2025版高三化学二轮复习天天增分练 选择题强化练6

选择题强化练6授课提示：天天增分特训44页(限时30分钟分值：42分选择题每小题3分)1．2024年春节期间，各地年俗美食相继登场。下列美食的主要成分是蛋白质的是()A．广东的年糕B．贵州的米花C．河北的葱烧海鳗鱼D．湖北的米酒答案：C2．下列化学用语错误的是()A．BBr3的电子式：B．HCl的形成过程：C．基态P原子的价层电子轨道表示式：D.3­氨基­1，5­戊二酸的键线式：答案：A3．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是()A.除去MnO2中的KCl：①②B.蒸发食盐水得到NaCl固体：④⑤C.配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥答案：D4．动、植物生长促进剂克拉酮(Z)可由如下反应制得。下列有关说法错误的是()A.X能发生银镜反应B.X、Y、Z中所有原子可能共平面C.X、Y、Z均能使溴水褪色D.Y、Z互为同分异构体答案：B5．下列过程用离子方程式表示正确的是()A.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+4H++SO42−B.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式：Fe－3e－=Fe3＋C.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－解析：铅酸蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为PbSO4+2e−=Pb+SO42−，故A错误；以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，B错误；把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正确；氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++Al3＋答案：C6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZX4YR4，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是()A.电负性：R>Z>YB.键角：YR3>ZR3C.最简单氢化物的稳定性：R>ZD.1molZX4YR4含1mol配位键答案：D7．已知：①2②HClO4＋7HCl=4Cl2(g)＋4H2O。NAA.反应①中物质的氧化性：Br2>Cl2B.标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为5NAC.1L0.5mol·L－1HClO4溶液含有的HClO4分子数为0.5NAD.反应②生成28.4gCl2时，还原产物分子数为0.05NA答案：D8．部分含氮物质的“价－类”二维图如图。下列叙述错误的是()A.a分子含18个电子B.c的酸根离子的空间结构为V形C.水和d反应生成e和bD.e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中答案：C9．以SrCO3和TiO2为原料，在1300～1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3，SrTiO3的晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法错误的是()A.生成SrTiO3的反应方程式为SrCO3＋TiO21SrTiO3＋CO2↑B.该晶胞的俯视图为C.与Ti最近且等距离的O有6个D.SrTiO3晶体的密度为1.84×1032解析：以SrCO3和TiO2为原料，在1300～1500℃下煅烧，可制得SrTiO3，化学方程式为SrCO3＋TiO2SrTiO3＋CO2↑，A正确；该晶胞的俯视图在四个顶点看到的为Sr，四条棱中心看到O，四面形中心看到的是原子半径更大的Ti，B错误；与Ti最近且等距离的O位于6个面的面心，即与Ti最近且等距离的O有6个，C正确；根据均摊法，Sr个数为8×18＝1，O个数为6×12＝3，Ti个数为1，1个晶胞中含有1个“SrTiO3”，晶体密度ρ＝MNA答案：B10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是()A.由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价B.叶绿素C中碳原子采用sp2、sp3杂化C.叶绿素C含σ键和π键D.叶绿素C能与水分子形成氢键解析：化合物中镁元素为＋2价，A错误。答案：A11．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是()A.H2O在AC电极上发生氧化反应B.生成N2的电极反应式：2NO3−＋10e－＋6H2O=N2↑C.若Al表面生成了致密的Al2O3，能提高去除率D.生成等物质的量的N2和H2，转移的电子数之比为1∶5解析：H2O发生的是还原反应，生成氢气，A项错误；根据图示，生成N2的电极反应式为2NO3−＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，B项正确；铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；生成N2的反应式为2NO3−＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，生成H2的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成等物质的量的N2和H答案：B12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()实验操作及现象结论A甲、乙金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解还原性：甲<乙B在2mL1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加几滴1mol·L－1NaCl溶液，后滴加几滴1mol·L－1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp：AgCl>AgIC将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色SO2具有漂白性D在酸性KMnO4溶液中加入丙烯醛，溶液褪色丙烯醛含碳碳双键解析：若Mg、Al在NaOH溶液中构成原电池，则Al为负极，Mg为正极，但是Mg比Al活泼，A错误；AgNO3过量，AgNO3会与KI反应，不能说明发生了沉淀的转化，B错误；SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，C正确；醛基也能与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。答案：C13．萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡VO2＋(aq)＋2(C8H17O)2PO2H(l)⇌VO[(C8H17O)2PO2]2(l)＋2H＋(aq)。常温下，溶液中的c(H＋)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．t3min时，萃取反应已停止B．t1min时，正反应速率大于逆反应速率C．t3min时，若增大c(H＋)，平衡向左移动，平衡常数减小D．t2～t3min内平均速率v(VO2＋)＝2c3−c解析：t3min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，故A错误；t1min时，反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C错误；从反应式看出，物质的量浓度的变化量c(H＋)＝2c(VO2＋)，t2～t3min内平均速率v(VO2＋)＝c3−c22答案：B14．常温下，向含Ag＋、Pd2＋、Hg22+的溶液中滴加KSCN溶液，混合液中－lgc(M)[M＝Ag＋、Pd2＋、Hg22+]与－lgc(SCN－)的关系如图所示。已知：Ksp[Hg2(SCN)2]>KA．L2直线代表－lgc(Pd2＋)与－lgc(SCN－)的关系B．图像中G点坐标为(7.82，4.74)C．向含Ag＋、Pd2＋和Hg22+D.Hg2SCN解析：L1、L2的斜率相等，说明对应难溶盐的组成类型相同，又因为Ksp[Hg2(SCN)2]>Ksp[Pd(SCN)2]，L1直线代表－lgc(Pd2＋)与－lgc(SCN－)的关系，L2直线代表−lg⁡c(Hg22+)与－lgc(SCN－)的关系，L3直线代表－lgc(Ag＋)与－lgc(SCN－)的关系。Ksp[Hg2(SCN)2]＝10－15.51×(10－2)2＝1