2025年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学上册月考试卷217考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知原子的电子层数等于x。下列说法错误的是A.元素能与氢元素组成多种化合物B.简单离子半径大小：C.元素的单质能与无水乙醇反应D.元素与元素形成的化合物的水溶液显酸性2、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z“组合”成一种超分子；具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法不正确的是。

A.Y单质的氧化性在同周期元素形成的单质中最强B.Z与Y可能组成多种离子化合物C.ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D.Y的最简单氢化物热稳定性大于X3、下列有关和的说法正确的是A.和的空间结构都是三角锥形B.中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对C.和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构D.和的中心原子的价层电子对数均为44、X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（）A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C.M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同D.酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y5、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料；非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃；其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是。

A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C.与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D.酞菁钴一定是离子晶体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B.四种元素的原子半径：AC.D的最高价氧化物中，D与氧原子之间均为双键D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质8、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B.BF3键角为120°，NF3键角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子9、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=510、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为11、下列有关晶体的叙述不正确的是A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；B.含1molC的金刚石中C-C键数目是晶体中Si-O键数目是C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。13、和中的铁元素分别显价，请从原子结构角度解释为何能显价：_______。14、按要求填写下列空白：

（1）化合价主要决定于____。

（2）同位素主要决定于____。

（3）质量数决定于____。

（4）原子序数决定于___。

（5）元素的化学性质主要决定于____。15、图是元素周期表的一部分；请回答下列问题。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半径__________（填“大于”；“小于”或“等于”）Si的原子半径。

（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。16、a、b；c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子；它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。17、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的分别氧化为和也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；NO的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子___________(填化学式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。18、磷及其化合物有重要的用途；回答下列问题：

（1）工业上将磷酸钙；石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。

（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以发生反应：该反应中表现的性质是_________。19、回答下列问题:

(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________；若晶胞的边长为则金刚砂的密度表达式为___________。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与___________个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)22、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为_______。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_________(写化学式)，原因为_________。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X2W2的电子式为_______。

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_________。

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M的化学式为_________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为_________。23、图为元素周期表的一部分；参照元素T~Z在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高正价和最低负价的代数和为+4的元素是_______(用元素符号表示)。

(2)元素T的一种核素(中子数为8)可用于考古断代，该核素符号为_______。

(3)元素U、X的简单氢化物的热稳定性较强的是_______(填化学式)，这两种元素能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是_______(填化学式)。

(4)元素U、W、X的原子半径最大的是_______(用元素符号表示)。元素W的简单离子结构示意图为_______。

(5)VY的电子式为_______，X单质形成的晶体类型为_______(填“离子”；“分子”或“共价”)晶体。

(6)元素V与W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。

(7)下列说法错误的是_______(选填序号)。

a.Z的非金属性比Y强b.Z-的还原性比Y-强c.Z2常温下为深色的液体d.Z2在一定条件下可与NaOH溶液反应评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)24、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子。

②S2-比Cl-还原性强。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强。

④HCl比H2S酸性强。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。25、氯可形成多种含氧酸盐；广泛应用于杀菌；消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。

(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化测定粗产品中的纯度的实验过程如下：

步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液；加盖水封；于暗处放置5min。

步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液相关反应为

(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。

(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)26、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知原子的电子层数、最外层电子数都等于x，则x=3，c为铝元素，从而得出d为氯元素，b为钠元素，a为碳元素。即a、b；c、d分别为C、Na、Al、Cl元素。

【详解】

A．元素碳能与氢元素组成烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等多种化合物；A正确；

B．b、c、d分别为Na、Al、Cl元素，简单离子半径大小：Cl-＞Na+＞Al3+；B不正确；

C．元素Na的单质能与无水乙醇反应；生成乙醇钠和氢气，C正确；

D．元素与元素形成的化合物为AlCl3；其为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D正确；

故选B。2、A【分析】【分析】

W；X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键；且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，以此解答该题。

【详解】

A．Y是O元素，其氧化性在同周期元素形成的单质中不是最强的，同周期中F2的氧化性最强；故A错误；

B．Na和O可能组成多种离子化合物如Na2O和Na2O2；故B正确；

C．NaH和水反应生成H2的过程中；H元素化合价由-1价上升到0价，NaH为还原剂，故C正确；

D．非金属性：O>C；O的最简单氢化物热稳定性大于C，故D正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．的空间结构为平面三角形；A错误;

B．中N原子上的孤电子对数中B原子上的孤电子对数正确，B正确;

C．中氢原子形成2电子稳定结构；Ｃ错误;

D．中N原子的价层电子对数为中B原子的价层电子对数为D错误;

答案选B。4、C【分析】【分析】

W是原子序数最大的短周期主族元素，则W为Cl元素；X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，则M为CH4；X为H元素，Y为C元素；雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质，则该单质为臭氧，Z为O元素，据此分析结合元素性质解答。

【详解】

A．Y为C元素；Z为O元素、W为Cl元素；在元素周期表中，三种元素的基态原子均为p区元素，最高能级均为p能级，但p能级所处的能层不同，C元素、O元素的p能级在L能层上，Cl元素的p能级在M能层上，2p能级的能量小于3p能级的能量，则具有的能量不相同，故A错误；

B．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可生成一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷(CH2Cl2)、三氯甲烷(CHCl3)、四氯甲烷(CCl4)四种有机物，其中四氯甲烷(CCl4)为非极性分子；其他均为极性分子，故B错误；

C．M为CH4，其中心原子C价层电子对数=4+=4，C原子采取sp3杂化，X为H元素，Z为O元素，X2Z为H2O，其中心原子O原子价层电子对数=2+=4，O原子采取sp3杂化；即两种分子中心原子杂化类型相同，故C正确；

D．XWZ3为HClO3，X2YZ3为H2CO3，元素最高价氧化物对应水化物形成的酸酸性越强，元素的非金属性越强，HClO3不是最高价Cl元素的氧化物形成的酸；不能比较非金属性强弱，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H；故A错误；

B．从结构图中，可知酞菁钴中碳原子均采取杂化；故B错误；

C．N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构；所以2号和4号N原子与Co离子通过配位键结合，故C正确；

D．酞菁钴的熔点约为163℃；并且酞菁钴结构中并没有离子键，则酞菁钴一定不是离子晶体，故D错误。

本题答案C。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

略8、BC【分析】【详解】

A．SO2中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以SO2为V型结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构；A错误；

B．BF3中价层电子对个数=3+=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3为三角锥型结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角小于120°；B正确；

C．CH2O中C原子形成3个σ键，C原子形成的是sp2杂化，故平面三角形结构；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2杂化；故形成的都是平面三角形的分子，C正确；

D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；而SF6中S原子是以sp3d2杂化轨道形成σ键,为正八面体形分子；D错误；

故合理选项是BC。9、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，金刚石形成的最小的环由六个碳原子形成的六元环，二氧化硅的空间结构相当于在每个Si-Si键间插入一个O原子，所以二氧化硅中最小环是由6个氧原子和6个硅原子组成的十二元环，故A错误；B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C−C键，这个C原子对每个单键的贡献只有所以1molC原子形成的C−C键为4mol×=2mol，数目是2NA，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si−O键，则1molSiO2晶体中Si−O为4mol，数目是4NA，故B正确；C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，故C错误；D．原子晶体的构成微粒是原子不是分子，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式，故D正确；故答案为AC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.13、略

【分析】【详解】

的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，轨道上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价。【解析】的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价14、略

【分析】【分析】

（1）

原子得失电子数目或形成共用电子对数目及偏移情况决定元素化合价；而得失电子数目或形成共用电子对数目主要取决于价电子数，对于主族元素，价电子数等于原子最外层电子数，对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子，故化合价主要决定于价电子数；

（2）

同位素是质子数相同；而中子数不同的原子，同位素主要决定于质子数和中子数；

（3）

如果忽略电子的质量；将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数，因此，在原子中，质量数等于质子数与中子数之和，即质量数决定于质子数和中子数；

（4）

按照元素在周期表中的顺序给元素编号；就得到原子序数，而元素在周期表中是按照质子数排列的，即质子数=原子序数，故原子序数决定于质子数；

（5）

在原子结构中，价电子数目决定了元素的主要化学性质，对于主族元素来讲，价电子数就是最外层电子数，如最外层电子数小于4的容易失电子，大于4的容易得电子；【解析】（1）价电子数。

（2）质子数和中子数。

（3）质子数和中子数。

（4）原子结构中的质子数。

（5）价电子数15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Z是S；核外电子层有3层，位于第三周期，最外层电子数为6个，位于第VIA族；

(2)硫与硅是同周期的主族元素；核电荷数越大，原子半径越小，则S的原子半径小于Si的原子半径；

(3)同周期元素非金属性从左到右依次增强；所以Cl元素的非金属性比Z(S)元素的强；

(4)S的最低负价是-2价，其氢化物为H2S。【解析】ⅥA小于强H2S16、略

【分析】a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为据此作答。

【详解】

(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为

(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为一旦进入肺里；会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。

(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为的电子式为：分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。

(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为的结构式为分子中有3个键和2个键。【解析】COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中中心原子S的价层电子对数==4，所以SO42-中S为sp3杂化。NO中中心原子N的孤电子对数==0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3－的空间构型为平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等电子体是指原子个数相等，价电子数相同，所以用替代法可知，与O3互为等电子体的分子为SO2；故答案：SO2。

(3)根据[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化学式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1个NO和5个H2O，由图可知缺少的配体是1个NO和1个H2O，的配位数为6。故答案：NO、H2O；6。【解析】sp3平面三角形SO2NO、H2O618、略

【分析】【详解】

（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6

答案为：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；

答案为：P、CuSO4；

（3）P最外层有5个电子；每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构；

电子式为：和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于

答案为：低于；

（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；

答案为：ACD；脱水性。【解析】26106110置于盛水的试剂瓶P、CuSO4低于ACD脱水性19、略

【分析】（1）

金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为Si原子个数为4，晶胞边长为体积密度

（2）

根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。【解析】(1)共价晶体12

(2)4正四面体四、判断题(共2题，共10分)20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，则X为Na元素；由原子序数可知Y、Z均处于第三周期，所在的周期中Z元素的原子得电子能力最强，则Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y原子最外层电子数为18-6-1-7=4，则Y为Si元素。

【详解】

根据上述分析可知：W是O；X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。

(1)X是Na元素；原子核外电子排布是2；8、1，根据原子结构与元素位置关系可知X位于元素周期表第三周期第IA族；

(2)X的单质为钠；属于金属晶体，但其熔点比较低；Y的单质为晶体硅，属于共价晶体，熔点很高，故熔点较高的是Si；Cl元素所在族的简单氢化物中，由于HF分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF的沸点最高；

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物为NaClO等，物质中含有的化学键类型为离子键、共价键；X2W2是Na2O2，其电子式为：

(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

(5)Cl的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41%，则分子中Cl、O原子数目之比为：n(Cl)：n(O)==1：2，故M的化学式为ClO2。ClO2可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1：5，只能是部分Cl元素降低为-1价，部分升高为+5价，该反应的化学方程式为：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。

【点睛】

本题考查位置结构性质关系应用，根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。要注意氢键对物质性质的影响，(5)中关键是利用电子转移守恒判断氯元素化合价变化，根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式。【解析】第三周期第IA族SiHFHF分子之间形成氢键离子键、共价键SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

根据T在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族为C元素；T与U同周期且原子序数U比T大2，则U为O；X与U同主族，且X在第三周期，则X为S；V位于元素周期表第三周期第ⅠA族，则V为Na；同理W为Al；Y为Cl；Z与Y同主族，则Z为Br；

【详解】

(1)非金属主族元素的最低负价为最外层电子数-8；最高正价等于主族序数，O；F没有最高正价；若该元素最高正价和最低负价的代数和为+4，则该元素最该正价为+6，最低负价为-2，则该元素为S，故填S；

(2)核素其中A为质量数，Z为质子数，A=中子数+Z，C元素的质子数为6，则质量数为6+8=14，其元素符号为故填

(3)同主族从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，其中非金属性O>S，则简单氢化物稳定性O和S形成的化合物为能使品红褪色，故填

(4)同主族从上到下原子半径依次增大，所以S>O；同周期从左到右原子半径依次减小，所以Al>S，即原子半径Al>S>O；Al元素的简单离子为Al3+，核外电子数为10，结构为故填Al、

(5)NaCl属于离子化合物，各离子最外层满足8电子结构，阳离子电子式为本身，阴离子需用中括号括起来，其电子式为通常情况下硫单质以S8分子形式存在，S8分子间以分子间作用力结合成晶体；故硫单质形成的晶体类型为分子晶体，故填分子；

(6)Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为或故填或

(7)a.同主族从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性Cl>Br；故a错误；

b.单质氧化性Cl2>Br2，所以还原性Br->Cl-，故b正确；

c.常温下Br2为深红棕色液体；故c正确；

d.Br2在加热条件下能与NaOH发生歧化反应；故d正确；

故填a。【解析】S或H2OSO2Al分子a六、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

A为氯气的制取装置；通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。

【详解】

(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成