【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(十二)-4.3-硫及其重要化合物(人教版-四川专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境疼惜,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液 B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最终变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品无明显现象毁灭白色沉淀,说明样品中含SQUOTEC.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含SQUOTE或HSQUOTE3.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某争辩小组争辩某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上两过程同时存在有关上述猜想,收集确定量该地区刚下的雨水进行试验,下列推断中错误的是()A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.64.（2021·德阳模拟）为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:①洗气瓶②干燥管药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④5.(2021·大连模拟)下列试验报告记录的试验现象正确的是()6.向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量确定小于2.88g7.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够削减SO2排放量的是()①用自然 气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃烧⑥循环处理吸取塔放出的尾气A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥8.下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消逝B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.下列试验操作能够达到试验目的的是()A.试验室接受图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液10.(力气挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明白SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明白SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明白SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlQUOTE、S2-、SQUOTE、SQUOTE。取该溶液进行有关试验,试验结果如图所示,请回答:(1)沉淀甲的化学式为。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。(3)沉淀丙中确定含有,可能含有。(4)综合上述信息,该溶液中确定存在的离子有:

。12.(16分)(2021·湛江模拟)为争辩盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)试验:称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。(2)提出猜想:分析上述试验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:;猜想三:。(3)设计试验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们预备用下列装置设计探究试验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。①试验装置的连接挨次为A→→→F→→__________→F(填字母)。②装置B中试剂的作用是。③猜想一的理由是(用化学方程式表示)。④假如猜想一成立,估量试验现象应当是。13.(12分)(力气挑战题)(2021·攀枝花模拟)近年来,酸雨污染较为严峻,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:

;②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:

;③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SQUOTE而实现SO2的回收利用。某争辩性学习小组据此设计了如下方案,在试验室条件下测定转化器中SO2氧化成SQUOTE的转化率。①该小组接受下图装置在试验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。(填写序号)A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液②若上述试验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SQUOTE的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。答案解析1.【解析】选C。A项只适合定性推断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项碘单质可以氧化SO2,可以用碘水来定量滴定,淀粉溶液可以充当指示剂的作用,C项正确,浓硝酸虽可以氧化SO2,但难以定量测定。2.【解析】选B。A项中,最终变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含CQUOTE或HCQUOTE。3.【解析】选C。分析三个猜想,其区分在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后渐渐被氧化为H2SO4。猜想三则是指酸雨中既有H2SO4又有H2SO3。由此分析各选项,A项是检验雨水中含有SQUOTE,正确。B项H2SO3可使品红溶液褪色,正确。C项,若只存在猜想一的过程,雨水成分为H2SO4,无pH变化过程,错误。D项,酸雨的pH均小于5.6,正确。4.【解析】选A。因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品⑤;明显仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。5.【解析】选C。SO2通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中,品红褪色;c中SO2被氯水氧化为SQUOTE,最终生成BaSO4白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,最终生成BaSO3白色沉淀。6.【解题指南】解答本题应留意:在涉及H2SO4的反应时,要留意分析在浓度不同时的反应状况。【解析】选D。浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度渐渐降低变成稀硫酸,因此,参与反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。依据题意可得n(H2SO4)=0.005L×18mol·L-1=0.09mol,参与反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol,被还原的硫酸小于0.045mol,参与反应的铜小于2.88g。7.【解析】选C。①中自然气的成分是CH4,所以用自然气代替煤炭作民用燃料可以削减SO2的排放;②中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以削减SO2的排放;③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能削减SO2的排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能削减SO2的排放;⑤在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可以削减SO2的排放;⑥在硫酸工业中循环处理吸取塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,削减SO2的排放,所以能够削减SO2排放的有①②⑤⑥,即C项组合正确。8.【解析】选C。Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消逝,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,由于H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。【误区警示】(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽视了稀硝酸的强氧化性。(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。9.【解析】选B。二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A项错误;Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C项错误;不能在容量瓶中进行溶解操作,D项错误。10.【解题指南】解答本题应留意以下3点:(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。【解析】选C。选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。【误区警示】解答本题时要留意以下几个误区(1)SO2能使品红褪色体现了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)SO2虽有漂白性,但并不是全部与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2属于酸性氧化物与碱发生反应;②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性。11.【解析】加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀确定为硫单质,原溶液中有S2-和SQUOTE,在酸性溶液中发生归中反应;连续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HCQUOTE与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有AlQUOTE;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中已确定的离子有AlQUOTE、S2-、SQUOTE,而由溶液呈电中性可知确定有阳离子,而Ba2+与SQUOTE不共存,故确定有Na+;不能确定原溶液是否含有SQUOTE,故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。答案:(1)S(2)Al3++3HCQUOTE====Al(OH)3↓+3CO2↑(3)BaCO3 BaSO4 (4)Na+、AlQUOTE、S2-、SQUOTE12.【解析】(1)①a项,X中含有Fe3+,加KSCN溶液变红,无法证明含Fe2+;b项,X中若含Fe3+不含Fe2+,加铁粉和KSCN溶液仍无色,无法证明含Fe2+;c项,浓氨水与Fe3+反应干扰浓氨水与Fe2+反应生成的白色沉淀;d项,Fe2+有还原性,Fe3+无还原性,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。②由关系式SO2～H2SO4～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)=QUOTE=0.01mol故SO2的体积分数为QUOTE×100%=50%。(2)铁质材料含Fe和C,加热时,Fe、C与浓硫酸反应时生成SO2和CO2,当变为稀硫酸时,Fe与稀硫酸反应又生成H2。(3)SO2、CO2共存时检验方法思路:先验SO2→吸取SO2→验SO2除尽→验CO2H2检验的方法思路:干燥H2→热CuO→验H2O答案