专用高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第4课时离子共存离子的检验与推断课件

第4课时离子共存、离子的检验与推断[课型标签:题型课提能课]要点精讲考点一离子共存1.离子不能大量共存的五种常见类型(1)生成难溶物或微溶物(4)络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下:Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。(5)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。2.离子共存判断的“三大步骤”第一步:“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。第二步:“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述①常温下,pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)<1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液;⑤通入NH3或加入Na2O2的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(3)ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。[名师点拨]

离子共存判断“四个要素”——一(观)颜色,二(辨)性质(酸碱性、氧化性),三(查)特殊[①ClO-、②(H+)、③Fe3+(SCN-)],四(析)反应(①复分解型反应、②水解互促型反应、③氧化还原型反应、④络合反应)。典例精炼题型一非氧化还原反应类离子共存答案:CDA题型二氧化还原反应类离子共存答案:BD考点二离子的检验与推断要点精讲1.离子检验的常用方法(1)沉淀法白白白灰绿Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀NaOH溶液

色沉淀→

色沉淀→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀K4[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀(2)气体法变蓝刺激性(3)显色法紫无变化红黄蓝色钴玻璃片(3)Fe2+的检验①溶液中只含Fe2+:可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+形成干扰。③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-时,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-有还原性,也能使酸性KMnO4溶液褪色,形成干扰。[名师点拨]

(1)离子检验的表达规范取样准备…取少量样品溶液于洁净试管中[或取少量样品于洁净试管中,加入少量水(或酸、碱)溶解]……↓加入试剂…向试管中滴加适(足)量的××溶液[或××和××溶液]……↓描述现象…产生××色沉淀、生成××色××味气体,溶液由××色变成××色……↓检验结论…则试样中含有××离子[或则试样中不含有××离子](2)实验基本操作中“证明沉淀是否洗涤干净”表达规范——取最后一次洗涤液……(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。典例精炼题型一离子检验答案:C