【创新设计】2021高考化学(人教版)一轮配套练习：第1章-课时4-物质的量浓度及其溶液的配制

课时4物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ()。A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO3－总数为0.2NA解析2L0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案A2．(2021·太原月考)下列叙述正确的是 ()。A．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液解析CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1mol，则CuSO4溶液的浓度大于1mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。答案B3．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 ()。A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝eq\f(36.5c,1000ρ)解析溶质为36.5gHCl，物质的量为1mol。溶剂水的体积为1L，溶液体积并非1L，A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积为22.4L，C项错；假设溶液体积为1L，则溶液总质量为(1000ρ)g，溶质的质量为36.5cg，则所得溶液的质量分数：w＝eq\f(36.5c,1000ρ)。所以D项正确。答案D5．(2021·太原模拟)试验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g解析试验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液。答案B6．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ()。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发觉液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤解析①1g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案C7．(2021·安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水布满烧瓶(假设烧瓶里溶液不集中出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。A．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%B．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%C．c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,112ρ)%D．c＝eq\f(1,11.2)mol·L－1、w＝eq\f(73,224ρ)%解析假设烧瓶容积为22.4L，氯化氢为1mol，其质量为36.5g。溶液布满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4L。计算得c＝eq\f(1,22.4)mol·L－1、w＝eq\f(36.5,224ρ)%。答案B二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)(2021·莱芜阶段检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，渐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。解析(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)依据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知：c(稀)＝11.8mol·L－1×0.1L/1.18L＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，依据反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最终所得固体为NaCl、依据Cl原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.859．(14分)(2021·石家庄统考)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现试验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温全都后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中当心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的挨次是(填序号)____________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρ×w,M)＝eq\f(1000mL×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，应当选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低10．(15分)(Ⅰ)下列操作会导致试验结果偏高的是________。A．配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发觉液面低于刻度线B．在配制肯定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D．配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度(Ⅱ)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)b．锥形瓶c．滴定管d．烧杯(若干)e．玻璃棒f．胶头滴管g．托盘天平(含砝码)h．滤纸i．量筒j．漏斗k．温度计现有下列试剂：A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液 D．蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述推断及读数(虚线刻度)不正确的是________。A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．①是温度计，读数是1.50℃(2)配制100mL0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________。(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选填序号)，操作方法是________、________、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。解析(Ⅰ)液面低于刻度线的缘由是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对试验结果无影响；量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5g，结果偏低；配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再依据只有滴定管精确到0.01mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。答案(Ⅰ)D(Ⅱ)(1)ABD(2)药匙、100mL容量瓶(3)CD溶解过滤a、d、e、h、j11．(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。解析(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq\f(10