1-1-2化学反应中的热效应(第2课时)(教案)

1.1.2化学反应中的热效应（第2课时）一、核心素养发展目标1.理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。3.在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识标准燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧的热化学方程式，学会关于标准燃烧热的相关计算。二、教学重难点重点：1.反应热(中和热)测定的原理和方法及误差分析；2.盖斯定律及相关计算。难点：盖斯定律及相关计算。三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、分组讨论法等四、教学过程【导入】直接导入：许多反应热可以通过量热计直接测定。【展示】现代量热计简易量热计、保温杯式量热计及量热计构造【展示】中和热测定实验视频【生】完成测定反应热的实验记录。【讲解】实验的关键及其注意事项迅速反应，防止热量散失。在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动。为保证盐酸被完全中和，碱的浓度稍大。大量实验证明：25℃和101kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。即：中和热【讲解】有些反应热无法通过实验直接测定比如碳燃烧生成CO的反应。难以控制反应的程度，不能直接测定反应热1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。”这个规律被称为盖斯定律。【展示】H2SO4经多步反应生成H2SO4·3H2O的过程及相关焓变。【讲解】盖斯定律及其应用在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。【问】此反应历程的焓变？【生】ΔH＝ΔH1＋ΔH2=ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【讲解】盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。利用盖斯定律间接计算其反应热，如：速率很小、不容易直接发生、伴随副反应的反应。一、虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：【生】ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3举例【讲解】二、加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。【强化巩固】【生】独立完成，并小组交流结果。能源的充分利用【展示】三大化石能源【讲解】标准燃烧热在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。是指物质中含有的N转化为N2(g)，H转化为H2O(l)，C转化为CO2(g)。【展示】一些物质的标准燃烧热（25℃）【讲解】反应热、燃烧热的比较反应热燃烧热能量的变化放热或吸热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0反应物的量不限1

mol纯物质生成物无要求稳定的氧化物【讲解】热值1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。【展示】几种燃料的热值热值排序：氢气>天然气>石油>煤炭【强化巩固】计算填空：(1)在25℃、101kPa时，一定量氢气在足量的氧气中完全燃烧生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的热量。H2的标准燃烧热为，该条件下氢气的热值为kJ·g－1。(2)在25℃、101kPa时，CH4的热值为55.625kJ·g－1，该条件下CH4的标准燃烧热为。CH4气体112L(标准状况下)，完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为。【生】(1)－285.8kJ·mol－1142.9(2)－890kJ·mol－14450kJ【展示】优质新能源【课堂小结】师生共同完成。反应热的计算盖斯定律及相关计算【课堂练习】1、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量答案：D2、已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结