黑龙江省牡丹江三校2024-2025学年高一上学期第二次联考化学试卷

牡丹江地区高一上学期第二次联考化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章结束。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)。1.某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是A.属于一种新型的化合物 B.与互为同素异形体C.与的物理性质相同 D.与混合后形成的物质属于纯净物2.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是A.分散剂粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体B.氧化还原反应实质是元素化合价的升降C.离子方程式表示的化学反应不唯一D.的电离方程式为3.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190gB.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25molC.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子4.下列有关物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是A.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯B.的化学性质活泼，可用于冷冻麻醉C.能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.受热易分解，可用于治疗胃酸过多5.下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是选项酸性氧化物碱盐电解质ACO熟石灰纯碱BHClC小苏打DSO2烧碱生石灰蔗糖A.A B.B C.C D.D6.臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是A上述反应中，得到电子B.上述反应中，溴化物是还原剂C.上述反应中，是还原产物D.在上述条件下，氧化性：7.下列实验装置能达到实验目的的是A．控制反应制取少量B．验证氧化性：C．观察的焰色D．比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D8.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化钙溶液中通入：B.氯气溶于水：C.溶于稀盐酸：D.向澄清石灰水中滴入过量溶液：9.已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠始终在液面下四处游动C.产生蓝色沉淀 D.有黑色物质析出10.甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是选项甲乙丙ACCOBCCuDA.A B.B C.C D.D11.下列说法中正确是A.NaHSO4电离时产生的阳离子有氢离子，所以NaHSO4是酸B.稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出H+和Cl-C.加热时，Cu与Cl2反应生成CuCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl2D.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多12.下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A观察溶液颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布条布条褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有气泡产生酸性：A.A B.B C.C D.D13.探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是已知：、。A.①中产生的气体为，是氧化产物B.由上述现象可知，与水反应有生成C.②、⑤中与的作用完全相同D.通过④说明能溶于硫酸14.科学研究人员提出在有机碳源()和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是A.上述循环中同时体现了的氧化性和还原性B.反应①在高温条件下比在常温条件下更有利C.反应②中，氧化剂与还原剂的分子(或离子)个数比为2：3D.反应④可表示为，则生成1个分子时，转移6个电子15.高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是A.滴加过程中，也有气泡产生B.滴加过程中，涉及反应：C.滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱D.恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：（1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。（2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。a．1∶1∶1b．1∶1∶6c．1∶2∶3d．1∶2∶11（4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。17.某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：已知：。回答下列问题：（1）操作②中与NaOH反应的离子有_______(填离子符号，下同)。（2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。（3）写出步骤④的离子方程式：_______。（4）假设溶液中各离子数目相等，则_______(填字母，下同)，_______。A．可能存在B．一定存在C．一定不存在18.在化学实验中，一定浓度的NaOH溶液和硝酸溶液是化学实验常用的反应物，回答下列问题。Ⅰ．用NaOH固体配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液。（1）用托盘天平称取NaOH固体_______g，容量瓶在使用之前需要_______。（2）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。A.①与② B.②与③ C.④与⑤ D.⑤与⑥（3）操作⑤为定容，具体操作方法为_______。Ⅱ．用质量分数为63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.5mol·L-1稀HNO3。（4）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-1，应用量筒量取63%的浓硝酸_______mL。（5）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶B.容量瓶使用时未干燥C.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19.钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：（1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。（2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。实验步骤如下：ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；ⅱ．称取50g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量；ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟；ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体；ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。①装置A中碱石灰的作用是____________。②装置B中发生反应的化学方程式为____________。③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入