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文档简介

2024年高考化学：化学考试中的高频考点(21)

知识点化学反应速率及其影响因素

1.深度剖析速率的计算方法

A^(B)

k(B)

(1)公式法：v(B)==Z

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和

纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时

速率，且计算时取正值。

③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应

速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也

可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方

程式中的化学计量数之比。充于反应：mA(g)+

WA)二v(B)」(D)

nB(g)===pC(g)+qD(g)来说,则有wc

2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对反应速率的影响

引起丁

①恒容：充入“惰性气体”\总压增大一物质浓度不变

（活化分子浓度不变）一反应速率不变。

引起4引起4

②恒压：充入“惰性气体”"体积增大^物质浓度减

弓乙

小（活化分子浓度减小）^反应速率减小。

（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响

在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用

固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒

的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，

燃烧就比煤块快得多。

（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一

致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增

大；

②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；

③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等

程度地改变正、逆反应速率；

④升高温度，V正和V逆都增大，但吸热反应方向的反应速

率增大的程度大；

⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3.反应速率的理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

里

反应过程，口

图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能,

E2为逆反应的活化能，反应热为E1-E2。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.

(2)根据有效碰撞理论，可得下表:

单位

西位体积内

活化时间

化学

活化分子内有

条件变化活化反应

能分子百分效碰

分子速率

总数数撞的

数

次数

增大不变增多增多不变增多增大

浓度

减小不变减少减少不变减少减小

加压（减小

不变增多增多不变增多增大

容器体积）

压强

减压（增大

不变减少减少不变减少减小

容器体积i

升高不变不变增多增大增多增大

温度

降低

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