2025年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷583考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是rm{(}rm{)}A.带回家中B.随意倾倒到水槽中C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶2、2016年12月4日国家宪法日的宣传主题是:“大力弘扬法治精神,协调推进‘四个全面’战略布局。”关于宪法的认识，正确的有（）①宪法规定了公民的所有权利和义务②宪法和普通法律是“母子法”的关系③宪法在我国的法律体系中地位最高④宪法是一切国家机关的最高行为准则A.①②③④B.②③C.②③④D.③④3、如图所示，在rm{a}烧杯中盛有酚酞溶液，在rm{b}烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是rm{(}rm{)}A.现象：rm{a}烧杯溶液变红色，解释：rm{b}中氨分子运动到rm{a}中，氨气溶于水B.现象：rm{a}烧杯溶液变红色，解释：氨气与酚酞反应生成红色物质C.现象：rm{b}烧杯溶液为无色，解释：rm{b}中氨分子没有运动D.现象：rm{b}烧杯溶液为无色，解释：rm{a}中酚酞分子运动到rm{b}中，氨水呈中性4、rm{H_{2}O}与rm{H_{2}O_{2}}的化学性质不同的原因是A.他们的元素组成不同B.他们在常温下状态不同C.它们的分子构成不同D.rm{H_{2}O_{2}}中有氧气而rm{H_{2}O}中没有5、今年央视“rm{3?15}”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精rm{.}某种瘦肉精的化学式为rm{C_{10}H_{19}C_{13}N_{2}O}下列有关该瘦肉精的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.瘦肉精由rm{12}个碳原子rm{.19}个氢原子rm{.3}个氯原子rm{.2}个氮原子和rm{1}个氧原子构成B.瘦肉精分子中含有氮分子C.瘦肉精是氧化物D.瘦肉精由碳rm{.}氢rm{.}氯rm{.}氮rm{.}氧五种元素组成6、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注rm{.}下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳B.臭氧C.二氧化氮D.可吸入颗粒物7、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子，下列说法正确的是（）A.A和C的核电荷数不同B.B和C的核外电子数相同C.A和C是同一元素D.B和C互为同位素原子8、甲；乙、丙三种物质在水中的溶解度如图；若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是（）

A.甲溶液。

B.乙溶液。

C.丙溶液。

D.均不行。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

10、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

11、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

12、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

13、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

14、下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电15、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、回答实验中的有关问题：

（1）用容积为15mL的试管给液体加热时，最多可盛液体____mL，加热过程中，试管夹应夹持在试管的____．

（2）在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举一种____．17、配平下列化学方程式。

①____NH3+____NO2=____N2+____H2O；

②____P+____H2O=____PH3+____P2O5；

③____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O；

④____CH4+____O2=____CO2+____H2O．18、根据所学知识填空：

①氮气填充食品包装袋利用氮气____．

②液氮用于磁悬浮列车中冷冻剂____．

③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体____．

④氦气作飞艇利用了氦气____．19、实验室称量药品的一般用______，它能精到______g，称量把称量物在______盘，码放在______盘，量结束后，要将砝码回砝盒．20、化石燃料包括____________、____________、____________，它们都属于____________(填“纯净物”或“混合物”)．21、用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．22、铜片在空气中加热时；可观察到______；

该反应的文字表达式表示为______．23、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

24、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水____；

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为____、____、____三层．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是____

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）仔细回想从蜡烛点燃到熄灭的过程中，有哪些现象？（至少写出4种）____．评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)25、硝酸可发生反应：rm{4HN{O}_{3}underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{?}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}据此回答：rm{4HN{O}_{3}

underset{triangle}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{?}}4N{O}_{2}隆眉+X+2{H}_{2}O}反应的基本类型属于____反应。rm{(1)}的化学式为____，推断的依据为____。rm{(2)X}硝酸的保存应注意____、____。rm{(3)}评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)26、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验；实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份；并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______

（2）步骤②集气瓶中的现象是______，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______．据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为______．

（3）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质有______

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？______（填“能”或“不能”）成功，原因是______．27、。学习了rm{MnO_{2}}对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：rm{CuO}能否起到类似rm{MnO_{2}}的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ、rm{CuO}不是催化剂；也不参与反应；反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、rm{CuO}参与反应产生rm{O_{2}}反应前后质量好化学性质发生了改变；

Ⅲ、rm{CuO}是反应的催化剂；反应前后_____________。

【实验】用天平称量rm{0.2gCuO}取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：rm{(1)}填写下表：rm{(2)}步骤rm{垄脵}的目的是____________。rm{(3)}过氧化氢能被rm{CuO}催化分解放出rm{O2}的符号表达式为_______________。

【拓展】你认为氧化铜可以作为催化剂的原因是____。28、在探究氧气的性质时；同学们做了下面的实验，请回答实验中的问题：

rm{(1)}如图rm{1}所示；手中所拿的仪器名称是______．

rm{(2)}在rm{C}实验中观察的实验现象是______．

rm{(3)}在rm{D}实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是______．

rm{(4)}比较图rm{2}三个实验有哪些相似之处；将它们的共同点填在下面的横线上．

rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{垄脹}______rm{垄脺}______．评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)29、某物质在空气中燃烧，生成了水、二氧化碳和二氧化硫，则该物质中一定含有______元素、______元素和______元素，可能含有______元素。30、请你从原子的角度解释为什么化学反应前后物质的总质量不发生变化．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：化学实验剩余药品不可放回原瓶；不可随意丢弃、不能拿出实验室；应放在指定的容器中．

故选C

根据剩余药品的处理原则分析：rm{垄脵}不能放回原瓶，防止药品的污染；rm{垄脷}不能随意丢弃，防止造成环境的污染；rm{垄脹}不拿出实验室；防止造成事故等．

正确的实验操作是实验成功的基础，同学们一定要掌握正确的实验方法，并了解错误操作会造成的后果和危害．【解析】rm{C}2、C【分析】略【解析】C3、A【分析】解：浓氨水具有挥发性，rm{b}中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到rm{a}中形成氨水；氨水呈碱性使酚酞变红．

故选：rm{A}．

浓氨水具有挥发性，rm{b}中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到rm{a}中形成氨水；氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．

此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．【解析】rm{A}4、C【分析】咯【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}瘦肉精是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.由于分子是由原子构成的；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子，故错误；

C.瘦肉精中含有五种元素；不属于氧化物，故错误；

D.根据化学式分析瘦肉精由碳；氢、氯、氮、氧五种元素组成；故正确．

故选D．

A.根据物质的构成来分析；

B.根据由于分子是由原子构成的；进行解答；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子；

C.氧化物是由两种元素组成的；并且其中一种元素为氧元素的化合物；

D.根据化学式分析其元素组成．

通过回答本题知道了化学式表示的意义，解释物质用元素，解释分子用原子，还知道了氧化物的判断方法．【解析】rm{D}6、A【分析】解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等rm{.}二氧化碳不属于污染指数项目．

故选：rm{A}．

根据污染指数项目所包括的内容进行分析就可做好此题．

本题从世界瞩目的“绿色奥运”入手，考查社会关心的问题，具有很好的现实性．【解析】rm{A}7、C【分析】解：A；A和C的核内质子数相同；故核电荷数相同，错误；

B；B和C的核内质子数不同；故核外电子数不同，错误；

C；A和C的核内质子数相同；属于同一种元素，正确；

D；B和C的核内质子数不同；是不同元素的原子，错误；

故选：C。

根据已有的原子的构成进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】C8、C【分析】

甲和乙解度随温度升高而增大；丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液．

故选C．

【解析】【答案】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转化规律解答．

二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

10、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

11、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

12、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

13、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

14、CD【分析】解：A；原子在化学变化中不能再分；正确。

B；原子在不断的运动；正确；

C；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；错误；

D；原子中存在带正电荷的原子核和核外电子；错误；

故选CD．

根据已有的原子的构成特点以及性质进行分析解答．

掌握原子的构成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD15、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）给试管中的液体加热取用的液体的体积不能超过试管容积的三分之一；试管夹夹在中上部，故答案：5；中上部．

（2）试管未冷却洗涤会破裂；用力过大试管也会破裂等，故答案：试管未冷却就洗涤（合理即可）．

【解析】【答案】（1）根据给试管中的液体加热取用的液体的体积不能超过试管容积的三分之一；试管夹夹在中上部分析．

（2）根据试管未冷却洗涤会破裂；用力过大试管也会破裂等分析．

17、8、6、7、1216、15、10、31、3、2、31、2、1、2【分析】【解答】解：①本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：同时扩大8倍，则NH3、NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：8；6、7、12．

②本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：5、同时扩大3倍，则P2O5、P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：16；15、10、3．

③本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

④本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

故答案为：①8；6、7、12；②16、15、10、3；③1、3、2、3；④1、2、1、2．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．18、化学性质不活泼，且无毒|液氮在蒸发时能吸收大量的热|在通电时能发出有色的光|密度小、性质稳定【分析】【解答】解：①氮气的化学性质不活泼；且无毒，因此常用氮气常充入食品包装袋内防腐，故填：化学性质不活泼，且无毒；

②液氮可用于磁悬浮列车中冷冻剂；是因为液氮在蒸发时能吸收大量的热，故填：液氮在蒸发时能吸收大量的热；

③稀有气体在通电时能发出有色的光；可以用作霓虹灯，故填：在通电时能发出有色的光；

④氦气的密度小；性质稳定；可以用于填充气艇，故填：密度小、性质稳定．

【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼分析；

B；根据氮气的用途分析；

C；根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析；

D、根据氦气的性质分析．19、略

【分析】解：验室称量品的质量一般用托盘天平托天平用于称药品的质量；准确0.1g；托天的使循“左物码”的则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在盘称量完毕后，应把砝回砝码盒中．

故答案为：托天平；.1；右．

根据托盘天用要遵“左物右码”则；使用注意事项等进分析解答．

本题度不大，掌盘天的使用方法、使用注事项等即可确解答题．【解析】托盘天平；0.1；左；右20、略

【分析】解：三大化石燃料主要包括煤；石油和天然气；它们中均含有多种物质；均属于混合物．

故答案为：煤、石油和天然气；混合物．【解析】煤;石油;天然气;混合物21、凹液面的最低处【分析】解：使用量筒量取液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．

故答案为：凹液面的最低处。

根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．【解析】凹液面的最低处22、红色固体逐渐变成黑色铜+氧气氧化铜【分析】解：铜与氧气在加热条件下反应时；红色的铜逐渐变成黑色的氧化铜．

该反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜．

故答案为：

红色固体逐渐变成黑色；

铜+氧气氧化铜．

只有熟悉铜与氧气反应的相关知识；才能作出正确的解答．

书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

本题主要考查铜与氧气反应的现象和文字表达式的书写，难度较小．【解析】红色固体逐渐变成黑色铜+氧气氧化铜23、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

24、略

【分析】

（1）如果石蜡溶于水；它会溶于水中，变成溶液，而不会浮在水面，如果石蜡的密度比水的密度大，它可能会沉入水底，故可判断石蜡难溶于水且其密度比水的小；故答案为：漂浮，小；

（2）根据火焰各部分温度的不同；可分为外焰，内焰，焰心三层；

（3）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确．不合题意；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确，不合题意；

C；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误，符合题意；

D；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，做法正确，不合题意．

故选C．

（4）根据蜡烛及其燃烧的探究过程；刚点燃时观察到的现象：可以看到烛芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成火焰和熄灭后；

点燃一分钟时的现象：蜡烛不断熔化；有“烛泪”下流，烛光明亮，放出大量热；蜡烛刚熄灭时的现象：可以看到烛芯上面有一丝“白烟”上升；熄灭一分钟后的现象：蜡烛凝固．

故答案为：（1）小；（2）外焰；内焰、焰心；（3）C；

（4）先是火苗很小；再是火光逐渐变旺，同时有黑烟冒出，蜡烛不断变短，时有烛油往下挂，最后火变小并熄灭，熄灭后有很多白烟（石蜡小颗粒，可点燃）等（2分）

【解析】【答案】（1）要正确分析这一现象；须从石蜡的物理性质进行思考；

（2）根据所学知识可知火焰可分外焰；内焰、焰心三层；

（3）在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质；发现了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料；或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程．

（4）根据蜡烛及其燃烧的探究；对点燃时和熄灭后的三个阶段进行分析解答本题．

四、简答题(共1题，共4分)25、（1）分解。

（2）O2质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分；若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分)

（3）避光(“棕色瓶保存”等合理答案)低温(“防止受热”等合理答案)

【分析】【分析】rm{(1)}由反应的化学方程式；硝酸受热分解生成三种物质，反应特点“一变多”，为分解反应；

rm{(2)}根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}可以推断反应中物质rm{4HN{O}_{3}

underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}的分子构成及物质化学式的确定；

rm{X}由反应可得知硝酸受热会分解，因此在保存硝酸时应把硝酸置于避光、阴凉处。据此分析解答。【解答】

rm{(3)}反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}表明；该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；

故答案为：分解；

rm{(1)}由反应的化学方程式rm{4HN{O}_{3}underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}反应前反应后。

rm{4HN{O}_{3}

underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}原子rm{(2)}rm{4HN{O}_{3}

underset{?}{overset{禄貌鹿芒脮脮}{=}}4N{O}_{2}+X+2{H}_{2}O}

rm{H}原子rm{4}rm{4}

rm{N}原子rm{4}，rm{4}

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物rm{O}的分子由rm{12}个rm{10}原子构成，物质rm{X}的化学式为rm{2}

故答案为：rm{O}质量守恒定律；

rm{X}由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为：避光、低温。rm{O_{2}}【解析】rm{(1)}分解。

rm{(2)O_{2}}质量守恒定律rm{(}答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分rm{)}

rm{(3)}避光rm{(}“棕色瓶保存”等合理答案rm{)}低温rm{(}“防止受热”等合理答案rm{)}

五、探究题(共3题，共9分)26、略

【分析】解：（1）红磷与氧气反应；生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，所以红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．

（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，一会熄灭，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的由此可得出空气中氧气的体积分数约为氮气的体积约为空气的．据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为1：4；

（3）剩余的气体主要是氮气，由水进入瓶内占不再继续进入，说明氮气难溶于水，由红磷的熄灭说明了氮气的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；

（4）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体；集气瓶内的气体没有减少，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用木炭代替红磷．

故答为：（1）为了充分消耗集气瓶中氧气；

（2）红磷继续燃烧；产生大量白烟，一会熄灭；

水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的1：4；

（3）难；不燃烧也不支持燃烧；

（4）不能；炭粉燃烧生成气体二氧化碳，瓶内气体压强不会减少．

（1）根据测定空气中氧气含量实验的原理和注意事项分析；

（2）根据红磷的燃烧结合压强知识分析；红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；

（3）根据实验的现象分析氮气的性质．

（4）根据测定空气中氧气含量实验的原理和木炭燃烧的产物分析回答．

选择消耗氧气的物质时，应该是该物质只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体，并且要足量．【解析】为了充分消耗集气瓶中的氧气；红磷继续燃烧，产生大量白烟，一会熄灭；水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的；．；1：4；难；不燃烧也不支持燃烧；不能；炭粉燃烧生成气体二氧化碳，瓶内气体压强不会减少27、【猜想】III.质量和化学性质不变

【实验】（1）有大量气泡放出CuO质量仍为0.2g带火星的木条复燃

（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化

（3）

【拓展】能加快反应速率，且CuO质量和化学性质不会改变【分析】【分析】从rm{CuO}是反应的催化剂去分析；从步骤rm{垄脵}的目的是与步骤rm{垄脹}对比，检验加入rm{CuO}前后双氧水分解速度有无变化去分析；从过氧化氢溶液在氧化铜催化作用下生成水和氧气去分析；催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变分析解答即可。【解答】【猜想】rm{III.}如果rm{CuO}是反应的催化剂，催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率rm{(}既能提高也能降低rm{)}而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；故答案为：质量和化学性质不变；

【实验】rm{(1)}由实验结论可知：氧化铜是反应的催化剂，所以rm{垄脹}中过氧化氢溶液中加入氧化铜后，会产生大量的氧气，从而使带火星的木条复燃；催化剂在反应前后质量不变，故rm{垄脼}中的结果为rm{0.2g}由于反应前后氧化铜的化学性质不变，故还能继续做过氧化氢反应的催化剂，加快过氧化氢的分解，故仍会产生大量的氧气，使带火星的木条复燃；故答案为：有大量气泡放出；rm{CuO}质量仍为rm{0.2g}带火星的木条复燃；

rm{(2)}步骤rm{垄脵}的目的是与加了氧化铜的试管即步骤rm{垄脹}对比，检验加入rm{CuO}前后双氧水分解速度有无变化；故答案为：与步骤rm{垄脹}对比，检验加入rm{CuO}前后双氧水分解速度有无变化；rm{(3)}过氧化氢能被rm{CuO}催化分解放出rm{O}催化分解放出rm{CuO}rm{O}rm{{,!}_{2}}符号表达式为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{CuO}{H}_{2}O+{O}_{2}}故答案为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{CuO}{H}_{2}O+