【-学案导学设计】2020-2021学年高中化学(苏教版-必修2)课时作业-期中模块检测卷(含解析)

期中模块检测卷(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被四周居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地毁灭抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提示：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不行盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘­131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证明原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。依据这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族4．环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，下列名词与环境污染有关的是()①酸雨②臭氧空洞③白色污染④温室效应⑤赤潮⑥光化学烟雾A．①③④⑤B．①②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发觉a极板质量增加，b极板溶解，符合这一状况的是()a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl26.对于ⅥA族元素，下列叙述中不正确的是()A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在确定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋27．现在电池的种类格外多，且由电池造成的污染越来越严峻，下列电池不会造成环境污染的是()A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍隔电池8．依据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，推断下列变化不属于化学变化的是()A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在确定条件下转化为石墨C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O29．确定条件下，可逆反应2AB＋3C，在以下四种状况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科学家猜想原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，猜想错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的失电子力气比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸11．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A．a极是负极B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池12．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．冰溶化成水C．水通电分解D．氯化氢溶于水13．在确定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将确定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能加快反应速率B．若反应开头时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸取热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸取热量0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B16．镁铝合金在碱性溶液中开头反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是()A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是AlC．铝的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)在元素周期表第3周期中，置换酸中氢力气最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是______________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸取946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸取436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将确定量的N2和H2投入一密闭容器中，在确定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始时3302s末2.61.80.8依据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为______________。(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：____________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸取”)能量。19．(6分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某同学为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为____________，缘由是_________________________________________。②反应速率最小的时间段为____________，缘由是___________________________。(2)另一同学也做同样的试验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好把握，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不行行的理由是____________________________________________________________________________________。20．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为__________________。(2)元素原子的得电子力气为Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为______________________________。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________________________________。(5)将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸取后，溶液中大量存在的离子有______________。21．(10分)将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为________________。22．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的挨次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。(2)写出EB4的化学式：__________。(3)D2A2中含有的化学键类型为______________________。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，缘由是(从化学键变化的角度解释)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模块测试1．D[碘127I原子和碘131I原子属于同位素，质子数相同，中子数不同。]2．B3．D[碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属，A项错；Ca的金属性比Mg强，则Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，B项错；周期表有18个纵行，C项错。]4．D[题中提到的环境问题与引起该问题的缘由是：①酸雨——SO2和氮的氧化物的大量排放。②臭氧空洞——氮的氧化物、氟氯代烃等的排放。③白色污染——难降解的塑料袋、地膜和一次性餐盒的任凭丢弃。④温室效应——大气中CO2含量的不断增加。⑤赤潮——含有大量氮、磷的污水的任意排放。⑥光化学烟雾——氮氧化物、碳氢化合物的排放。]5．C[a极板质量增加，是正极，金属性相对不活泼，b极板溶解是负极，金属性相对活泼。]6．B[C原子次外层电子数为2。]7．C[氢氧燃料电池的生成物是水，对环境无污染。]8．C9．D[当正反应速率等于逆反应速率时，化学反应处于平衡状态。当用不同的物质表示时，化学反应速率之比等于化学计量数之比。]10．D[ⅣA族的第一种元素碳对应的H2CO3就是弱酸，同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性渐渐减弱。]11．C[电子由负极流向正极，a为负极，所以电子应由a极通过灯泡流向b极。]12．B[化学变化确定存在化学键的破坏。物理变化要留意分析过程，才能确定。A、C两项是化学变化，加热氯化铵破坏了其分子内的离子键和共价键；水通电分解破坏了其分子内的共价键；HCl溶于水破坏了其分子内的共价键，冰溶化成水没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力。]13．D[t2时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；t3时，反应已达平衡，正、逆反应速率相等；依据M和N的物质的量的变化可知反应方程式为2NM，所以D正确。]14．A[该反应应有气体参与，增大压强反应速率加快，A正确；反应可逆，不能完全转化，达平衡时吸取的热量确定小于QkJ，B错；反应4min时，c(HCl)＝0.12mol·L－1，v(HCl)＝0.03mol·L－1·min－1，换算为v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C错；当吸取热量为0.025QkJ时，说明发生反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl0.1mol，其与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，D错。]15．C[依据离子符号和所带的电荷数，推知B处于ⅡA族，A处于ⅥA族，C处于ⅦA族，从而可推断出原子核外最外层电子数：C＞A＞B。B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，结合A、B在同周期，则它们的原子半径：B＞A＞C，原子序数：A＞B＞C，离子半径：A2－＞C－＞B2＋。]16．B[镁的金属性比铝强，但在碱溶液中只有铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，所以镁铝在碱性溶液中构成原电池时铝作负极。]17．NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O钠18．(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3(4)释放催化剂高温、高压解析对于合成氨的反应，破坏化学键吸取的总能量为946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，形成化学键释放的总能量为1173kJ×2＝2346kJ，由于释放的总能量大于吸取的总能量，所以该反应为释放能量的反应。19．(1)①2min～3min因该反应是放热反应，此时温度高②4min～5min此时H＋浓度小(2)AC加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快解析从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，缘由是Zn置换H2的反应是放热反应，温度上升；4min～5min收集的氢气最少是由于随着反应的进行c(H＋)下降；向H2SO4溶液中加水或NaCl溶液都可使c(H＋)下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，会使反应速率加快。20．(1)(2)＜(3)S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(Mn