专题十-能力提升检测卷(测)(新教材新高考)(原卷版)

专题十能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是()A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（）A.反应物和生成物都是非极性分子B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D.HCHO能溶解在H2O中3.下列有关NOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)和NH3的说法正确的是（）A.NOeq\o\al(－,3)的键角大于NH3的键角B.NOeq\o\al(－,2)的空间结构为直线形C.NH3中的N原子杂化类型为sp2D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道4.下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（）A.配体为水分子，外界为Br－B.中心离子的配位数为6C.中心离子采取sp3杂化D.中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在5.在通常条件下，下列比较正确的是（）A.熔点：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>CH4>SO2C.键角：CH4>H2O>NH3D.键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键6.下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是（）A.I3AsF6晶体中存在Ieq\o\al(＋,3)，Ieq\o\al(＋,3)的空间结构为V形B.Cu的价电子排布图为C.水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2SD.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn7.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg8.下列晶体的分类正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ACaC2石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH9．硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：Li＋(0.25，0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)；…S2－：(0,0,0)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)；(0,0.5,0.5)；…则硫化锂晶胞沿z轴投影的俯视图(其中“”表示Li＋，“”表示S2－)为()10．下列说法正确的是()A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）A.元素电负性：c>b>aB.气态氢化物的稳定性：c>a>bC.气态氢化物的相对分子质量：a>b>cD.第五电离能I5：a>c>b12.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。下列说法正确的是（）A.四种元素中第一电离能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者13.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，eq\a\vs4\al(●)位于大立方体顶角和面心，eq\a\vs4\al(○)位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中eq\a\vs4\al(●)、eq\a\vs4\al(○)中的一种。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.冰晶石是分子晶体B.大立方体的体心处代表AlFeq\o\al(3－,6)C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D.冰晶石晶体的密度为eq\f(840,NAa3)g·cm－314.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是()A．CX2分子是非极性分子B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形C．Z4分子是非极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强15.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（10分）氮的化合物应用广泛：(1)Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为___(填元素符号)，阳离子的空间结构为___，NCS-中碳原子杂化方式为___。(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，1mol该物质中含σ键的数目为___NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______________。A．CH2=CH—CH=CH2B．CCl4C．H2OD．SO2②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_________。17．（10分）（1）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。（2）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示（“eq\a\vs4\al(○)”表示V，“eq\a\vs4\al(●)”表示S），该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。①请在图3中用eq\a\vs14\al(○)标出V原子的位置。②已知晶胞的密度为dg·cm－3，计算晶胞参数h＝（列出计算式即可）。（3）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al3＋占据O2－形成的（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____g·cm－3（列计算式）。18．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：（1）基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。（2）SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。（3）图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。（4）四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。19．（15分）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2＋的核外d电子数是W＋核外d电子数的一半，W＋核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）基态W原子的价层电子的轨道表示式为。（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）。（3）比较简单离子半径：Xn－（填“>”“＝”或“<”