2025年鲁人版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、酸；碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用．下列说法不合理的是（）

A.生活中用食盐腌制咸菜。

B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈。

C.用澄清石灰水检验CO2气体。

D.重金属盐广泛用作食品添加剂。

2、国家环保总局向媒体发布2008年4月22日“世界地球日”中国主题--“认识地球；和谐发展”．下列措施与上述主题相符合的是（）

A.沙尘暴：植树种草。

B.赤潮：使用含磷洗衣粉。

C.酸雨：工厂废气直接排放。

D.温室效应：使用无铅汽油。

3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（）A.MnO2（KCl）：加水过滤B.N2（O2）：通过灼热的铜网C.CaO（CaCO3）：高温煅烧D.NH3（H2O）：用浓硫酸洗气4、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.K+、Ba2+、SO42－B.H+、Na+、HCO3－C.Na+、C1－、NO3－D.Cu2+、C1－、OH－5、下列变化中，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.酒精挥发B.潮湿的衣服变干C.水变成水蒸气D.火药爆炸6、下列各种离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ag+、C1-、CO32-B.H+、K+、C1-、CO32-C.Na+、K+、OH-、SO42-D.H+、Na+、OH-、CO32-7、下列实验操作正确的是（）A.没有说明用量时，固体、液体都可以取任意量B.使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部C.实验室取用固体药品要放回原瓶，以免浪费药品D.实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子8、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是()A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

（1）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____性．

（2）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是____．

A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏。

（3）硬水可用____来区分，生活中可用____来降低水的硬度．

（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是____．

A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．氯化钠．10、（2013秋•闽清县期中）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是____；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是____（精确到0.1%）；

（3）氯化钠的相对分子质量是____；

（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是____g（精确到0.1g）．11、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而____，例____；只有少数物质的溶解度受温度的____，例____；也有极少数物质的溶解度随温度的____，例____．12、质量守恒定律的宏观描述是____，用微粒的观点解释水分解遵守质量守恒定律的原因是____．13、（6分）如图是制取蒸馏水的简易装置，在试管a中加入约1／3容积的水和几片碎瓷片。将长玻璃导管c一端插入洁净的试管b中，导管c末端距离试管b底部2cm～3cm。把试管b放入盛有冷水的烧杯d里。用酒精灯加热试管a中的水，加热至试管b里有蒸馏水生成。回答下列问题：（1）烧杯d中冷水的作用是；（2）加热a试管时，常加入几片碎瓷片；（3）为什么要使用很长的一段玻璃管c；（4）用分子、原子的知识解释制取蒸馏水与水电解过程的不同。14、2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

某同学设计了如下实验；用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．

实验用到的主要装置为：

(1)装置连接顺序为：____________．(填写编号)

(2)操作步骤及数据处理：

第一步检查气密性；

第二步装入药品；称取装置①和③的质量；

第三步试验后再次称取装置①和③的质量；记录数据如表；

。

质装置。

量。

时间装置①装置③实验前220.0克195.0克实验后222.1克199.4克根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为____________．(要求写出最简整数比)

(3)结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？____________．

A．二氧化碳没有被完全吸收B．水没有被完全吸收。

C．碱式碳酸铜药品中含有水分D．碱式碳酸铜没有完全分解．15、在实验课上；老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为____g．

（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有____（填字母序号）；B中仪器名称为____；E中玻璃棒的作用是____．

（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比____（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）17、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．18、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．19、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．20、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．22、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）23、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）24、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)25、（2009•宁夏）实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末；某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．

[提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质？

[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．

[实验验证l请你设计实验证明小丽同学的观点；简要写出实验步骤及现象：______．

[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质．

[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面；这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．

[实验验证]小明同学设计实验进行验证；请你将他的实验报告补充完整．

。实验步骤实验现象结论____________这瓶氢氧化钙。

粉末部分变质

[思维拓展]由以上实验可知；清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用______，请写出有关反应的化学方程式______．

26、请用线段连接有对应关系的．

评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)27、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．评卷人得分六、探究题(共2题，共14分)28、根据如图所示的实验回答问题．

（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：______，发生反应的化学方程式为______．

（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液；

液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有______．

待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为______．

【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）

【实验方案设计】请完成下列实验报告．供选用的药品：碳酸钠溶液；盐酸、无色酚酞溶液。

。实验操作实验现象实验结论a．______．

b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入______．若试管③溶液为红色______．

______．试管③溶液中的溶质是：______．

试管③溶液中的溶质是：NaCl．

试管③溶液中的溶质是：

______．（3）若液体X为碳酸钠溶液，液体Y为澄清石灰水，可观察到液体X中出现的实验现象为______．待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为______．

【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？

【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性．

【实验方案设计】请完成下列实验报告．

供选用的药品：碳酸钠溶液；澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．

。实验操作实验现象实验结论29、小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质rm{.}小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由______rm{.}同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论；请你参与讨论并完成实验报告．

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是rm{Ca(OH)_{2}}乙同学猜想是rm{CaCO_{3}}你认为还可能是______．

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤rm{.}向滤液中加入适量的无色酚酞溶液；______；

乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量稀盐酸．

______．你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应______保存熟石灰．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；食盐有咸味；所以生活中常用来作调味品，可用来腌制咸菜，正确；

B；铁锈的主要成分是氧化铁；与稀盐酸可反应，故可用稀盐酸除锈，正确；

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以可用来检验二氧化碳，正确；

D；重金属摄入过多；会影响人体健康，若广泛用作食品添加剂会使人中毒，故错误；

故选D．

【解析】【答案】可根据物质的性质或用途分析回答：食盐有咸味；可用来腌制咸菜；稀盐酸可与金属氧化物反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；重金属摄入过多，会影响人体健康．

2、A【分析】

A；植树造林可以防风固沙；从而减少沙尘暴的发生，故A正确；

B；使用含磷洗衣粉是造成赤潮现象的原因之一；不符合世界环境日中国主题，故B错误；

C；工厂废气直接排放是形成酸雨的主要原因之一；不符合世界环境日中国主题，故C错误；

D；温室效应与汽油中是否含有铅无关；汽油的燃烧能生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳是一种主要的温室效应气体，不符合世界环境日中国主题，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据造成环境污染的污染源与防治措施进行分析解答本题．

A；植树种草；不但可以保护环境，还可以防治沙尘暴；

B；含磷的废水随意排放到江河中；会使浮游生物大量繁殖，形成赤潮；

C；工厂废气直接排放造成空气中主要污染物有二氧化硫、氮氧化物；形成酸雨；

D；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；而二氧化碳又主要来自煤、石油等化石燃料的使用，使用无铅汽油也同样会给大气造成污染；

3、D【分析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；浓硫酸具有吸水性；但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：D．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．4、C【分析】A、因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀；则不能大量共存，故A错误；

B、因H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳气体；则不能大量共存，故B错误；

C；因离子不能结合生成水、气体、沉淀；则离子一定能大量共存，故C正确；

D、因Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀；则不能大量共存，故D错误．

故选C．5、D【分析】解：rm{A}酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；潮湿的衣服变干过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；水变成水蒸气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；火药爆爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、Ag+与C1-、CO32-两种离子分别能结合成氯化银沉淀；碳酸银沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误．

C；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能大量共存，故选项正确．

D、H+与OH-、CO32-两种离子分别能结合成水；水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误．

故选：C．7、D【分析】【分析】根据取用药品的原则、试管的正确使用方法、剩余药品的处理原则、固体药品的取用等知识分析解答．【解析】【解答】解：A；没有说明用量时；固体盖住试管底部、液体去1-2mL即可，故错误；

B；使用试管夹时；将试管夹从试管下端往口部套，夹在试管中上部，故错误；

C；实验室剩余固体药品要放到制定的容器中；不看放回原瓶，故错误；

D；实验室取用固体药品一般用药匙；块状固体可用镊子，是正确的．

故选D．8、C【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，不受产物状态的影响。【解析】【答案】C二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；

（2）根据蒸馏可得到蒸馏水考虑；

（3）根据区分软水和硬水常用的物质是肥皂水；生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度进行解答；

（4）根据溶液的特征分析．【解析】【解答】解：

（1）在天然水净化过程中；人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性；

（2）实验室用自来水制取蒸馏水得到的水属于纯净物；吸附；沉淀、过滤都不能得到纯净物，只有蒸馏可以得到纯净物；

（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度；

（4）水是最常见的溶剂；由于植物油不溶于水，分别加入水中，不能形成溶液；醋酸；蔗糖、氯化钠溶于水能形成溶液．

但：

（1）吸附；

（2）D；

（3）肥皂水；煮沸；

（4）A．10、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析；

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析；

（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠中钠；氯元素的质量比是：23：35.5=46：71；故填：46：71；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数=≈39.3%．故填：39.3%；

（3）氯化钠的相对分子质量是23+35.5=58.5．故填：58.5；

（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是500mL×1g/mL×0.9%×39.3%≈1.8g．故填：1.8．11、略

【分析】【分析】根据影响固体物质溶解度大小外部因素是温度进行解答．【解析】【解答】解：影响固体物质溶解度大小的因素：外部因素是温度．大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．

故答案为：增大；硝酸钾；影响不大；氯化钠；升高而减小；氢氧化钙．12、略

【分析】【分析】从宏观角度解释质量守恒定律是化学反应前后各元素的种类和质量不变；从微观角度解释质量守恒定律是化学反应前后各原子的种类、数目和质量不变，据此回答即可．【解析】【解答】解：元素是宏观概念；因此质量守恒定律的宏观描述是化学反应前后各元素的种类和质量不变；从微粒的观点看，水电解是构成水分子的氢原子和氧原子进行了重新组合，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，众多的氢分子；氧分子组成氢气和氧气，但反应前后氢原子、氧原子原子的种类、数目和质量不变，遵守质量守恒定律．

故答案为：化学反应前后各元素的种类和质量不变；水电解是构成水分子的氢原子和氧原子进行了重新组合，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，众多的氢分子、氧分子组成氢气和氧气，但反应前后氢原子、氧原子原子的种类、数目和质量不变，遵守质量守恒定律．13、略

【分析】试题分析：（1）烧杯d中冷水的作用是使水蒸气冷凝为液态水；（2）加热a试管时，常加入几片碎瓷片的目的是防止加热时出现暴沸；（3）使用很长的一段玻璃管c的目的是使水蒸气经过较长的自然冷却的过程；（4）制取蒸馏水是物理变化，水分子本身不变，只是水分子之间的间隔发生变化；而电解水发生的是化学变化，水分子分解成氢、氧原子，氢原子、氧原子分别结合成氢分子、氧分子。考点：水的蒸馏【解析】【答案】（1）使水蒸气冷凝为液态水；（2）防止加热时出现暴沸；（3）使水蒸气经过较长的自然冷却的过程；（4）制取蒸馏水时，水分子本身不变，只是水分子之间的间隔发生变化；而电解水时，水分子分解成氢、氧原子，氢原子、氧原子分别结合成氢分子、氧分子。14、略

【分析】解：(1)要测定分解生成的水和二氧化碳的质量；需要先使碱式碳酸铜受热分解，然后使分解的产物先通过浓硫酸吸收水分，测定水的质量，然后使产物通过氢氧化钠溶液，测定二氧化碳的质量，故填：②→①→③(或②①③)；

(2)根据实验数据可知；生成的水的质量为：222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的质量为：199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的质量比为：2.1g：4.4g=21：44，故填：

21：44；

(3)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

4418

根据反应的化学方程式可知；生成的水和二氧化碳的质量比为18：44，而测定的结果是比值大于理论的结果，则可能是二氧化碳吸收不完全，或碱式碳酸铜样品中含有水分；

A；二氧化碳没有被完全吸收；导致二氧化碳的质量变小，使测定结果的比值大于理论值，正确；

B；水没有被完全吸收；不会使测定结果的比值大于理论值，错误；

C；碱式碳酸铜药品中含有水分；会使水的质量变大，使测定结果的比值大于理论值，正确；

D；碱式碳酸铜没有完全分解；不会影响水与二氧化碳的比值，错误；

观察选项，故填：AC．【解析】②→①→③(或②①③);21：44;AC15、7.5A；B量筒搅拌，加速溶解偏低【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数；计算该溶液中氯化钠的质量．

（2）根据药品的称量和液体的量取方法判断；

（3）根据溶质和溶液的质量关系判断．【解析】【解答】解：

（1）50g15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；

（2）错误的操作步骤有A；没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．

（3）配制溶液过程中；溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小．

故答案为：（1）7.5；42.5；

（2）A；B；量筒；搅拌；加速溶解；

（3）偏低三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．17、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√18、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√20、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．四、计算题(共2题，共8分)25、略

【分析】

[实验验证1]根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质；只需要证明粉末中含有碳酸钙或碳酸根即可说明氢氧化钙变质；因此，取粉末滴加稀盐酸，若有气泡则说明含有碳酸根，说明氢氧化钙变质；

故答案为：取少量粉末于试管中；向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；

[实验验证]部分变质的结果是粉末中除变质生成的碳酸钙仍还含有氢氧化钙；所以，证明部分变质只需要对氢氧化钙进行检验．利用氢氧化钙溶于水所得的溶液能使酚酞变红；能与二氧化碳变浑浊、能与碳酸钠溶液形成沉淀等，向所得溶液加入其中一种即可检验氢氧化钙；

故答案为：

。实验步骤实验现象结论取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液无色酚酞变红色或。实验步骤实验现象结论取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液有白色沉淀产生[思维拓展]盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体由是由氢氧化钙与空气中二氧化碳反应形成的碳酸钙；碳酸钙不溶于水难以清洗，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙；水和二氧化碳而被洗去；

故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应事实；氢氧化钙变质即变成碳酸钙，即证明氢氧化钙变质就是证明碳酸钙的存在；利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的特点，滴加盐酸产生气体则说明含有碳酸钙，氢氧化钙变质；

部分变质即既有氢氧化钙又有碳酸钙；利用氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，即可证明氢氧化钙的存在；也可利用向其溶液通入二氧化碳；滴加碳酸钠溶液等方法证明氢氧化钙的存在；

盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体即碳酸钙；清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙；水和二氧化碳而被洗去．

26、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途进行连线解答即可．【解析】【解答】解：干冰升华吸热；可用于人工降雨；硅可以制造计算机芯片；金刚石可用加工成钻石；氧气具有助燃性，可用于炼钢；氢气具有可燃性，可用做高能燃料．

故答案为：五、科普阅读题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】由于清凉油中的主要成分是薄荷脑，故其还含有其他物质，利用化学式可知道其分子结构与各元素的质量比．【解析】【解答】解：由于清凉油中不是一种物质；故其为混合物，由化学式可以看出它的一个分子中含有的原子个数是10+20+1=31个，三种元素的质量比=12×10：1×20：16=30：5：4．

故答案为：混合物；31；30：5：4六、探究题(共2题，共14分)28、略

【分析】解：（1）干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）干冰是二氧化碳的固体，升华时需要吸收大量的热，③中压强减小，液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；关键是酸碱是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶质只有氯化钠，如氢氧化钠过量，那么溶质是：NaCl和NaOH；如果盐酸过量，那么溶质是NaCl和HCl；检验溶质时，可以用碳酸钠溶液进行检验，观察现象即可．所以实验方案：。实验操作实验现象实验结论a．观察试管③溶液颜色．

b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液．若试管③溶液为红色。

若无气泡产生．

若有气泡产生．试管③溶液中的溶质是：NaCl；NaOH．

试管③溶液中的溶质是：NaCl．

试管③溶液中的溶质是：NaCl、HCl．；

（3）干冰升华吸热后试管内的压强变小；反应后试管内的压强变小，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到液体X中出现的实验现象为液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊；当碳酸钠和氢氧化钙溶液恰好反应时，滤液中只有氢氧化钠，当碳酸钠过量时，滤液中有碳酸钠和氢氧化钠，而当氢氧化钙剩余时，滤液中有氢氧化钙和氢氧化钠．

【实验方案设计】由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．。实验操作实验现象实验结论取2支试管，各放少量滤液，一支试管中滴加少量碳酸钠溶液；另一支试管中滴加氢氧化钙溶液．如果第一支试管中出现白色沉淀；

如果第二支试管中出现白色沉淀；

如果两支试管中都无明显现象．说明滤液含有氢氧化钠和氢氧化钙；

说明滤液含有氢氧化钠和碳酸钠；

说明滤液中只含有氢氧化钠．故答案为：（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）液体Y倒流到液体X中；液体X由红色变为无色或仍为红色（干冰升华吸收热量）；NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl；

。实验操作实验现象结论a．观察试管③溶液颜色。

b．碳酸钠溶液

若无气泡产生。

若有气泡产生NaCl；NaOH

NaCl、HCl（3）液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊；NaOH；NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2；NaOH；

。实验操作实验现象实验结论取2支试管，各放少量滤液，一支试管中滴加少量碳酸钠溶液；另一支试管中滴加氢氧化钙溶液．如果第一支试管中出现白色沉淀；

如果第二支试管中出现白