专题九-能力提升检测卷(测)(新教材新高考)(原卷版)

专题九能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列操作不符合实验安全要求的是()A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．制备有毒气体时，在通风橱内进行2．下列实验操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的还原性C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl33．下列有关试纸的叙述正确的是()A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气4．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。6．下列实验的仪器或操作正确的是()A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管7．下列有关实验装置或操作不正确的是()A．装置甲液面读数为11.80mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解8．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是()A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析不正确的是()A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10．绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是()A．绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B．得到有机层的实验操作为萃取分液C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是()A．起始滤液常温下pH＞7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．图示过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去COeq\o\al(2－,3)12．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A检验粗盐溶液中的Cl－取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水13．已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是()A．循环物质甲为盐酸B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置14．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红NH3显碱性15．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq\o\al(－,3)能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（10分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________________。(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是____________________________，仪器D中所盛药品是__________________。(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_____________________________________________________________________________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是__________________________________________________________。不可直接向仪器A中加水的原因是________________________________________________________________________。17．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合物。a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为____________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________________，其用于证明该假设所用的试剂为_______________。18．（15分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如下图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是____________。(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是______________________。可通过________(填简单操作)，使实验能继续进行。(4)I中反应的离子方程式为_________________________________________________。(5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是____________。(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_____________________________________________________________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是______________。19．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。Ⅰ.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。②装置中冰水混合物的作用是__________________________________________。③整套装置存在不合理之处为___________________________________________。Ⅱ.乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。(2)配制该溶液需要草酸晶体为____g。(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1mol/L草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2