2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷346考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是A.电负性：WB.第一电离能：X>ZC.ZW2中含离子键和共价键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应2、下列说法中正确的是A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B.乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C.凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D.凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形4、下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘5、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A.Cl2、C2H4B.C2H4、CH4C.CO2、H2SD.NH3、HCl6、下列关于物质结构的命题中；错误的项数有。

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2；属于p区。

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子。

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用。

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀；既溶于硝酸；氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中。

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体；为非电解质。

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：A.2项B.3项C.4项D.5项7、下列说法中正确的是A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.PCl3分子是非极性分子C.氢键键长一般定义为HB的长度，而不是A-HB的长度D.的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致8、下列有关晶体的说法中一定正确的是。

①原子晶体中只存在非极性共价键。

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体。

③干冰晶体升华时；分子内共价键会发生断裂。

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积。

⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子。

⑦金属晶体和离子晶体都能导电。

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D.均不正确评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同10、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧11、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是。

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M12、X；Y、Z均为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。

A.X的气态氢化物比Y的稳定B.X与Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金属性比Z的强D.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强13、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.探究乙醇的还原性C.吸收氨气制取氢氧化铝D.证明非金属性：Cl>C>Si14、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为15、肼是一种常见的还原剂；不同条件下分解产物不同。60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ•mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.肼中N原子的杂化方式为sp2B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ•mol-116、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为则晶胞的密度为17、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系；晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。

(1)写出晶胞中锆原子和钨原子的数目____。

(2)写出这种复合氧化物的化学式____。

(3)晶体中，氧原子的化学环境有几种____；各是什么类型_____；在一个晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞参数a=0.916nm，计算该晶体的密度______(以g·cm-3为单位)。19、第四周期过渡金属元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。20、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键b．离子键c．配位键d．金属键。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的分别为硝酸完全电离，而亚硝酸请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。21、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：。溶液K2CO3K2SpH11.612.5

K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S+____Ag+_____O2+_____H2O→_____Ag2S+_____KOH

①配平上述反应________________。

②每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为_____________。22、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H−除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)2的电子式：___________。

(2)A2B的化学式为___________。反应②的必备条件是___________。上图中可以循环使用的物质有___________。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___________(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___________。23、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X；Y、Z；并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。24、(1)羟基自由基(·OH电中性，O为-1价)是一种活性基团，能高效处理含酚有机废水，·OH的电子式为_______；在除酚过程中它主要起_______作用。

(2)通常状况下，乙醇易溶于永而溴乙烷难溶于水中，其主要原因是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)28、煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a.图①表示N2、H2分子中均是单键。

b.图②→图③需要吸收能量。

c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程；如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。29、甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

(1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。

(2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中；同时发生以下反应：

反应ⅰ

反应ⅱ

反应ⅲ

若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有_______。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_______(用表示x的分压)

③在A点对应温度下，原料组成为初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为计算的平衡转化率_______。

(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。30、C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半径。

电负性。

熔点。

沸点。

Al_____Si

N____O

金刚石_____晶体硅。

CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

由题意可知；W；X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，W的最低化合价为-2价，所以W为氧元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钾元素。

【详解】

A．电负性：O>Si；A错误；

B．第一电离能：Al>K；B正确；

C．的中含非极性共价键；C正确；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能与强碱KOH反应；D正确；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道；A错误；

B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2；C原子采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，B正确；

C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，若分子中不含孤电子对，其分子构型都是平面三角形，否则就不是平面三角形，如SO2分子中，中心S原子价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，所以S采取sp2杂化；由于S原子上含有一对孤电子对，所以其空间构型为V型，C错误；

D．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心Be原子以sp杂化轨道成键；对于AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如SO2分子中，中心S原子的价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，S采取sp2杂化；D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

H2S中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键；是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A选；

B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4中含有极性键；不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不选；

C．CO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键；不存在非极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；

D．NH3中含有极性键；不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；

故选A。6、C【分析】【详解】

①CH3COOH分子中甲基饱和碳原子的杂化类型为sp3杂化，羧基中不饱和碳原子为sp2，碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种；故正确；

②Ge元素的原子序数为32，位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；属于p区，故错误；

③H2O2分子的空间构型为书形结构；结构不对称，属于极性分子，故错误；

④冰中存在极性共价键和氢键两种作用；但氢键不属于化学键，故错误；

⑤Cu(OH)2是弱碱，能与硝酸和硫酸氢钠溶液中的氢离子反应，能溶于硝酸和硫酸氢钠溶液，Cu(OH)2能与氨水发生络合反应生成铜氨络离子；能溶于氨水，故正确；

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2是共价化合物；由弱电解质，故错误；

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水可电离出NH和OH-可知NH3·H2O的结构式可记为：故正确；

②③④⑥错误，共4项，故选C。7、D【分析】【详解】

A．稀有气体单质是单原子分子；分子中无化学键，故A错误；

B．PCl3中P原子孤对电子对数为=1，成键电子对数目为3，则P原子价电子对数为4，PCl3分子空间构型为三角锥型，正负电荷中心不重合，因此PCl3是极性分子；故B错误；

C．氢键键长一般定义为A-HB的长度；而不是HB的长度，故C错误；

D．中Cl原子孤对电子对数为=0，Cl原子的价电子对数为4，空间构型为正四面体，因此的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致；故D正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

①原子晶体中可能存在极性共价键；如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；

②稀有气体是单原子分子；形成的晶体属于分子晶体，故错误；

③干冰晶体升华时；只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；

④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；

⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积；如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；

⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；

⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴；阳离子；不能导电，故错误；

⑧依据构成粒子和粒子间的作用力；可将晶体分为金属晶体；离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；

有关晶体的说法均不正确，故选D。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为Mg；Y为B、Z为H、X为O；

A.Z原子中只有1个电子；占据核外1个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误，符合题意；

B.镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W

C.Y原子是氮原子，基态核外电子排布式1s22s22p1；则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确，但不符合题意；

D.元素M是与Y同主族的短周期元素；Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M，第一电离能W＞M，故D错误，符合题意；

故选：AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

略13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；题给装置中有测定体积的仪器和测定时间的仪器，可以实现实验目的，故A正确；

B.乙醇具有还原性；在加热条件下，乙醇能与氧化铜反应生成乙醛；铜和水，题给装置探究乙醇的还原性，故B正确；

C.氨气极易溶于水；将氨气直接通入溶液中会产生倒吸，则题给实验装置不能实现实验目的，故C错误；

D．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，挥发出的氯化氢干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，不能比较非金属性强弱，则题给实验装置不能实现实验目的，故D错误；

故选AB。14、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A.氨气分子中N原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为sp,3杂化，肼分子可以视作氨气分子中一个氢原子被氨基取代，则肼分子中N原子的杂化方式与氨气分子中N原子的杂化方式相同，为sp3杂化；故A错误；

B.由题意可知过程①的反应的△H1＜0；为放热反应，故B错误；

C.由方程式可知；反应Ⅰ中，肼分子N元素的化合价即降低又升高，氮气为氧化产物，氨气为还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），则△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1；故D正确；

故选AB。16、AD【分析】【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．γ−Fe晶体属于最密堆积；而δ−Fe；α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；

C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心；属于面心立方最密堆积，故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝故D正确；

故选：AD。17、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

本题的考点为晶体结构，考查参赛者对面心立方结构的熟悉程度多面体间原子的共用问题以及识图能力。最后一问还考查了经典的晶体密度计算问题。题中的信息主要由晶胞示意图给出，观察晶胞图并结合题中所给的信息可以看出：晶胞的6个面和8个顶点被八面体占据；晶胞内有8个四面体。依此可以确定晶胞中有4个锆原子和8个钨原子，而锆位于IVB族，钨位于VIB族，所以它们的氧化数分别为+4和+6，复合氧化物的化学式即可被确定为：ZrW2O8。

5-3是本题的难点；晶体中氧原子可能的化学环境有5种：①只位于四面体上；②只位于八面体上；③四面体与四面体之间；④四面体与八面体之间；⑤八面体与八面体之间。由于晶胞中氧原子太多，无法通过观察得出氧原子有几种化学环境，但我们可以看出：每个四面体都单独拥有-个氧原子；四面体和四面体之间没有共用氧原子。据此，在一个晶胞中，四面体。上的氧原子有4×8=32个，等于晶胞中所有的氧原子数。这说明不存在只位于八面体上的氧原子和位于八面体之间的氧原子，从而可以确定晶胞中氧原子的化学环境有两种，两种氧原子的个数分别为8和24。

5-4中给出了晶胞参数a，第二问已经得到了化学式，晶体的密度也就不难算得为5.07g·cm-3.需要注意的是；在计算晶体密度时，完整的解答要具备“列公式”；“代数据”、“得答案”这3个步骤。

在实际考试时；试卷上给出的晶胞图为黑白打印版，但若参赛者采用了正确的解题思路，只需通过简单的观察便也能得出上述结论，并不影响解题。

评析：本题中的5-1；5-2和5-4旨在考查参赛者对晶体结构基础知识的掌握情况；5-3的考点是晶体中原子的化学环境，这方面的题目多较灵活，需要参赛者对晶体的结构有较深的理解，并具备一定的推理和运算能力。另外，读者不妨分析一下图中给出的晶体是什么点阵类型。

本题中涉及的复合氧化物ZrW2O8在受热时密度不降反升，具有反常膨胀的特性。为了解释这个现象，我们需要为晶体的膨胀给出微观解释：一般的晶体以框架的伸缩振动为主，受热时伸缩振动的增强会使原子间距离增大，发生膨胀。而ZrW2O8晶体中存在很多只与一个W连接的端基氧原子，导致结构刚性较小，晶体框架的转动成为主要的运动方式，受热时转动增强使得晶体结构更加紧密，导致密度上升。关于ZrW2O8晶体的更多介绍可以参考相关文献。【解析】4个锆原子和8个钨原子ZrW2O82种①只位于四面体上；②四面体与八面体之间两种氧原子的个数分别为8和245.07g·cm-319、略

【分析】【详解】

(1)Ni质子数为28，因此Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，铬是24号元素，在周期表中d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+与SCN－的配合物中Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子，因此该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。②铁氰化钾K3[Fe(CN)6]赤血盐中心原子的配位数6，根据价电子数O=N－，与CN－互为等电子体的分子CO或N2；故答案为：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N220、略

【分析】【详解】

（1）铁元素的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是铁原子失去4s上的2个电子，因此基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P显+5价，处于最高价，因此P的价层电子对数为4，即PO的空间构型为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即PO中P的杂化类型为sp3，故答案为正四面体；sp3；

（3）单键为σ键；双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，根据结构简式可知σ键和π键的个数比为(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金属元素之间形成的极性共价键，S和Fe之间存在配位键，该结构中不含离子键和金属键，因此该结构简式中含有化学键为极性共价键和配位键，选项ac正确；故答案为3∶2；ac；

（4）①B原子最外层有3个电子；一个H3BO3分子对应6个氢键，一个氢键对应2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸不完全电离产生少量和H+离子，故每分子硼酸电离一个氢离子，所以硼酸属于一元酸；结构中B原子与3个羟基之间均是共价键，最后OH-与B原子之间形成配位键；故答案为：一；共价键；配位键(或极性共价键、配位键)；

（5）①磷酸第一步电离出的氢离子抑制其第二步的电离，所以H3PO4的K1远大于K2；则答案为：第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；

②硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子，（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强），所以硝酸比亚硝酸酸性强。【解析】(1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面体形

(3)3：2ac

(4)63一共价键；配位键(或极性共价键、配位键)

(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强）21、略

【分析】【分析】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K；S、C、N、H、O。

（2）非电解质前提必须是化合物；非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳酸钾是强碱弱酸盐；碳酸根离子水解，溶液呈碱性。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒；配平该反应方程式。

②根据2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH分析解答。

【详解】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、钾离子和硫离子都是三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数大，离子半径小，所以离子半径最大的是S2-，属于第二周期元素的有C、N、O、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性O>N>C，故答案为S2-；O>N>C。

（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故答案为CO2、NH3。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低，故答案为二氧化碳属于分子晶体；分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，由表中数据可知，物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫离子水解程度大于碳酸根离子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案为CO32-+H2OHCO3-+OH-；>。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒；配平该反应方程式为：

2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；故答案为241224；

②标准状况下224mLO2的物质的量为0.01mol，2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，该反应每消耗1molO2，转移的电子数为4mol，故每消耗0.01molO2，转移的电子数为0.04mol，即0.04NA，故答案为0.04NA。【解析】①.S2-②.O>N>C③.CO2NH3④.⑤.二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低⑥.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑦.>⑧.241224⑨.0.04NA22、略

【分析】【分析】

根据反应的流程过程，先判断出A2B的化学式；带入框图，结合学习过的相关知识进行分析即可。

【详解】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl‑、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：

（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料；该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。【解析】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，电解NH3NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O23、略

【分析】分析：常温下由三种短周期元素形成的气体单质X；Y、Z；X分子中含共价键最多，则X应为氮气；单质X与单质Y形成共价化合物甲，甲分子中含10个电子，所以甲为氨气，Y为氢气；单质Y与单质Z形成共价化合物乙，乙分子含有18个电子，则Z为氯气，乙为氯化氢；氯化氢和氨气反应生成氯化铵，则丙为氯化铵。

详解：（1）单质X为N2，氮原子最外层5个电子，两个氮原子共用3对电子达到8电子稳定结构，故N2的结构式为：N≡N。

（2）甲为氨气，分子式为NH3，1个氮原子与3个氢原子通过共用电子形成共价化合物分子，氢原子达到2电子稳定结构、氮原子达到8电子稳定结构，电子式为：氨气溶于水，氨分子与水反应生成NH3∙H2O是一种弱碱；故氨水溶液呈碱性。

（3）丙为氯化铵，化学式为NH4Cl，NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+中N原子和H原子间存在共价键，故NH4Cl中存在的化学键有离子键和共价键。【解析】N≡N碱离子键、共价键24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基自由基中，O周围有7个电子，电子式为已知羟基自由基中O元素是-1价；处于中间价态，利用其处理含酚废水时，起氧化作用；

(2)乙醇中羟基上的O和H分别与水分子中的O和H形成分子间氢键，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇与水形成分子间氢键四、判断题(共3题，共12分)25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共3题，共9分)28、略

【分析】【详解】

(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应