选修五第二章第一节脂肪烃g培训课件

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脂肪烃碳原子数目增多名称

结构简式常温状态熔点／0Ｃ沸点／0Ｃ相对密度甲烷CH4气体-182-1640.466*乙烷CH3CH3气体-183.3-88.60.572**丙烷CH3CH2CH3气体-189.7-42.10.585***丁烷CH3(CH2)2CH3气体-138.4-0.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液体-13036.10.6262十七烷CH3(CH2)15CH3固体22301.80.7780几种烷烃的物理性质******分别指-1640Ｃ-1000Ｃ-450Ｃ数据状态变化逐渐增大物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意：

①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。②、常温下烷烃的状态：

C1~C4气态；

C5~C16液态；

C17以上为固态。烷烃的物理性质支链越多物质的熔沸点越低。对于同碳数的烃：化学性质：

2、氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O燃烧1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl24、热分解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

CH4C+2H2高温烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似.⑴.通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应，难与其他物质化合；⑵.在空气中都能点燃；⑶.在光照下都能与氯气(溴蒸气)发生取代反应；⑷.在高温下能发生分解反应.(称为裂化、裂解）乙烯乙烯分子的结构

乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。

请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2阅读课本P30科学视野乙烯的化学性质有哪些？请用化学方程式表示。加成反应氧化反应加聚反应燃烧与强氧化剂反应加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH2=CH2+H­H→CH3CH3CH2=CH2+Br-Br→

CH2BrCH2BrCH2=CH2+H-Cl→CH3CH2ClCH2=CH2+H-OH→CH3CH2OH加成反应：

有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。（2）氧化反应：①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n

由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。加聚反应：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-…→…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…→CH2-CH2n即单体

链节乙烯的用途作为一种植物生长调节剂可以催熟果实

乙烯与乙烷结构的对比分子式C2H6结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位置C—C 109º28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上C2H4CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…2、烯烃1）通式：

n≥２2）物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3）化学性质：

（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色A、氧化反应：a、点燃燃烧；明亮的火焰，少量的黑烟。b、使酸性KMnO4溶液褪色。B、加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）：

请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、H2O发生加成反应的化学方程式。C、加聚反应：nCH2=CHCH3→[CH2-CH]nCH3烯烃的性质

分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3学与问P31烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃全部单键、饱和CH4燃烧、取代、热分解烯烃有碳碳双键、不饱和CH2=CH2燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚3、二烯烃1）通式：

CnH2n—2n

≥23）化学性质：

两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃

C=C—C—C=C③孤立二烯烃

2）类别：

+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CCH3CH32-丁烯2-甲基-1-丙烯1-丁烯三、烯烃的顺反异构三、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。即a’

b’，a

b

，且a=a’、b=b’

至少有一个存在。烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√练习1下列哪些物质存在顺反异构？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯练习2.请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.AB乙烯的制取HHH—C—C—HOHHH—C=C—HHH+H2O反应装置及收集方法：浓H2SO4170˚C浓H2SO4CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O

170˚C装置类型：液+液→气P50课本实验室中制取乙烯时注意下列问题：①在烧瓶中加入试剂的顺序是：先加入几片碎瓷片－乙醇－浓，乙醇与浓（体积比1：3）。②乙醇与浓在170℃时发生分子内脱水，生成乙烯，属于消去反应，反应必须迅速升高到170℃，防止副产物的产生。③温度计水银球要插入反应混合液的液面下（测定混合液的温度）。④加入几片碎瓷片，其作用是防止暴沸。⑤浓的作用是：催化剂、脱水剂。⑥反应一段时间后，反应混合液变黑的原因：由于浓的脱水性；有刺激性气味的气体产生的原因：由于浓的强氧化性，C与浓发生氧化还原反应产生气体。乙炔的实验室制取

（1）反应原理：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2（2）试剂：电石、饱和食盐水（3）装置图：见教材32页图-26（4）收集方法：排水法思考：1.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？2.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？5.为什么不能用排空气法收集乙炔？为了减缓电石与水反应的速率为了防止产生的泡沫涌入导气管制得的乙炔中混有H2S、PH3等杂质气体密度与空气接近2.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？

原因1:此反应大量放热.会损坏启普发生器2:生成的氢氧化钙是糊状物.会堵塞反应容器.使水面难以上升

有机物分子里共线、共面问题的分析分子里的共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。总体是：CH4（正四面体），CH≡CH(直线型),CH2=CH2（平面型），苯（平面六边形）共价型分子中，形成共价单键的原子可以绕轴旋转；形成双键、三键及其它复杂的键的原子不能绕轴旋转。下列分子中的所有的C原子，均在一条直线上的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3—CH=CH—CH3

C.CH≡CHD.CH3—C≡C—CH3甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如右所示，对所得分的描述中不正确的是（）A．分子式为C25H20B．其一氯代物共有三种C．所有碳原子一定都在同一平面内D．此物质属于芳香烃类物质描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是

(A)6个碳原子有可能都在一条直线上

(B)6个碳原子不可能都在一条直线上

(C)6个碳原子有可能都在同一平面上

(D)6个碳原子不可能都在同一平面上

在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如下图。

①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是