2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷74考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一种物质既有化学性质又有物理性质，在不同情况下，人们对它性质的利用也有所不同．下列说法中，突出物质的物理性质的是（）A.食物被人体消化变成水、二氧化碳等B.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊C.固态二氧化碳用于人工降雨D.高粱、小麦等粮食可以经过发酵酿成酒2、用图中所示的简易净水器处理浑浊的河水；下面分析正确的是（）

A.净水器能杀菌消毒B.净化后的水属于纯净物C.净水器能将硬水变为软水D.活性炭的主要作用是吸附3、室内空气污染危害健康，应引起人们的高度重视．以下不属于室内空气污染物的是（）A.厨房烹饪时产生的油烟B.室内摆放的水果散发出的香味C.石材释放出的有害放射性气体氡D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质4、右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（）A.水B.稀硫酸C.过氧化氢溶液D.盐酸5、养鱼池里设立水泵把水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，原因是（）A.增大了氧气的溶解度B.增大了空气与水的接触面积C.增大了压强D.降低了温度评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤；干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

。稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g（l）从以上数据可知，这四次实验中，第____次石灰石样品中碳酸钙完全反应。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（3）煅烧50t这种石灰石，能得到二氧化碳气体多少吨？7、（2008•金山区二模）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．

。温度（℃）1020304050607080溶解度g/100g水29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从上表你可以得到什么信息．

（2）在20℃时，向25g水中加入10g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液升温至50℃，此时溶液中溶质与溶液的质量比为．8、（2002•兰州）将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H2的质量由多到少的顺序是：．9、18．（2008•佛山）2008年春节前后；我国南方出现了罕见的“雪灾”，期间“融雪剂”发挥了重要的作用．融雪剂常分为两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，该类融雪剂融雪效果好，无腐蚀损害，但价格高；另一类是以氯化钠；氯化钙、氯化镁、氯化钾等为主要成分的氯盐类融雪剂，通称为“化冰盐”，它的优点是便宜，价格仅为有机融雪剂的1/10，但对大型公共基础设施等的腐蚀很严重．

融雪的原理是：使用融雪剂后，水的冰点会（填“升高”或“降低”）．若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是融雪剂．10、水是生命的源泉；下列变化与水相关．请回答：

①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是____．

②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是____．

③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是____．

④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I．操作a的名称是____．

II．三个步骤都用到的玻璃仪器是____．

⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示；回答下列问题：

Ⅰ．在____℃时；甲和乙两种物质的溶解度相等．

Ⅱ．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为____g．

Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是____．

Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是____．

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变。

C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量变大。

⑥图2是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程；请回答：

Ⅰ．蒸发前原溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是____．

Ⅱ．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是____（填字母）．

A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．11、（2014秋•曲阜市校级月考）2011年3月11日；日本发生了强烈地震，引发了震惊世界的大海啸，中国派出的救援队抵达日本后，在灾区立即展开了搜救幸存者的活动．

（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能够根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是：____．

A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔。

（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．

①饮用水最基本的要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过____（填操作名称）而实现．

②生活中的硬水与软水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

③天然水源中含传播疾病的细菌，要杀灭细菌可以向水中加入____消毒剂，也可以通过____操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．12、在物质：①食盐水；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦蒸馏水；⑧铜丝；⑨红磷；⑩净化后的空气；中：

（1）属混合物的是____；（填序号；下同）；

（2）属于氧化物的是____；

（3）单质的有____；

（4）属于化合物的有____．13、在氧气；氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中；符合下列条件的是（每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可以填写多次）：

（1）固体可作制冷剂的是____．

（2）有毒的是____．

（3）最简单的有机物是____．

（4）最清洁的燃料是____．

（5）能与氧化铜反应的化合物是____．

（6）能使带火星木条复燃的是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）15、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．16、原子核比原子小的多____．（判断对错）17、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）18、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．19、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共20分)20、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．21、＜1＞下列因素都会影响燃烧的现象；请你说明发生了什么影响，并举例加以说明．

（1）可燃物的着火点____

（2）氧气浓度的大小：____

（3）可燃物与氧气的接触面积：____

＜2＞分析下列三组化学反应；并根据示例回答问题．

示例：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁还能与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、SO2和H2O．说明反应物浓度不同；反应后的生成物可能不同．

（1）当碳与氧气质量比为3：4时，反应生成CO，当碳与氧气质量比为3：8时，反应生成CO2．____

（2）在140℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙醚和水，170℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙烯和水．____

（3）硫燃烧生成SO2，但在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰．____22、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的；在一定的条件下可以相互进行转化．请将实现转化的方法填在横线上．

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____．

（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．23、（2009春•肥城市期中）如图所示；为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）M点表示____；N点表示____．

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是____．

（3）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是____，析出晶体较多的是____．

（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①____，②____，③____．评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{M}是初中常见物质，分别由rm{C}rm{H}rm{O}中的一种或两种元素组成，rm{M}完全燃烧生成rm{A}和rm{D}rm{A}能使澄清石灰水变浑浊，rm{E}rm{G}为单质rm{.}它们之间关系如图所示，图中“rm{隆煤}”并表示由某一物质可生成另一物质rm{(}部分反应物、生成物及反应条件略去rm{)}

rm{(1)M}一定含有的元素是______．

rm{(2)F}的化学式：______．

rm{(3)垄脵A}使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______；

rm{垄脷G隆煤B}的化学方程式：______．25、松花皮蛋是我们喜爱的食品，小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是K2CO3）和食盐等，同学们对料泥进行了如图所示[问题与讨论]

（1）步骤③的现象说明滤渣中含有____（写化学式）写出产生滤渣的任意一个反应的化学方程式____

（2）甲；乙、丙同学对料泥的成份进行猜想：（不考虑水）

甲同学认为料泥中一定有____及CaCO3（填化学式）

乙同学提出质疑，他认为除甲所述物质外，可能还有K2CO3和Na2CO3

丙同学也质疑，他认为除甲所述物质外，可能还有的不是K2CO3和Na2CO3

而是____（填化学式）

（3）由上述现象推断，____同学是正确的，其理由是（两个）：____；____．评卷人得分六、简答题(共4题，共8分)26、多彩的“碳”；多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

（1）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．

能使人中毒的氧化物____；____的分子结构和足球相似，有可能广泛运用于超导、催化、医学等领域；2011年全国人大常委会通过的刑法修正案首次将醉驾列入犯罪行为．醉驾就是指人体摄入过多的____

（2）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式：____；该反应体现木炭的____性．

（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状，下列关于碳海绵的说法正确的是____（填字母序号）

A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏．27、如图是煤在煤炉中燃烧的剖面示意图；请回答下列问题．

（1）写出炉膛内A段发生反应产生蓝色火焰的化学方程式____；

（2）写出炉膛内B段可能发生反应的3个化学方程式：____；

（3）封闭不严的煤炉在缓慢燃烧的过程中产生大量的剧毒气体CO2，请制定出对这种煤炉的防毒措施____．28、按要求从氧化铜；二氧化硫、氮气、氧化铁、硫酸中选择合适的物质；将其化学式填写在下列横线上．

（1）可作食品袋填充气体的单质____；

（2）一种金属氧化物：____；

（3）可导致酸雨的非金属氧化物____；

（4）难挥发性的酸____．29、（2012•揭东县校级模拟）现有如右图三种实验装置：

（1）写出标有编号的仪器名称：

①____，②____．

（2）装置A可用于制取的气体是：____．

（3）装置B可用于制取的气体是：____．

（4）如果用C装置制取H2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是____．

（5）下列是实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题；请作答：

①写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：____；

②用____可用来检验氧气．实验中收集的氧气不纯净，请分析造成氧气不纯的可能因素：____．（答一点即可）

③实验完毕，小郑清洗大试管无意发现试管变得很冷，由此可推测是____（填物质名称）溶于水造成．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；食物被人体消化变成水、二氧化碳等需要通过化学反应才能表现出来；属于化学性质，错误；

B；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊需要通过化学反应才能表现出来；属于化学性质，错误；

C；固态二氧化碳用于人工降雨不需要通过化学变化就能表现出来；属于物理性质，正确；

D；高粱、小麦等粮食可以经过发酵酿成酒需要通过化学反应才能表现出来；属于化学性质，错误；

故选C2、D【分析】【分析】根据净化水操作的净化水的原理及在净化过程中所起到的作用，分析所达到净化的结果需要使用的净化方法，判断该结果是否是该净水器所能达到的效果．【解析】【解答】解：A；要达到杀菌消毒的效果；需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有该类物质，因此该净水器不能起到杀菌消毒的效果；故A不正确；

B；要达到净化后的水属于纯净物的效果；只能进行蒸馏操作，这也是该净水器所不能达到的，故B不正确；

C；要达到将硬水变为软水的效果；需要降低水中钙、镁离子含量，这是该净水器所不能达到的；故C不正确；

D；活性炭具有吸附性；在净化过程中起吸附作用；故D正确．

故选D．3、B【分析】【分析】本题是有关室内空气的污染，室内空气污染主要包括：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛、放射性气体氡等；二是室外流入的污染物，如二氧化硫；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如油烟．【解析】【解答】解：A；厨房烹饪时产生的油烟中有使人致癌的成分；属于室内空气污染物，故A不符合题意；

B；室内摆放的水果散发出的香味是无毒的；不属于室内空气污染物，故B符合题意；

C；石材释放出的有害放射性气体氡容易使人致癌；属于室内空气污染物，故C不符合题意；

D；劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质易造成室内空气污染；属于室内空气污染物，故D不符合题意．

故选：B．4、D【分析】【分析】根据该残缺不全的标签，它的化学式中有2个氢原子，据题意逐步分析本题各个答案．【解析】【解答】解：由图中标签可以看出；该物质的分子中含有两个氢原子；

A中水的化学式为H2O；故符合要求；

B中稀硫酸的化学式为H2SO4；故符合要求；

C中过氧化氢化学式为H2O2；故符合要求；

D中盐酸化学式为HCl；一个氯化氢分子中只含有一1个氢原子，故D错误；

故选D5、B【分析】【分析】向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加；【解析】【解答】解：向空气中洒水；水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加；而溶解度；温度和压强都不能改变．

故选B二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

（1）根据表中的实验数据可得；每加入10g稀盐酸，固体质量减少=（4.0-3.0）g=1.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，小于1.0g，即此时碳酸钙已完全反应；

故答案为：四；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%

（3）设能得到二氧化碳的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

50t×85%=42.5tx

=x=18.7t

答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（3）能得到二氧化碳气体18.7吨．

【解析】【答案】（1）由于样品中除碳酸钙外；其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于1.0g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；

（2）利用样品质量与剩余固体质量差；可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式；确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．

7、略

【分析】

（1）从表中可以看出；温度越高，氯化铵的溶解度越大．

（2）在20℃时；氯化铵的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解．因此向25g水中加入10克氯化铵只能溶解9.3g，形成的是饱和溶液．在50℃时，氯化铵的溶解度是50.4克．25g水中溶解12.6g氯化铵达到饱和，故此时溶液为不饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为2：7．

故答案为：（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大．（2）饱和；2：7．

【解析】【答案】（1）氯化铵的溶解度受温度影响；

（2）在一定的温度下；在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．

8、略

【分析】

Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．

Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气．

Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．

铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．

故答案为：铝＞镁＞铁＞锌。

【解析】【答案】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式；计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

9、略

【分析】

使用融雪剂后；水的冰点会降低．故填：降低．

因为飞机场有大型公共基础设施；氯化钠；氯化钙、氯化镁、氯化钾等对大型公共基础设施等的腐蚀很严重．所以应该使用有机融雪剂．故填：有机．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；融雪剂的作用是能够降低水溶液的凝固点．

10、略

【分析】【分析】①根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；

②根据活性炭具有吸附性解答；

③根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项解答；

④粗盐提纯的实验步骤为溶解；过滤、蒸发；据此进行分析解答即可；

⑤根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；t1℃时；甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；

⑥根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．【解析】【解答】解：①②二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3

②自来水厂净水过程中常用到活性炭；其作用是吸附作用；

③铁丝在氧气中燃烧时；集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

④粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离；过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．

在溶解；过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；

⑤Ⅰ．由溶解度曲线可知：在20℃时；甲；乙两物质的溶解度相等；

Ⅱ．t1℃时；甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；

Ⅲ．甲的溶解度受温度影响较大；甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；

A；若采用的是降低温度至恰好饱和、增加溶质的方法；溶剂的质量不变，故选项说法错误．

B；若采用的是降低温度至恰好饱和；溶质的质量不变，故选项说法正确．

C；若采用的是降低温度至恰好饱和的方法；溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．

D；若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法；溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误．

⑥）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体；第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；9；

Ⅱ；题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的；不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．

答案：

（1）CO2+H2O=H2CO3；

（2）吸附作用；

（3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

（4）过滤；玻璃棒；

（5）20；80；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；B

（6）不饱和；9；C．11、略

【分析】【分析】根据已有分子的基本性质以及净化水的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断的运动；故填：C；

（2）①净化水时；可以通过加入絮凝剂凝聚；沉降，然后通过过滤而实现，故填：过滤．

②生活中的硬水与软水属于混合物；故填：混合物；

③要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉作消毒剂，也可以加热煮沸，故填：漂白粉，加热煮沸．12、略

【分析】【分析】食盐水、自来水、空气等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．四氧化三铁、二氧化碳、蒸馏水等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．液态氧、铜丝、红磷等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质．四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳、蒸馏水等物质的都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．【解析】【解答】解：（1）食盐水由水和氯化钠组成；属于混合物．自来水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物．空气由氧气；氮气等物质组成，属于混合物．故填：①⑥⑩．

（2）四氧化三铁；二氧化碳、蒸馏水等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故填：③⑤⑦．

（3）液态氧；铜丝、红磷等物质都是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：②⑧⑨．

（4）四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳、蒸馏水等物质的都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：③④⑤⑦．13、略

【分析】

（1）在给出的五种气体中固体可作制冷剂的是二氧化碳；

（2）有毒就是指一氧化碳；

（3）最简单的有机物是甲烷；

（4）最清洁的燃料是氢气；

（5）能与氧化铜反应的化合物是一氧化碳；

（6）氧气具有助燃性；可以使带火星的木条复燃．

故答案为：（1）CO2．（2）CO（3）CH4（4）H2（5）CO2：（6）O2

【解析】【答案】本题综合考查了气体的性质和用途；氧气的化学性质是：氧化性和助燃性；氢气的化学性质是：可燃性和还原性；一氧化碳的化学性质是：可燃性；还原性和毒性；二氧化碳的化学性质是：既不燃烧也不支持燃烧、能与水反应、能与石灰水反应；甲烷也具有可燃性，是最简单的有机化合物．

三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×16、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×四、科普阅读题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】（1）道尔顿提出的原子论存在的缺陷是：原子是一个实心球体；不可再分割；汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的现象，而α粒子是带正电的，因此可以说明原子核带正电，而核外电子由于质量非常小，无法通过实验现象判断核外电子的带电情况，据此解答；

（3）通过人类认识原子结构的历史，可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易．【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成；因而道尔顿提出的原子论：“原子是一个实心球体，不可再分割”存在的缺陷；在原子中，核外电子是绕核不断运动的，因而汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中的观点存在的缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的现象，而α粒子是带正电的，因此可以说明原子核带正电，而核外电子由于质量非常小，无法通过实验现象判断核外电子的带电情况，故选D．

（3）通过人类认识原子结构的历史；可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易，我们需努力学习，珍爱科学知识．

故答案为：

（1）原子是一个实心球体；不可再分割；电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

（2）D

（3）科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易21、略

【分析】【分析】＜1＞（1）着火点是物质本身的一种属性；着火点越低越易被点燃燃烧，如白磷张比红磷更易燃烧．

（2）氧气浓度大时氧分子与可燃物接触的面积较大物质会燃烧的更剧烈；如铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中则剧烈燃烧，火星四射．

（3）与氧气接触面积越大；与氧气结合的越充分，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧．

＜2＞（1）同为碳与氧气的反应只是参加化学反应的物质质量不同；反应后生成物的种类不同了．

（2）反应物相同只是反应时的温度发生了改变；反应后生成物的种类不同了．

（3）参加化学反应的氧气的浓度不同，化学反应时发生的现象不同了．【解析】【解答】解：＜1＞（1）着火点是可燃物本身的一种属性；是物质燃烧的最低温度，着火点越低越易点燃，如白磷张比红磷更易燃烧．

故答案为：着火点越低越易点燃；如白磷张比红磷更易燃烧．

（2）氧气量大时氧气分子与可燃物碰撞的机率变大物质燃烧更充分更剧烈．

故答案为：氧气浓度越大燃烧越剧烈．如铁丝在空气中不能燃烧；但在氧气中则剧烈燃烧，火星四射．

（3）接触面积大时物质燃烧的会更剧烈．

故答案为：与氧气接触面积越大；燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧．

＜2＞（1）氧气的量发生变化后产物发生了改变；体现了量变到质变的正确性．

故答案为：说明参加化学反应的物质质量不同；反应后生成物的种类可能不同．

（2）从叙述可以看出反应只是温度发生了改变导致产物发生了变化．

故答案为：说明化学反应的温度（或条件）不同；反应后生成物的种类可能不同．

（3）又是一个量变到质变的典型例子；反应的产物虽然不同但反应的现象明显发生了改变．

故答案为：说明参加化学反应的物质浓度不同，化学反应时发生的现象可能不同．22、略

【分析】【分析】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度．【解析】【解答】解：饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素；即改变溶质的量；改变溶剂的量、改变温度．因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：

（1）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有三种方法；加入溶剂水；升高温度、加入不饱和的硝酸钾溶液．

（2）要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法；蒸发水；降低温度、加入溶质硝酸钾．

故答案为：（1）加入水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液。

（2）蒸发水或降低温度或加入硝酸钾23、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线上点的含义．任意点；表示对应温度下物质的溶解度；交点，两物质在对应温度下溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）根据物质的溶解度受温度影响；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体；析出晶体的多少；

（4）结合A物质的溶解性的特点，设计将A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；【解析】【解答】解：（1）M点A物质的溶解度曲线上的点，对应温度为t3℃，对应的溶解度为40g，表示t3℃时A物质的溶解度为40g；

P点为t2℃时A、C两物质的溶解度曲线的交点，对应的溶解度为20g，表示t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g．

故答：t3℃时，A物质的溶解度为40g；t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小。

故选ABC；

（3）A、B、C三种物质的饱和溶液同时由t3℃降温至t1℃；C物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而A；B两物质的溶解度随温度降低而减小，都能析出晶体．

故选AB；

在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体的多少可通过比较A、B两物质t3℃和t1℃时溶解度的差值来判断．由溶解度曲线可知；A物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．

故选A；

（4）A物质的溶解度随温度降低而减小；降温可使接近饱和的A溶液变为饱和溶液；或向接近饱和的溶液中加入溶质继续溶解至饱和；或蒸发掉少量多余的溶剂使溶液饱和．

故答：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．五、推断题(共2题，共4分)24、C、H；H2O2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；2C+O22CO【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{M}是初中常见物质，分别由rm{C}rm{H}rm{O}中的一种或两种元素组成，rm{A}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{A}是二氧化碳，rm{E}rm{G}为单质，rm{G}会转化成二氧化碳，rm{G}转化催化的rm{B}也会转化二氧化碳，所以rm{G}是碳或氧气，rm{B}是一氧化碳，rm{F}会转化催化rm{E}和rm{D}所以rm{F}是过氧化氢溶液，rm{E}是氧气，rm{D}是水，rm{M}完全燃烧生成rm{A}和rm{D}所以rm{M}中一定含有碳、氢元素，经过验证，推导正确，所以rm{M}一定含有的元素是rm{C}rm{H}

rm{(2)}通过推导可知，rm{F}的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(3)垄脵A}使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脷G隆煤B}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}．

故答案为：rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{(1)C}

rm{H}

rm{(2)H_{2}O_{2}}

rm{垄脷2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}．

根据rm{(3)垄脵CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脷2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}是初中常见物质，分别由rm{G}rm{M}rm{C}中的一种或两种元素组成，rm{H}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{O}是二氧化碳，rm{A}rm{A}为单质，rm{E}会转化成二氧化碳，rm{G}转化催化的rm{G}也会转化二氧化碳，所以rm{G}是碳或氧气，rm{B}是一氧化碳，rm{G}会转化催化rm{B}和rm{F}所以rm{E}是过氧化氢溶液，rm{D}是氧气，rm{F}是水，rm{E}完全燃烧生成rm{D}和rm{M}所以rm{A}中一定含有碳；氢元素；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{D}【解析】C、rm{H}rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}25、略

【分析】【分析】根据物质间的反应进行分析，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．【解析】【解答】解：（1）滤渣加盐酸能产生气泡，说明滤渣中含有碳酸钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO3，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（2）根据配料可知得到的料泥中一定含有氯化钠，物质间反应时存在物质过量的问题，若氢氧化钙量少，则会有碳酸钠和碳酸钾剩余，若碳酸钠和碳酸钾量少则氢氧化钙会剩余，所以本题答案为：NaCl，Ca（OH）2；

（3）向滤液中加入盐酸无明显现象，说明滤液中不含有碳酸盐，通入二氧化碳有白色混浊，说明滤液中含有氢氧化钙，故丙的猜想是正确的，所以本题答案为：丙，⑤中加稀盐酸无现象，说明没有Na2CO3和K2CO3；⑥中通入CO2变浑浊说明有Ca（OH）2．六、简答题(共4题，共8分)26、COC60C2H5OHC+2CuO2Cu+CO2↑还原ABC【分析】【分析】（1）此题包括碳的单指及化合物化学式的书写；根据题目所列的信息依次填写；

（2）根据木炭具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；

（3）根据“碳海绵”的性质来确定其用途．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳有毒；能使人中毒；

故填：CO；

C60的分子结构和足球相似；有可能广泛运用于超导；催化、医学等领域；

故填：C60；

摄入了过多的酒精；学名乙醇；

故填：C2H5OH；

（2）木炭具有还原性