2025年粤教沪科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽2、在下列各组物质中，属于同系物的一组是A.甲烷和乙烷B.乙烯和聚乙烯C.苯和苯酚D.乙醇和乙二醇3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NAB.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.1NAC.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD.室温下，21gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA4、下列反应中属于加成反应的是A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D.将丁烯滴入溴水中，溴水褪色。5、下列说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6、一种化合物是生成尼龙66的原料，其分子结构简式：关于该有机物说法正确的是A.属于烯烃B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可发生加成反应，不能发生取代反应D.不能与NaOH溶液反应7、下列说法错误的是A.在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B.聚氯乙烯是热塑性塑料C.聚乳酸()属于光降解高分子D.塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时；测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则A、E、G三点对应的_________相同，其原因是_________。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。9、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。10、含硫化合物在生产；生活中有广泛应用；其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。11、某烷烃X的结构简式为

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。

(2)X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若X是由烯烃Y加氢得到的，则Y的结构可能有___________种；若X是由炔烃Z加氢得到的，则Z的结构可能有___________种，写出其结构简式___________。

(4)若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。12、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。13、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中，”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）。A．水煤气B．裂解气C．天然气D．电石气(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误15、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误16、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误17、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误18、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误19、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误20、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误21、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误22、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)23、石煤是一种含氧化铝杂质的钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工业上以石煤为原料；采用钠化焙烧提钒的部分工艺如图所示：

已知：①偏钒酸钠的化学式为NaVO3；②V2O5、Al(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示：。物质溶液pH开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解沉淀完全溶解V2O52.25.17.18.1Al(OH)33.34.78.712.8

回答下列问题：

(1)在实验室中进行焙烧需要用到的硅酸盐仪器为电炉(或酒精喷灯)、泥三角、____。

(2)以V2O5为例写出“钠化焙烧”过程中发生反应的化学方程式：____。“焙烧”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为偏矾酸钠。焙烧过程的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应的离子方程式为____。

(3)硫酸调节pH时分两步操作完成，第一步加入硫酸调节pH的范围为___，过滤；第二步继续向滤液中滴加硫酸调节pH的范围为____，过滤得到粗V2O5。

(4)煅烧偏钒酸铵时产生的气体可循环利用，具体措施是____。

(5)已知：室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向足量的偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1mol·L-1时，溶液中的c(NH)=____。

(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为____。24、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。25、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2；其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

(2)过滤所需的玻璃仪器是___________

(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_________________

(5)在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，则通入NH3调节PH为____________

(6)CO尾气的综合应用。以熔融K2CO3为电解质，CO为燃料和空气为氧化剂可实现化学能转化为电能，写出电池工作时负极的电极反应_________________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)26、碳元素是构成物质世界的重要元素；回答下列问题：

(1)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：。酸电离平衡常数(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5乙酸CH3COOHKa=1.6×10－5

①阴离子CH3COO－、HC2OC2O结合质子(H+)能力的由强到弱的顺序为____________。

②常温下，0.1mol/L乙酸溶液的pH=____________(保留一位小数；lg2=0.3)。

③常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9，则溶液中=________。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为____________。

③若达到滴定终点时消耗cmol/L酸性KMnO4标准溶液VmL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为______________mol/L。27、将电解铜阳极泥与浓硫酸混合；于443~573K焙烧数小时，使其中硒；碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至773~873K，使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热Ih，得到硒单质。

（1）写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；___________

（2）写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；___________

（3）称取6.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2000mL0.005000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液(此时只有Te(IV)反应生成Te(VI)。待反应完全后，滴入2~3滴二苯胺作指示剂，以0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去10.00mL。另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液(此时Se(IV)、Te(IV)反应生成Se(VI))和Te(VI))。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。请计算电解铜阳极泥中Se%和Te%。___________28、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

（1）分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体；回答下列问题：

A.B.

C.D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号，下同)；不能发生催化氧化的是___。

（2）用如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2为___。

（3）新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀2.88g，反应过程中有气泡产生，请写出化学方程式：___。

（4）中药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为0具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)29、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。30、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________31、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A；葡萄糖是单糖；蔗糖是二糖，二者结构不相似，不能互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，A错误；

B；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；不是高分子化合物，B错误；

C；“春蚕到死丝方尽；蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是蛋白质和烃类物质，不是纤维素和油脂，C错误；

D、用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合；最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸；丙氨酸与丙氨酸、甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供羧基脱去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脱去1分子，D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A、甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；属于同系物，选项A正确；

B、乙烯和聚乙烯的最简式为CH2；分子式不相同，结构也不相似，不属于同系物，选项B错误；

C；苯酚含有羟基；属于酚类，苯属于芳香烃，不含官能团，二者不是同系物，选项C错误；

D；乙醇分子含有1个-OH；乙二醇分子含有2个-OH，含有官能团数目不相同，不是同系物，选项D错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体的物质的量是1mol，由于在CO2与CO分子中都是含有1个C原子，所以1mol混合气体含碳原子数目为NA；A正确；

B.NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目小于0.1NA；B错误；

C.2.7g金属铝的物质的量是0.1mol，Al是+3价金属，所以0.1molAl变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA；C正确；

D.C2H4和C4H8的最简式是CH2，式量是14，21gC2H4和C4H8的混合气体中含有最简式的物质的量是n=21g÷14g/mol=1.5mol，由于1个CH2中含有3个原子，则其中含有的原子数目为3mol×1.5NA=4.5NA；D正确；

故合理选项是B。4、D【分析】【分析】

A.乙炔中含有碳碳三键；能被高锰酸钾氧化；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；

C.甲烷和氯气混合后；放置在光亮的地方，发生了反应使氯气的量减少，颜色逐渐变浅；

D.丁烯的结构中存在碳碳双键；可与溴水发生反应。

【详解】

A.乙炔中含有碳碳三键；高锰酸钾能与乙炔发生氧化还原反应而褪色，A项错误；

B.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；可用苯萃取溴水中的溴而使其褪色，B项错误；

C.甲烷和氯气混合后；放置在光亮的地方，发生了取代反应，使氯气的量减少，颜色逐渐变浅，C项错误；

D.丁烯的结构中存在碳碳双键；可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据石油中各组分的沸点不同；从石油中分离出汽油；煤油、柴油等各种馏分的方法为分馏，是物理变化；将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油和焦炭等化工原料的过程称为煤的干馏，是化学变化，A错误；

B．乙烯(CH2=CH2)中含碳碳双键，聚乙烯()不含碳碳双键；B错误；

C．淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下水解成麦芽糖；因此越嚼越甜，而不是发生了酯化反应，C错误；

D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化和加热条件下生成乙酸乙酯；发生的是取代反应，乙酸乙酯能水解，水解本质是发生取代反应，故乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，D正确。

答案选D。

【点睛】

石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解、煤的干馏、气化、液化均属于化学变化。6、B【分析】B必备知识：有机物的类别；反应类型、有机物的性质。

关键能力：理解与辨析能力。

解题思路：烃是仅含碳元素和氢元素的有机物，该化合物中还含有0元素，不属于烃，A项错误：该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；该有机物中含有羧基，能与乙醇等发生取代反应，能与氢氧化钠溶液反应，C项错误，D项错误。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．用于食品包装的一般为聚乙烯塑料；故A正确；

B．聚氯乙烯是热塑性塑料；故B正确；

C．聚乳酸()属于微生物降解高分子；故C错误；

D．在塑料的组成中；除了合成树脂外，还要根据需要加入某些具有特定用途的加工助剂来改善其性能，故D正确。

故答案为：C二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：K=

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①图中G点的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.15mol×40%=0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n(CO):n(H2O)由0.5变为1，增加一氧化碳的量促进水的转化，而CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E点一氧化碳的转化率升高了，平衡正向移动，由于反应为放热反应，故所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③平衡常数只受温度的影响与进气比无关；A；E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则三点的平衡常数也相同，其原因是平衡常数只受温度的影响；

④A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，由E点可知，n(CO):n(H2O)=1；达平衡时，CO的转化率为50%，由三段式可知：

则K=按照题目的量加入容器，反应的Q=为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x应满足的条件是：0≤x<3。

（4）由图示电子流向可知，Pt电极为正极，应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。设该氢化物为MgHx，有x=2。故反应为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化学平衡常数(或K)平衡常数只受温度的影响0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH29、略

【分析】【详解】

(1)A．水的电离是一个吸热过程；加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性，A不符合题意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后发生完全电离；溶液呈酸性，将抑制水电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，电离产生的CH3COO-水解；促进水电离，但溶液呈碱性，C不符合题意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，电离产生的水解；促进水电离，溶液呈酸性，D符合题意；

答案为：D；

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则该温度下水的离子积为KW=10-11×10-2=1×10-13，因为水的电离是一个吸热过程，水的离子积常数增大，则表明平衡正向移动，溶液的温度升高，此温度大于25℃。答案为：1×10-13；大于；

(3)在25℃时，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，则Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101:99。答案为：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9910、略

【分析】【详解】

1.SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2++4H++SO42－，其中电子转移的数目及方向可表示为

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液；则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH－、SO42－与Cl－；

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11，这说明酸性是H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—，则根据较强酸制备较弱酸可知含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S+CO32－→HS－+HCO3－。常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度小于硫离子的水解程度，即碱性是碳酸钠弱于硫化钠。根据电荷守恒可知在碳酸钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等浓度的两溶液中，c（Na+）相同，所以溶液中的离子总数N前＞N后。【解析】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－有白色沉淀生成，溶液红色褪去亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－+H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去中H+与OH－、SO42－与Cl－H2S+CO32－→HS－+HCO3－>11、略

【分析】【分析】

最长的主链有5个碳原子，编号顺序为当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键；当相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键；结合手性碳的定义和烯烃存在顺反异构的特征分析解答。

【详解】

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。分子中主链上的3号碳（）是手性碳；故答案为：3；

(2)2号碳原子上的2个甲基相同，中含6种等效氢；则其一氯代物有6种，故答案为：6；

(3)当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键，故碳碳双键可能存在的位置有5种，即Y的结构可能有5种；相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键，故碳碳三键可以存在的位置只有1种，故此炔烃有1种，结构简式为故答案为：5；1；

(4)烯烃存在顺反异构，则不饱和的同一碳原子分别连接不同的原子或原子团，烯烃Y存在顺反异构的结构简式为故答案为：【解析】365112、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.13、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式的书写方法；

(2)根据燃烧产物无污染；

(3)根据“西气东输”的概念；

(4)根据热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5QkJ，则热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ•mol-1；

(2)除释放大量热和快速产生大量气体外；生成物为氮气和水，不污染空气；

(3)因“西气东输”工程中的气体指的是天然气；故答案为C；

(2)因1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ×16=802kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol。【解析】N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ•mol-1生成物为氮气和水，不污染空气CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。15、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。16、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。17、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。18、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。20、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。21、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。22、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。四、工业流程题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

石煤(VO2、V2O3、V2O5)中含有的杂质为氧化铝，向其中加入NaCl并通入空气进行焙烧，得到Cl2，V和Al元素转化成粗偏矾酸钠和偏铝酸钠，加水进行水浸后得到偏矾酸钠溶液和偏铝酸钠溶液，加硫酸调节pH在8.1≤pH<8.7，将V2O5溶解，同时将Al转化为Al(OH)3沉淀，过滤后除去Al(OH)3，得到滤液NaVO3溶液，然后继续加硫酸调节pH在5.1≤pH<7.1，将NaVO3转化为V2O5，再向V2O5中加入NaOH溶液得到偏钒酸钠溶液，再向偏钒酸钠溶液中加入精制的NH4Cl，得到偏钒酸铵，煅烧得到偏钒酸铵得到精制V2O5，同时得到氨气，通入盐酸中得到NH4Cl；循环使用。

(1)

焙烧固体需要用到坩埚；电炉(或酒精喷灯)、泥三角；所以答案为坩埚；

(2)

①V2O5为例写出“钠化焙烧”过程中转化为偏钒酸钠和Cl2，反应物还有氧气和NaCl，所以化学方程式为：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；②焙烧过程的Cl2会污染环境，用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：①2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)

硫酸调节pH时分两步操作完成，根据所给信息表格②分析出，第一步将A铝元素转化为Al(OH)3，钒元素转化为NaVO3溶液，过滤后除去Al(OH)3，然后第二步调节pH将NaVO3转化为V2O5，所以第一步加入硫酸调节pH的范围为8.1≤pH<8.7，过滤；第二步继续向滤液中滴加硫酸调节pH的范围为5.1≤pH<7.1，故答案为：①8.1≤pH<8.7；②5.1≤pH<7.1；

(4)

煅烧偏钒酸铵发生反应:得到的气体是而工艺流程过程中需要含N的物质为所以需要将加入到盐酸中反应生成所以答案为：将产生的气体通入到盐酸中生成氯化铵，循环利用；

(5)

分别写出NH4VO3和Ca(VO3)2的Ksp，

做比值约掉共同离子c()；则有。

即

故答案为：0.8mol/L；

(6)

Al、Si分别与V2O5反应制取V时，发生氧化还原反应，即2Al~Al2O3~6e-，Si~SiO2~4e-，制得的V等量，所以Al、Si转移的电子数相同，假设转移的电子数均为12mol，则消耗Al为4mol，消耗Si为3mol，则消耗Al、Si的质量之比为427∶328=9∶7，故答案为9∶7。【解析】(1)坩埚。

(2)2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)8.1≤pH<8.75.1≤pH<7.1

(4)将产生的气体通入盐酸中生成氯化铵；循环利用。

(5)0.8mol/L

(6)9∶724、略

【分析】【详解】

本题考查氮及其化合物的性质，涉及方程式的书写、图像的分析、计算等。（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气，将生成氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，因而促进了氨水电离，鼓入大量空气的目的是使NH3从水体中挥发出来；（2）①根据图像可知，为了完全从废水中去除氨氮，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为6:1；②HClO具有强氧化性，将NH2Cl转化为N2，故其反应方程式为：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析图像横坐标，可知a投入的氯气的量较少，生成了NH2C1，故a点余氯浓度较大；（3）Cl2与Na2SO3反应的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得，m(Na2SO3)==1.26。【解析】NH4++OH-=NH3·H2O使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2625、略

【分析】【分析】

磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可生成氢氧化镁，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，可生成P4；以此解答该题。

【详解】

（1）根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳CO2；

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+；

故答案为：NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO反应生成Ca2＋；

（4）根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全；要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，则则通入NH3调节PH为11；

（6）熔融K2CO3为电解质，CO为燃料和空气为氧化剂可实现化学能转化为电能，则电池工作时负极是CO参与反应，电极反应：CO-2e-+CO=2CO2。【解析】①.CO2②.漏斗、烧杯、玻璃棒③.NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO反应生成Ca2＋④.MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4⑤.大于11⑥.CO-2e-+CO=2CO2五、原理综合题(共3题，共27分)26、略

【分析】【详解】

（1）①由表中数据可知，酸性强弱为：草酸＞草酸氢根＞乙酸，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以阴离子CH3COO－、HC2OC2O结合质子(H+)能力的由强到弱的顺序为CH3COO－＞C2O＞HC2O4－，故答案为：CH3COO－＞C2O＞HC2O4－；

②常温下，0.1mol/L乙酸溶液中，乙酸的电离常数为Ka=c((H+)=在乙酸溶液中c((H+)=即c((H+)===解得pH=2.9，故答案为：2.9；

③C2O水解导致溶液显碱性：C2O+H2OH2C2O4+OH-，Kh=常温下，该溶液pH=9，则c(OH-)=10-5mol/L，代入相应的数据得=5.4×104，故答案为：5.4×104；

（2）①酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，应选择酸式滴定管，故答案为：酸式；

②草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色，由此可确定滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液；锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；

③反应中1molKMnO4得到5mol电子，1mol草酸失去2mol电子，依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)=2.5×10-3×c×Vmol，则该草酸溶液的浓度为=0.1cVmol/L；故答案为：0.1cV。

【点睛】

结合之子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子，也就是说水解程度大的结合质子能力就强，此为易错点。【解析】①.CH3COO－＞C2O＞HC2O4－②.2.9③.5.4×104④.酸式⑤.当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色⑥.0.1cV27、略

【分析】【分析】

(1)

浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下会将Se氧化为SeO2，其被还原产生SO2，同时产生水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Se+2H2SO4→SeO2+2SO2↑+2H2O；

浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下会将Te氧化为TeO2，其被还原产生SO2，同时产生水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Te+2H2SO4(浓)TeO2+2SO2↑+2H2O；

浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下会将Cu氧化为CuSO4，其被还原产生SO2，同时产生水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下会将Cu2Se氧化为CuSO4、SeO2，其被还原产生SO2，同时产生水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O；

浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下会将Ag2Se氧化为Ag2SO4、SeO2，其被还原产生SO2，同时产生水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Ag2Se+4H2SO4(浓)Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O；

(2)

SeO2气体进入吸收塔被水吸收产生H2SeO3，H2SeO3与SO2在溶液中发生氧化还原反应产生Se和硫酸，有关反应的化学方程式为：SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；

(3)

均以Fe计时(只要计量关系正确；以其他计均可)：

K2Cr2O7~6FeKMnO4~5Fe1Te~1Se~2Fe

Te%=×100=1.06(或1063)

Se%==2.63(或2.632)。【解析】(1)Se+2H2SO4(浓)SeO2+2SO2↑+2H2O

Te+2H2SO4(浓)TeO2+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O

Ag2Se+4H2SO4(浓)Ag2SO4+SeO2+3SO2↑+4H2O

(2)SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4

(3)1.06；2.63(或2.632)28、略

【分析】【分析】

（1）与羟基直接相连的碳原子有邻位碳原子；且邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应，与羟基直接相连的碳原子上有氢原子时可以催化氧化；

（2）利用强酸制弱酸的原理进行分析判断；

（3）福尔马林为甲醛的水溶液；主要成分是甲醛，且1mol甲醛中含有2mol-CHO，据此分析计算，并书写正确的方程式；

（4）该有机物苯环上酚羟基的邻位和对位的氢原子可被溴原子取代，碳碳双键可与Br2发生加成反应；酯基能与NaOH溶液发生水解反应；酚羟基与NaOH溶液可发生中和反应。

【详解】

（1）A.该有机物与羟基直接相连的碳原子有邻位碳原子；且邻位碳原子上有一个氢原子，因此可以发生消去反应生成单烯烃，但只能生成一种单烯烃，同时该有机物与羟基直接相连的碳原子上有一个氢原子，可以发生催化氧化生成酮；

B.该有机物与羟基直接相连的碳原子有邻位碳原子；且邻位碳原子上有氢原子，因此可以发生消去反应生成单烯烃，且只能生成一种单烯烃，同时该有机物与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；

C.该有机物与羟基直接相连的碳原子有两个邻位碳原子；且邻位碳原子上有氢原子，因此可以发生消去反应生成单烯烃，且能生成2种单烯烃，同时该有机物与羟基直接相连的碳原子上有一个氢原子，可以发生催化氧化生成酮；

D.该有机物与羟基直接相连的碳原子有邻位碳原子；且邻位碳原子上有氢原子，因此可以发生消去反应生成单烯烃，但只能生成一种单烯烃，同时该有机物与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子，可以发生催化氧化生成醛；

因此可以发生消去反应生成两种单烯烃的是C；不能发生催化氧化的是B；

（2）苯酚加水后形成浑浊，向混浊液中滴加氢氧化钠溶液，此时苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，溶液变为澄清，因此操作1为滴加氢氧化钠溶液，为了验证苯酚的酸性弱于碳酸，再向澄清的溶液中通入CO2，溶液又变为浑浊，根据强酸制弱酸原理可知又生成了苯酚，因此可得结论苯酚的酸性弱于碳酸，因此操作2为通入CO2；

（3）福尔马林为甲醛的水溶液，主要成分是甲醛，生成的砖红色沉淀为Cu2O，其物质的量为=0.02mol，反应过程中有气泡产生，说明甲醛被氧化为CO2，可知甲醛与氢氧化铜的物质的量之比为1:4，因此反应方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2+5H2O+2Cu2O↓；

（4）该有机物苯环上酚羟基的邻位和对位的氢原子可被溴原子取代，碳碳双键可与Br2发生加成反应，共消耗Br23mol；酯基能与NaOH溶液发生水解反应；酚羟基与NaOH溶液可发生中和反应，共消耗NaOH4mol。

【点睛】

判断醇是否能发生氧化反应需注意：醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关：【解析】CB通入CO2HCHO+4Cu(OH)2CO2+5H2O+2Cu2O↓34六、推断题(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】