【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-1-3氧化还原反应

课时作业(三)一、选择题1．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋解析：依据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。答案：B2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法正确的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol解析：S2Oeq\o\al(2－,3)生成S4Oeq\o\al(2－,6)中S的化合价由＋2价变为＋2.5价，S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，故A项不正确；每生成1molFe3O4，有1molO2被还原，转移电子数为4mol，故B项不正确；当氧化剂O2为1mol时，被氧化的Fe2＋为2mol，被氧化的S2Oeq\o\al(2－,3)为2mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C项不正确；当2molFe2＋被氧化时，可供应2mol电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol，故D项正确。答案：D3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3＋6NaHSO3=2KI＋3Na2SO4＋3H2SO4。则下列说法中不正确的是()A．KIO3中I的化合价是＋5B．反应中的五种物质都是强电解质C．KIO3作氧化剂，发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7解析：23Na37Cl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。答案：D4．(2021·南昌调研)下列是某同学归纳的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不行能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参与的反应确定是氧化还原反应解析：SO2可能是还原产物，A错误；反应CO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2不属于四大基本反应类型中的任何一种，B正确；＋4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物，C错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，D错误。答案：B5．(2021·荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①②B．②③④C．①③D．①③④解析：①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论FeCl3溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误。综上，选C。答案：C6．(2022·北京海淀期中)已知下列试验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列推断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3B．试验①证明Cr2O3是两性氧化物C．试验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．试验③证明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2解析：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为＋3，A项正确；试验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；试验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；试验③证明K2Cr2O7能将I－氧化为I2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2，D项正确。答案：C7．(2022·河北唐山一模)依据表中信息推断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱的挨次为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2解析：由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，B项正确；生成1molCl2，转移电子2mol(Cl的化合价由－1上升到0)，C项错误；氧化性由强到弱的挨次为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。答案：B8．(2022·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．d曲线代表溶液中Br－变化状况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最终氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化状况，A项正确；由图象可知，I－为2mol，故原溶液中FeI2为1mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4mol，Br－是6mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2molCl2时，2mol的I－消耗Cl21mol，余下的1molCl2再与2molFe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。答案：B9．(2022·河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A项错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C项错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3答案：B10．(2022·吉林省长春市高三第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，则转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋解析：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NOeq\o\al(－,3)作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1molNOeq\o\al(－,3)生成1molNHeq\o\al(＋,4)，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，D项错误。答案：A11．(2022·江西省南昌市高三调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O=9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为eq\f(1,18)molC．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参与反应的水有eq\f(2,5)被氧化解析：该反应的氧化剂为eq\f(9,10)的氯气，还原剂为eq\f(1,10)的氯气和eq\f(2,5)的水，A、D项正确；当反应中有9mol电子转移时，被还原的氯气为4.5mol，故当反应中有1mol电子转移时，被还原的氯气为0.5mol，B项错误；产生1mol氧气，氧元素转移4mol电子，被氧元素还原的氯气为2mol，C项正确。答案：B12．(2022·辽宁省沈阳市高三质量监测(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．其次份溶液中最终溶质为FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.4molD．混合酸中H2SO4浓度为5mol·L－1解析：由图象可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反应中NOeq\o\al(－,3)全部参与反应，最终其次份溶液中的溶质是FeSO4，A、B项正确；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部参与反应，消耗铜的物质的量为eq\f(19.2g,64g·mol－1)＝0.3mol，依据反应3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.4mol，C项正确；其次份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，则混合酸中硫酸的浓度为eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D项错误。答案：D二、非选择题13．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。(1)写出未配平的该反应的化学方程式：________________→________________(2)在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是__________。(3)在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl__________mol。(4)下列叙述中正确的是__________(填写字母序号)。a．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下渐渐增加b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c．阳离子只能作氧化剂d．在相同条件下，氧化性挨次：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋解析：(1)已知HCl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即SnCl2是还原剂，H3AsO3是氧化剂，所以反应方程式为12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3=3H2SnCl6＋2As＋6H2O。据此可知，得电子物质为H3AsO3，被氧化元素为Sn；3molSnCl2参与反应可失6mol电子，故在反应中，每转移1mol电子消耗2molHCl。(4)中，在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大，还原性从上到下渐渐增加；得电子越多的氧化剂，其氧化性不愿定越强；有些阳离子(如Fe2＋)即可作氧化剂，又可作还原剂；在相同条件下，氧化性挨次：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。答案：(1)HCl＋SnCl2＋H3AsO3H2SnCl6＋As＋H2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)ad14．(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________________，假如连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无色。该反应的化学方程式为____________________________。(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色；连续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是______________。(3)加碘盐中含碘量为20mg·kg－1～50mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。解析：氯气氧化性很强，不仅可将I－氧化为碘单质，还可进一步将其氧化为IOeq\o\al(－,3)；但不能将Br2进一步氧化，从而说明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl2＋2KI=I2＋2KCl和5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl得关系式3Cl2～KIO3～I，列比例式求解：3Cl2～1eq\f(3×22.4L,V)＝eq\f(127g,20g)解得V≈10.58L。答案：(1)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)橙HBrO3>Cl2>HIO3(3)10.5815．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋。(1)依据物质氧化性、还原性的强弱推想，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是__________。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消逝，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲消退(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是由于当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg=Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是__________。a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4只是氧化产物解析：(1)Cu2＋将I－氧化为I2，而I－将Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI沉淀，故Cu2＋和I－反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－=I2＋2CuI↓。(2)～(3)久置的HI溶液呈黄色的缘由是部分I－被空气中的氧气氧化为I2溶于其中，可加入还原剂使I2被还原，但加入Cu粉作还原剂时得到CuI沉淀，而加入H2S作还原剂可将碘单质还原为I－，得到的HI溶液的浓度高。(4)该反应中I的化合价没变，Hg的化合价上升，而Cu的化合价降低。答案：(1)CuI、I2(2)2Cu＋I2=2CuI(3)>高(4)a16．(2021·上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6