2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应2、某烷烃的结构简式为它的正确命名应是A.2­甲基­3­丙基戊烷B.3­异丙基己烷C.2­甲基­3­乙基己烷D.5­甲基­4­乙基己烷3、在“绿色化学工艺”中；理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是。

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷A.②⑤⑥⑦B.②④⑤C.只有⑥D.只有⑥⑦4、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是（）

。

实验目的试剂试管中的物质A

醋酸的酸性强于苯酚。

碳酸氢钠溶液。

①醋酸②苯酚溶液。

B

羟基对苯环的活性有影响。

饱和溴水。

①苯②苯酚溶液。

C

甲基对苯环的活性有影响。

酸性高锰酸钾溶液。

①苯②甲苯。

D

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

金属钠。

①水②乙醇。

A.AB.BC.CD.D5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6、下列糖属于还原性二糖的是A.葡萄糖B.果糖C.纤维素D.麦芽糖7、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、(1)25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.0×10-8

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示；下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体。

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+)b.c.c(H+)c(OH-)d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃d.向水中通入CO2气体。

(3)常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。9、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下；并记下读数。

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(2)滴定终点的现象为___________。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号

A．在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水。

B．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

C．滴定终点俯视读数。

D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数10、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序号)；

Ⅱ.④的官能团的名称为______、⑦的官能团的名称为______；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有_________种；高聚物的单体的结构简式是_____________。

(3)的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_________；

(4)键线式表示的分子式为_____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________；

(5)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________，名称为________；

(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________________________.11、1-丁炔的最简式是______，它与过量溴加成后产物的结构简式是______；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是______；与1-丁炔属于同系物且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生______(填反应类型)反应制造导电塑料这是21世纪具有广阔前景的合成材料。12、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下，已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)，请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

13、（1）写出下列有机物的结构简式。

3-甲基己烷______，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烃0.lmol完全燃烧时生成（标况），则其化学式___。其一氯代烷有四种异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是____、____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误15、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误16、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误17、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误18、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)19、铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7·2H2O晶体的过程如下图所示：

已知+H2O2+2H+；根据题意回答下列问题：

(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是_____________________。

(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是___________________。

(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________。

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是_________________；将得到的K2Cr2O7·2H2O晶体进一步纯化操作是______________。

(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___________。

(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)产品含量测定：准确称取试样3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为______(保留三位有效数字)。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O、2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI20、海洋植物如海带；海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_______；

(2)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______。A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(3)实验室中取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为_______。若消耗溶液则含碘离子的溶液中的浓度为：_______。

(4)流程中后期处理用反萃取法。

①碘单质与浓溶液发生的反应为：像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法.指出上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

②写出与溶液反应的离子方程式：_______21、一种从餐饮废弃油脂中获取生物柴油及甘油的工艺流程如下。

(1)“酯交换”过程发生的主要反应为：

+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3

①投料时，为9的原因有甲醇做溶剂、___________。

②用量过低，催化效果不佳；用量过高，___________；造成产率下降。

③“酯交换”的催化机理如图。

物质a、b的结构简式分别为___________、___________。

(2)流程中可回收甲醇的步骤有___________。

(3)“调”过程，生成和的离子方程式为___________。

(4)当温度高于240℃、压力高于甲醇处于超临界状态，兼具液体和气体的优点。生物柴油工艺就是利用超临界甲醇和油脂直接进行酯交换。下列相关分析错误的是___________(填标号)。

A．温度升高；甲醇分子间的氢键被削弱，分子极性减弱，在油脂中的溶解能力增强。

B．温度升高；促进甲醇解离，增加了活化分子百分数。

C．酯交换为放热反应；升温有利于平衡正向移动。

D．增加甲醇的使用量，有利于提高平衡常数22、黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等；利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、某同学对物质X（由三种短周期元素组成的纯净物）进行探究。已知X相对分子质量为135，能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化学式是__________，X→A的化学反应方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能与固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式__________________。24、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后；只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤；洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。25、新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品一紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3+)(Ba2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2-)；三分之二的铜以Cu2+形式存在，三分之一则以罕见的Ci3+形式存在。确定铜的价态曾是最关键的一环；可通过经典的容量分析法一间接碘量法得到解决。

(1)给出Cu在周期表中的位置(周期和族)______。

(2)写出Cu3+的核外电子排布_______。

(3)将YBa2Cu3O7试样溶于稀酸，Cu3+将全部被还原为Cu2+。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式_________。

(4)给出用间接碘量法测定Cu2+和Cu3+的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液(滴定剂)、指示剂和质量分数的计算公式[式中的溶液浓度、溶液体积(mL)、物质的摩尔质量、试样质量(g)和质量分数请分别采用通用符号c、V、M、ms和w表示]_____。26、物质M可用作调味剂；乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示；其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。

请回答下列问题：

(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。

(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。

(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷为正四面体结构；甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；

B．乙是乙烯；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，B错误；

C．丙是苯；苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；

D．丁是乙醇；不是乙酸，D错误；

答案选A。2、C【分析】【详解】

烷烃命名第一步选最长链为主链，称某烷，主链碳原子为6个，称为己烷，从左到右依次编号为为1、2、3、4、5、6,2号位上有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为2甲基3乙基己烷，答案选C。3、A【分析】【分析】

产物为唯一的反应原子利用率为100％；能体现“原子经济”原则；

【详解】

①置换反应产物不唯一；不符合；②化合反应产物唯一，符合；③分解反应产物不唯一，不符合；④取代反应产物不唯一，不符合；⑤加成反应产物唯一，符合；⑥加聚反应产物唯一，符合；⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷,产物唯一，符合；则②⑤⑥⑦符合，A满足；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．醋酸与碳酸氢钠反应有气泡逸出；而苯酚与碳酸氢钠不反应，从而表明醋酸的酸性强于苯酚，A不合题意；

B．苯酚的邻；对位上氢原子都能被溴水中的溴取代；而苯与溴水不反应，从而表明羟基影响苯环的活性，B不合题意；

C．酸性高锰酸钾溶液能将甲苯上的甲基氧化；表明苯环影响甲基，C符合题意；

D．乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈；表明乙基使羟基的活性降低，D不合题意；

故选C。5、A【分析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。

详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2；第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。6、D【分析】【详解】

还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，其中乳糖、麦芽糖是二糖，故选D。7、D【分析】【详解】

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正确；

B.在阳极室，OH－放电，阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42−+2H+Cr2O72−＋H2O向右移动；溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正确；

D.设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1−x)mol，对应的n(K)=2(1−x)mol，n(Cr)=(1−x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2−d，转化率为故D错误。

综上所述，答案为D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；所以当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO；

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质的量：n(CH3COOH)=n(HClO)=n(H2CO3)，醋酸和次氯酸均属于一元酸，而碳酸属于二元酸，n(H+)=2n(H2CO3)，中和能力较前两种酸要强；所以三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是H2CO3>CH3COOH=HClO；

③a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸；增大了溶液中氢离子浓度，平衡左移，醋酸电离程度减小，故不选；

b．醋酸的电离过程为吸热过程；加热，促进电离，醋酸电离程度增大，故可选；

c．加水稀释；促进电离，平衡右移，醋酸电离程度增大，故可选；

d．加入少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，平衡右移，但是醋酸电离程度减小，故不选；

e．加入少量氯化钠固体；对醋酸的电离平衡无影响，醋酸电离程度不变，故不选；

故选bc；

④a．醋酸溶液加水稀释过程中，因为溶液的体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中的c(H+)减小，故可选；

b．稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为在同一溶液中，溶液的体积相同，则的比值增大；故不选；

c．溶液中c(H+)×c(OH-)之积为水的离子积，稀释后溶液的温度不变，则水的离子积不变，故不选；

d．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大；故不选；

故选a；

⑤由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX的酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的氢离子浓度小，对水的电离抑制能力小，所以溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；

(2)欲使平衡向左移动且所得的溶液显酸性；可以加入酸或酸性的物质；

a．向水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，溶液显碱性，故不选；

b．NaHSO4在水溶液中电离出氢离子，向水中加入NaHSO4固体；增大了氢离子浓度，平衡左移，溶液显酸性，可选；

c．电离过程是吸热过程，加热至100℃，平衡右移，氢离子和氢氧根离子浓度同等程度增大，溶液呈中性，故不选；

d．向水中通入CO2气体；溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，溶液显酸性，故可选；

故选bd；

(3)常温下，将pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，二者混合后，所得溶液的pH=9，溶液显碱性，c(OH-)=10-5mol/L；所以酸、碱溶液的体积比是9：1。【解析】CH3COOH>H2CO3>HClOH2CO3>CH3COOH=HClObca大于bd9：19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的因为Kb=1.8×10−5，Ka2=6.2×10−8，Kb＞Ka2，所以0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显碱性。

Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；②正确；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数，③正确；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液，④正确；

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数，⑤正确。

（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；

（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液；溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。

（3）图中；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在锥形瓶装液前；留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；

B．滴定前；滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；

C．滴定终点俯视读数；读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小；

D．用滴定管量取待测液时；开始时正确读数，后俯视读数，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；

故选BD。【解析】6.0×10-3碱性①滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色乙BD10、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ根据有机物的结构可知；①属于醇；②属于酮、③属于酚、④属于卤代烃、⑤属于醛、⑥属于酸、⑦属于酯，故答案为③；②；⑤；

Ⅱ④属于卤代烃；④的官能团的名称为：溴原子；⑦属于酯，⑦的官能团的名称为：酯基；故答案为溴原子；酯基；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物可能为：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分异构体有3种；

高聚物的单体的结构简式是：和故答案为3种；和

(3)的名称为：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化学方程式为：n故答案为苯乙烯；n

(4)键线式表示的分子式为：C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种，说明有两种H，故其结构简式为：

(5)①篮烷分子的结构为：则其分子式为：C10H12；篮烃中氢原子种类如图所示则其一氯代物有4种，故答案为C10H12；4；

②1mol该烃中共含有12molH；若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气，故答案为12；

(6)由该烷烃碳架结构可知，该结构中有6种碳原子，则有6种氢，故其一溴代物有6种；由于此烷烃为炔烃加氢制得，每个碳原子最多连接4条键，则此炔烃的结构简式为名称为：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案为6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式为C3H8O，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，说明有三种氢，且三种氢的个数比为1∶1∶6，则该有机物的结构简式为【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3种；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14⑪.⑫.C10H12；⑬.4；⑭.12；⑮.6；⑯.⑰.3,4-二甲基-1-戊炔；⑱.11、略

【分析】【分析】

【详解】

1-丁炔含4个碳原子，且1、2号碳之间有碳碳三键，故其结构简式为：CH≡CCH2CH3；与过量Br2加成时，三键断裂其中两个π键，每个三键碳上加两个Br原子，故其加成产物结构简式为：CHBr2CBr2CH2CH3；A与1-丁炔属于同一类别且分子式相同，说明A与1-丁炔互为同分异构体，考虑碳碳三键的位置异构，故A为2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，与足量Br2加成后，两个三键碳均加两个Br原子，结构简式为：CH3CBr2CBr2CH3；与1-丁炔互为同系物，则结构中含1个碳碳三键，故该有机物至少2个碳，即乙炔，结构简式为：CH≡CH；乙炔可通过加聚反应制得导电塑料聚乙炔（），故此处填加聚反应。【解析】①.CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反应12、略

【分析】【详解】

以和(CH3)2SO4为原料制备首先分析合成对象与原料间的关系，结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为和结合B到C的反应，可以由逆推到再结合A到B的反应，推到原料结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料与氢溴酸反应即可得到具体的合成路线流程图如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

由烷烃的名称书写结构简式时；先写主链碳原子，然后按从左到右的顺序给主链碳原子编号，按名称中取代基的位次，在主链碳原子上连接相应的取代基，最后按碳呈四价的原则给碳原子添加氢原子。

【详解】

(1)3-甲基己烷的结构简式为

答案为

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的结构简式为

答案为

(2)某烷烃0.lmol完全燃烧时生成（标况），即0.5molCO2，则烷烃分子中所含碳原子为5个，依据烷烃的通式CnH2n+2，可求出氢原子为12个，从而得出该烷烃的化学式为答案为

该烷烃的一氯代烷有四种异构体；则该烷烃的名称为2-甲基丁烷。答案为2-甲基丁烷。

和结构简式为答案为

【点睛】

确定该烷烃的结构时，可先写出它的所有同分异构体，然后分析所含氢原子的种类，一氯代物有4种异构体，则分子中的氢原子也应有4种。【解析】2-甲基丁烷三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、工业流程题(共4题，共24分)19、略

【分析】【分析】

铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和纯碱、空气混合煅烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中的溶质是Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3，调节浸出液的pH，根据分离出的物质Na2SO4可以知道，应加入硫酸，溶液中NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3与硫酸反应生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液中含有Na2CrO4和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息可知，溶质变为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体。

【详解】

(1)Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2，反应的化学方程式是Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

(2)NaFeO2水解生成生成Fe(OH)3，反应离子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓，故答案为：FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓；

(3)根据信息可知，加入硫酸调节溶液的pH，溶质Na2CrO4变为Na2Cr2O7，所以由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加入硫酸酸化；故答案为：加入硫酸酸化；

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是同温下K2Cr2O7·2H2O晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出；K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，故纯化K2Cr2O7晶体可用重结晶的方法，故答案为：同温下K2Cr2O7·2H2O晶体的溶解度小于Na2Cr2O7；冷却时会结晶析出；重结晶；

(5)溶液的pH减小，说明向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，平衡+H2O2+2H+正向移动，则砖红色沉淀为Ag2CrO4，反应离子方程式是+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+，故答案为：+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+；

(6)由题给反应可得到关系式：K2Cr2O7~6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=25.0010-3L0.2mol/L=5.010-3mol，则25.00mL溶液中n(K2Cr2O7)=n(Na2S2O3)=mol，3.0gK2Cr2O7·2H2O产品中m(K2Cr2O7·2H2O)=g=2.75g，故产品纯度为100%=91.7％，故答案为：91.7％。【解析】Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓加入硫酸酸化同温下K2Cr2O7·2H2O晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出重结晶+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+91.7％或0.91720、略

【分析】【分析】

根据海水提碘的工业流程选择合适的操作方法；根据溶质与原溶剂的性质选择合适的萃取剂，根据化学反应方程式中的等量关系计算参加反应的物质的物质的量，从而计算物质的量浓度。

（1）

氯气氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为

（2）

操作②为萃取碘水中的碘；A.酒精与水互溶，不选；B.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳与水不溶，故选；C.醋酸与水互溶，不选；D.甘油溶于水，不选。故选B。

（3）

Fe3+氧化I-生成碘单质和Fe2+，故离子方程式为消耗n(Fe3+)=cV=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，则n(I-)=0.005mol，c(I-)==0.25mol/L。

（4）

①根据反应物I2既作氧化剂又作还原剂，6molI原子中有1mol作还原剂、5molI作氧化剂，故比值为

②与溶液反应的离子方程式为【解析】(1)

(2)B

(3)

(4)21、略

【分析】【分析】

废弃油脂通过酯交换反应后分液得甲酯、甲醇，回收甲醇的步骤有常压蒸馏、精馏，得生物柴油；甘油、甲醇、脂肪到盐，用磷酸调节pH，离心分离得脂肪酸、KH2PO4；精馏制取甘油。

【详解】

(1)①投料时，为9的原因有甲醇做溶剂；增大甲醇的使用量；有利于酯交换平衡正向移动，提高油脂的转化率。故答案为：增大甲醇的使用量，有利于酯交换平衡正向移动，提高油脂的转化率；

②用量过低，催化效果不佳；用量过高；油脂；甲酯碱性条件下水解得到脂肪酸盐，造成产率下降。故答案为：油脂、甲酯碱性条件下水解得到脂肪酸盐；

③“酯交换”的催化机理中RCOOCH3(a)+R’O-，R’O-+CH3OHCH3O-+R’OH(b)，物质a、b的结构简式分别为RCOOCH3、R’OH。故答案为：RCOOCH3；R’OH；

(2)流程中可回收甲醇的步骤有常压蒸馏；精馏。故答案为：常压蒸馏、精馏；

(3)“调”过程，生成和的离子方程式为H3PO4+R1COO-=+H2PO故答案为：H3PO4+R1COO-=+H2PO

(4)A．温度升高；甲醇分子间的氢键被削弱，分子极性减弱，在油脂中的溶解能力增强，故A正确；

B．温度升高；分子能量增大，促进甲醇解离，单位体积内活化分子数目增加，增加了活化分子百分数，故B正确；

C．酯交换为放热反应；升温平衡向吸热方向移动，不利于平衡正向移动，故C错误；

D．平衡常数是温度的函数；仅增加甲醇的使用量，温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故答案为：CD。【解析】增大甲醇的使用量，有利于酯交换平衡正向移动，提高油脂的转化率油脂、甲酯碱性条件下水解得到脂肪酸盐RCOOCH3R’OH常压蒸馏、精馏H3PO4+R1COO-=+H2POCD22、略

【分析】【分析】

根据工艺流程图分析每步过程发生的反应及滤渣和溶液的成分；根据Ksp计算溶液的酸碱性；分析沉淀溶解是否完全。

【详解】

（1）根据流程图中的反应原理；“焙烧”中无烟煤的作用为提供热量；还原剂；

故答案为提供热量；还原剂；

（2）调pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根据氢氧化铁的pKsp计算得：pKsp=-lg[c(Fe3+)∙c3(OH-)]=37.4，c(OH-)==10-9.4；则a=5.6；

故答案为C；

（3）根据MgF2和CaF2的pKsp计算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F-)==10-2.6mol·L－1，pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)∙c2(F-)]=10.2，则c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1；

故答案为1.0×10-5mol·L－1；

（4）根据题干信息，水热合成发生反应的离子方程式为xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O，滤液的主要成分为Na2SO4；

故答案为xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4；

（5）根据图示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

故答案为pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

（6）分析工艺流程知：BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境；生成NiS沉淀降低产率；

故答案为BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率。【解析】提供热量、还原剂C1.0×10-5mol·L－1xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2ONa2SO4pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率五、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根据相关物质的质量关系，结合X的相对分子质量为135分析解答。

【详解】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，则27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相对分子质量为135，则X分子中含有1个S原子、2个Cl原子，另外一种原子的总相对原子质量为135-71-32=32，而X由短周期三种元素组成，结合化合价规则与元素守恒，可推知X还含有O元素，X分子中含有O原子数目为2，故X的分子式为SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化学式是SO2Cl2，X→A的化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能与K2Cr2O7固体反应产生黄绿色气体，该黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【点睛】

根据反应现象确定含有的元素是解题的突破口。本题的难点是第三种元素的判断，注意结合相对分子质量与元素守恒、抓住X由短周期三种元素组成判断。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O24、略

【分析】【详解】

第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量