氨和铵盐-【考点精准练】(考点梳理)(原卷版)

考点梳理5.2.2氨与铵盐考点梳理考点1氨1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比水小熔沸点低，易液化，极易溶于水（体积比1:700，喷泉实验）通常用向下排气法收集。用途：易液化，可做制冷剂。2、化学性质：（1）与水反应：NH3+H2ONH3·H2O（该溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝）氨溶于水时,大部分NH3与H2O反应生成一水合氨(NH3·H2O);常温下,一水合氨中有一小部分电离形成NH4-和OH-,所以氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性,发生反应：NH3+H2ONH3・H2O、NH3・H2ONH4+OH-NH3·H2O不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O与酸（HCl）反应：NH3+HClNH4Cl（现象：有大量白烟生成。）氨是中学阶段常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段中唯一能与酸反应生成盐的气体。实际应用：①由于氨能够与浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸来干燥氨。②浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会发生反应生成铵盐(常温下为固态),因此可以看到有“白烟”产生,利用这一现象可以检验浓氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐,但不会产生“白烟”。（3）氨的氧化反应①催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O工业上利用此反应制取生产硝酸所需的NO。②一般氧化：在氨(NH3)中,氮元素处于最低价,因此氨具有还原性,除能发生催化氧化外,还能与Cl2、CuO以及氮氧化物等氧化剂发生反应。具体反应如下:a.2NH3(不足)+3CI2N2+6HCl8NH3(过量)+3CI2N2+6NH4CI(利用此反应可产生“白烟”的原理,检验氯气管道是否漏气);b.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(实验室制取氮气);c.2xNH3+3NOx(2x+3)/2N2+3xH2O(治理氮氧化物的污染)。（4）与盐反应（AlCl3溶液）：AlCl3+3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl用途：制作氮肥、硝酸、铵盐、纯碱及有机合成工业原材料。3、喷泉实验：操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象:烧杯里的水进入圆底烧瓶,形成喷泉,圆底烧瓶内的溶液呈红色。结论：氨气极易溶于水,与水反应生成了易溶于水、使溶液呈碱性的物质一水合氨(NH3·H2O)。成功关键：气密性良好；圆底烧瓶要干燥；装置内气体纯度要高。4、氨水：名称液氨氨水物质分类纯净物混合物粒子种类只有NH3分子。有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+主要性质没有可以自由移动的OH-，不能使干燥的石蕊试纸变蓝。具有碱的通性。存在条件常温常压下不能存在。常温常压下可存在。考点2氨盐由铵根离子NH4+与酸根离子构成的化合物称为铵盐。农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。1.铵盐的物理性质常见的铵盐一般是无色或白色晶体,绝大多数易溶于水。2.铵盐的化学性质（1）不稳定性：受热易分解实例现象NH4ClNH3↑+HCl↑试管底部白色固体消失，试管口出现白色固体。NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑试管底部白色固体消失，试管口出现无色液体。与碱反应：NH4NO3与NaOH反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2ONH4Cl与NaOH反应：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：①与碱反应受热放出氨是铵盐的通性,因此某物质与碱反应,若能鉴定受热时放出的气体是氨，则可以确定该物质中含有NH4+。②铵态氮肥保存时应注意密封、低温保存,且不能与碱性物质混用。NH4+的检验：原理：方法:①NaOH溶液法:取少量固体样品或溶液于试管中,加入浓的NaOH溶液（用NaOH检验铵盐时如果NaOH溶液浓度小或者未加热，会生成NH3·H2O而不会放出氨气）,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生),证明固体样品或溶液中含有NH4+。②碱石灰法:把碱石灰与固体样品混合共热或在研钵里研磨,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口或研钵口,有白烟产生),则可以证明固体样品中含有NH4+。注意：检验铵盐时,必须先加碱将NH4+转化为NH3，而不能直接加热,因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3如NH4NO3分解产物较复杂,高温下分解不产生氨,且可能发生爆炸。考点3氨的实验室制法反应原理：在实验室里，常用加热铵盐与碱的混合物的方法来制取氨气。注意：铵盐一般选用NH4Cl，碱一般选用熟石灰。装置类型：固+固气注：制取气体装置一般分4部分，发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置。NH3的干燥：通常用碱石灰，干燥装置用U形管或者干燥管。收集方法：通常采用向下排空气法。验满：①“试纸法”：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若试纸变蓝,说明已经收集满。②“发烟法”：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团)以避免污染空气。题型剖析题型剖析考点1氨常考、必考题型：（1）客观题（氨的组成与性质）（2）主观题（氨气性质的探究）难易程度：简单题、中等难度题型考向一氨的理化性质1、实验室里可按如图所示的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(    )A.NO2 B.HCl C.CH2、如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了B浓硫酸附近无明显现象NHC氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlClD干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NHA.A B.B C.C D.D3、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，可见小气球a明显膨胀。气体X和液体Y不可能是(XYA.NHB.NOHC.C硫酸D.CNaOH溶液A.A B.B C.C D.D实验探究氨的制取与性质①取氯化铵与氢氧化钙各一药匙，在纸片上用玻璃棒搅拌均匀，将混合物装入大试管，按图所示组装仪器，加热，收集氨气。②收集一试管氨气，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验氨气是否集满。③将上述充满氨气的试管放入水槽中(滴有酚酞)，将拇指稍微移开试管口，观察现象。实验现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。结论、解释及化学方程式：______________________________________________________________________________。5、氨是一种非常重要的化工产品。(1)下图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为____________，收集气体的试管必须干燥的原因是____________。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因____________。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为②检验氨气已收集满的方法是_______________________________________。③如制得标准状况下的氨气2.24 L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为(2)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨再经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下图实验装置制备硝酸(橡胶制品均已被保护)。①工业合成氨反应的化学方程式是____________________________。②工业上用NH3制取NO的化学方程式是③NO2通入水中制取HNO3的化学方程式为____________________；为了提高HN④向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为_________，气体在试管口变为红棕色，反应的化学方程式为______________。考向二氨水1、下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(    )A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D.氨水的溶质为NH2、蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，出现白烟，下列与出现该现象无关的是(    )A.浓盐酸有挥发性 B.浓氨水有挥发性

C.氨气有还原性 D.氨气为碱性气体

3、氨气溶于水的反应是一个可逆反应。(1)请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子(用化学式表示)__________________________，__________________________。(2)氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子。___________________________________，_____________________________________。4、(1)氨水含有哪些微粒？(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？(3)将氨气与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。

5、用化学方程式或简要叙述回答下列问题。(1)过量氨水可以使氯化铝溶液产生白色沉淀，但是过量氢氧化钠溶液却不能使氯化铝溶液产生白色沉淀。______________________________________。(2)向氨水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。________________________________。(3)两支玻璃棒分别沾浓盐酸和浓氨水相互靠近，空气中立即出现大量白烟，但将浓盐酸改为浓硫酸，则不会出现此现象。__________________________________________。(4)往盛氯化铵溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。___________________________________________。考向三喷泉实验1、如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是(    )A.NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉

B.SO2(NaOH溶液)，无色喷泉

C.HCl(2、在同温同压下用排气法收集NH3和HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(设VA.所得溶液中溶质的物质的量浓度均为1/ Vm mol⋅L-1

B.溶质质量分数相同

C.引发喷泉实验的方法可以相同考点2铵盐常考、必考题型：客观题（铵盐的性质以及铵根离子的检验方法）难易程度：难度全覆盖，中等难度题型居多考向一铵盐的性质1、某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是(    )A.把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干

B.用火将其烘干

C.把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用

D.提前使用2、NH下列说法正确的是(

)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是(

)选项实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol·黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>FB.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生COC.加热盛有少量NH石蕊试纸变蓝N显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KKA.A B.B C.C D.4、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_________________________________________。Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是__________________________、__________________________。设备2中通入的物质A是________。Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出N(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为________、________。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下物质中的________(填字母)以达到去除余氯的目的。a.KOH b.Na2写出其中一个反应的离子方程式：________________________。考向二铵根离子的检验1、根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是(选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定有SOB向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液呈红色原溶液中有FC将某气体通入酸性KMnO溶液褪色该气体一定是是SD向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NHA.A B.B C.C D.D2、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。实验目的试剂及方法证明Na鉴别Na2S检验自来水中是否含有C检验FeCl供选择的化学试剂及实验方法

A.加入NaOH浓溶液加热，观察现象

B.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象

C.加入KSCN溶液，观察现象

D.滴加酚酞试液，观察现象3、验证NH4Cl晶体中含有NH4+，将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示。

(1)氯化铵受热反应的化学方程式是______。

(2)检验氨气时，可在______处(填“a”或“b”)用湿润______

考点3氨的实验室制法常考、必考题型：（1）客观（反应原理、药品选用、仪器选择、尾气处理）（2）主观（实验设计思路、反应原理、药品选用、仪器选择、尾气处理）难易程度：难度全覆盖，中等难度题型居多如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片HA.A B.B C.C D.D2、实验室制备下列气体的方法可行的是选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.A B.B C.C D.D3、现有化学试剂：NH(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置________(填标号，要求使用的仪器最少且合理)。(2)写出用NH4Cl(3)干燥氨气应选用的干燥剂是__________。4、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(可供选用的试剂：①NaOH溶液

②NaOH固体

③新制生石灰

④⑤浓氨水

⑥熟石灰

⑦浓硫酸

⑧无水硫酸铜)注意试剂不能重复使用。请回答：(1)若用A装置，则制取氨气的化学方程式是_______________________________________。收集干燥氨气时，可选用的干燥剂是(填一种即可)__________(填序号，下同)。(2)若用B