【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：4-1含硫化合物的性质和应用

第一单元含硫化合物的性质和应用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2022·兰州模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同。答案C2．下列说法正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是由于发生了钝化现象解析硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A项错误；B项错误，由于二者都消灭白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。答案C3．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①Seq\o(→,\s\up15(浓HNO3))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，由于途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高解析途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项错。答案A4．下列离子方程式书写错误的是()A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O解析A项中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B项正确；C项离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S，D项正确。答案C5．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD．b点对应的溶液导电性最强解析A项即为SO2与H2S的氧化还原反应；B项b点到c点pH减小说明酸性H2SO3>H2S；C项，应为0.1mol/L；D项b点对应溶液中无溶质离子导电性最弱。答案A6．(2022·合肥质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④解析SO2通入Ba(NO3)2和Ba(ClO)2溶液中，被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而生成BaSO4沉淀；SO2通入Ba(OH)2溶液先生成沉淀BaSO4，当SO2过量时，沉淀溶解生成Ba(HSO3)2；SO2和BaCl2溶液不反应。答案C7．对下列事实的解释正确的是()A．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，是由于氯气具有漂白性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析Cl2不具有漂白作用，而是其与水反应生成的HClO的强氧化性使有色布条褪色，A项错误；C项，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，错误；D项，常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的连续进行；人的胃液中含有盐酸，硫酸钡不溶于盐酸等强酸，可作为X射线透视肠胃的内服药，B项正确。答案B8．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性解析二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是二氧化硫具有强还原性，A项错误；二氧化硫与NaOH溶液反应时没有明显的现象，C项错误；SO2有漂白性，但不能使指示剂褪色，D项错误。答案B9．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A．该试验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该试验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增加解析发生的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋和SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，SO2表现还原性，只有D项正确。答案D10．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中X的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析若X为金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X为＋2价；若X为非金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，生成物XO2中X为＋4价。答案A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)(2022·北京朝阳一模)依据要求完成下列试验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________。装置A中试剂是_____________________________________。③能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是___________________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊消灭，化学方程式是______________________________________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：___________。解析(1)Cu与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。答案(1)①检验装置气密性②Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中消灭白色沉淀(2)②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－12．(12分)(2022·安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某争辩小组设计了如下两种试验流程：(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是_________________。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________________________________________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”。)(5)若取样品ωg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含ω、V的代数式表示)。解析(1)由于用N2吹出SO2气体，所以A中除SO2外，还含有N2。煮沸时，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入N2既可以防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以使SO2从溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸取。(2)H2O2能将SO2氧化为H2SO4，离子方程式为SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)装标准液之前首先用标准液润洗滴定管2～3次。(4)滴定原理是I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。(5)设ωg样品中含SO2的物质的量为n(SO2)，则I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO41mol1moleq\o(\s\up7(0.01000×V×),\s\do15(10－3mol))n(SO2)n(SO2)＝0.01000×V×10－3mol则1kg样品中含SO2的质量是：eq\f(0.01000×V×10－3mol×64g·mol－1,ωg)×1000g＝eq\f(0.64V,ω)g。答案(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次(4)无影响(5)eq\f(0.64V,ω)13．(13分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A________，C________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。A．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_____________。(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。解析Aeq\o(→,\s\up15(稀H2SO4))B→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D→E为2H2SO4(浓)＋S=3SO2↑＋2H2O，所以转移1mole－时，消耗S的质量为8g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g14．(13分)某试验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下试验，试验装置如图所示。试验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________________。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是__________。(3)试验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其缘由是__________________________。(4)试验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当实行的操作是____________________________________。(5)将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中消灭黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸取S