3-2-3-酸碱中和滴定(精准练习)(人教版2019选择性必修1)(解析版)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定1．（2022·上海中学东校高二期末）用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶用盐酸溶液润洗【答案】D【详解】A．滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不选；B．甲基橙的变色点为3.1～4.4，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的NaOH溶液体积偏小，则导致测定结果偏低，故B不选；C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，故C不选；D．锥形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D选；故选：D。2．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为【答案】B【详解】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A错误；B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误；D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D错误；故选B。3．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.20mL，Ⅱ中是5.40mLB．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.6mL【答案】C【详解】量筒的小刻度在下，大刻度在上，精确度为0.1mL，故Ⅰ中是3.2mL；滴定管的小刻度在上，大刻度在下，精确度为0.01mL，故Ⅱ中是4.60mL，故选C。4．（2022·陕西·西安中学高二期末）下列与滴定实验有关的说法中正确的是A．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点【答案】A【详解】A．甲基橙的变色点为3.1～4.4，醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，则消耗的醋酸物质的量偏多，则导致测定结果偏高，故A正确；B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，所读出的体积偏小，则导致测定结果偏低，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为紫红色时，且半分钟内颜色保持不变，即达滴定终点，故D错误。综上所述，答案为A。5．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线D．酚酞能用作本实验的指示剂【答案】B【详解】A．曲线b所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=13，说明原溶液是氢氧化钠溶液，所以曲线b表示的是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，故c(NaOH)=c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，A正确；B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，达到滴定终点时，溶液呈酸性，B错误；C．曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确；D．酚酞的变色范围为8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，D正确；答案选B。6．（2021·山东·菏泽一中高二阶段练习）某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【详解】锥形瓶不能用待测液润洗；滴定管使用前要用标准碱液润洗；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；综上所述，共有3处错误；C符合题意，故选C。7．（2022·湖北·荆州中学高二期末）下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色【答案】C【详解】A．KMnO4溶液位紫红色，用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度，反应生成锰离子、硫酸根离子，溶液无色变为紫红色，A正确；B．铁离子和硫氰酸根离子反应变为血红色，故用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：Fe(NO3)3，红色，B正确；C．反应立刻生成碘单质会使溶液立刻变为蓝色，C错误；D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色为：酚酞；浅红色，D正确；故选C。8．（2022·浙江·高二期中）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为D．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏低【答案】A【详解】A．锥形瓶用蒸馏水润洗后，不能用待测液润洗，否则会使测量结果偏大，A正确；B．用氢氧化钠滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点，B错误；C．滴定管的精确度为0.01mL，此同学记录的数据有错误，C错误；D．若盛放氢氧化钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明所用氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，D错误；答案选A。9．（2022·江苏常州·高二期中）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视【答案】C【详解】A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对盐酸的物质的量不产生影响，从而不影响滴加NaOH溶液的体积，对测定结果不产生影响，A不符合题意；B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，则可能是局部完全中和，还有未被中和的盐酸存在，从而使测定结果偏低，C符合题意；D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。10．（2022·陕西渭南·高二期末）下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A．图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL【答案】A【详解】A．挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A选项正确；B．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B选项错误；C．当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复时达到滴定终点，C选项错误；D．滴定管0刻度在上部，记录滴定终点读数为18.10mL，D选项错误；答案选A。11．（2022·上海市西南位育中学高二期末）中和滴定时，下列操作不会引起误差的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失【答案】A【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A正确；B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B错误；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C错误；D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D错误；答案选A。12．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是A．用碱式滴定管盛装标准液 B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化【答案】D【详解】A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A项错误；B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒量取NaOH溶液，B项错误；C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈中性，可选用酚酞作指示剂，C项错误；D．中和滴定时，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液的变化，便于及时判断滴定终点，D项正确；答案选D。13．（2021·福建·福州三中高二期末）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度【答案】A【分析】由图象可知，加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，由此可确定a为醋酸中滴加碱时的变化曲线。【详解】A．开始时，醋酸的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15mL，则有c(CH3COOH)×0.025L=0.1mol/L×0.015mL，c(CH3COOH)=0.06mol/L，滴定前醋酸电离百分比为≈1.67%，A正确；B．因为酸的浓度未知，则不能确定b、c为何种酸，B不正确；C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，则应使用甲基橙作指示剂，C不正确；D．硫酸、盐酸都是强酸，题中纵坐标是pH，不能确定其浓度大小，D不正确；故选A。14．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）下列实验操作正确的是A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小D．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色【答案】D【详解】A．KMnO4溶液应置于酸式滴定管中，酸式滴定管底部为活塞，并且滴定管尖嘴底部不能插入锥形瓶中，故A错误；B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，故B错误；C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液体积偏大，会使测定结果偏高，故C错误；D．SCN-与Fe3+反应溶液呈血红色，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色时到达终点，故D正确；故选：D。15．（2022·四川·遂宁中学高二期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A．该实验不需要另外加入指示剂B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化【答案】C【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；答案选C。16．（2022·四川南充·高二期末）25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点的pH>1B．c点时，V(NaOH)=20mLC．反应过程中的值逐渐增大D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大【答案】B【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；故选B。17．（2022·广西·柳州市第三中学高二阶段练习）现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)从下表中选出正确选项_______(填字母)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙(2)某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_______。(3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL(4)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(5)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20计算待测盐酸的浓度是_______。【答案】(1)D(2)

B

D

C

E

F

滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色(3)C(4)C(5)0.1000【解析】(1)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定盐酸的物质的量浓度，则盐酸装在锥形瓶中，氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定，选用乙，指示剂选用酚酞，答案选D；(2)操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色；(3)氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是22.35mL，答案选C；(4)A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成溶质减少，消耗V(标准)偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏低；答案选C；(5)三次测定的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗体积为20.00mL，NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品的浓度是。18．（2022·四川·雅安中学高二阶段练习）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)滴定时发生的离子反应是_______。(3)本实验滴定达到终点的标志是________。(4)通过上述数据，求得x=______。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______。【答案】(1)甲(2)+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(4)

2

偏大

偏小【解析】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶管氧化，因此盛放时用酸性滴定管，选择甲；（2）高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，两者发生氧化还原反应，草酸的中C被氧化成CO2，+3→＋4价，共升高1×2价，Mn被还原为Mn2＋，＋7→＋2共降低5价，最小公倍数为10，KMnO4系数为2，H2C2O4系数为5，依据原子守恒的特点配平其他，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，离子方程式为+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，且高锰酸钾显紫红色，终点：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（4）2KMnO4～5H2C2O4，求出m(H2C2O4)=5×20×10－3×0.1×90×100/(25×2)g=1.8g，则m(H2O)=2.52-1.8=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(H2C2O4)：n(H2O)=5×20×10－3×0.1×100/(25×2)：0.04=1:2，x=2；①滴定到终点俯视读数，消耗高锰酸钾的体积减少，草酸的质量减少，则水的物质的量增大，故x值偏大；②所用高锰酸钾的浓度减小，而草酸的物质的量不变，则消耗高锰酸钾溶液的体积增大，结晶水的物质的量减小，故x值偏小。19．（2021·吉林·长春十一高高二期中）回答下列问题：(1)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1024.1220.0020.1024.0820.0030.1024.1020.00①滴定达到终点的标志是_______。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。(2)某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液体积/mL101010100.1溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______。③按甲方式混合后所得溶液的pH为_______。(3)25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是_______。a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙b.c(H+)甲=c2(H+)乙c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲>c(H+)乙d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲>c(OH-)乙【答案】(1)

当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为无色

0.12mol/L(2)

中

11(3)bd【解析】（1）①酚酞加在盐酸溶液中，溶液显无色，加入NaOH后，盐酸逐渐被中和，溶液酸性减弱，当溶液显浅红色时，且半分钟内不变为无色，说明滴定达终点，故此处填：当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复为无色；②由表格数据知，消耗标准NaOH溶液的平均体积为24.10mL，由NaOH与HCl反应比例为1：1，可得n(HCl)=n(NaOH)=24.10mL×10-3L/mL×0.10mol/L=2.41×10-3mol，则c(HCl)=；（2）0.1mol/L的NaHSO4中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L：①按丁方式混合，混合前n(H+)=0.1mol/L×20mL，n(OH-)=0.2mol/L×10mL，n(H+)=n(OH-)，混合溶液显中性；②按乙方式混合，则NaHSO4和Ba(OH)2按1:1反应，反应的离子方程式为；③按甲方式混合，OH-过量，混合后c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-11mol/L，pH为11；（3）a．若甲溶液呈碱性，则7＜m＜14，结合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能为酸性，a错误；b．甲溶液pH=m，则c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，则c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，b正确；c．若乙溶液呈酸性，则0＜n＜7，结合m=2n可知，0＜m＜14，则甲溶液可能为呈碱性，不一定为酸性，c错误；d．若甲溶液呈酸性，则m＜7，结合m=2n可知：n＜3.5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲＞c(OH-)乙，d正确；综上所述答案为bd。20．（2021·河北省唐县第一中学高二期中）实验室常利用