【导学案】2021年高中化学鲁科必修2教师用书-1.2.2元素周期律

第2课时元素周期律1.通过了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,把握元素周期律的实质。2.把握同周期元素性质递变规律。1.“原子序数”的教学可以与“联想·质疑”相结合,让同学通过观看元素周期表发觉,其中的每种元素都有一个序号,然后结合原子结构的学问找到原子序数、质子数和核外电子数之间的关系。2.建议老师就表格中“原子半径”和“化合价”的信息向同学进行简要说明,以免引起同学的误会:①表中元素的原子半径数据是原子共价半径,但是稀有气体原子没有共价半径数据,而不同来源的数据是没有比较价值的,所以没有供应稀有气体元素的原子半径数据;②表中给出的是元素的最高化合价和最低化合价,某些元素还有很多其他常见价态。3.处理数据这一环节可以机敏处理:可以让同学在课堂上作图、发觉其中的规律性;也可以布置预习作业,让同学在课堂上沟通他们得到的结论。有条件的可以让同学利用电脑完成数据处理、图形绘制的工作。建议老师教给同学规范的图形绘制方法,如怎样表示横、纵坐标,如何合理确定横、纵坐标的标度等。4.可以对原子半径的周期性变化这一学问点进行拓展:①让同学尝试用原子结构的学问解释原子半径的变化规律;②让同学学会比较同电子层数元素的原子半径的大小,会比较同种元素的原子和阴、阳离子的半径的大小,会比较电子层结构相同的离子的半径的大小。一、原子序数原子序数——元素在元素周期表中的序号。原子序数=①核电荷数=②质子数=③核外电子数。二、元素周期律的含义元素的性质随着元素④原子序数的递增而呈周期性变化的规律。三、元素周期律的表现原子结构与元素性质周期性变化原子的最外层电子排布从1个递增到⑤8个(第1周期除外)同周期元素原子半径⑥从大到小同周期元素化合价最高正价依次⑦上升,最低负价由⑧-4价至⑨-1价四、同周期元素的原子得失电子力量的变化规律及缘由1.变化规律同周期从左到右,元素的原子得电子力量渐渐⑩增加,失电子力量渐渐减弱。2.同周期元素的性质递变的缘由同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左到右核电荷数依次增大,原子半径渐渐减小(稀有气体除外),原子失电子力量渐渐减弱,得电子力量渐渐增加。五、元素周期律的实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的结果。1.“1~18号元素的原子半径随着核电荷数的递增渐渐减小”这句话是否正确?为什么?【答案】不正确。3~9号元素,11~17号元素原子半径随着核电荷数的递增渐渐减小,变化规律是周期性的,而不是始终减小;2、10、18号元素等稀有气体的原子半径不符合“渐渐减小”这一周期性变化规律。2.元素的化合价是由什么打算的?元素的最高正价和最低负价之间有什么关系?是不是全部元素都有最高正价?【答案】最外层电子数;最高正价与最低负价的确定值代数和为8;不是,F元素在化合物中没有正价,只有负价。3.能不能依据金属失电子的多少来推断金属性的强弱?【答案】不能,如铝能失去3个电子,钠能失去1个电子,但金属性:钠>铝。只能依据金属失电子的难易来推断金属性的强弱。1.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()。A.化合价B.原子半径C.元素的得电子力量和失电子力量D.相对原子质量【解析】据元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径及得电子和失电子力量都随原子序数的递增呈现周期性的变化,而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的趋势,绝不会消灭周期性的变化。【答案】D2.元素的性质呈周期性变化的根本缘由是()。A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变B.元素的原子序数呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必定结果。【答案】C3.已知元素原子的序数,不能推断元素原子的()。A.质子数B.核电荷数C.核外电子数 D.离子所带电荷数【答案】D4.下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出下列元素的符号:①,⑥,⑦。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。

(3)在这些主族元素中,原子半径最小的是,原子半径最大的是。

【答案】(1)N;Si;S(2)K;F;Ar(3)F;K探究1:元素金属性、非金属性强弱推断下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()。A.与H2化合时X单质比Y单质简洁B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【解析】比较元素非金属性强弱推断依据有:元素与H2化合越简洁,元素非金属性越强。最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素非金属性越强;X能从Y的氢化物中置换出Y单质,说明X非金属性强于Y,所以A、B、D三项均能说明X非金属性强于Y;而最外层电子数的多少,并不肯定能推断元素的非金属性强弱。【答案】C1.原子失去的电子数越多,元素的金属性越强,对吗?【答案】不对,元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子数的多少无关,如Na失去一个电子形成Na+,Al失去三个电子形成Al3+,但是Na的金属性强于Al。2.非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HCl>H2S>PH3。这个推论正确吗?说说你的理由。【答案】不正确,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。元素金属性、非金属性强弱推断依据1.元素金属性强弱的试验依据(1)与水或酸反应置换出氢的难易:金属单质与水或酸(非氧化性酸)置换出氢的速率越快(反应越猛烈),表明元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,表明元素金属性越强。(3)置换反应:一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属元素金属性较强,被置换出的金属元素金属性较弱。2.元素非金属性强弱的试验依据(1)单质与氢气化合的难易程度:非金属单质与氢气化合越简洁,表明元素非金属性越强。(2)气态氢化物的稳定性:形成气态氢化物越稳定,表明元素非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,表明元素非金属性越强。(4)置换反应:对于特定的置换反应,一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱。探究2:粒子半径大小比较下列粒子半径大小比较正确的是()。A.原子半径:F>ClB.原子半径:钠>硫>氯C.离子半径:S2-<Cl-<K+<Ca2+D.第3周期元素的离子半径从左到右渐渐减小【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同,随着原子序数的递增原子半径渐渐增大,所以Cl的原子半径大,A项错误;钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径渐渐减小,B项正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,C项错误;第3周期元素的阴、阳离子半径从左到右渐渐减小,但阴离子半径大于阳离子半径,D项错误。【答案】B1.钠原子与钠离子相比,哪个半径较大?【答案】钠原子半径大于钠离子半径。2.电子层数多的原子,半径肯定大吗?【答案】不肯定,一般说来电子层数越多半径越大,但也有例外,如锂原子半径大于铝原子半径。粒子半径大小比较:1.一般而言,先看电子层数,电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小。2.同一元素:阴离子半径>原子半径>阳离子半径。如:r(Na)>r(Na+);r(Cl-)>r(Cl)1.下列叙述中,能证明A金属比B金属活动性强的是()。A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从冷水中置换出H2,而B不能【解析】金属与水或酸反应时,可以依据置换出氢气的难易程度来推断金属性的强弱。【答案】D2.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()。A.最外层电子数渐渐增多B.原子半径渐渐增大C.最高正价数值渐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4价至-1价【答案】B3.下列各组微粒半径大小的比较中,不正确的是()。A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Br-)>r(Cl-)>r(Cl)【答案】B4.叠氮化钠(NaN3)受撞击时可发生爆炸,可用于汽车