm{A}rm{D}rm{F}rm{G}rm{Q}rm{M}rm{R}rm{N}rm{T}分别代表某种化学元素rm{.}请依据这rm{9}种元素回答下列问题．

rm{(1)}金属性最强的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：______．

rm{(2)}元素的非金属性：rm{M}______rm{R(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(3)R}的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．

rm{(4)F}rm{G}两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为______，该物质含有的化学键的类型是__________．

rm{(5)}表中某些元素的原子可形成与rm{Ar}具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______rm{(}填离子符号rm{)}．

rm{(6)}表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的rm{3}倍；该元素的原子结构示意图为______．

rm{(7)A}与rm{D}形成分子的空间结构可能是rm{(}填序号rm{)}______．

24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，rm{B}rm{C}rm{D}的原子序数依次递增。rm{A}原子核内有一个质子，rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子最外层电子数相等，rm{D}原子最外层电子数是其电子层数的rm{3}倍，rm{E}原子的rm{L}层电子数小于rm{K}rm{M}层电子数之和；由此推断：

rm{(1)A}与rm{D}组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式为______；rm{B}与rm{D}组成的三原子分子的结构式为______；rm{A}与rm{C}组成的化合物分子的电子式为______。

rm{(2)C}rm{D}rm{E}离子半径由大到小的顺序是______rm{(}填化学符号rm{)}

rm{(3)E}元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为______。

rm{(4)}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}可组成一种化合物，其原子个数比为rm{8}rm{1}rm{2}rm{3}该化合物的化学式为______，属______rm{(}离子、共价rm{)}化合物。

rm{(5)C}有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，rm{2L}的甲气体与rm{0.5L}的氧气相混合，若该混合气体被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后没有气体残留，所生成rm{R}的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______。25、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次递减的四种常见元素rm{.X}元素是地壳中含量最多的元素，rm{Y}rm{Z}组成的气态化合物rm{M}可做制冷剂，其水溶液呈碱性，rm{W}为非金属元素，其固体单质在rm{X_{2}}中燃烧产物可使品红溶液褪色；请回答：

rm{(1)W}元素原子结构示意图是______；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是______和______．

rm{(2)Y}元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是______；

rm{(3)}以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解析】试题分析：选项A、同位素：质子数相同，中子数不同的一类原子互称为同位素。和中的质子数不同，因此不是同位素，故说法错误。选项B、化学符号中3表示的质量数，2表示的是质子数，而质量数=质子数+中子数，因此，原子核内中子数为1,故说法错误。选项C、核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子核外电子数为2，正确。选项D、代表原子核内有2个质子，1个中子，故错误。综上，答案选C。考点：元素；同位素【解析】【答案】C2、D【分析】【解析】【答案】D3、D【分析】解：A．根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I；故A正确；

B．因NH4Cl能分解：NH4ClNH3+HCl，PH4I与NH4Cl相似，所以PH4IPH3+HI；故B正确；

C．NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应；故C正确；

D．因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物；故D错误；

故选：D．

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，为离子化合物，根据NH4Cl的性质判断．

本题考查同主族元素元素化合物性质相似性，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

本题考查了物质的量的有关计算；掌握基本公式及其公式间的转化是解本题关键，注意信息中的标况；物质的构成，难度中等。

【解答】

A.甲烷的体积是rm{6.72L}rm{3.01隆脕10^{23}}个rm{HCl}分子的体积rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}的体积rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}rm{13.6gH_{2}S}的体积rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}所以气体体积大小顺序是rm{0.2molNH_{3}}故A错误；

B.相同条件下，气体摩尔体积相同，根据rm{=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是rm{垄脷>垄脹>垄脵>垄脺}故B正确；

C.甲烷的质量rm{=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}氯化氢的质量rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}硫化氢的质量是rm{娄脩=dfrac{M}{V_{m}}}氨气的质量rm{垄脷>垄脹>垄脺>垄脵}所以质量大小顺序是rm{=dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}故C错误；

D.根据rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}知，这几种气体的物质的量分别是：甲烷的体积是rm{13.6g}其物质的量是rm{=0.2mol隆脕17g/mol=3.4g}氢原子的物质的量是rm{垄脷>垄脹>垄脵>垄脺}rm{A}个rm{6.72L}分子的体积rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}其物质的量是rm{0.3mol}氢原子的物质的量是rm{1.2mol}rm{3.01隆脕10^{23}}的体积rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}其物质的量是rm{HCl}氢原子的物质的量是rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}氨气的物质的量是rm{0.5mol}氢原子的物质的量是rm{0.5mol}氢原子个数大小顺序是rm{13.6gH_{2}S}故D错误。

故选D。rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}【解析】rm{D}5、D【分析】解：W原子的最外层电子数是内层电子总数的应为Cl，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；

A．原子核外电子层数越多；离子半径越大，应为Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B．S；Cl的非金属性较弱；氢化物分子间不存在氢键，故B错误；

C．Y为O；对应的两种同素异形体在放电条件下可以相互转化，故C错误；

D．非金属性Cl＞S；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故D正确．

故选D．

W原子的最外层电子数是内层电子总数的应为Cl，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素；

A．原子核外电子层数越多；离子半径越大；

B．S；Cl的非金属性较弱；氢化物分子间不存在氢键；

C．Y为O；对应的两种同素异形体在放电条件下可以相互转化；

D．非金属性Cl＞S；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．【解析】【答案】D二、双选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【分析】本题考查化学平衡状态的判定，掌握化学平衡状态判断的方法是解题的关键，注意基础知识的整理，难度较小。【解答】A.该反应是气体体积不变的反应，混合气体的质量也没有变化，即混合气体密度恒定不变，所以不能根据混合气体密度恒定不变判断是否达到平衡状态，故A错误；

B.反应开始后随着碘的反应混合气体的颜色会逐渐变浅，当混合气体的颜色不再改变，反应达到平衡状态，故B正确；

C.各组分的浓度相等不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.组分的浓度保持不变时反应达到平衡状态，所以rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}在混合气体中体积分数不变时反应达到平衡状态，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}7、BD【分析】解：若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

变化rm{(mol/L)}rm{0.15}rm{0.3}rm{0.15}

平衡rm{(mol/L)}rm{005}rm{0}rm{0.45}

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(}气rm{)+2Y_{2}(}气rm{)?Z(}气rm{)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

变化rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.3}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0.9}rm{0}

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为rm{0.05<c(X_{2})<0.5}rm{0<c(Y_{2})<0.9}rm{0<c(Z)<0.45}

故选BD．

化学平衡的建立；既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；

若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；

利用极限法假设完全反应；计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．【解析】rm{BD}8、rAC【分析】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后；放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．

A.烧杯内液体含有钠离子和氯离子；加入硝酸银有白色沉淀，故A正确；

B.烧杯内液体含有钠离子和氯离子；不含有淀粉，加入碘水后无现象，故B错误；

C.袋内液体不含氯离子；加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀，故C正确；

D.袋内液体含有淀粉；加入碘水变蓝，故D错误；

故选：rm{AC}．

胶体粒子不能通过半透膜；胶体中加入可溶性的盐可以产生聚沉现象，而氯化钠中的离子可以通过半透膜，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，淀粉遇到碘水会变蓝色，据此来分析即可．

本题考查学生胶体和溶液之间的分离实验：渗析，明确溶液、胶体分散质粒度大小是解题关键，难度不大．【解析】rm{AC}9、B|D【分析】解：A．KBr只含钾离子与溴离子之间的离子键；故A错误；

B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键；氢原子与氧原子之间存在共价键，故B正确；

C．HBr只含有H-Br共价键；故C错误；

D．NH4NO3存在铵根离子与硝酸根离子之间的离子键；铵根离子；硝酸根离子中都存在共价键，故D正确；

故选：BD．

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）；第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解析】【答案】BD10、B|D【分析】解：A．Cu与Cl2直接加热反应生成CuCl2；与反应物的量无关，故A错误；

B．S单质与O2直接反应生成的是SO2，不会生成SO3；故B正确；

C．Fe与氯气直接反应生成的是FeCl3；故C错误；

D．N2与O2直接反应生成的是NO，不是生成NO2；故D正确；

故选BD．

A．铜与氯气直接反应生成氯化铜；

B．S单质与氧气直接反应生成的是二氧化硫；

C．铁与氯气直接反应生成氯化铁；

D．氮气与氧气直接反应生成的是NO．

本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】BD11、AB【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的族的位置、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意列与族的关系，题目难度不大。【解答】A.根据元素周期表的结构可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}个纵列，没有非金属元素，均为金属元素，第rm{1}列元素中除了rm{H}以外均为金属元素，列元素中除了rm{1}以外均为金属元素，故A错误；

B.第rm{H}列的氦元素最外层也有rm{18}个电子；故B错误；

C.rm{2}位于第计算机芯片的组成元素为rm{Si}位于第rm{14}纵行纵行；故C错误；

D.第rm{Si}列即第Ⅲrm{14}族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括rm{3}种元素，因此第rm{B}列元素种类最多；故D正确。

故选AB。rm{15}【解析】rm{AB}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】试题分析：根据逆推和正推相结合的方法，结合有机物的性质和反应条件，推测出各种有机物，然后根据有机物的结构和性质答题。转化关系为：考点：考查了有机推断的方法、有机物的结构与性质等知识。【解析】【答案】13、（1）Na+Mg2+Al3+

（2）三ⅥA

（3）氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，凝聚水中的悬浮物并使之沉降

（4）Al(OH)3+OH−=Al+2H2O【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解应用等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键。【解答】短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于同周期且原子序数依次增大rm{.A}rm{C}rm{D}三种元素原子的最外层共有rm{10}个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故A为rm{Na}rm{C}为rm{Al}rm{D}原子最外层电子数为rm{10-1-3=6}则rm{D}为硫元素；

rm{(1)Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}

故答案为：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)D}为硫元素，原子有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{6}处于周期表第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案为：三；Ⅵrm{A}

rm{(3)Al^{3+}}水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的；

故答案为：氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，凝聚水中的悬浮物并使之沉降；rm{(4)}氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

【解析】rm{(1)Na^{+;;;}Mg^{2+;;;}Al^{3+}}rm{(2)}三Ⅵrm{A}rm{(3)}氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，凝聚水中的悬浮物并使之沉降rm{(4)}rm{Al(OH)_{3}+OH^{?}=Al}rm{O_{2}^{-}}rm{+2H_{2}O}14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）水蒸气和CO的物质的量分别都是1mol在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol·l-1·s-1则消耗CO的浓度是0.02mol·l-1·s-1×5s＝0.1mol/L所以根据方程式可知5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为0.1mol/L、0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，CO是还原剂失去电子，水蒸气是氧化剂，得到电子，所以负极消耗的是CO，发生的是氧化反应。考点：考查可逆反应速率的有关计算和应用以及原电池的有关判断【解析】【答案】(1)0.1mol/L，0.4mol/L(2)氧化，CO15、略

【分析】试题分析：（1）质子数相同中子数不同的元素原子的互称为同位素，所以符合条件的有（2）从原子表示式上看出的质量数相等,但不能互称为同位素；（3）的中子数都是8，但质子数不相等,所以不是同一种元素．考点：考查原子表示式中对质子数、中子数、质量数的判断，同位素的判断【解析】【答案】16、略

【分析】解：（1）过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，与二氧化碳反应生成氧气，发生反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；

（2）反应中Na2O2中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，2molNa2O2反应转移2mol电子，则标出电子转移数目与方向为：

故答案为：

（3）Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素的化合价发生变化，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

故答案为：Na2O2；Na2O2；

（4）12.04×1023个电子的物质的量为：=2mol，生成1molO2转移2mol电子，则转移2mol电子生成O2的物质的量为1mol，标准状况下1molO2的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L；

故答案为：22.4．

（1）过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂；与二氧化碳或水反应生成氧气；

（2）反应中Na2O2中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，2molNa2O2反应转移2mol电子；

（3）过氧化钠中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

（4）根据电子守恒计算出生成氧气的物质的量；然后根据V=nVm计算出生成的氧气在标准状况下的体积．

本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的特征与实质为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；Na2O2；Na2O2；22.4四、判断题(共4题，共28分)17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．五、解答题(共1题，共7分)21、略

【分析】

（1）A无0刻度；从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；

（2）B为容量瓶；为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：②③⑤．

【解析】【答案】根据常见计量仪器的结构特征分析．

六、推断题(共4题，共32分)22、（1）NaHCl（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会。【解答】金属单质rm{A}的焰色反应为黄色，应为rm{Na}与水反应生成的气体甲为rm{H_{2}}rm{C}为rm{NaOH}黄绿色气体乙为rm{Cl_{2}}则丙为rm{HCl}rm{B}为盐酸，与氧化铁反应生成的rm{D}为氯化铁，红褐色沉淀为rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{Na}丙为rm{HCl}

故答案为：rm{Na}rm{HCl}

rm{(2)}反应rm{a}为rm{Na}和水的反应，方程式为rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

反应rm{b}为rm{Na}在空气中加热，方程式为rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}

反应rm{2Na+{O}_{2}

overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}为rm{c}和水的反应，方程式为rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}反应rm{Cl_{2}}为氢气在氯气中的燃烧，方程式为rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2HCl}

故答案为：rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO

}rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2HCl}rm{d}【解析】rm{(1)Na}rm{HCl}rm{(2)2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2HCl}rm{2Na+{O}_{2}

overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}23、K；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；＜；HClO4；离子键、非极性共价键；S2-＞Cl-＞K+；cd【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{H}rm{D}为rm{C}rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Na}rm{Q}为rm{Al}rm{M}为rm{S}rm{R}为rm{Cl}rm{N}为rm{K}rm{T}为rm{Fe}

rm{(1)}上述元素中金属性最强的为rm{K}元素，氧化物具有两性的为氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}同周期从左向右非金属性增强，则非金属性rm{M<R}故答案为：rm{<}

rm{(3)R}为rm{Cl}最高价为rm{+7}价，则rm{R}的最高价氧化物对应水化物的化学式是rm{HClO_{4}}故答案为：rm{HClO_{4}}

rm{(4)F}rm{G}两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为为离子化合物，含离子键；非极性共价键；

故答案为：离子键；非极性共价键；

rm{(5)}与rm{Ar}具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}故答案为：rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}

rm{(6)}某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的rm{3}倍，应为rm{S}有rm{3}个电子数，最外层电子数为rm{6}其原子结构示意图为

故答案为：

rm{(7)}碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：rm{cd}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{H}rm{D}为rm{C}rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Na}rm{Q}为rm{Al}rm{M}为rm{S}rm{R}为rm{Cl}rm{N}为rm{K}rm{T}为rm{Fe}

rm{(1)}根据元素的金属性的递变规律判断；氧化物具有两性的为氧化铝；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

rm{(2)}同周期从左向右非金属性增强；

rm{(3)R}为rm{Cl}最高价为rm{+7}价，rm{R}的最高价氧化物对应水化物的化学式是rm{HClO_{4}}

rm{(4)F}rm{G}两元素形成的淡黄色固体物质的为过氧化钠；

rm{(5)}核外电子排布相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；

rm{(6)}某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的rm{3}倍，应为rm{S}

rm{(7)}碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构；苯是平面六边形结构．

本题考查位置、结构、性质，注意短周期元素的位置及原子序数的关系为解答本题的关键，熟悉元素化合物知识即可解答，题目难度不大．【解析】rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{<}rm{HClO_{4}}离子键、非极性共价键；rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}rm{cd}24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种短周期元素；它们原子的核电荷数依次递增：

rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；

rm{D}原子最外层电子数是其电子层数的rm{3}倍，则有两个电子层，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；

rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；

rm{C}的原子序数介于rm{C}rm{O}之间，所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{E}原子的rm{L}层电子数小于rm{K}rm{M}层电子数之和，则最外层应为rm{7}个电子，为rm{Cl}元素；

rm{(1)A}与rm{D}组成的化合物中，含有非极性键的分子为rm{H_{2}O_{2}}分子中存在两个氧氢键和一个rm{O-O}键，双氧水的电子式为：rm{B}与rm{D}组成的三原子分子为rm{CO_{2}}其结构式为rm{O=C=O}rm{A}与rm{C}组成的化合物分子rm{NH_{3}}其电子式为

故答案为：rm{O=C=O}

rm{(2)}一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为rm{Cl^{-}>N^{3-}>O^{2-}}

故答案为：rm{Cl^{-}>N^{3-}>O^{2-}}

rm{(3)E}为rm{Cl}对应的最高价氧化物的水化物为rm{HClO_{4}}为强酸，与氢氧化铝反应生成铝离子，离子方程式为：rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=Al^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(4)}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}可组成一种化合物，其原子个数比为rm{8}rm{1}rm{2}rm{3}该化合物的化学式为rm{(NH_{4})_{2}CO_