化学-2025年1月广西高三调研考全科试卷和答案（12地级市）

本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Ti48Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。食是美好生活的重要组成部分。下列对美食的叙述错误的是B.恋爱豆腐果:石膏是制作“豆腐”的凝固剂C.折耳根炒腊肉:碘盐常作腌制“腊肉”的防腐剂2.实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢,下列叙述错误的是A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状●●B.NaCl的电子式:Na十[Cl]—●●C.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型:D.HCl形成过程:3.科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是选项科技动态化学解读A构筑了10nm超短沟道弹道二维In2Se3晶体管Se位于元素周期表第四周期ⅥA族B人工智能首次成功从零生成原始蛋白质蛋白质是有机高分子C中国科学院开发出钽酸锂异质集成晶圆,并成功用其制作高性能光子芯片钽酸锂属于无机非金属材料D开发Ni-In2O3催化剂利用太阳能实现CO2加氢合成CH3OH该反应的原子利用率为100%【高三化学第1页(共8页)】4.人参是著名中草药之一,人参皂苷(如图)是人参的活性成分,下列有关该物质的叙述错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子内能形成氢键c.碳原子有3种杂化类型D.能发生加成、取代反应5.下列玻璃仪器能完成对应实验的是选项实验玻璃仪器A制备纯净的cl2B区别氨水和AgNO3溶液试管和胶头滴管c粗盐提纯D配制0.1mol●L—1Na2SO4溶液6.根据题意,下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是选项情景反应方程式A水滴石穿cacO3十cO2十H2O===ca2十十2HcOB在NaOH作用下NaclO溶液氧化Fe(OH)3制备Na2FeO45H2Oc工业上制备粗硅高温D用caSO4固体改良碱性(主要含Na2cO3)土壤caSO4(S)十cO—(aq)亍兰cacO3(S)十SO—(aq)酸-氧化物-碱-单质-7.某元素(该元素仅为酸-氧化物-碱-单质-fgcnebudua.0+1+2+3+4+5+6化合价A.若a是淡黄色固体,则在新制氯水中通入e能生成gB.若c在空气中迅速转化成红棕色e,则a中σ键、π键数目之比为2:1c.若d为红褐色固体,则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子D.若常温下,a与水发生剧烈反应,则b在空气中因发生氧化还原反应而变质【高三化学第2页(共8页)】32822432822422218655550454014123530氧化物中离子5550454014123530氧化物中离子键的百分数氧化物晶体熔点TWPQ元素代号A.金属性:T>W>P>QB.Q对应的氧化物为共价晶体c.W的氧化物熔点高于T,是因为其摩尔质量较大 D.熔化T、W对应的氧化物时需克服离子键的作用9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.1L0.1mol●L—1kclO4溶液中clO4—数为0.1NAB.标准状况下,生成11.2LO2时,反应OF2十H2O===2HF十O2转移的电子数为2NAc.工业上电解饱和食盐水制备8.0gNaOH时阴极收集到的气体产物总分子数为0.1NAD.在核反应2Ra—→He十Rn中,0.1molRn的中子数为13.6NA10.催化剂cat1、cat2均能催化反应W(g)亍兰G(g),反应历程如图所示,P为中间产物。其他条件相同时,下列说法错误的是P(g)G(g)W(g)P(g)G(g)W(g)catlcat2反应历程A.W(g)亍兰G(g)达到平衡后升高温度,平衡常数K减小B.使用cat1和cat2,反应均经3步进行c.达到平衡所用时间:cat1>cat2D.P(g)所达到的最高浓度:cat1>cat2【高三化学第3页(共8页)】11.某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,下列说法正确的是A.键角:上1>上2B.离子半径:Y>Z>MC.氢化物的沸点:X<YD.同周期主族元素中第一电离能大于Y的元素有2种12.根据下列操作及现象,得出的结论正确的是选项操作及现象结论A在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量CUSO4溶液,产生H2的速率加快CUSO4作该反应的催化剂B在碘水中加入环己烷,振荡,静置,下层溶液颜色变浅碘与环己烷发生了取代反应C在FeCl3和KSCN的混合溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅减少反应物浓度,平衡向左移动D在含Na2CO3和Na2SO4的溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4)13.一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPS)中回收NaBr的绿色工艺流程如图。下列叙述错误的是盐酸、Naclo3(aq)ccl4Na2co3(aq)+CONH2)2操作1v溴水有机相NaBr溶液操作3氧化还原NaBr(S)操作1v溴水有机相NaBr溶液操作3氧化还原NaBr(S),循环利用,操作2CBSBPs水相CC4A.绿色工艺体现之一为CCl4的循环利用D.上述流程中,NaClO3作氧化剂,CO(NH2)2作还原剂14.常温下,分别向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,PC[PC=—lgC,C代表c(M2十)c(X—)c(Y—c(M2十)c(X—)c(Y—)、c(HX)、c(HY)【高三化学第4页(共8页)】5543210-、、(3·i·7L2233PH4、4、已知:Ka(HX)>Ka(HY);MY2完全电离;当平衡常数K≥105时该反应不可逆。A.代表PM和PH关系的直线是L3B.Ka(HX):Ka(HY)=10:1c.m点坐标近似为(5.47,—0.77)D.M(OH)2和HY的反应不可逆15.(15分)Nacl是人体正常活动不可缺少的重要物质,成人体内所含Na十的总量约为60g,其中80%存在于细胞外液中,即在血浆和细胞间液中。某实验小组做Nacl的相关实验,回答下列问题:实验(一):提纯Nacl。粗盐中含有Na2SO4、cacl2、Mgcl2等杂质,提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂,进行适当操作最终得到纯Nacl。(1)下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是(填标号)。A.Bacl2溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液,过滤、加盐酸中和、降温结晶B.Na2cO3溶液、Bacl2溶液、NaOH溶液,加盐酸中和、过滤、蒸发结晶c.Bacl2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液,加盐酸中和、过滤、降温结晶D.NaOH溶液、Bacl2溶液、Na2c实验(二):用纯Nacl固体配制100mL0.1mol●L—1Nacl溶液。①②③④2020℃C(7,2··3)L3567C(7,2··3)L35678-2-3-4该小组同学以铜、石墨为电极,设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。饱和食盐水CC饱和食盐水阳离子交换膜图乙饱和食盐水图丙【高三化学第5页(共8页)】(3)从环保角度考虑,图甲、图乙装置共同的缺点是。(4)图甲装置中阴极的电极反应式为。(5)图乙装置中阴极产生1g气体,阳极区理论上减少的离子的物质的量为mol。(6)在图甲、图乙装置基础上,设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间,阴、阳极收集气体的体积为V1、V2。【发现问题】理论预测,V1=V2;实验测得V1>V2。【分析问题】①同学A认为V1>V2的原因是(答一条)。同学B认为V1>V2的原因是随着c(cl—)减小,c(OH—)增大,OH—放电能力大于cl—,产生O2。【提出猜想】小组同学根据同学B分析认为,cl—、OH—浓度大小会影响放电顺序。【设计实验】在相同温度、电极及电流强度下,对实验1~4中的溶液进行电解,并用溶解氧传感器测定0~ts内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化,测得数据如下表所示。实验5.0mol●L—1Nacl溶液体积/mL5.0mol●L—1NaOH溶液体积/mL蒸馏水体积/mL溶解氧浓度变化/(mg●L1)10020.08.324.0016.08.3~10.534.04.012.08.3~a404.016.08.3~15.5已知:实验前,各溶液中溶解氧的浓度相同,各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O2浓度几乎不变。【分析与结论】②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示,检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加,则溶解氧浓度先减小后增大的原因是。.8.2.888888.8.2.8020040060080010电解时间/S③实验结论:当OH—、cl—的浓度达到某一值时,OH—放电能力大于cl—,即cl—、OH—的浓度会影响放电顺序,则a的取值范围为。16.(14分)硼化钛(TiB2)可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上,以高钛渣(主要成分为TiO2、Al2O3、caO和siO2,含少量Fe2O3、MgO等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。回答下列问题:【高三化学第6页(共8页)】稀盐酸浓硫酸萃取剂脱水高钛渣 hTio脱水高钛渣 hTio2·ZH2O酸浸酸解萃取水解萃取v液滤液2滤液1萃取v液滤液2B203、C高温TiB2Tio2高温已知:①TiB2中Ti为十4价,TiO2溶于浓硫酸形成TiO2十;②常温下,KSp[TiO(OH)2]≈1.0×10—29;③CO通入pdCl2溶液中产生黑色沉淀。(1)Ti位于元素周期表区。(2)可用(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在Fe3十。(3)TiO2常用于催化分解汽车尾气。4NO(g)十3O2(g)十2H2O(g)===4HNO3(g)△H<0,则正反应自发进行的条件是(填标号)。A.高温B.低温C.任意温度D.无法判断(5)常温下,“水解”一段时间后,溶液的pH=1,此时(2十))=。(6)TiO2制备TiB2时只产生一种气体,该气体通入pdCl2溶液中,产生黑色沉淀(钯粉)。TiO2转化为TiB2的化学方程式为。(7)TiO2晶胞如图所示,其边长分别为apm、bpm、Cpm,NA为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是(填元素符号),TiO2晶体的密度为g●cm—3。17.(14分)氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题:(1)CH4催化还原NO2。已知:a、b都大于0。①4NO2(g)十CH4(g)===4NO(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H1=—aKJ●mol—1②4NO(g)十CH4(g)===2N2(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H2=—bKJ●mol—12NO2(g)十CH4(g)===N2(g)十CO2(g)十2H2O(g)△H=(用含a、b的代数式表示)KJ●mol—1。(2)铜还原NO生成N2:2NO(g)十2CU(S)亍兰N2(g)十2CUO(S)△H<0。在恒容密闭容器中充入NO和足量CU,发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是(填标号)。A.平衡后,升高温度,Y正(NO)>Y逆(NO)B.增加CU的质量,平衡正向移动C.充入He,NO的平衡转化率增大D.充入少量NO,NO的平衡转化率增大(3)CO还原NO:2CO(g)十2NO(g)亍兰N2(g)十2CO2(g)△H。向体积均为1L的甲、乙两恒容容器中分别充入2molNO和2molCO,在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。 C点逆反应速率。②CO的转化率:ab,判断依据是。③a点气体的总物质的量为mol。压强/kpa乙乙bb13m8m时间/min【高三化学第7页(共8页)】④a点Q=L●mol—1。b点K(填“大于”“小于”18.(15分)高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤,其合成路线如下。回答下列问题:(1)I中只含有一种化学环境的氢原子,则I的结构简式为,I生成Ⅱ的反应类型是。(2)Ⅲ—→Ⅳ的化学方程式为。(3)Ⅲ与V发生取代反应的条件是,Ⅵ的名称是。(4)V有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的链状化合物有种(已知:羟基与碳碳双键连接的结构不稳定),核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为(任写一种)。=OCH3|=(5)以丙酮(CH3CCH3)和甲醇为有机原料,制备高分子Ⅷ{七C—CH2玉}的单体,补CH3OOC齐该合成路线中残缺的物质。【高三化学第8页(共8页)】化学参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。“笋"的主要成分是纤维素,难水解,具有抗湿性,A项错误。2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯化氢中氢原子的电子云轮廓图为球形,D项错误。3.D【解析】本题主要考查化学与科技知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。合成甲醇的反应为CO2十3H2CH3OH十H2O,原子利用率小于100%,D项错误。4.C【解析】本题主要考查有机物的性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。碳原子能形成4个单键,也能形成双键,只有sp2、sp3杂化,C项错误。5.B【解析】本题主要考查实验仪器的选择,侧重考查学生对基础知识的应用能力。制备Cl2需要烧瓶,净化Cl2需要洗气瓶,A项不符合题意;粗盐提纯要过滤,还需要漏斗,C项不符合题意;配制一定浓度的溶液还需要指定规格的容量瓶,D项不符合题意。6.C【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断,侧重考查学生分析和解决问题的能力。高温下,焦炭还原SiO2生成Si和CO,C项错误。7.A【解析】本题主要考查元素类别及相应化合价的相关知识,侧重考查学生分析和解决问题的能力。a为S,e为SO2,g为H2SO4,将SO2通入新制氯水中能生成H2SO4,A项正确;a为N2,c为NO,e为NO2,1个N2分子中含1个σ键、2个π键,B项错误Fe(OH)3,11.2gFe与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁时,失去0.4mol电子,C项错误;a为Na,b为NaOH,NaOH在空气中吸收CO2而变质,D项错误。8.C【解析】本题主要考查元素周期律,侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图像可以推2O都是离子晶体,Mg2十带电荷数更多,离子半径更小,MgO的离子键更强,与摩尔质量无关,C项错误。9.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识,侧重考查学生分析和解决问题的能力。OF2中F为—1价,O为十2价,生成1molO2时转移2mol电子,生成0.5molO2时转移1mol电子,B项错误。10.D【解析】本题主要考查催化剂对化学反应的影响,侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图示可知生成P的速率:Cat1<Cat2,消耗P的速率:Cat1>Cat2,故使用Cat2时P的最高浓度更大,D项错误。阳离子,可知W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为Mg。化合物GBHA中上1中O的杂化方式为sp3杂化,由于两对孤电子对的存在使上1小于109。28I,而上2中碳原子的杂化方式为sp2杂化,上2约120。,所以键角上1小于上2,A项错误;C的氢化物可能为高分子化合物(聚乙烯),C项错误;同周期主族元素中第一电离能只有F大于N,D项错误。12.C【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论,侧重考查学生对实验的应用和分析能力。锌与硫酸铜反应生成铜,铜、锌在稀硫酸中构成原电池,A项错误;环己烷萃取了碘水中的I2,B项错误;BaSO4、BaCO3都是白色沉淀,无法区分,D项错误。第1页(共3页)】13.B【解析】本题主要考查回收NaBr的工艺流程,侧重考查学生分析和解决问题的能力。在“氧化"中盐酸起调节酸性的作用,如果盐酸浓度增大,会消耗氧化剂,导致原料利用率降低,还会产生有毒气体(氯气),B项错误。14.D【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定酸或盐,侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。根据电离常数、溶度积表达式,HX、HY都是一元弱酸,它们两条直线是平行的,故L3代表PM与PH的关系。M(OH)2十2HY亍兰M2十十2Y—十2H2O的平衡常数K==102.3<105,该反应可逆,D项错误。15.(15分,除特殊说明外,每空2分)(1)D(2)②①⑥⑤④(或②⑥①⑤④,若不选①不扣分)(3)cl2排入空气,污染环境(或其他合理答案,1分)(4)2H2O十2e—=H2↑十2OH—(5)2(6)①cl2与NaOH反应(或cl2溶于水等合理答案)②电解产生cl2使溶解氧减少,随着c(OH—)增大,c(cl—)减小,电解OH—产生O2,溶解氧浓度增大③10.5<a≤15.5【解析】本题主要考查实验设计与探究,考查学生对实验装置的应用和分析能力。(6)③实验2中电解氯化钠溶液,溶解氧浓度最大值为10.5mg●L—1,实验4中电解氢氧化钠溶液,溶解浓度氧最大值为15.5mg●L—1,而实验3电解氯化钠和氢氧化钠混合液,根据极值原理,溶解氧浓度介于二者之间,因为氯气对氧气溶