第四章第一节第一课时 原子结构 说课稿 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章第一节第一课时原子结构说课稿2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课的设计意图在于帮助学生深入理解原子的基本结构，掌握原子核与电子的排布规律，为后续学习化学键、元素周期表和元素周期律等内容打下坚实的基础。通过结合2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教材，引导学生通过观察、分析、讨论等方法，培养他们的观察力、思维能力和科学探究精神。同时，注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中加深对原子结构的认识。核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验观察和理论分析，理解原子结构的基本概念。

2.培养学生的宏观与微观思维，能够将原子结构的知识应用于解释化学现象。

3.提升学生的科学态度，培养严谨的实验操作习惯和批判性思维。

4.增强学生的社会责任感，理解化学知识在科技发展和社会进步中的作用。教学难点与重点1.教学重点

①原子结构的基本组成，包括原子核和电子云的概念。

②原子核外电子的排布规律，如电子层数、电子亚层数、电子数目等。

③原子结构与元素性质的关系，如原子的半径、电负性等。

2.教学难点

①电子云的概念及其与原子轨道的关系，理解电子在原子中的分布。

②原子核外电子排布的具体规则，如能级、亚层、量子数等概念。

③原子半径、电负性等性质的周期性变化规律，以及它们与原子结构的关系。教学方法与策略1.结合讲授法和讨论法，讲解原子结构的基本知识，同时引导学生探讨原子结构对元素性质的影响。

2.设计实验观察活动，让学生通过操作显微镜和模拟软件，直观感受原子结构。

3.运用多媒体教学，如动画演示电子排布，增强学生对抽象概念的理解。

4.采用小组合作学习，通过角色扮演和案例分析，促进学生之间的交流和思维碰撞。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

以生活中常见的物质如水、食盐为例，提问学生这些物质的构成元素及其原子结构，激发学生的好奇心和探究欲望，自然过渡到原子结构的学习。

2.讲授新知（20分钟）

首先介绍原子结构的基本组成，包括原子核和电子云的概念，解释原子核由质子和中子组成，电子云是电子在原子核外分布的区域。接着讲解电子排布的基本规律，包括电子层数、电子亚层数和电子数目，以及它们与元素周期表的关系。通过动画和图示，展示电子在原子中的分布情况，并讨论原子结构对元素性质的影响。

3.巩固练习（10分钟）

给出几个元素的原子结构图，让学生识别其电子排布，并推测这些元素的化学性质。同时，提出一些问题，如“为什么同一主族元素具有相似的化学性质？”让学生运用所学知识进行分析。

4.课堂小结（5分钟）

回顾本节课的主要内容，强调原子结构的重要性，以及它对化学性质的影响。总结电子排布的基本规律，并指出这些规律在化学研究中的应用。

5.作业布置（5分钟）

布置一些练习题，要求学生绘制几个指定元素的原子结构图，并解释其化学性质。同时，安排下一节课的学习内容，预告将学习原子结构与元素周期律的关系。知识点梳理1.原子的基本组成

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核位于原子中心，由质子和中子构成。

-核外电子在原子核外围运动，形成电子云。

2.原子核的结构

-质子带正电荷，中子不带电。

-质子数决定了元素的种类，即元素的原子序数。

-中子数可以变化，形成同位素。

3.电子排布规律

-电子在原子核外按能级排布，每个能级可以容纳的电子数目遵循2n²规则。

-电子排布遵循能量最低原则，即电子首先填充能量最低的能级。

-电子排布还遵循泡利不相容原理和洪特规则。

4.原子轨道

-电子在原子核外的运动轨迹称为原子轨道。

-原子轨道有不同的形状和能级，如s轨道为球形，p轨道为哑铃形。

-每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。

5.电子亚层

-电子亚层是能级中进一步细分的部分，如s、p、d、f等。

-每个亚层可以容纳的电子数目不同，s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

6.原子半径

-原子半径是指原子的大小，通常用原子核到最外层电子的平均距离表示。

-原子半径随原子序数的增加而周期性变化，同周期内从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。

7.电负性

-电负性是指原子吸引电子的能力。

-电负性随原子序数的增加而周期性变化，同周期内从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。

8.元素周期表

-元素周期表是按照原子序数排列的元素列表。

-周期表的横向排列代表元素的周期，纵向排列代表元素的主族。

-周期表中元素的位置反映了其原子结构的特点。

9.原子结构与元素性质的关系

-原子的电子排布决定了元素的化学性质。

-元素的化学活性、氧化还原性质等都与原子结构有关。

-原子结构中的最外层电子数是决定元素化学性质的关键因素。

10.原子结构的应用

-原子结构的知识在化学键的形成、分子的结构、化学反应的机制等方面有重要应用。

-原子结构的研究有助于理解材料的性质，如硬度、熔点、导电性等。

-原子结构的知识在纳米技术、新材料开发等领域具有重要作用。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在讲授原子结构时，我尝试引入了生活中的实例，如手机电池的材质、厨具的不粘涂层等，让学生感受到化学知识与日常生活的紧密联系，提高了学生的学习兴趣。

2.利用多媒体技术，通过3D动画展示电子云和原子轨道的形状，使学生能够直观地理解电子在原子中的分布情况，增强了学生的空间想象能力。

3.设计了小组合作实验，让学生亲自操作显微镜和模拟软件，观察不同元素的原子结构，促进了学生的实践能力和团队合作精神。

（二）存在主要问题

1.在教学过程中，我发现部分学生对原子轨道和电子云的概念理解不够深入，可能是因为讲解不够生动或者学生的基础知识掌握不牢固。

2.在巩固练习环节，一些学生对于电子排布规律的运用还不够熟练，可能是因为练习题的设计不够针对性或者练习时间不足。

3.教学评价方面，我发现传统的笔试评价方式不能完全反映学生的学习情况，特别是对于实验操作和小组合作能力的评价。

（三）改进措施

1.为了让学生更好地理解原子轨道和电子云的概念，我计划在教学中增加更多的互动环节，如提问、讨论，以及让学生自己绘制电子轨道图，以加深对概念的理解。

2.对于电子排布规律的练习，我将设计更多的针对性练习题，并提供更多的练习时间，同时鼓励学生在课后进行自我练习和复习。

3.在教学评价方面，我将尝试引入多元化的评价方式，如实验报告、小组讨论记录、课堂表现等，以更全面地评价学生的学习成果。同时，我也会定期与学生进行交流，了解他们的学习需求和困难，及时调整教学策略。板书设计1.原子结构基本组成

①原子核：质子、中子

②核外电子：电子云、电子