2025年西师新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学下册月考试卷591考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示；有关两者反应的说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量2、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A.玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同B.水和苯的混合物可用分液的方法分离C.胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D.向溶液中先通入少量再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色3、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被还原C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A.x值为2B.混合气体的密度增大C.N的转化率为80%D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡5、将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，反应几次后，将铜丝洗净、干燥、称量，其质量为g，下列关于m和的比较正确的是A.B.C.D.无法确定6、下列关于原电池的叙述中，正确的是()A.电极只能由两种不同的金属构成B.负极发生的电极反应是还原反应C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.能将化学能转变为电能评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、有科学家预言；氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101kPa下；1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4kJ/mol；O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____kJ/mol。8、利用生活中或实验室中的常用物品；根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

(1)实验原理：

(2)实验用品：电极_______、_______；稀硫酸；导线、烧杯、耳机(或电流计)。

(3)①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_______，在耳机中_______又转化为声波这种能量。

②在该原电池中，在___极发生了___反应，在___极发生了___反应。9、将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)；回答下列问题：

(1)该装置为_______池，其能量转化形式为_______。

(2)铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。

(3)若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。

(4)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒。

B.在碳棒上有气体生成；该气体可能为氢气。

C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子10、回答下列问题：

(1)写出俗称“钡餐”的药剂的化学式_______

(2)写出异丁烷的结构简式_______

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______

(4)写出用淀粉生产葡萄糖的化学方程式_______11、人类利用能源经历了三个时期。

(1)柴草时期：从能量转化的角度看；木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。

(2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)

(3)石油化工生产可以合成某有机物；其分子球棍模型如图所示。

据此写出该物质的结构式或结构简式__。

(4)多能源结构时期：基于环保理念；将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。12、下面是元素周期表的一部分；参照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。13、已知图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池；如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂。

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误15、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误16、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误17、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误19、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误21、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误22、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)23、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】24、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)25、溴乙烷是一种重要的有机化工原料；其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

（1）该反应的化学方程式是__。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图；实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇；80%硫酸；然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热；使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）仪器A最好更改为___。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

a.饱和食盐水b.稀氢氧化钠溶液c.乙醇d.四氯化碳。

（4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

（5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.由图可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；

B.由图可知，反应物CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于生成物CO2(g)和H2(g)具有的总能量；故B正确；

C.一氧化碳和水蒸气在加热条件下反应生成二氧化碳和氢气；故C错误；

D.由图可知，该反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量；故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．玻璃棒在过滤中起到引流的作用；在蒸发操作中搅拌可使受热均匀，防止局部受热液体飞溅，A正确；

B．水和苯互不相溶；可用分液的方法分离，B正确；

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，可制备得到胶体；不能向氢氧化钠溶液中滴加，否则会生成沉淀，C正确；

D．向溶液中先通入少量会发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀；氯化钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，再滴加几滴品红溶液，最终溶液会褪色，D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，B正确；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；

D．理论上；锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol；生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A错误；

B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变；故B错误；

C．参加反应的N的物质的量与生成的R相等，为2.4mol，则N的转化率为：×100%=80%；故C正确；

D．反应前后气体的物质的量减小；质量不变；所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，发生的反应为：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；铜变为氧化铜，氧化铜又变为铜，所以反应前后铜的质量保持不变，因此故选B。6、D【分析】构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据氢气燃烧产物是否产生污染；反应产生热量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反应物能量比生成物的能量高；反应是放热反应；

②根据物质燃烧产生的热量与氢气的质量呈正比；结合物质的存在状态书写热化学方程式；

③根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差计算；

(3)根据盖斯定律进行分析；可得待求反应的热化学方程式。

【详解】

(1)H2燃烧热值高；燃烧产物是水，不产生污染，且以水为原料制取氢气，原料丰富，所以氢能被称为绿色能源；

(2)①氢气燃烧生成水放出热量；说明氢气燃烧反应是放热反应，证明反应物的能量比生成物的能量高；

②1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，则2molH2即4gH2完全燃烧产生液态水，放出热量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反应热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根据盖斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【点睛】

本题考查了盖斯定律的应用及反应热与化学键的键能、物质的能量关系。化学反应的反应热与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，等于反应物总能量与生成物总能量的差，等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测定的反应热，也可以计算不能直接进行反应的反应热，使生产有计划进行，使能量充分利用。【解析】产物无污染、燃烧热值高、来源丰富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.68、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是将化学能转化为电能的装置；活泼金属作负极，发生氧化反应，相对不活泼材料作正极，发生还原反应；

(2)实验原理：该反应为氧化还原反应，可以设计成原电池；根据反应可知，铁失电子，发生氧化反应，做原电池的负极，所以负极材料可以为铁钉(或铁条等)；正极材料为导电材料，活泼性小于铁的金属如铜或非金属材料铅笔芯等，电解质为硫酸溶液，氢离子在正极发生还原反应，生成氢气；

(3)①原电池是化学能转化电能的装置；在耳机中电能又转化为声波这种能量，所以按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音；

②结合(2)中分析可知，在该原电池中，在负极发生了氧化反应，在正极发生了还原反应。【解析】铁钉(或铁条等)铜钉(或其他的惰性电极，如铅笔芯等)电能电能负氧化正还原9、略

【分析】(1)

该装置中铁片和铜片作电极；硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化学能转化为电能；

(2)

铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为故答案为：正；负；

(3)

铜片上发生的反应为铁片上发生的反应为设反应中转移电子物质的量为2xmol，则正极生成铜物质的量为xmol，正极增加的质量为负极消耗铁的物质的量为xmol，负极减少的质量为反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则解得x=0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol；

(4)

该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+；为负极，碳棒作正极；

A．原电池工作时；电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；

B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+；故C正确；

答案选BC，故答案为：BC。【解析】(1)原电池化学能转化为电能。

(2)正负

(3)0.02mol

(4)BC10、略

【分析】【详解】

（1）硫酸钡俗称“钡餐”，化学式为

（2）异丁烷的结构简式：

（3）铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：

（4）用淀粉生产葡萄糖，即淀粉在催化剂作用下水解，最终产物为葡萄糖，化学方程式：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

柴草燃烧主要是为了产生热量；甲烷是共价化合物，在分子球棍模型中，将球转化为原子，便可得到结构简式；在燃料电池中，从电子流动的方向，可确定负极和正极。

【详解】

(1)木材燃烧时；通过化学反应产生热量，将化学能主要转化成热能和光能。答案为：热；

(2)甲烷的电子式为C；H原子间通过形成共用电子对相结合，其化学键类型是共价键。答案为：共价键；

(3)将小球改成原子，则为CH3-CH2-OH，据此写出该物质的结构式或结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

(4)由图中箭头可能看出；A电极失电子作负极，电子流入B电极，B电极作正极。所以A电极是负极；氢氧燃料电池的最终产物只有水，所以其优点是产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。答案为：负极；产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）。

【点睛】

分析氢氧燃料电池的优点时，可写出电极反应式和总反应式，然后从原料来源、环境保护等方面进行分析。【解析】热共价键CH3CH2OH或C2H5OH负极产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）电子层越多半径越大；电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；

（2）同一周期元素的原子；从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；

（3）①；④、⑤、⑧分别是氢元素、氧元素、钠元素、氯元素；形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，写出其电子式；

(4)②最高价氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，据此写出反应的化学方程式为；

(5)②单质是碳单质；③的最高价氧化物的水化物是硝酸，据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)在周期表中电子层越多半径越大，所以Na、Si>O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na>Si，即原子半径为Na>Si>O，故答案为：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金属性比碳元素强，则酸性为HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之间可以形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，其电子式为

故答案为：

(4)C、O形成的化合物与Na的同周期相邻主族元素的单质反应，为Mg与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为2Mg+CO22MgO+C；

（5）②单质是碳单质，③的最高价氧化物的水化物是硝酸，反应的离子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案为：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O。【解析】Na>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

(1)根据反应方程式铜失电子发生氧化反应，铜是负极；Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应；

(2)图2是燃料电池；负极失电子发生氧化反应；

【详解】

(1)根据反应方程式Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3+，负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铜是负极，是正极，正极活泼性小于负极，X不可能是选B；

(2)图2是燃料电池；能量转化形式为化学能变为电能，负极失电子发生氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极，负极的活泼性大于正极，电子由负极经导线流向正极。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化学能变为电能甲烷三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；15、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。16、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。17、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；18、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。21、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。22、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、结构与性质(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=a=×10-7nm，设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a，x=×107nm。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、晶体类型与性质、