卷3-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第一辑(解析版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第三模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测）2021年4月22日，习近平主席在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关“碳中和”的说法，错误的是A．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放B．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应【答案】A【详解】A．将煤转化为水煤气再燃烧，根据元素守恒可知，不能减少二氧化碳排放，故A错误；B．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料燃烧，可以降低CO2排放量，故B正确；C．植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林、节能减排有利于实现碳中和，故C正确；D．二氧化碳是一种温室气体，碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故D正确；选A。2．（2021年广东省高考化学试卷变式题）我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是A．颜真卿祭侄文稿 B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具【答案】D【详解】A．颜真卿祭侄文稿，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，A项不选；B．西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，B项不选；C．唐兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，C项不选；D．三星堆青铜面具，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，D项选；答案选D。3．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）我国科学家结合光谱实验和理论计算，证明了五个水分子就可以构成最小水滴(微观结构如图所示)。关于该最小水滴的说法正确的是A．是纯净物 B．是一种胶体C．水分子内形成氢键 D．水分子内存在非极性键【答案】A【详解】A．小水滴是纯净物，可写出分子式，A正确；B．小水滴不是胶体胶体为混合物，B错误；C．水分子间形成氢键，C错误；D．水分子内不存在非极性键，均为极性键，D错误；答案选A。4．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是ABCD烧杯酒精灯坩埚漏斗【答案】C【详解】苯甲酸重结晶实验步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，再过滤，整个过程不需要坩埚，故答案为：C。5．（浙江省学军中学2021-2022学年高三上学期模拟测试（一））下列说法不正确的是A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径【答案】A【详解】A．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；B．硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等炸药，B正确；C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；D．氢气是气体，不便于储存、运输，贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，D正确。答案选A。6．（浙江省温州市2022届高三11月适应性测试）关于反应：，下列说法不正确的是A．得到电子B．HCl体现了酸性和还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若生成，则转移了2mol的电子【答案】D【详解】A．根据可知：ClO2中氯元素化合价降低了，得到电子，故A正确；B．根据可知：一部分HClCl2，一部分HClKCl，所以HCl既表现了酸性又表现了还原性，故B正确；C．根据可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C正确；D．生成1molCl2转移2mol电子，则生成，则转移了0.4mol的电子，故D错误；故答案：D。7．（浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估）下列反应的离子方程式正确的是A．铜投入足量稀硝酸：B．用醋酸洗涤水垢：C．工业制漂白粉：D．溶液中加入足量溶液：【答案】A【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，A正确；B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2:3反应，反应的离子方程式为，D错误；选A。8．（浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试）有关的说法正确的是A．分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个B．完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少C．在醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物D．与溶液作用显紫色【答案】B【详解】A．苯分子是平面结构，和苯环直接相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，饱和碳原子及其相连的原子最多三个共面，该分子中在同一平面上的碳原子最少有7个，A错误；B．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，则有3个手性碳原子，完全水解后再酸化所得有机产物中手性碳原子数目减少为2个，B正确；C．卤代烃在醇溶液中加热发生消去反应，消去反应时溴原子所连碳原子的邻位碳上要有氢才可以发生消去反应生成不饱和键、故只能得到1种含碳碳双键的产物，C错误；D．不含酚羟基，不能与溶液作用，D错误；答案选B。9．（新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程中，LDH增大了反应速率B．该过程将太阳能转化成为化学能C．该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2D．若在加热加压条件下，可提高氨的产率【答案】D【详解】A．LDH是反应的催化剂，使用催化剂，化学反应速率大大加快，A正确；B．根据图示可知：在光照条件下发生化学反应，因此该过程中能量变化是太阳能转化为化学能，B正确；C．根据图示可知：在光照条件下N2与H2O反应产生NH3、O2，利用质量守恒定律可得反应方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，C正确；D．根据题意不能确定反应物、生成物能量的高低，就不能判断正反应是放热反应还是吸热反应，因此无法判断温度对化学平衡移动的影响及对氨的平衡产率的影响，D错误；故合理选项是D。10．（新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2OB．光照强度对电池的输出功率有影响C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒bD．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低【答案】C【详解】由图可知，碳棒a失去电子，作负极，碳棒b得到电子作正极，A.正极O2得电子生成水，电极方程式为：O2+4e－+4H+=2H2O，故A正确；B.碳棒b，CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，故B正确；C.外电路电子由负极流向正极，即碳棒a→碳棒b，电流方向与电子方向相反，即为碳棒b→碳棒a，故C错误；D.酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，故D正确；故选C。11．（四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NAB．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NAC．电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NAD．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA【答案】B【详解】A．1L0.2mol/LFe(SO4)3溶液中含有的SO的物质的量为(0.2mol/L×1L×3)=0.6mol，则数目为0.6NA，A正确；B．molCnH2n含有的共用电子对数为(n+2n)NA=3nNA，B错误；C．电解精炼Cu时，阴极发生电极反应Cu2++2e-=Cu，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA，C正确；D．1mol丙烯和1mol乙烷中氢原子的物质的量均为6mol，故1mol混合物完全燃烧生成水分子数为3NA，D正确；答案选B。12．（陕西省西安市长安区第一中学2022届高三第一次模拟考试）邻二溴(氯)化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应(即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭")，实现了烯烃的双卤化反应。反应原理如下图所示(图中代表卤素原子，本题中为)。下列说法错误的是A．a电极为阴极B．1，2-二溴乙烷生成的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，推动新的邻二卤代物生成C．b极反应为D．该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药品【答案】C【详解】A．a电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中。碳元素化合价降低。发生还原反应，a电极为阴极，A正确；B．释放的乙烯气体具有推动力，可以为该“穿梭”反应提供驱动力，B正确；C．b极为阳极，反应为，C错误；D．六氯代环已烷曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取六氯代环已烷作为实验对象，在经过三次连续的转移1，2-双氯化反应后。生成了苯和有价值的邻二氯代物，D正确。故选C。13．（陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【答案】C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此分析解答。【详解】A．Y为Be，是金属元素，可以与O、S形成离子化合物，A正确；B．W为S，其简单阴离子S2-会水解，进而促进水的电离，B正确；C．同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)＞r(S)＞r(Be)＞r(O)，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＞Si，则酸性H2SO4＞H2SiO3，D正确；答案选C。14．（陕西省宝鸡市陈仓区2022届高三上学期第一次教学质量检测）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A相同温度下，同时向①酸性溶液和②酸性溶液中分别加入溶液②中溶液先褪色该实验条件下，浓度越大，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH后者较大证明非金属性：S>C【答案】A【详解】A．相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A正确；B．向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水，发生了C+H2OCO+H2，产物均为可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B错误；C．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，故C错误；D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；所以本题答案：A。15．（山西省太原市第五中学2021-2022学年上学期高三第四次模块诊断）以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如图：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯【答案】D【分析】工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni3+等），加入硫酸酸浸，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液调节pH，同时可使Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有Fe(OH)3、MnO2生成，“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，过滤后分离滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成ZnCO3•Zn(OH)2沉淀，吸滤后煅烧沉淀生成ZnO，以此解答该题。【详解】A．浸出时通过粉碎氧化锌，增大固体接触面积，提高了浸出率，故A正确；

B．“氧化”加入KMnO4，是为了除去浸出中的Fe2+和Mn2+，生成的固体是MnO2和Fe(OH)3，故B正确；

C．Zn具有还原性，“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni3+等，故C正确；

D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：布氏漏斗，玻璃棒，烧杯，故D错误；

故选：D。16．（江西省景德镇市2022届高三第一次模拟）常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-7B．a点溶液中存在C．b点溶液中存在D．c点溶液中【答案】B【分析】n(NaClO)=1L×1.0mol/L=1mol，通入少量SO2时，发生反应①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2过量时，发生反应②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由图像可知，b点pH突然减小，且SO2通入mol，说明b点时反应①恰好进行完，c点SO2为1mol，说明c点反应②恰好进行完。【详解】A．在b点处，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8mol/L，根据反应①可知，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故c(HClO)=mol/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8mol/L，故Ka==1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，数量级为10-8，A错误；B．a点时通入0.2molSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol，同一溶液中体积相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，B正确；C．根据分析，b点恰好发生反应①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故n(Na+)=1mol，n(SO)=n(Cl-)=mol，HClO可以电离出少量H+，c(H+)=10-3.8mol/L，H2O的电离受到抑制，电离出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液体积为1L，离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D．c点时恰好发生反应②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L，D错误；故选B。17．（海南省2021-2022学年高三上学期学业水平诊断考试）某学习小组欲利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。（1）检查A装置气密性的方法是___________。（2）用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)。a．10%硫酸、Na2SO3固体b．98%浓硫酸、铜片c．70%浓硫酸、Na2SO3固体d．60%浓硝酸、Na2SO3固体（3）加好药品，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是___________。②用离子方程式表示E装置中发生的反应：___________。③C装置的作用是___________。F装置中可选用的试剂是___________(填序号)。a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液c．酸性高锰酸钾溶液（4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好（2）c（3）品红溶液Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+吸收SO2，进行尾气处理bc（4）SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓【分析】本实验是采用实验制备SO2，并探究SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，装置A为SO2的发生装置，通常用70%浓硫酸和Na2SO3固体，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D中装品红溶液可以验证SO2的漂白性，E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，反应原理为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，B中装有饱和Na2SO3溶液，制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，反应原理为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓，C和F均为尾气处理装置，据此分析解题。（1）由实验装置图可知，检查A装置气密性的方法是：关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好，故答案为：关闭K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，则A装置气密性良好；（2）a．10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且SO2易溶于水，a不合题意；b．98%浓硫酸、铜片：铜与浓硫酸反应需要加热装置，图中没有加热装置，b不合题意；c．70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，c符合题意；d．60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应，将生成NO2等气体，得不到SO2，d不合题意；故答案为：c；（3）①高中阶段通常用SO2使品红溶液褪色来验证SO2的漂白性，若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红溶液；②已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有还原性，能够还原Fe3+，自身氧化为，与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4，E装置中发生的反应的离子方程式为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；③由实验装置图可知，C装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，F装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故F装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液，故答案为：吸收SO2，进行尾气处理；bc；（4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液，打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，即SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5，故B装置中发生反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓，故答案为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓。18．（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。（2）利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH=5的目的是___________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。（5）硼氢化钠(NaBH4)与氢化铝锂(LiAlH4)具有相似的结构，是有机合成中的重要还原剂，试写出氢化铝锂(LiAlH4)的电子式___________。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=MgSO4+H3BO3减小铁硼矿粉粒子直径、适当增加硫酸浓度（2）Fe3O4SiO2与CaSO4（3）使铝离子与三价铁离子生成沉淀而除去（4）MgSO4（5）（6）2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O【分析】以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有或把矿物粉碎或浸出时搅拌，故答案为Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；适当提高硫酸浓度或把矿物粉碎或浸出时搅拌；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，故答案为硫酸镁；（5）LiAlH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，总反应为2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O，故答案为2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。19．（广东省惠州市2022届高三第一次调研考试）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3kJ·mol-1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___________kJ·mol-1。(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①下列说法正确的是___________A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动②上述反应中，ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)③p2___________p1(填“大于”、“小于”或“等于”)；④100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；(3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式___________。【答案】2ΔH3＋ΔH2-ΔH1BC<大于4(mol/L)–2HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋【详解】(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1kJ·mol-1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2kJ·mol-1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3kJ·mol-1，根据盖斯定律：②+③×2-①得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，则ΔH＝2ΔH3＋ΔH2-ΔH1kJ·mol-1；(2)①A．随着反应的进行，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度不随反应的进行而变化，若容器内气体密度恒定，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态，B项正确；C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)该反应是气体分子数减小的反应，当容器内各气体压强恒定时，反应达到平衡状态，C项正确；D．反应中，加入催化剂，平衡不移动，D项错误；答案选BC；②分析图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0；③由图像可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强p2大于p1；④由图可知，100℃时，CO的转化率为0.5，由此列出三段式：则该反应的化学平衡常数为；(3)阳极上，HSO转化为SO，故阳极反应的电极反应式为HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。（2）实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。①该分子中Al原子采取___________杂化。②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有________(填标号)。A．离子键B．极性共价键C．金属键D．非极性共价键E．配位键F．σ键G．氢键（3）更高温度下Al2Cl6二聚体则离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为___________。（4）GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。（5）GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为ag/mol和bg/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。【答案】（1）4s24p1Ga＜Se＜As（2）sp3BEF（3）平面三角形（4）二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高（5）正四