考点5-硝酸-酸雨及其防治(分层测试)(原卷版)

考点5硝酸酸雨及其防治【合格考达标练】1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④3．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂4．实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④ B．②③C．①③ D．②④5.酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是()A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理6．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性7．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up11(空气),\s\do4(△))CuOeq\o(→,\s\up10(硝酸))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))Cu(SO4)2eq\o(→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2【等级考提升练】8．(双选)硝酸甘油又称硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是 ()A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2B.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体D.过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不呈红色9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关10.2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后硝酸的浓度为0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1B．1.12L的气体全部为NOC．反应后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe11．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④12．（2020·朝阳·北京八十中高一期末）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：下列说法错误的是A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解13．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO14．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B.氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中SO2可循环利用14．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B.氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中SO2可循环利用15．(2021·山东青岛调研)研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验(20℃)现象Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色(1)Ⅰ中的无色气体是________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NOeq\o\al(－,3)，所以NOeq\o\al(－,3)没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________________________________。②乙同学通过分析，推测出NOeq\o\al(－,3)也能被还原，依据是________________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，其实验操作是____________________________。(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________________；试推测还可能有哪些因素影响____________(列举1条)。16．（2021·北京延庆·高一期中）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中有固体剩余。请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因________________________________。(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。17..现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55(1)分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是_____________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤18.气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________________________________________________________。②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)。A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧B.使用电动车，减少汽油消耗C.禁止人们出行D.带上呼吸面具(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。②NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。【新情境创新练】19.某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。资料①室温下，碘的溶解度为0.029g。②我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg·m－3)如表。一级标准二级标准三级标准≤0.15≤0.50≤0.70③SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。实验步骤①检查装置气密性。②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10－6g·mL－1的碘水(ρ≈1.0g·mL－1)，滴入2～3滴淀粉溶液。③打开弹簧夹________(填