2025年人民版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册月考试卷272考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关空气的说法错误的是（）

①液氧可用作制冷剂。

②氧气既能燃烧又能支持燃烧；可用作火箭发射的燃料。

③氦气可用来填充探空气球。

④二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。

⑤红磷在空气中燃烧时发出白光，生成大量的白雾．A.①②B.②⑤C.②④D.③⑤2、下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）A.空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料D.空气中的稀有气体没有任何使用价值3、某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液；在降到室温时不析出NaCl是因为（）

A.NaCl溶解度受温度影响小。

B.NaCl溶解度比KNO3大。

C.NaCl溶解度在室温下更大。

D.NaCl的化学性质不活泼。

4、右图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）

A.CO

B.O3

C.N2

D.H2O

5、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过一下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑．下列分析正确的是（）A.二氧化硅发生了还原反应B.碳发生了还原反应C.该反应属于分解反应D.该反应属于化合反应6、关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（）A.pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配成pH为2的盐酸溶液B.氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定都是氧化物C.固体氢氧化钠需密封保存是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解D.酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝7、下列实验操作正确的是()A.B.C.D.8、以下说法错误的是（）A.空气中氧气约占体积B.氧气能使带火星的木条复燃C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.氧气能支持燃烧，可作燃料9、铝和铁是地壳中含量居前二位的金属元素，这两种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.核内中子数不同C.核内质子数不同D.最外层电子数不同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类．请这写出你在生活中观察到的节约用水的现象____、____（至少写两条）．11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：rm{(1)}反应rm{垄脵}中，发生反应的化学方程式为________。rm{(2)}反应rm{垄脹}中，反应前后化合价发生改变的元素是________。rm{(3)}在整个反应过程中，rm{SO_{2隆垄}H_{2}SO_{4}}rm{I_{2}}rm{HI}都在循环使用，则制得rm{H_{2}}中氢元素最初来源于________rm{(}填化学式rm{)}12、南昌大学研发的“硅衬底高光效rm{GaN}基蓝色发光二极管技术”获得rm{2015}年国家技术发明一等奖rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图rm{.}镓的相对原子质量为______；

rm{(2)}如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______rm{(}填序号rm{)}13、溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途．

（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是____．

（2）已知KCl的溶解度20°C时为34g；40°C时为40g．某实验小组做了如图实验．

。温度溶解度溶质质量溶剂质量是否饱和有无晶体溶质质量分数ABCDE①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____；

②A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是____（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是____．溶质的质量分数最大的是____．14、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是____

A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）

B．玻璃窗破裂（化学变化）

C．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（物理变化）

D．纯净物加热后变为混合物（____）15、防疫人员常使用亚氯酸钠（NaClO2）进行环境消毒；试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为____；

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为____；

（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠____kg．16、我们身边的物质物质是由微小的粒子分子、原子等构成的．如水由____构成，氯化钠由____构成．17、下列几种微粒的结构示意图。

钠原子的是（填序号）____．

下列物质的名称和化学式：

a．胆矾b．纯碱（NaOH）c．水银（Ag）d．氧化铝（A12O3）

其中物质名称与化学式不相符的是（填字母）____、____．18、（2008•乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

。1H

氢2He

氦3Li

锂4Be

铍5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖llNa

钠12Mg

镁13A1

铝14Si

硅15P

磷16S

硫XC1

氯18Ar

氩19K

钾20Ca

钙认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是；

（2）分析上表规律；可推知，表中X=；

（3）表示的是（写粒子符号）．

（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）20、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）21、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）22、人体中硒元素含量过高会致癌____．23、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．24、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．25、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）26、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)27、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①____，②____；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起____作用，发生反应的文字表达式为____；

（3）若实验室中要分解高锰酸钾来制取干燥的氧气，应选择的发生装置为____（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是____．检验氧气是否收集满的方法是____．

（4）若制取氢气的表达式为锌+硫酸→硫酸锌+氢气，氢气密度比空气小且难溶于水，该选用的发生装置是____，可以选用的收集装置是____或____．28、某化学实验小组欲配制70g20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示．

（1）称量时出现了左高右低的现象，接下来的操作应该是______．

（2）量取水时，如果按图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大；偏小或不变”）．

（3）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容______．评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)29、2008年12月8日凌晨；浙江省宁波市江北区一天然气管道发生爆炸起火，强烈爆炸冲击波将地上炸出一个深达四五米的大坑．事故造成附近居民断水；断电、断天然气．

（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确的是______（填序号）．

（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式______CO2+2H2O30、2008年2月9日，北京奥组委主席刘淇，在意大利都灵透露，北京奥运会火炬传递计划经过五大洲的约28个城市和中国的70多个城市．而且奥运火炬还将第一次登上地球之巅-珠穆朗玛峰．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

31、将30℃时氯化钾溶液80g；分成等质量的两份，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80g溶液中氯化钾的质量．

评卷人得分六、推断题(共4题，共24分)32、有一包白色固体；可能由硫酸钾；氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成．为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验．请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ的化学式为____．

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为____．

（3）原白色固体中肯定没有的物质是____（用化学式表示）．33、有A；B，C，D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种银白色的金属且在空气中不能燃烧，而在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C；D是一种暗紫色的固体，受热后可生成A和另外两种固体，其中可做催化剂固体物质是E．根据以上事实确定A，B，C，D各物质（写名称）：

A．____；B．____；C．____；D．____E．____．34、A；C均由一种或多种金属组成．为确定A的组成；进行如图所示实验（部分产物略去）．已知B、E均为只含有一种溶质的溶液，B为浅绿色，E为蓝色．

（1）B溶液中溶质的化学式：____；

（2）反应②的化学方程式为：____；

（3）反应③的化学方程式为：____；

（4）根据以上信息；对A的组成可做出的判断是（）

A；A中只含Fe

B；A中含有Fe；Cu

C；A可能是铜锌合金。

D、A中一定含有Cu．35、A；B、C、D是初中化学常见的四种无色气体；其中两种是单质，两种是化合物，且C有剧毒，E能使紫色石蕊溶液变红，它们之间的转化关系如图所示：

（1）试分析推断B的化学式：____；

（2）E能使紫色石蕊溶液变红，则E的名称是____；

（3）写出A+C→B的化学方程式：____，此反应属于基本反应类型中的____反应．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据空气各成分的性质用途、常见物质在空气中燃烧的现象分析判断．【解析】【解答】解：①液氮在蒸发时能吸收大量的热；可用作制冷剂，说法正确；

②氧气不具有可燃性；可不用作火箭发射的燃料，说法错误；

③氦气的密度小；可用来填充探空气球，说法正确；

④二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质；说法正确；

⑤红磷在空气中燃烧：发出白光；生成大量的白烟，说法错误；

故选B2、C【分析】【分析】A；氧气在常温下就能和多种物质发生反应；如铁生锈等；

B；酸雨形成的主要原因是人为的排放到空气中的二氧化碳等气体造成的；

C、空气中的N2可作为生产氮肥的原料；生产化肥；

D、空气中的稀有气体虽然含量少，但用途很大，如作保护气等．【解析】【解答】解：A；氧气在常温下就能和多种物质发生反应；如铁生锈、铝被氧化等；故A不正确；

B；酸雨形成的主要原因是化石燃料的燃烧的排放到空气中的二氧化硫等气体造成的；故B不正确；

C、空气中的N2可作为生产氮肥的原料；如生产化肥尿素等；故C正确；

D；空气中的稀有气体虽然含量少；但用途很大，如作保护气等．故D不正确；

故选：C．3、A【分析】

因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小；几乎不随温度的降低而降低；

而KNO3的溶解度受温度影响较大；

故冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液；不析出NaCl；

故选A．

【解析】【答案】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响较大；在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．

4、C【分析】

A；CO由两种元素组成；不符合题意物质由同种元素组成，故A不符合题意；

B、1个O3由3个原子构成；不符合题意1个分子由2个原子构成；故B不符合题意；

C、N2表示氮气；1个氮分子，物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成，故C符合题意；

D、H2O表示1个水分子；每个水分子由2个H原子和1个氧原子构成，不符合题意1个分子由2个原子构成，由同种元素组成；

故选C．

【解析】【答案】根据题中图示的描述；分析选项，进行解答本题．

5、A【分析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．SiO2+2CSi+2CO↑属于置换反应，也属于氧化还原反应，碳是还原剂，发生了氧化反应，二氧化硅是氧化剂，发生了还原反应．【解析】【解答】解：A、SiO2+2CSi+2CO↑属于置换反应；也属于氧化还原反应，碳是还原剂，发生了氧化反应，二氧化硅是氧化剂，发生了还原反应，故选项正确；

B；碳是还原剂；发生了氧化反应，二氧化硅是氧化剂，发生了还原反应，故选项错误；

C；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；特征是：一变多；故选项错误；

D；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；故选项错误；

故选A6、B【分析】解：A；pH为3的盐酸溶液加水稀释会使盐酸的酸性减弱；pH变大，故错误；

B；由氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知；氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故正确；

C；固体氢氧化钠需密封保存是为了避免它与空气中的水蒸气发生物理反应而潮解；故C错误；

D；氢氧化铁难溶于水；不能使紫色石蕊试液液变成蓝色，故D错误；

故选：B．

A；根据稀释盐酸对酸性的影响分析；

B；根据氧化物的定义分析判断；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

C；氢氧化钠的吸水性属于物理变化；

D；根据氢氧化铁难溶于水进行分析判断．

本题难度不大，掌握碱的化学性质，酸碱溶液的稀释以及氧化物的概念，据课本知识即可解题．【解析】【答案】B7、A【分析】略【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】根据空气的成分及各成分的性质及其应用分析判断有关的说法．【解析】【解答】解：A、空气中氧气约占体积；故A说法正确；

B；氧气有助燃性；能使带火星的木条复燃，故B说法正确；

C；氧气能供给呼吸；水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存，故C说法正确；

D；氧气能支持燃烧；可作助燃剂，不具有可燃性，不可助燃料，故D说法错误．

故选D．9、C【分析】【分析】根据元素的概念来分析解答．【解析】【解答】解：元素是具有相同的核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故填：不同元素的本质区别是核电荷数不同或核内质子数不同．故选C．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用；使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．

故答案为：洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等．

【解析】【答案】生活中节约用水的做法；措施很多；根据生活中节水的做法进行分析解答即可．

11、（1）

（2）H和I

（3）H2O【分析】【分析】rm{(1)}根据反应rm{I}为二氧化硫、水、碘发生反应生成硫酸和rm{HI}进行分析解答；根据反应rm{(1)}为二氧化硫、水、碘发生反应生成硫酸和rm{I}进行分析解答；

rm{HI}根据变化写出反应的化学方程，根据方程式分析化合价变化的元素；

rm{(2)}根据变化写出反应的化学方程，根据方程式分析化合价变化的元素；根据质量守恒定律分析解答。【解答】rm{(2)}根据流程图可以得知反应rm{(3)}根据质量守恒定律分析解答。为二氧化硫与碘、水反应生成rm{(3)}和rm{(1)}其化学反应方程式为：rm{S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}故答案为：rm{S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}rm{I}为二氧化硫与碘、水反应生成rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HI}其化学反应反应rm{I}发生反应转化成rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HI}，化合物中元素的化合价不为rm{S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}

overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}价，而单质中元素的化合价为rm{S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}

overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}价，所以反应前后化合价发生改变的元素是rm{(2)}和Ⅲ中rm{HI}发生反应转化成rm{H_{2}}和rm{I_{2}}故答案为：rm{HI}和rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{0}rm{0}rm{H}rm{I}rm{H}rm{I}rm{(3)}在整个反应过程中，rm{SO}rm{SO}都在循环使用，其中制得rm{2}rm{2}、rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}故答案为：rm{SO}。rm{SO}【解析】rm{(1)S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}rm{(1)S{O}_{2}+2{H}_{2}O+{I}_{2}

overset{脤芦脩么脛脺}{=;;}{H}_{2}S{O}_{4}+2HI}和rm{(2)H}rm{I}rm{(3)H_{2}O}12、略

【分析】解：rm{(1)}由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为rm{69.72}．

rm{(2)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的镓元素原子结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为rm{3}则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为rm{3}rm{B}符合要求．

故答案为：rm{(1)69.72}rm{(2)B}．

rm{(1)}根据图中元素周期表可以获得的信息；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键．【解析】rm{69.72}rm{B}13、略

【分析】【分析】（1）根据生理盐水中有氯化钠和水进行分析；

（2）根据KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g，以及溶剂是100g进行分析．【解析】【解答】解：（1）生理盐水中有氯化钠和水；其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；

（2）KCl的溶解度20°C时为34g；40°C时为40g，所以20℃100g水中，加入25g氯化钾，A溶液是不饱和溶液，继续加入25g氯化钾，B溶液是饱和溶液，剩余固体16g，升温到40°C，C溶液是饱和溶液，剩余固体10g，加入25g水，D溶液是饱和溶液，没有固体剩余，降温到20℃，E是饱和溶液，125g水中最多可溶解42.5g，剩余固体50g-42.5g=7.5g，所以①C所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g：100g=2：5；

②通过分析可知；A～E所得溶液中，没有固体剩余的溶液是AD；

已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里；最多能溶解34g氯化钾；

在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为：×100%=20%；

在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：×100%=25.4%；

在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：×100%=28.6%；

在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X；

40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；

溶质的质量分数为：×100%=28.6%

在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：×100%=25.4%；

由上面的分析可知答案为：B与E和C与D；

溶质的质量分数最大的是：C；D．

故答案为：（1）氯化钠；

（2）①C2：5；

②AD；B与E和C与D；C、D．14、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；嘴嚼米饭过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；玻璃窗破裂过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；纯净物加热后变为混合物过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选A；补充：化学变化．15、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析解答．

（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为100%≈35.4%．

（3）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒；则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg．

故答案为：（1）90.5；（2）35.4%；（3）30．16、略

【分析】

水属于非金属氧化物；由水分子构成，氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，故答案为：水分子，钠离子和氯离子．

【解析】【答案】根据物质的构成分析；非金属氧化物是由分子构成的，盐类物质由阴阳离子构成．

17、略

【分析】

钠原子的质子数为11，核外电子数为11，故选④；化学式与名称不符的为bc

故答案为：（1）④（2）bc

【解析】【答案】根据原子结构示意图和化学式书写方法解答．

18、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的元素为氧元素；由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；

（2）分析上表规律；可推知16＜X＜18，故可知X=17；

（3）由可知；其核内质子数为20，则可推测元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的书写方法；

故可书写离子符号Ca2+；

（4）由元素周期表可知，1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S；则可推测该化合物为铵根和硫酸根组成，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为（NH4）2SO4．

故答案为：（1）6；（2）17；（3）Ca2+；（4）（NH4）2SO4

【解析】【答案】（1）掌握地壳中含量前四位的元素名称：氧；硅、铝、铁；

（2）分析元素周期表规律；可知16＜X＜18，故可知X的整数值；

（3）由可知；其核内质子数，则可推测元素符号；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带电荷数，可书写离子符号；

（4）先推测1；7、8、16号四种元素的元素符号；再推测其组成的化合物的化学式．

三、判断题(共8题，共16分)19、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．21、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√25、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．26、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】据图即可知道仪器的名称；气体发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集方法与气体在水中的溶解性和密度有关．【解析】【解答】解：（1）据图可以知道；①是试管，②是长颈漏斗，故填：试管，长颈漏斗；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：催化，过氧化氢水+氧气；

（3）若实验室中要分解高锰酸钾来制取干燥的氧气；是固体加热型反应，故应选择的发生装置为A；收集干燥的氧气应该使用向上排空气大，应选用的收集装置是E．检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条复燃则收集满，故填：A，E，将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条复燃则收集满．

（4）若制取氢气的表达式为锌+硫酸→硫酸锌+氢气，是固体和液体在常温下的反应，故选则B装置制取，氢气密度比空气小且难溶于水，可以选用向下排空气法和排水法收集，故填：B，C，D．28、略

【分析】解：（1）称量时出现了左高右低的现象；说明NaCl加的过少，故答案：加NaCl；

（2）仰视读数量取一定量的水量筒中水的体积小于要取用的体积；溶质质量正确，所以配制的溶液质量偏小，溶质质量分数偏小，故答案：偏小．

（3）标签的内容上面是名称下面是溶质质量分数；故将70g改为20%即可．

（1）根据指针偏左说明砝码不够分析；

（2）根据仰视读数量取一定量的水量筒中水的体积小于量筒上的示数；然后根据溶质质量分数的计算公式计算分析；

（3）根据标签的内容上面是名称下面是溶质质量分数分析解答．

熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点，要掌握量筒读数的正确方法和两种错误方法．【解析】加NaCl；偏小；10%五、计算题(共3题，共9分)29、略

【分析】

（1）甲烷是由甲烷分子构成的．故填：D

（2）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O

（3）因为甲烷的密度比空气小；报警器应该安装在高处．故填：A

如果报警器显示漏气；采取的应急措施是：关闭阀门，打开门窗通风．

【解析】【答案】根据化学式的含义可以判断叙述是否正确；根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据天然气的性质可以确定报警器的安装位置．

30、略

【分析】

设可生成氢气的质量为x；

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

424

84gx

∴

解之得：x=8g．

答：可生成氢气8g．

【解析】【答案】利用氢化钙与足量水反应的化学方程式和氢化钙的质量；列出比例式，就可计算出可生成氢气的质量．

31、略

【分析】

将80克溶液分成两份；即每份40克，将其中一份冷却至0℃，析出4.2g氯化钾，则溶液还有40克-4.2克=35.8克，溶液中的溶质是35.8克×20%=7.16克，则40克溶液在未降温之前的溶质质量为：7.16克+4.2克=11.36克，80克溶液中溶质的质量则是11.36克×2=22.72克．

故答案为：（40g-4.2g）×20%+4.2=11.36g；

11.36g×2=22.72g

【解析】【答案】由溶液中溶质的质量分数=×100%；可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化．

六、推断题(共4题，共24分)32、CaCO3BaCO3K2SO4【分析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析．【解析】【解答】解：碳酸钙难溶于水；会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．

取样品加水溶解；过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙；氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钾，所以。

（1）白色沉淀Ⅰ的化学式为CaCO3；

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为BaCO3；

（3）原白色固体中肯定没有的物质是K2SO4．

故答案为：（1）CaCO3；

（2）BaCO3；

（3）K2SO4．33、略

【分析】【分析】根据A是无色无味的气体，B是一种银白色的金属且在空气中不能燃烧，而在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C，