2025年粤教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷54考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用如图所示装置电解水；反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）

A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧。

B.甲；乙两试管中收集的气体质量比为2：1

C.甲；乙两试管中收集到的气体体积比为2：1

D.水是由氢原子和氧原子组成的。

2、（2016•湘潭）下列说法正确的是（）A.锈蚀后的铁制品没有回收价值B.用活性炭除异味是利用了其吸附性C.农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊D.海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜3、其中最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质的现象是（）A.剧烈燃烧B.火星四射C.放出大量的热D.生成黑色固体4、张华同学查资料得知苯甲酸rm{(C_{6}H_{5}COOH)}的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是rm{(}rm{)}A.苯甲酸溶液的rm{pH}小于rm{7}B.相同浓度的苯甲酸溶液的rm{pH}比醋酸的rm{pH}大C.苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（）A.非金属元素：Mg、F、SiB.碱：纯碱、烧碱、熟石灰C.混合物：空气、溶液、天然气D.合成材料：塑料、羊毛、合金6、下列物质不是人体所需营养素的是（）

A.水。

B.油脂。

C.铅。

D.维生素。

7、（2011•宜兴市一模）下列各组物质以任意比混合后充分燃烧，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多的是（）A.CH4和C2HB.H2和COC.CH4和COD.C2H4和C2H28、未来几年我县的发展定位是“绿色国际休闲之都”；“节水护水；优化环境、防止污染”已成为密云人的共识．下列有关水的叙述，错误的是（）

A.水是最常见的溶剂；极易被污染。

B.净化水可用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法。

C.活性炭能使硬水软化。

D.节约每一滴水；形成“细水长流”的水资源观。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（2015•河源校级二模）（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠．以上涉及的物质中共有____种元素．其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为____．

（2）根据如图的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为____，在化学反应中这种原子容易形成____离子（填阳、阴）．10、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象；为了确定其反应是否反生，某班同学1设计了不同实验进行探究：

（1）方案一：向装有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液；不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果观察到溶液由红色变成无色，可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．

方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液；震荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．请你评价两个方案由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

。正确或错误理由方案一________方案二________（2）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应是____（填序号）

A．用pH试纸测定氢氧化溶液的pH；然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7．

B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度；温度明显上升。

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．11、取用液体药品时，瓶上的标签应向着____，以防止____，瓶口应____容器口，____地倒进容器，倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处．12、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣；因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋被气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小枕头．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜；保质．那么，这是什么气体呢？

小红猜是氮气；小明猜是二氧化碳．

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：____；

（2）小明的猜想如果正确，现象应是____；

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①无毒；②____；③____．13、某化学兴趣小组对郑州市备用水源rm{隆陋隆陋}西流湖的水质状况进行了相关研究调查

rm{(1)}取水样，静置、过滤，实验室过滤时用到的玻璃仪器有___________________；rm{(2)}该小组同学在净水过程中加入活性炭的作用是_____________________；rm{(3)}“节约用水，从你我做起”，请你写出一条节约用水的做法_________________。14、可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______________________；二氧化碳能用于灭火是因为它具有_____________________________的性质。15、A、B两元素的原子结构示意图为：

A中m=7，则x=____；B中y=12，则n=____．16、（5分）完成下列各题：现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液为浓硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：DF。（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。（4）写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式。17、如图为某同学进行电解水实验的装置图；据此回答：

（1）图中A端为电源的____（填“正”或“负”）极．

（2）C试管中收集到的气体是____，C、D试管中收集到的气体的体积比约为____．

（3）上述实验可以得出：水是由____组成的．

（4）在水的电解实验中，在变化前后没有改变的微粒是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）19、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）20、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）21、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．22、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．23、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)24、将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热；产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成红色固体E．若将C通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D．D气体在氧气中燃烧又可变成气体C．根据以上叙述填空．

（1）用化学式表示：A______；B______，C______，D______，E______．

（2）写出下列两步转化的化学方程式：A+B→C+E______2Cu+CO225、如图是实验室制取并收集少量氢气的装置图．请回答有关问题：

（1）图中所示收集氢气的方法是______．

（2）右图的气体发生装置是一种简易装置；其优点是______．

（3）若用该装置制取氧气；写出其制取氧气反应的文字表达式：______

26、小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

rm{(1)}该实验是将____rm{(}选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”rm{)}滴加到另一种溶液中。

rm{(2)}当加入的溶液质量为rm{a}克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为。

rm{(3)}当加入溶液的质量为rm{b}克时，所得溶液中溶质为____rm{(}写化学式rm{)}

rm{(4)}现有rm{50g}溶质质量分数为rm{7.3%}的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为rm{4%}的氢氧化钠溶液才能恰好中和？评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共40分)27、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）B中溶液变浑浊的原因是____

（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，____（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）28、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．29、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．30、（2009春•肥城市期中）如图所示；为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）M点表示____；N点表示____．

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是____．

（3）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是____，析出晶体较多的是____．

（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①____，②____，③____．评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)31、（2015•宝山区一模）A；B、C、D是本学期学习的常见物质；各物质之间的转化关系如图所示（反应条件、其它反应物和部分产物已略去）试回答下列问题．

①已知A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的。

白色固体，写出A转化为B和C的化学方程式：____，该反应的基本类型是____．

②若D是黑色粉末，则A物质的化学式为____．32、用化学用语填空：rm{(1)}镁____；rm{(2)}rm{2}个氮气分子____；rm{(3)}rm{5}个硫酸根离子____；rm{(4)}甲烷____；rm{(5)}rm{+6}价的硫元素____；33、rm{A-H}是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，rm{B}用于改良酸性土壤．

rm{(1)}写出rm{D}rm{E}的化学式______；______．

rm{(2)A}转化为rm{E}的化学方程式为______；其反应基本类型属于______．

rm{(3)}写出物质rm{F}的一种用途______．34、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图；试根据题目要求回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____，仪器a的名称是____；装置B中发生的化学方程式为____，装置C中观察到的现象是____．

（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气密度____（填“大”或“小”）．

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从____（填“c端”或“d端”）通入．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；甲试管与电源负极相连；得到的气体为氢气，氢气具有可燃性而不能支持燃烧．故A错误；

B；甲、乙两试管分别与电源负极、正极相连；得到的气体依次为氢气、氧气，两试管中收集到的气体体积比为2：1，而非质量比，故B错误；

C；甲、乙两试管分别与电源负极、正极相连；得到的气体依次为氢气、氧气，两试管中收集到的气体体积比为2：1，故C正确；

D；水电解可得到氢气和氧气；氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，因此，水由氢氧元素组成，而不是水是由氢原子和氧原子组成的，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据水通电分解；正极产生能使带火星木条复燃的氧气；负极产生能燃烧的氢气，两气体体积比为1：2；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论进行解答．

2、B【分析】【解答】解：

A；锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本；故错误；

B；用活性炭除异味是利用了其吸附性；故正确；

C；合理使用农药和化肥；可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，故错误；

D；甲醛有毒；海鲜浸泡在甲醛溶液中保鲜，对人体有害，故错误．

答案：B

【分析】A、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据化肥、农药要合理使用，以避免污染水体解答；D、根据甲醛有毒解答．本题把化学知识融入生活，使学生了解了化学的重要作用，同时也激发的学生的学习兴趣．3、D【分析】解：判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质；剧烈燃烧；火星四射、放出大量的热都不能说明产生了新物质，只有生成黑色物质说明变化后产生了新物质．

故选D．

利用化学变化的本质特征是有新物质生成的知识；分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质（有新物质生成）．

本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握溶液的酸碱性与rm{pH}的关系、酸的化学性质以及酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。【解答】A.苯甲酸溶液显酸性，rm{pH<7}故A推理合理；B.因为苯甲酸rm{(C}rm{(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}的酸性比醋酸强，酸性越强，rm{{,!}_{5}}越小，所以相同浓度的苯甲酸溶液的rm{COOH)}的酸性比醋酸强，酸性越强，rm{pH}越小，所以相同浓度的苯甲酸溶液的rm{pH}比醋酸的rm{pH}小，故B推测不合理；比醋酸的rm{COOH)}小，故B推测不合理；C.苯甲酸的溶液呈酸性，因此能与氢氧化钠发生化学反应，故C推测合理；D.rm{pH}rm{pH}rm{pH}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】非金属单质是名称中没有“钅”字旁（汞和金除外），碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，混合物是由不同物质组成的物质，有机合成材料简称合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，它们被称为三大合成材料．【解析】【解答】解：A；Hg属于金属；故错；

B；纯碱是碳酸钠；是由金属离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故错；

C；空气、溶液、天然气都是混合物；故对；

D；羊毛属于天然纤维；所以D是错误的．

故选：C6、C【分析】

人体内的六大营养素包括蛋白质；油脂、糖类、维生素、水、无机盐；上述物质中的铅不属于六大营养素．故C符合题意，A、B、D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据六大营养素的种类判断．人体内的六大营养素包括蛋白质；油脂、糖类、维生素、水、无机盐．

7、D【分析】

由质量守恒定律可知，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多；说明C原子要比H原子的一半要多．

A、CH4和C2H；两者以一定比例混合，C原子的量可能少于H原子的一半；

B、如果是大量H2和少量CO，产生的CO2分子数目不一定比H2O分子数目多；

C、如果大量CH4和少量CO，产生的CO2分子数目不一定比H2O分子数目多；

D、C2H4和C2H2；无论两者以何种比例混合，C原子数量永远比H原子数量的一半多．

故选D．

【解析】【答案】由质量守恒定律可知，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多；说明C原子要比H原子的一半要多．

8、C【分析】

A；许多作用能溶于水；水是最常见的溶剂；工农业生产及生活污水都能造成水污染，所以水极易被污染；故A正确；

B；吸附可除去水中有色、有味的杂质；沉淀可使水中不溶固体与水分离，过滤可彻底除去水中不溶固体，蒸馏可获得纯净的水，都是常用的净化水的方法；故B正确；

C；活性炭具有吸附性；能除去水中有色、有味杂质，但却不能改变水的硬度；故C不正确；

D；水资源有是有限的；并且水资源不断受到污染，因此要树立节约每一滴水的意识，以使“细水长流”；故D正确；

故选C．

【解析】【答案】根据节水护水；优化环境、防止污染的原则；分析说法中与之不相符合的认识，判断说法的正误．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）根据醋酸化学式的含义；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；

（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：（1）醋酸（CH3COOH）是由碳；氢、氧三种元素组成的；水是由氢、氧两种元素组成的，氯化钠是否由钠、氯两种元素组成的，共涉及碳、氢、氧、钠、氯五种元素；其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4；

（2）由该元素的原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17；该元素的原子的核电荷数为17；原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．

故答案为：（1）5；3：4；

（2）17；阴．10、略

【分析】【分析】（1）根据酚酞与碱变红色；遇酸不变色进行分析，加入的盐酸可能过量，也会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行分析；

（2）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．【解析】【解答】解：（1）方案一中；滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，滴加硫酸后溶液红色消失，说明溶液不再显碱性，可以证明硫酸和氢氧化钠发生了反应；

方案二中；加入的稀硫酸过量，加入碳酸钠后也会产生二氧化碳气体，所以方案二不合理；

（2）A；氢氧化钠是碱；pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确；

B；中和反应是放热反应；只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确；

C；氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀；故C错误；

故选：AB．

故答案为：（1）

。正确或错误理由方案一正确氢氧根离子能使酚酞变红色，红色褪去了，说明溶液中没有了氢氧根离子，即稀硫酸和氢氧化钠发生了反应方案二不正确稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生（2）AB．11、略

【分析】【分析】根据液体药品取用的注意事项考虑本题，知道错误操作造成的后果．【解析】【解答】解：用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上；防止污染试剂，腐蚀桌面；标签向着手心，防止倾倒液体时残留液流下来腐蚀标签；试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，缓慢的将试剂倒入试管内，防止药品倒在试管外．

故答案为：手心；瓶口的残留液流下腐蚀标签；紧挨；缓慢．12、用注射器抽取袋内气体，然后注入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊廉价易得不与食品反应等【分析】【分析】（1）小明猜想是二氧化碳；利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，进行分析解答．

（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质；进行分析解答．

（3）充气包装是现代常用的食品包装方式，是为了防止膨化食品在运输、储存时发生挤压或变质，据此推断充气包装袋中所充气体需要满足的条件．【解析】【解答】解：（1）猜是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，判断小明的猜想是否正确，可采用的方法是：用注射器抽取袋内气体，然后注入澄清的石灰水中．

（2）澄清的石灰水变浑浊；说明小明的猜想是正确的．

（3）充气包装是现代常用的食品包装方式；是为了防止膨化食品在运输；储存时发生挤压或变质；故充气包装除了能保鲜外，还能防止食品在运输、储存时发生挤压，所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体（合理即可）．

故答案为：（1）用注射器抽取袋内气体；然后注入澄清的石灰水中；

（2）澄清的石灰水变浑浊；

（3）廉价易得、不与食品反应等（合理即可）．13、（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）吸附水中色素、异味（或吸附水中色素、异味及除去部分可溶、不溶性杂质）

（3）用淘米水浇花（答案合理即可）【分析】【分析】本题考查的是水的净化，根据过滤操作、活性炭的吸附性及生活中的常见节水措施分析。【解答】rm{(1)}过滤时用烧杯盛放待过滤液和承接滤液，用漏斗做过滤器，用玻璃棒引流，这些仪器都是玻璃仪器，而铁架台不属于玻璃仪器，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；rm{(2)}活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，也可以除去部分可溶性、不可溶的杂质，故答案为：吸附水中色素、异味活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，也可以除去部分可溶性、不可溶的杂质，故答案为：吸附水中色素、异味rm{(2)}或rm{(}或rm{(}吸附水中色素、异味及除去部分可溶、不溶性杂质一水多用可以节约用水，如用淘米水浇花；故答案为：用淘米水浇花rm{)}答案合理即可rm{)}rm{(3)}一水多用可以节约用水，如用淘米水浇花；故答案为：用淘米水浇花rm{(}答案合理即可rm{)}【解析】rm{(1)}烧杯、漏斗、玻璃棒rm{(2)}吸附水中色素、异味rm{(}或吸附水中色素、异味及除去部分可溶、不溶性杂质rm{)}rm{(3)}用淘米水浇花rm{(}答案合理即可rm{)}14、温度达到可燃物的着火点密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧【分析】【分析】根据物质燃烧的条件及二氧化碳的性质分析。【解答】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度比空气大，故二氧化碳可以用于灭火。故答案为：温度达到可燃物的着火点；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。【解析】温度达到可燃物的着火点密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数=核外电子数，据此解答．【解析】【解答】解：m=7，则x=2+8+7=17；y=12，在n=12-2-8=2，故填：17，2．16、略

【分析】试题分析：A是赤铁矿的主要成分，那么A是氧化铁；E的浓溶液为浓硫酸，那么E是稀硫酸；G溶液为蓝色，说明G中含有铜离子；根据转化关系：氧化铁与一氧化碳反应生成的是铁和二氧化碳，故C是铁，铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；由于铁与含有铜离子的溶液发生的置换反应生成铜和含有亚铁离子的溶液，故D是硫酸亚铁，B是氢气，G是硫酸铜，F是铜。把推断出的物质带入，推断正确。考点：物质的推断【解析】【答案】（1）FeSO4Cu（2）②③（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu17、略

【分析】

对于（1）（2）；因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积比为1：2．由图可知C；D两试管中的气体体积比为1：2，故可判定C试管中是氧气，所以C管相连的A端为电源的正极；

（3）因为电解水时；正极产生氧气，负极产生氢气．由此可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；

（4）在水的分解反应中；有新物质氢气和氧气生成，但反应前后参与反应的元素这类没有变化．

故答案为：

（1）正。

（2）氧气；1：2

（3）氢元素和氧元素。

（4）氢原子和氧原子。

【解析】【答案】本题主要考查电解水实验的现象和结论；借以了解水的组成，解题时要依据所学知识和实验经验来解答．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．

三、判断题(共6题，共12分)18、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．20、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、计算题(共3题，共27分)24、略

【分析】

黑色物质加热变成红色，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的应是氧化铜和碳单质的混合物；所以可知C是二氧化碳，AB是碳与氧化铜中的一种，该过程发生反应的方程式为C+2CuO2Cu+CO2由于D气体在氧气中燃烧又可变成气体C．可知D是一氧化碳，若将二氧化碳通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体一氧化碳，所以A是碳，发生的反应方程式为C+CO22CO；则B是氧化铜；

故答案为：（1）C；CuO；CO2；CO；Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2；C+CO22CO；

【解析】【答案】首先我们知道一种没有颜色并使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳气体；然后结合黑色粉末加热生成红色物质的颜色变化，据此为突破口对相关物质进行分析解答即可．

25、略

【分析】

（1）如图收集氢气的方法是排水法；故填：排水法；

（2）使用该装置能随时控制反应的进行和停止；故填：制取氢气十分方便；可以随时使反应发生或停止；

（3）该装置适用于固体和液体混合且条件不需要加热，所以选择过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气．故填：过氧化氢水+氧气．

【解析】【答案】（1）根据氢气难溶于水以及结合图示可知；可以使用排水法收集进行解答；

（2）根据使用该装置能随时控制反应的进行和停止进行解答；

（3）根据该装置适用于固体和液体混合且条件不需要加热；所以选择双氧水和二氧化锰反应制取氧气进行解答．

26、（1）氢氧化钠溶液。

（2）有气泡产生。

（3）NaCl；NaOH

（4）100克。

【分析】【分析】

本题考查的是酸碱中和反应的应用，难度较大，需要学生根据所学知识和题目所给信息进行综合分析解答，了解中和反应的实质和rm{pH}值的概念是解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}由曲线图可知rm{pH}值由小变大，所以加入的是碱性溶液，即是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；rm{(2)}加入的溶液质量为rm{a}克时，溶液是酸性溶液，加入碳酸钠，可以跟酸反应生成二氧化碳，所以有气泡产生；故填：有气泡产生；rm{(3)}加入溶液的质量为rm{b}克时，溶液显碱性，所以溶液中有氢氧化钠，所以所得溶液中溶质为rm{NaCl}rm{NaOH}故填：rm{NaCl}rm{NaOH}rm{(4)50g}溶质质量分数为rm{7.3%}的稀盐酸溶液含盐酸为：rm{50gx7.3%=3.65g}所需氢氧化钠为rm{4g}所以需要溶质质量分数为rm{4%}的氢氧化钠溶液为rm{100}克。【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液。

rm{(2)}有气泡产生。

rm{(3)NaCl}rm{NaOH}

rm{(4)100}克。

五、科普阅读题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水；否则会使酸液飞溅发生危险．

（2）浓硫酸溶于水会放热；使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．

（3）Mg和稀盐酸反应也会放热；也会出现相同的现象．

（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．【解析】【解答】解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水；否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．

（2）浓硫酸溶于水会放热；使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．

故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出。

（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量；因此会出现相同的现象，故答案为：会．

（4）A；C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液；B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．

故答案为：A=C＞B28、略

【分析】【分析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜细胞会失水，再根据饱和溶液的概念分析即可．【解析】【解答】解：萝卜中挖一个大孔；向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加．

故答案为：增加；不饱和．29、略

【分析】【分析】（1）欲正确解答本题；需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；

（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．【解析】【解答】解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎）；可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．

（2）设每片该药物含氢氧化铝质量x；

每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

783×36.5

x0.365g

78：x=（3×36.5）：0.365g

解之得：x=0.26g

答：每片含氢氧化铝0.26g．30、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线上点的含义．任意点；表示对应温度下物质的溶解度；交点，两物质在对应温度下溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）根据物质的溶解度受温度影响；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体；析出晶体的多少；

（4）结合A物质的溶解性的特点，设计将A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；【解析】【解答】解：（1）M点A物质的溶解度曲线上的点，对应温度为t3℃，对应的溶解度为40g，表示t3℃时A物质的溶解度为40g；

P点为t2℃时A、C两物质的溶解度曲线的交点，对应的溶解度为20g，表示t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g．

故答：t3℃时，A物质的溶解度为40g；t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小。

故选ABC；

（3）A、B、C三种物质的饱和溶液同时由t3℃降温至t1℃；C物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而A；B两物质的溶解度随温度降低而减小，都能析出晶体．

故选AB；

在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体的多少可通过比较A、B两物质t3℃和t1℃时溶解度的差值来判断．由溶解度曲线可知；A物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．

故选A；

（4）A物质的溶解度随温度降低而减小；降温可使接近饱和的A溶液变为饱和溶液；或向接近饱和的溶液中加入溶质继续溶解至饱和；或蒸发掉少量多余的溶剂使溶液饱和．

故答：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．六、简答题(共4题，共36分)31、略

【分析】【分析】①根据A；B、C、D是本学期学习的常见物质；A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的白色固体，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，B会生成D，D和A会生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，然后进行验证即可；

②根据A、B、C、D是本学期学习的常见物质，D是黑色粉末，D和C会生成A，所以猜想A是水，水通电生成氢气和氧气，氢气还原氧化铜会生成水，铜和氧气会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，D是氧化铜，然后进行验证即可．【解析】【解答】解：①A、B、C、D是本学期学习的常见物质，A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的白色固体，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，B会生成D，D和A会生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，经过验证，推导正确，所以A转化为B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；

②A、B、C、D是本学期学习的常见物质，D是黑色粉末，D和C会生成A，所以猜想A是水，水通电生成氢气和氧气，氢气还原氧化铜会生成水，铜和氧气会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，D是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A物质的化学式为：H2O．

故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；

②H2O．32、（1）Mg（2）2N2（3）5SO42-（4）CH4（5）【分析】【分析】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写和理解能力。【解答】rm{(1)}镁属于单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：rm{Mg}rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮气分子可表示为：rm{2N_{2拢禄}}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{5}个硫酸根离子可表示为：rm{5SO_{4}^{2-}}rm{(4)}甲烷的化学式为：rm{CH_{4}}rm{(5)}由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故rm{+6}价