专用高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第1课时反应热及相关概念课件

第六章化学反应与能量[课时设计]本章内容是化学反应原理重要组成部分,涉及热化学和电化学两部分,是高考命题点的核心组成部分。共设计6课时完成,每一部分均是按照从知识课到题型课,遵循学生由基础到能力的认知规律。第1课时反应热及相关概念[课型标签:知识课基础课]知识点一焓变与反应热热化学方程式知识梳理1.焓变与反应热所具有的能量(1)概念焓变…用物理量焓(H)描述物质

。焓变是生成物与反应物的焓值差。符号“

”,单位

.ΔHkJ/mol或kJ·mol-1|反应热…反应热是化学反应中

的热量。用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为

.放出或吸收kJ·mol-1(2)焓变与反应热的关系2.吸热反应与放热反应生成物的总能量(1)从能量高低角度理解对于放热反应:反应物的总能量=

+放出的热量;对于吸热反应:反应物的总能量=

-吸收的热量。生成物的总能量(2)从化学键角度理解[名师点拨]正确理解活化能与焓变的关系(1)在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,则有ΔH=E1-E2。即焓变与反应发生的条件、是否使用催化剂、反应是否彻底无关。(2)催化剂能同等程度降低正、逆反应的活化能,但不影响焓变的大小。(3)从常见反应的角度分析[名师点拨]吸热反应、放热反应理解判断(1)吸热过程、放热过程不一定属于吸热反应、放热反应。(2)需要点燃或加热的反应不一定都是吸热反应,如燃烧是放热反应。3.热化学方程式“四环节”法书写热化学方程式[名师点拨](1)热化学方程式书写注意事项①化学计量数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是分数。②要注明反应物和生成物的聚集状态(aq:水溶液,s:固体,l:液体,g:气体);对于同素异形体,除注明聚集状态外,还要注明名称。③化学计量数改变,ΔH要相应改变;正、逆反应的ΔH数值相等、符号相反。④一般不要求写反应条件。(2)热化学方程式的几个易错方面规避①反应热单位kJ·mol-1不能用kJ。②溶液状态aq不能用l,也不用↑、↓、Δ等符号。③燃烧热方程式中H2O(l),不能用H2O(g)。对点集训A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D2.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(

)CC3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是(

)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析:由题干上图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量,因此该过程是放热过程,A项错误;由题干下图可知该过程中CO的化学键没有断开,B项错误;CO与O生成的CO2具有极性共价键,C项正确;状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O生成CO2的过程,D项错误。知识点二燃烧热中和热能源知识梳理1.燃烧热1mol稳定氧化物1molC(s)CO2(g)2.中和热(1)中和热的概念及表示方法1molH2O(I)(2)中和热的测定①测定装置环形玻璃搅拌棒温度计②实验步骤③注意事项a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是

,减少实验过程中的热量损失。b.为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。保温隔热3.能源(1)概念:能提供能量的资源。(2)分类不可可对点集训1.下列说法错误的是(

)解析:H2作为新能源有较大优势,来源丰富、热值高、无污染,化石燃料主要是煤、石油等,其大量燃烧产生大量CO2,会引起大气中CO2含量上升,A、B正确;天然气燃烧生成CO2和H2O属于化学变化,D正确;氘、氚的核聚变属于核物理变化,C错误。CA.(2018·北京卷)甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.(2018·江苏卷)化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升C.(2018·北京卷)氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是化学变化D.(2018·浙江卷)天然气的燃烧属于化学变化2.测量某酸碱反应生成1mol水时的反应热,在计算时至少需要的数据有(

)①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部C3.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,辛烷的标准燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是(

)B解析:中和热是指中和反应生成1molH2O(l)时的反应热,而且当有BaSO4沉淀生成时,反应放出的热量会增加,生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ,A项错误;标准燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量,产物中的水应为液态水,C项错误;当2mol辛烷完全燃烧时,产生的热量为11036kJ,且辛烷应为液态,D项错误。知识点三盖斯定律知识梳理1.内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是

。相同的2.应用(1)化学反应的反应热只与始态和终态有关,而与反应途径无关,利用盖斯定律可以比较ΔH大小和间接计算某些反应的反应热。如:aΔH2

-ΔH2ΔH1+ΔH2(2)利用盖斯定律确定热化学方程式的一般步骤对点集训CA.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2

B.ΔH3+ΔH1-ΔH2C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2

D.ΔH3+ΔH1