2025年鲁科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷129考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2；2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3B.与足量的NaOH乙醇溶液共热：+NaOH+NaBr+H2OC.与足量H2发生加成反应：+2H2D.与浓HBr发生取代反应：+HBr+H2O2、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H143、萘与乙酰氯在一定条件下反应如下：

下列说法错误的是A.M和N互为同分异构体B.M分子中最多有20个原子共平面C.M的一氯代物有8种D.萘的六氯代物有10种4、关于甲烷的下列描述中不正确的是A.可以与氯气发生取代反应B.所有原子均处于同一平面C.可以用排水法收集D.是天然气的主要成分5、下列说法错误的是A.甲烷与丙烷互为同系物B.可用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸C.乙醇、乙酸均能与金属钠反应生成H2D.甲烷与氯气在光照下反应产物最多有4种6、由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果；二者结构如图所示。下列说法正确的是。

A.对乙酰氨基酚可与溶液反应B.对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子C.可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D.缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH7、对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2molH2加成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过煤干馏获得。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应。

B．苯、二甲苯在一定条件下都能与H2发生加成反应；所以二者分子中都含有碳碳双键。

C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液；振荡并静置后下层液体为紫色。

D．等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗H2的量相同。

(2)乙苯的一氯代物有_______种，联苯的1H核磁共振谱峰的峰面积比为_______。

(3)某有机物中含有苯环，其分子式为CnH2n-6，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g(设气体均被完全吸收)。该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。写出该有机物与浓硝酸发生反应生成一硝基取代物的化学方程式：_______。9、一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________，A→B的反应类型_________。

(2)E物质的分子式为_________。

(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。

(5)已知：请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________10、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O；且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。11、某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol；1.4mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都与烃A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。12、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。13、按要求填空。

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的是______(填序号，下同)，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是______可作为水果催熟剂的是______。

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是______(填序号，下同)，可用于制光导纤维的是______，可用作制冷剂的是______。14、已知下列四种有机物：

A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸。

(1)能作植物生长调节剂的是_____(填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____(填字母序号)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误17、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误18、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误19、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误20、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误21、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误22、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误23、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)24、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是___________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填正确答案标号)。

a．立即补加b．冷却后补加c．不需补加d．重新配料。

(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为___________(有机物必须用键线式表示)。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(6)本实验所得到的环己烯的产率是___________(用百分数表示，数据取到整数位)。25、1；2-二溴乙烷在农业；医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30.0mL浓硫酸、15.0mL95％乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示(加热及夹持装置略)。

第一步用乙醇制乙烯：(加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有等杂质气体)；

第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)。

下列说法正确的是A.装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为长颈漏斗B.装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是玻璃管中的液面上升C.装置C中盛装的是NaOH溶液，吸收装置D挥发出的溴D.装置D中试管内水的作用是降温，目的是减少溴的挥发26、实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯；有关数据和装置示意图如下：

相对分子质量密度/(g∙cm-3)沸点/℃水中溶解度乳酸901.209122溶异戊醇880.8123131微溶乳酸异戊酯1600.96202不溶

实验步骤：

①如图连接好装置；在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇；数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。

②回流1h；反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体；进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。

回答下列问题：

(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。

(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。

A．150mLB．100mLC．50mL

(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。

(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。

A．温度计应该插入液面以下。

B．加热一段时间后发现忘记加瓷片；应该冷却后补加。

C．冷却水的方向是上进下出；保证冷却水快速流动。

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯；蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。

(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。27、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)；以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

(1)制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，分液后用___________(填入字母编号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

②再通过___________(填操作名称)即可得到精品。

③冰水浴的目的___________。

④环己醇的核磁共振氢谱中有___________种类型氢原子的吸收峰。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；故A错误；

B．与足量的NaOH乙醇溶液共热生成苯乙炔；故B错误；

C．酯基不能与氢气发生加成，与足量H2发生加成反应：+H2故C错误；

D．与浓HBr发生取代反应生成和水：+HBr+H2O；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．分子式为C3H8的烷烃只能是丙烷，丙烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故A不符合题意；

B．分子式为C4H10的烷烃可能为正丁烷、异丁烷，其中正丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，异丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故B不符合题意；

C．分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，异戊烷分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，新戊烷分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，则分子式为C5H12的新戊烷的一氯代物只有1种，故C符合题意；

D．分子式为C6H14的烷烃有有5种同分异构体，其中CH3(CH2)4CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3分子中有5类氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中有4类氢原子，一氯代物有4种；CH3C(CH3)2CH2CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3分子中有2类氢原子，一氯代物有2种，故D不符合题意；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．据M和N的结构简式可知；二者互为同分异构体，故A说法正确；

B．M分子中最多有21个原子共平面；故B说法错误；

C．M苯环上的一氯代物有7种，-CH3上的氢也可以被取代；其一氯代物共有8种，故C说法正确；

D．萘的二氯代物有10种；所以其六氯代物也有10种，故D说法正确；

答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷可以与氯气发生取代反应生成一氯甲烷；二氯甲烷等氯代物和氯化氢；A描述正确；

B．甲烷中的四个氢原子构成正四面体；则所有原子不可能处于同一平面，B描述错误；

C．甲烷不溶于水；且不与水反应，可以用排水法收集，C描述正确；

D．天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)；丙烷(3%)、氮(2%)和丁烷(1%)组成的；主要成分为甲烷，D描述正确；

答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与丙烷结构相似、通式相同，相差2个CH2原子团；互为同系物，A正确；

B．乙醇和碳酸氢钠不反应、乙酸和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸；B正确；

C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应生成H2；C正确；

D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl等；产物至少有5种，D不正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．对乙酰氨基酚没有不能与溶液反应；A错误；

B．对乙酰氨基酚与足量加成后；产物分子中没有含手性碳原子，B正确；

C．制得缓释对乙酰氨基酚；通过加聚反应，C错误；

D．缓释对乙酰氨基酚为高分子化合物；与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH无法计算，D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；

B．该分子结构对称；苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，故B错误；

C．含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成；故D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．苯能提取溴水中的溴是运用了萃取原理；二者没有发生加成反应，A错误；

B．苯环中含有的化学键是介于单键和双键之间的独特键，能与H2发生加成反应；又能发生取代反应，B错误；

C．苯不能与高锰酸钾反应；并且密度比水小，所以在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，C正确；

D．与H2发生加成反应时，1mol二甲苯消耗3molH2，1mol联苯消耗6molH2，消耗H2的量不相同；D错误；

故答案为：C；

(2)乙苯的苯环或乙基的H都可被取代，乙苯中有5种氢原子，则其一氯代物就有5种；联苯结构简式为其核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1:2:2，故答案为：5；1:2:2；

(3)分子式为CnH2n-6的物质是苯的同系物，完全燃烧生成10.8g水和39.6g二氧化碳，n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，n(C)=n(CO2)==0.9mol，N(C):N(H)=n:(2n-6)=0.9mol:1.2mol，解得n=9，苯的同系物的分子式为C9H12，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，说明结构对称，苯环上含有3个相同的烃基，其结构简式应为与HNO3生成一硝基取代物的反应为故答案为：【解析】C51：2：29、略

【分析】【详解】

(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子；种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。

(2)E物质的分子式为C13H18O；

(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2个甲基。所以同分异构体有14种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或(任写一种即可)。

(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.10、略

【分析】【分析】

(1)物质的最大质荷比就是其相对分子质量；

(2)根据物质的相对分子质量及分子中C原子结合H原子数目关系分析判断；

(3)根据式量进行等量代换；确定物质的分子式，然后分析其可能的结构简式。

【详解】

(1)根据图示可知物质M的最大质荷比是46；则该物质的相对分子质量是46；

(2)物质M相对分子质量是46，若物质属于烃，则分子中含有的C原子最多为：46÷12=310，得到物质分子式为C3H10；由于C原子价电子数是4，3个C原子最多可结合8个H原子，不可能结合10个H原子，即不满足成键理论，因此M不可能属于烃；

(3)由于O原子相对原子质量是16，C原子相对原子质量是12，H原子相对原子质量是1，1个O原子与CH4式量相同，物质不可能是烃，由于其完全燃烧后只生成CO2和H2O，说明只能是烃的含氧衍生物。若物质分子中含有1个O原子，则其余部分式量是46-16=30，其最多含有的C原子数为30÷12=26，含有2个C原子，6个H原子，2个C原子最多可结合6个H原子，符合C原子4个价电子的要求，结合质谱图中其他质荷比，故M的分子式是C2H6O，其可能结构为CH3OCH3、CH3CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物相对分子质量、分子式与分子结构确定，根据仪器的作用判断其相对分子质量，利用C原子成键特点，采用等量代换确定物质分子式，再根据同分异构体的特点确定A的结构简式，侧重考查学生对基础知识与分析应用能力。【解析】①.46②.不可能③.根据分子量可得分子中最多含3个碳，则得C3H10，不满足成键理论④.C2H6O⑤.CH3OCH3、CH3CH2OH11、略

【分析】【分析】

设烃A的分子式为0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为

【详解】

(1)烃A的分子式为故填

(2)根据题意甲；乙、丙均为A的同分异构体；

①甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为故填

②若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有共计3种；如乙被氧化成说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有共9种，故填3；9；

③丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有共3种，故填3。【解析】39312、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷513、略

【分析】【详解】

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中；75%的乙醇溶液具有消毒杀菌效果；从煤干馏产物中可获得液态化工原料苯；甲苯等，乙烯具有催熟效果，可作为水果催熟剂，故答案为：③；①；②；

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，Na2CO3俗称纯碱，可用作食用碱；SiO2可用于制光导纤维；液氨蒸发时吸收大量的热，可用作制冷剂，故答案为②；①；③。【解析】①.③②.①③.②④.②⑤.①⑥.③14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯能作植物生长调节剂；对植物的生长具明显的调控作用，故答案为：A；

（2）75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力；在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂，故答案为：C；

（3）乙酸的水溶液具有酸性；能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；

（4）苯不溶于水；碘在苯中的溶解度比在水中大，苯能做从碘水中萃取碘单质的萃取剂，故答案为：B。

【点睛】

【解析】①.A②.C③.D④.B三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。17、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。18、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。20、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。21、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共4题，共32分)24、略

【分析】【详解】

（1）装置b为冷凝蒸汽；它为直行冷凝管。答案为直形冷凝管；

（2）待溶液冷却后再加入碎瓷片以防暴沸。答案为b；

（3）烯烃与H2加成，不饱和键断裂不饱和的碳原子分别再连接1个H。反应为答案为

（4）环己烯密度小于1；则应该在水面上层，应从分液漏斗的上口倒出。答案为上口倒出；

（5）环己烯用水洗涤后，环己烯含水，需加入CaCl2干燥。答案为干燥；

（6）20g环己醇物质的量为则理论产生环己烯为0.2mol，m(理论)=0.2×82g=16.4g。则产率为答案为61%。【解析】(1)冷凝管或直形冷凝管。

(2)b

(3)+H2

(4)上口倒出。

(5)干燥(或除水；除醇)

(6)61%25、B【分析】【分析】

A中乙醇发生消去反应生成乙烯；B装置调节压强其安全瓶作用，C除去乙烯中杂质气体，乙烯与溴在D中反应生成1，2-二溴乙烷，尾气通过E碱液处理；

【详解】

A．装置A用于制备乙烯；仪器a的名称为分液漏斗，A错误；

B．装置B是安全瓶；可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置中压强增大，装置B的玻璃管中可能出现的现象是玻璃管中的液面上升，B正确；

C．装置C中盛装的是NaOH溶液，吸收乙烯含有的等杂质气体；C错误；

D．乙烯通入液溴反应放热；装置D烧杯中水的作用是降温；减少溴的挥发；试管内水的作用是液封，减少溴的挥发，提高溴的利用率，D错误；

故选B。26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)装置图中A装置为圆底烧瓶。B装置为冷凝管；竖直放置起冷凝回流的作用，答案为：圆底烧瓶；冷凝回流；

(2)所用试剂的总质量约为9g+17.6g=26.6g；乳酸的密度比水大，异戊醇的密度比水小，则试剂总体积应不超过30mL，所以应选择50mL圆底烧瓶进行实验，故答案为：C；

(3)少量无水硫酸镁固体可以吸水；所以加入无水硫酸镁的目的是干燥乳酸异戊酯。答案为：吸水，干燥产物；

(4)A．蒸馏过程中温度计应测定的是馏分的温度；所以水银球在支管口处，A项错误；

B．液体加热要加沸石或碎瓷片防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B项正确；

C．为了增强冷凝效果；冷却水的方向应是下进上出。C项错误；

D．蒸馏时主要用的玻璃仪器在蒸馏时所起的作用为：酒精灯用于蒸馏时加热；蒸馏烧瓶盛装待蒸馏液体，冷凝管进行冷凝，温度计测定温度，牛角管进行导流，锥形瓶收集馏分，D项正确；

答案为：AC；

(5)过量异戊醇可使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率。该实验中乳酸少量，所以需要根据乳酸的量计算产率，乳酸的物质的量=根据反应方程式可知，乳酸异戊酯的理论产量为0.1mol，实际得到13.6g乳酸异戊酯，则产率=答案为：提高乳酸的转化率；85%。【解析】圆底烧瓶冷凝回流C吸水，干燥产物AC提高乳酸的转化率85%27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加热液体时；为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置，导管B即是起到这种作用；故答案为：防止暴沸；冷凝回流；

(2)①环己烯不溶于水；且密度比水小，与水混合后分层时，环己烯在上层；环己烯难溶于水，环己醇能溶于水，酸性杂质可以与碳酸钠溶液反应而溶解，所以要除去产品中的酸性杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；故答案为：上；c；

②粗品中含有环己醇能与钠反应；且混合物沸点不固定，与环己烯沸点不同，可采用蒸馏的方法即可得到精品，故答案为：蒸馏；

③冰水浴可以迅速降温；使环己烯液化，减少挥发，减少环己烯的损失，故答案为：快速将环己烯降温，变成液态，减少环己烯的损失；

④有机物分子中有几种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中就有几个吸收峰，环己醇的结构式为：有5种化学环境不同的H()，故答案为：5种。【解析】防止暴沸冷凝回流上c蒸馏快速将环己烯降温，变成液态，减少环己烯的损失5五、结构与性质(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结