【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-2物质的分离和提纯

重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1物质分别提纯的物理方法1.过滤(1)适用范围：固体和液体混合物的分别。(2)留意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。2．蒸发(1)适用范围：将固体溶质从溶剂中分别出来。(2)留意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；②当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。3．萃取和分液(1)适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶，易分层。(2)留意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。4．蒸馏(分馏)(1)适用范围：沸点相差较大的液体混合物的分别。(2)留意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石(碎瓷片)；③冷凝管口水流方向应为“下进上出”。5．升华(1)适用范围：利用某物质易升华的性质在加热条件下分别。(2)留意事项：应与物质的分解变化区分开来，如NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑属化学变化。6．渗析(1)适用范围：分别提纯胶体。(2)留意事项：不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流淌水)以提高渗析效果。题组训练1．完成下列试验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()试验装置或仪器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C从KI和I2的固体混合物中回收I2D配制100mL0．1000mol·L－1K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A项正确。苯酚能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B项错误。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C项错误。精确     配制肯定物质的量浓度的溶液应当使用容量瓶，D项错误。答案A2．下列试验中，所选装置不合理的是()A．分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸取Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分别，选择③，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项合理；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸取氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项合理。答案A3．(2021·新课标全国Ⅰ)下列试验，所实行的分别方法与对应原理都正确的是()选项目的分别方法原理A分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分别，B项错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C项错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分别，D项正确。答案D4．(2022·河北教学质量监测)下列试验装置通常不用于物质分别提纯的是()解析A项适用于液—液分别，B项适用于固—固分别(其中一种物质易升华)，C项适用于气—气分别，而D项中坩埚适用于固体物质的高温分解。答案D归纳总结依据物质的物理性质选择恰当分别(提纯)方法1．“固＋固”混合物的分别(提纯)2．“固＋液”混合物的分别(提纯)3．“液＋液”混合物的分别(提纯)考点2物质分别提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、用一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分别如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液特殊提示(1)在进行物质分别试验时一般应留意以下几点：①被分别的物质要尽量分别完全(所加试剂要过量)。②分别后不得引入新的杂质。③被分别的物质，在分别后要复原。(2)物质提纯时应留意。①除去阳离子常选用阴离子，例如除去Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋等常选用OH－；除去Ag＋选用Cl－；除去Ba2＋选用SOeq\o\al(2－,4)。除去阴离子常选用阳离子；把有关的杂质离子转化为沉淀或气体除掉。②所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子——“除杂不加杂”原则。③为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。④支配加入试剂先后挨次时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。⑤加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的状况下最好一起过滤除去。题组训练5.(2022·哈师大附中模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是()选项物质及杂质检验除杂试剂或方法AI2(Cl2)潮湿的淀粉­KI试纸NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)观看颜色或潮湿的淀粉­KI试纸水解析淀粉­KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A项不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B项不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C项不正确。答案D6．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。选择试剂①Na2CO3溶液④试验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析依据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为HNO3。答案B7．(2022·太原模拟)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开5种离子。则溶液①②③④分别是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析本题要从③入手，③能将沉淀部分溶解。据题意知③为NaOH溶液，排解A、B两项；第①步只分别出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分别，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液，排解C项，D项对。答案D8．(2022·惠州二调)为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是()①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3溶液⑥过滤A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②解析先加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SOeq\o\al(2－,4))，再加入过量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面过量的Ba2＋)，经过滤除去沉淀，然后再加入过量盐酸，除去前面过量的COeq\o\al(2－,3)，最终经加热使过量的HCl挥发，再进行蒸发以得到纯洁的KCl晶体。答案D名师究错易错追根溯源挑战高考满分【典例】(2021·重庆)按以下试验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然 产物。下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【错因分析】不清楚每个步骤的原理和目的，会导致错选AD两项，不清楚步骤(2)(3)中所需的仪器，会导致错选B项。【解析】本题考查试验方案的设计，意在考查考生的试验设计与操作力量。滤液与不溶性物质是用过滤的方法分别的，A项正确；分别水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。【答案】C纠错训练下列试验不正确的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘后，从下口放出有机层B.分别碳酸钠与氯化钙反应后的产物C.从Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中得到Na2CO3固体D.利用质量分数为70%的乙醇溶液可得到质量分数为90%以上