第二章《分子结构与性质》单元检测(原卷版)

第二章《分子结构与性质》单元检测一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物NPO的电子式为3．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键4．下列有关化学键类型的说法错误的是()A．已知丙炔的结构简式为CH3CCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键B．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同C．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键5．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同6．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上7．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键9．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是()A．电负性：S>FB．SF6分子是正四面体结构C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为10．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5－CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5－CF3分子中电子数为8mol11．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是()A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化13．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键14．二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ()A．二甘醇分子中有一个手性碳原子B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO的空间结构为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化轨道类型不同D．液态水中只存在一种作用力16．氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4C．1mol氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为10molD．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内17．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ()A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S为+1价，S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子18．C2O3是一种无色无味的气体，结构式为，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列说法正确的是()A．甲酸与草酸互为同系物B．C2O3是非极性分子C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同19．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是()A．CH3OH的电子式为B．N2H4空间结构为平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同20．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是()A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形C．H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105°D．PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构21．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C．HCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同D．HCN水溶液中存在4种氢键22．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是()A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形23．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是()选项条件结论A若原子半径：X>Y则原子序数：X<YB若X、Y分别属于金属、非金属元素则X、Y之间形成离子键C若分子式为XY2则该分子的VSEPR模型为直线型D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y24．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下列说法正确的是(

)A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D．H225．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是()A．SO2、SO3都是非极性分子B．SO2Cl2为正四面体结构C．SO3、SO32-中S原子都是sp2杂化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ键二、非选择题(本题包括6小题)26．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。(2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)XY4的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________。27．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是__________(填分子式)，该分子的立体构型是________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：________________________________________________________________________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是______________。28．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为__________，其中心原子的杂化方式为________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是____________________________(填化学式)；酸根离子呈三角锥形结构的是__________。(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为________。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为________。29．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有________个π键，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)B的简单气态氢化物的立体构型为________，B原子采用________杂化。(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：______________。(4)C元素的电负性________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：________________________________________________________________。30．氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_________，而在氨水中，分子间的作用力有____________。(