2025年浙教新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高二化学下册月考试卷395考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）A.亚硝酸钠可以致癌B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的2、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确．下列说法正确的是（）A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确3、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A.若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C.当pH=7时，可能有c1/c2>v2/v1D.若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)4、弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（）A.1:2B.2:5C.1:106D.106:15、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol6、现有四种离子晶体，其排列方式如图所示，其中化学式正确的是()A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、rm{12}咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{9}}B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.rm{1mol}咖啡鞣酸水解时可消耗rm{8}rm{molNaOH}D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、将V1mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）A.做该实验时环境温度可能为20℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L-1D.该实验表明中和反应是放热反应9、紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2（g）⇌2O3（g），一定条件下反应达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2B.O2的消耗速率0.3mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2mol•L-1•s-1C.容器内，2种气体O3、O2浓度相等D.恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化10、蔗糖和麦芽糖的关系是rm{(}rm{)}A.互为同系物B.互为同分异构体C.都水解为葡萄糖D.都能直接从植物内提取11、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应热就是反应中放出的能量B.已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓大于反应物的总焓C.由rm{C(}石墨，rm{s)篓TC(}金刚石，rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}可知金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12、常温下，向浓度为rm{0.1mol/L}体积为rm{V}rm{L}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的盐酸，下列各选项中数值变大的有rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdotc(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}B.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}C.rm{dfrac{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(H^{+})cdotc(OH^{-})}}D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(OH^{-})cdot

c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2N2+4H2O，已知0．4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H<0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为14、(4分)可逆反应2A(g)B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：。序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD15、在常温下向20mL0.1mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：。V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；（2）当V(NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。16、（18分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲装置的名称是_____(填“原电池”或“电解池”)。（2）写出电极反应式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________。（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为。（用NA表示）（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。（1）欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为。（2）以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为。17、H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）⇌H2O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动，则减小压强，平衡向____移动．所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上____（填高或低）．高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点____（填高或低）．18、填写下列空白rm{[}第rm{(1)隆芦(4)}小题用元素符号填写rm{]}

rm{(1)}第三周期原子半径最小的元素______。

rm{(2)}第一电离能最大的元素______。

rm{(3)}电负性最大的元素______。

rm{(4)}第四周期中第一电离能最小的元素______。

rm{(5)}含有rm{8}个质子，rm{10}个中子的原子的化学符号______。

rm{(6)}最外层电子排布为rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核电荷数为______。

rm{(7)}周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______。

rm{(8)}某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的rm{dfrac{1}{6}}写出该元素原子的电子排布式是______。

rm{(9)}写出铜元素在周期表中的位置______；它位于______区。

rm{(10)183K}以下纯铁晶体的基本结构单元如图rm{1}所示，rm{1183K}以上转变为图rm{2}所示结构的基本结构单元，在rm{183K}以下纯铁晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在rm{1183K}以上的纯铁晶体中；与铁原子等距离且最近的铁原子数为______。

rm{(11)}某离子晶体晶胞结构如图rm{3}示，rm{X}位于立方体的顶点，rm{Y}位于立方体中心。试分析：

rm{垄脵}晶体中每个rm{Y}同时吸引着______个rm{X}每个rm{X}同时吸引着______个rm{Y}

rm{垄脷}晶体中在每个rm{X}周围与它最接近且距离相等的rm{X}共有______个。19、某同学做淀粉水解反应的方案如下：步骤rm{1.}取rm{2}支洁净的试管，分别加入rm{0.5g}淀粉和rm{4mL}水，振荡，将两支试管编号为rm{I}和rm{II}步骤rm{2.}在rm{I}中滴入碘液。步骤rm{3.}在rm{II}中加入适量稀硫酸，并加热试管rm{2}分钟。步骤rm{4.}停止加热，冷却后向rm{II}中滴入碘液。在步骤rm{2}中，rm{I}滴入碘液后有什么现象？____________________________________在步骤rm{3}中，rm{II}有什么现象？_____________________________________________评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)24、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。25、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去26、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。评卷人得分六、推断题(共1题，共10分)27、(18分)从化合物A()出发，可发生图示的一系列反应，图中化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：（1）A中所含官能团的名称为，A的核磁共振氢谱图中有个峰，写出下列化合物的结构简式B：；G：。（2）反应类型：(I)；(Ⅱ)。（3）写出C→E的化学方程式：；写出D→H的化学方程式：。（4）L是D的同分异构体，L具备下列条件，①L能与使FeCl3溶液显紫色，②能进行银镜反应，且能发生水解反应。写出符合要求的L的一种结构简式。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】解：中和滴定操作时；盛待测液的锥形瓶不能用用待测液洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定数值变大；移液管不能用水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后，再用来量取，否则会使会使测定数值变小，甲操作错误，故A错误，B错误；

由于甲的两次错误；一次将锥形瓶用NaOH待测液润洗，使待测数值变大，一次水洗过的移液管量取NaOH待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故C错误；

乙的操作完全正确；所以乙实际测得值较准确，故D正确．

故选：D．

甲乙中和滴定操作中；甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用NaOH待测液润洗，二是水洗过的移液管量取NaOH待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果；乙的操作完全正确．

本题考查中和滴定操作知识，注重考查滴定时移液管和锥形瓶的处理方法，难度适中．【解析】【答案】D3、B|D【分析】【解析】【答案】BD4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】试题分析：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，C正确；D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，D错误；选C。考点：考查等效平衡，影响平衡移动的因素。【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】本题旨在考查晶胞的应用。【解答】A.根据图示可知，晶胞中rm{B}位于顶点，晶胞平均含有rm{A}为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}位于顶点，晶胞平均含有rm{B}为rm{A}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}位于晶胞的体心，含有rm{A}位于晶胞的体心，含有rm{1}个，则化学式为rm{AB}故A错误；个，则化学式为rm{A}故A错误；rm{1}rm{AB}位于晶胞的顶点和面心，共有B.rm{A}位于晶胞的顶点和面心，共有rm{8隆脕}rm{A}rm{8隆脕}位于晶胞的棱和体心，共有rm{dfrac{1}{8}+6}rm{隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{B}位于晶胞的棱和体心，共有rm{12隆脕}rm{隆脕dfrac{1}{2}=4}故B错误；C.rm{B}位于体心，含有rm{12隆脕}个，rm{dfrac{1}{4}}位于面心含有，故化学式为rm{AB}故B错误；rm{AB}rm{X}rm{1}位于顶点含有rm{Y}rm{4}rm{隆脕}故化学rm{隆脕}故C错误；rm{dfrac{1}{2}=2}rm{Z}分别位于顶点，故化学式为rm{8隆脕}故D正确。

rm{8隆脕}

rm{dfrac{1}{8}}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大。由结构简式可知，分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{9}}含rm{-OH}rm{-COOH}酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答。【解答】

A.由结构简式可知，分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{9}}故A正确；

B.苯环为平面结构；则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；

C.rm{-COOH}酚rm{-OH}rm{-COOC-}能与rm{NaOH}溶液反应，则rm{1mol}咖啡鞣酸水解时可消耗rm{4mol}rm{NaOH}故C错误；

D.含酚rm{-OH}能与溴水发生取代反应，含rm{C=C}能与溴水发生加成反应；故D正确。

故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)8、C|D【分析】解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL；中和反应放热，实验时环境温度要低于22℃，故A正确；

B．反应时温度升高；说明化学能转化为热能，故B正确；

C．恰好反应时参加反应的H2SO4溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol•L-1×0.03L=0.06mol，所以浓度c==3mol/L；故C错误；

D．该反应是中和反应；反应放热，不能表明中和反应是放热反应，所以D错误；

故选CD．

A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；

B．反应时温度升高；

C．恰好反应时参加反应的H2SO4溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；

D．根据一个反应无法得出此结论．

本题考查中和反应、溶液pH的计算，题目难度中等，试题侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A、单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2；只体现正反应速率，故A错误；

B、O2的消耗速率0.3mol•L-1•s-1，等效于O3的生成速率0.2mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2mol•L-1•s-1；正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；

C、容器内，2种气体O3、O2浓度相等；而不是不变，故C错误；

D；恒容容器中；反应物和生成物都是气体，所以密度始终不变，但气体的平均相对分子质量也不再发生变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态，故D正确；

故选BD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：rm{A}两者的分子式均为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，而不是同系物，故A错误；

B、两者的分子式均为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故B正确；

C；蔗糖水解为葡萄糖和果糖；故C错误；

D；蔗糖可以直接从甘蔗中提取；麦芽糖可以直接从麦芽中提取，即均能直接从植物中提取，故D正确．

故选BD．

蔗糖分子式为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}不含醛基，故为非还原性糖，是二糖，能水解为一分子葡萄糖和一分子果糖；

麦芽糖的分子式为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}含醛基，故为还原性糖，也是二糖，能水解为二分子的葡萄糖，据此分析．

本题考查了蔗糖和麦芽糖的分子式、结构以及性质，难度不大，应注意的是蔗糖和麦芽糖均为二糖，均能水解，但水解产物不同．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：rm{A.}反应热包括吸热和放热；不一定为放热反应，故A错误；

B.反应的焓变小于零；为放热反应，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故B正确；

C.为吸热反应；则金刚石能量较高，则石墨较稳定，故C错误；

D.固体能量比气体能量低；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确．

故选BD．

A.反应热包括吸热和放热；

B.反应产物的总焓大于反应物的总焓；为放热反应；

C.为吸热反应；则金刚石能量较高；

D.固体能量比气体能量低．

本题化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意物质能量与状态的关系判断，题目难度中等．【解析】rm{BD}12、rAB【分析】解：rm{A.}结合一水合氨的电离平衡常数rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}可知，该比值取决于rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的变化，反应过程中rm{c(H^{+})}的浓度逐渐增大；则该比值变大，故A正确；

B.逐滴加入rm{c(H^{+})}的盐酸的过程中rm{0.1mol/L}增大、rm{c(H^{+})}减小，则rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}的比值增大；故B正确；

C.常温下rm{c(OH^{-})}之积为定值，滴入盐酸的过程中rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}减小；则该比值减小，故C错误；

D.rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}为rm{c(H^{+})?c(OH^{-})}的水解平衡常数；常温下该比值不变，故D错误；

故选AB．

常温下，向浓度为rm{c(NH_{3}?H_{2}O)}体积为rm{dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdot

H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}rm{NH_{4}^{+}}的氨水中逐滴加入rm{0.1mol/L}的盐酸，反应过程中铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，结合rm{V}及电离平衡常数rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}铵根离子的水解平衡常数rm{K=dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}分析．

本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确电离平衡常数、盐的水解平衡常数的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{L}【解析】rm{AB}三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】试题分析：N2H4+2H2O2==N2+4H2O，已知0．4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量，反应的热化学方程式为)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H=－641．5kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol，则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=320．75kJ+44kJ/mol×2mol=408．75kJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外产物为水和氮气不会造成环境污染；由题意可得：能构成原电池的反应：①是氧化还原反应，②是放热反应，故正确的为C项；反应原理为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H<0，则负极为H2放电：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。考点：化学反应能量变化、电化学。【解析】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)△H=－641．5kJ／mol（2）408．75（3）产物不会造成环境污染（4）CH2＋2OH－－2e－＝2H2O14、略

【分析】图像A中物质A的浓度增大，B的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，因而是通过升高温度实现的；图像B中A、B的浓度瞬间增大，说明压缩容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；图像C中A、B的浓度瞬间减小，说明扩大容积，压强减小，平衡向逆反应方向移动；图像D中物质B的浓度瞬间减小，A不正确，说明是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向移动。【解析】【答案】（每空0.5分）。序号平衡移动的因素平衡移动的方向A升高温度逆向（向左）移动B增大压强正向（向右）移动C减小压强逆向（向左）移动D减小生成物B的浓度正向（向右）移动15、略

【分析】试题分析：（1）由图像可知，用强碱滴定该酸的时候pH突变范围为7~11左右，可见该酸为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴定的指示剂应该选用酚酞。（2）根据1分析所得该酸为一元弱酸，与等体积等浓度的氢氧化钠混合后，二者恰好完全反应生成盐溶液，水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡，分别是Ac—＋H2OHAc＋OH—、H2OH＋＋OH－，离子的浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（3）根据规律，酸碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离，所以根据滴定顺序a、b、c三点对应的酸的浓度越来越小，所以对水的电离抑制程度越来越小，而d点为滴定终点之后碱过量的点，碱性较强对水的抑制程度大于a点，所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为c>b>a>d。（4）c点时溶液呈中性，c(H＋)=c(OH—)=10-7mol/L、c(Na+)=c(Ac—)=10-4V，消耗氢氧化钠的体积为V，根据电离方程式HAcAc—＋H＋可得，酸的电离平衡常数K=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)=（10—7·V）/（20—V）。考点：本题考查的是酸碱中和滴定实验。【解析】【答案】（1）酚酞（1分）（2）Ac—＋H2OHAc＋OH—、H2OH＋＋OH－、c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（各1分）（3）c>b>a>d（2分）（4）（10—7·V）/（20—V）（2分）16、略

【分析】试题分析：（Ⅰ）（1）根据图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能。（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu2++2e-=Cu，根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，铜正极上发生2H++2e-=H2↑，转移0.2mol电子，根据Cu2++2e-=Cu，乙中析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4克。（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu-2e-=Cu2+，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中c（Cu2+）不变，所以颜色未变。（4）1molCu(OH)2可看成0.1molCuO·H2O即加入0.1molCuO和0.1molH2O能恢复到电解前的浓度。电解CuSO40.1mol，转移电子0.2mol，电解消耗水0.1mol，又转移电子0.2mol，共转移0.4mole－；（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液，可以是CuCl2、Na2SO4；也可为CuSO4、NaCl；（1）铁制品表面镀铜，应铜做阳极，电解硫酸铜或氯化铜溶液；（2）以铂作阳极电解硫酸铜，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小；以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，且溶液保持澄清；考点：考查电解原理、化学电源新型电池。【解析】【答案】Ⅰ.（1）原电池；（2）2Cl--2e-=Cl2↑、6.4g；（3）变深；（4）0.4NA；Ⅱ．（1）铜、硫酸铜或氯化铜溶液；（2）氯化钠溶液17、略

【分析】

由H2O（l）⇌H2O（g）也可以用平衡移动原理来解释；

则减小压强向气体体积增大的方向移动；即减小压强向右移动；

高山上由于空气稀薄；压强小，水的沸点低；

而高压锅中压强大；所以高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点高；

故答案为：右；低；高．

【解析】【答案】根据H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动，则压强可使H2O（l）⇌H2O（g）移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，高山上压强小，高压锅中压强大，以此来解答．

18、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期中原子半径最小的是rm{Cl}元素，故答案为：rm{Cl}

rm{(2)}同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素，同一族，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能最大的是rm{He}

故答案为：rm{He}

rm{(3)}元素的非金属性越强，其电负性越强，所以元素周期表中非金属性最强的是rm{F}元素，则电负性最大的是rm{F}元素，故答案为：rm{F}

rm{(4)}同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第四周期中第一电离能最小的是rm{K}元素；

故答案为：rm{K}

rm{(5)}含有rm{8}个质子、rm{10}个中子的原子为氧原子，原子符号为rm{;_{8}^{18}O}

故答案为：rm{;_{8}^{18}O}

rm{(6)}最外层电子排布为rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核电荷数rm{=2+8+18+3=31}故答案为：rm{31}

rm{(7)}周期表中最活泼的非金属元素为rm{F}元素，其原子核外有rm{9}个电子，根据构造原理书写该原子的轨道表示式为

故答案为：

rm{(8)}某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的rm{dfrac{1}{6}}则该元素核外电子数rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}为rm{Mg}元素，根据构造原理书写该元素原子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}区；

故答案为：第四周期第rm{IB}族；rm{ds}

rm{(10)}以立方体体心上的原子为中心原子，在rm{183K}以下纯铁晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数rm{=8}在rm{1183K}以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案为：rm{8}rm{12}

rm{(11)垄脵}晶体中每个rm{Y}同时吸引着rm{4}个rm{X}每个rm{X}同时吸引着rm{8}个立方体中心上的rm{Y}故答案为：rm{4}rm{8}

rm{垄脷}晶体中在每个rm{X}周围与它最接近且距离相等的rm{X}个数rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案为：rm{12}

rm{(1)}同一周期元素；原子半径随着原子序数增大而减小；

rm{(2)}同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素；同一族，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；

rm{(3)}元素的非金属性越强；其电负性越强；

rm{(4)}同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素；

rm{(5)}含有rm{8}个质子、rm{10}个中子的原子为氧原子；

rm{(6)}最外层电子排布为rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核电荷数rm{=2+8+18+3}

rm{(7)}周期表中最活泼的非金属元素为rm{F}元素，其原子核外有rm{9}个电子；根据构造原理书写该原子的轨道表示式；

rm{(8)}某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的rm{dfrac{1}{6}}则该元素核外电子数rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}为rm{Mg}元素；根据构造原理书写该元素原子的电子排布式；

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}区；

rm{(10)}在rm{183K}以下纯铁晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数rm{=8}在rm{1183K}以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数rm{=3隆脕8隆脗2}

rm{(11)垄脵}晶体中每个rm{Y}同时吸引着rm{4}个rm{X}每个rm{X}同时吸引着rm{8}个rm{Y}

rm{垄脷}晶体中在每个rm{X}周围与它最接近且距离相等的rm{X}个数rm{=3隆脕8隆脗2}

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、元素周期表、原子结构等知识点，综合性较强，侧重考查学生空间想像、计算、知识灵活运用能力，易错点是晶胞计算，题目难度不大。【解析】rm{Cl}rm{He}rm{F}rm{K}rm{;_{8}^{18}O}rm{31}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}第四周期第rm{IB}族；rm{ds}rm{8}rm{12}rm{4}rm{8}rm{12}19、溶液变蓝无明显现象【分析】【分析】本题旨在考查学生对淀粉的性质的应用。【解答】根据碘遇淀粉变蓝的特性可知在步骤rm{2}中，在步骤rm{2}中，滴入碘液后溶液呈蓝色；步骤rm{3.}在rm{II}中加入适量稀硫酸，并加热试管rm{2}分钟。淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖和水，反应过程无明显现象；故答案为：溶液变蓝；无明显现象。【解析】溶液变蓝无明显现象四、有机推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl