【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(一)(人教版-四川专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（一）第一章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在确定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x，则表示的是()A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数2.在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D.O2比O3质量小3.同温、同压下，某容器布满O2时质量为116g，若布满CO2时质量为122g，现布满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.324.（2021·成都模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NB.31g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键数目为1.5NAC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.1molNa2O2与H2O反应转移电子的数目为2NA5.(2021·衡阳模拟)在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)A.②④B.②③C.①③D.①④6.青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全布满容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为5.6LB.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2D.标准状况下，布满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022mol·L-17.(力气挑战题)(2021·绵阳模拟)常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示试验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是(忽视沉淀对溶液体积的影响)()A.硫酸溶液的体积为20mLB.b时刻溶液中的浓度约为0.125mol·L-1C.d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电力气:c<d<b<a二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为______g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。9.(16分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_________和___________。10.(14分)(2021·自贡模拟)我国自主研发的长征系列火箭为放射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在确定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_______________。(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为_______________mol。11.(16分)(力气挑战题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)若接受18mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_______。(2)甲同学：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________________________________________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________________________________________________________________。③定容的正确操作是_______________________________________________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不当心液面超过了刻度线，处理的方法是___________(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入确定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________________。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____________。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线答案解析1.【解析】选B。n=N/NA=x/NA,即x/NA为该气体的物质的量；依据m=nM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1L该气体的质量。2.【解析】选B。依据可知，V、ρ相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为B正确；且分子数不相等，C错；依据可知，两种气体压强不相等，A错。3.【解析】选A。设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。依据由于容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有得m＝100g，然后得解得M1＝28g·mol-1，即相对分子质量为28。【一题多解】本题还可以用差量法和估算法求解：方法一：差量法。由于同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：M(某)＝28g·mol-1，即相对分子质量为28。方法二：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。故M(气)＜M(O2)，M(气)＜M(CO2)，即M(气)＜32g·mol-1，只有28符合题意。4.【解析】选B。在标准状况下才可以计算，故A项错误；31g白磷的物质的量为0.25mol，利用可知1molP4有P—P键6mol，所以P—P共价键数目为0.25mol×6NA=1.5NA，B项正确；1molSO2的中心原子所含有的孤电子对数为NA，C项错误；2Na2QUOTE+2H2O====4NaQUOTEH+QUOTE↑，1molNa2O2反应时转移电子数为NA，D项错误。5.【解析】选A。计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质，①错误，②正确；氨水的密度比水小，再加入VmL水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w,③错误；再加入1.5VmL同浓度的稀盐酸、充分反应后盐酸过量，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，④正确。6.【解题指南】解决本题要留意以下3点：(1)依据NaCl溶液与AgNO3溶液反应计算出c(NaCl)。(2)依据c(NaCl)计算出NaCl溶液的体积就是瓶子的体积。(3)常温常压下，不能用Vm=22.4L·mol-1计算气体的物质的量。【解析】选B。依据Ag++Cl-====AgCl↓可知，c(Cl-)×100×10-3L=0.100mol·L-1×10×10c(Cl-)=0.01mol·L-1,设瓶子容积为V，则A错；常温下，56L水的质量为56×103g=56kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下则D错。【方法技巧】标准状况下，盛有确定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。标准状况下，形成溶液体积和气体体积相等，则7.【解析】选B。达到c点时不再产生沉淀,说明当Ba(OH)2加入到20mL时,H2SO4已完全反应,由于H2SO4和Ba(OH)2按1∶1的物质的量反应,且H2SO4和Ba(OH)2的物质的量浓度相同,所以硫酸溶液体积也等于20mL,故A项正确。b时刻,溶液中的物质的量浓度为QUOTEmol·L-1,B项错误;d时刻溶液中含有OH-的物质的量为2×(0.25mol·L-1×10mL)=5×10-3mol·L-1,此时溶液体积为50mL,所以c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=13,C项正确,分析a、b、c、d4点溶液中离子的物质的量可知D项正确。8.【解析】依据n=cV,读图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2供应的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,答案：(1)0.29.5(2)0.10.19.【解析】(1)M＝1.92g/0.03mol=64g·mol-1。(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8=M(A)=30g·mol-1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11=M(A)=44g·mol-1。(4)答案：(1)64(2)30g·mol-1(3)44g·mol-1(4)10.【解析】(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2L。(2)M(X2)＝1.25g·L-1×22.4L·mol-1＝28g·mol-1，由方程式可知：n(X2Y4)=n(X2)=则由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)=32g·mol-1，M(Y)=1，则M(X)=14，即为氮元素。产生0.1molN2,转移电子的物质的量为0.1mol×［0-(-2)］×2=0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g·mol-1氢(3)0.411.【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18mol·L-1=100mL×3.6mol·L-1求得：V=20.0mL。(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最终定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)20.0mL(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以