【KS5U原创】新课标2021年高一化学暑假作业(十)

新课标2021年高一暑假化学作业(十)一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是（）A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用争辩方向之一2.下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不行能发生的化学反应是（

）A.还原

B.水解

C.氧化

D.取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e﹣=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH上升7.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积确定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

二、填空题（本题共3道小题）8.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为．（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极四周溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的挨次是．9.如图是周期表中的一部分，依据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）写出B和H形成的化合物的电子式．10.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化试验”得到一些生疏，其试验装置如图所示：

其试验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开头有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观看到明显的试验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观看到

试验现象。从中可生疏到在该试验过程中催化剂起催化作用时参与了化学反应，还可生疏到催化剂起催化作用时需要确定的

。(3)试验一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应还能否连续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)假如没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应当怎么写？

试卷答案1.D解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故C错误；D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续进展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的将来，是开发利用的争辩方向，故D正确；故选D．2.A考点：电子式．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中原子的最外层电子数可以依据每种元素原子的最外层电子数与化合价的确定值之和来推断．解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构，本题中留意推断是否满足8电子结构的方法，留意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确全部原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．3.AB解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．故选：AB．4.BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；5.B试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。依据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简洁阴离子的还原性W>Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能推断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的推断

6.D考点：原电池和电解池的工作原理．版权全部分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH上升，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池池学问，侧重于同学的分析力气和电化学学问的综合考查，留意把握电极方程式的书写，难度不大．7.A考点：化学平衡状态的推断．版权全部专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行推断．解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法推断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法推断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的推断，难度不大，留意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的推断方法．8.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考点：原电池和电解池的工作原理．版权全部分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；（2）依据金属活泼性推断原电池的正负极；依据电极反应式得出正确结论；（3）依据金属活泼性推断原电池的正负极，得出正确结论；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到疼惜．解答：解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被疼惜，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．9.（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权全部分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增加，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素中的最高价