2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学突出贡献在于（）A.提出了元素周期律B.首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素2、小明用量筒取液体，量筒放平且面对刻度线，如果仰视凹液面最低处读数，读数为20.0毫升，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为15.0毫升，则小明实际倒出的液体体积（）A.小于5毫升B.等于5毫升C.大于5毫升D.无法判断3、奥运会对兴奋剂的检测十分重视．下列有关其中一种兴奋剂（C20H26O2）的叙述，正确的是（）A.该兴奋剂属于氧化物B.该兴奋剂中碳、氢、氧元素的个数比为10：13：1C.该兴奋剂的相对分子质量为298gD.每个该兴奋剂的分子中含20个碳原子、26个氢原子和2个氧原子4、（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸5、蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是()A.都产生火焰B.都放出热量C.都是化合反应D.都会生成氧化物6、日本福岛核泄漏事故发生之后，世界卫生组织提示谨慎服用碘片，这里的“碘”指的是rm{(}rm{)}A.分子B.原子C.元素D.单质7、某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化关系，测定结果分别如图A、图B所示。下列说法正确的是（）A.该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应C.60s时溶质为HCl和NaClD.40s至60s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应8、下列对现象或事实的解释不正确的是（）

。选项现象或事实解释A打开盛有浓盐酸的试剂瓶的

瓶盖，瓶口出现白雾浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴B甲状腺肿大缺铁引起C铁作炊具，铜作导线利用铁、铜的物理性质D铝制品具有良好的抗腐蚀性常温下，铝跟空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜A.AB.BC.CD.D9、下列关于过氧化氢（H2O2）的叙述正确的是（）

A.它是由氢气和氧气组成的。

B.它是由一个氢分子和一个氧分子构成的。

C.它是由两个氢元素和两个氧原子构成的；

D.它的一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（2012•怀化校级模拟）如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数是____，核外有____个电子层，第二层上有____个电子，最外层上有____个电子，该元素属于____（填“金属”，“非金属”或“稀有气体”）元素，该元素的原子在化学反应中易____（填“失去”或“得到”）电子，形成____（填“阳离子”或“阴离子”）．11、从H、C、O和Al四种元素中，请选用其中的元素写出下列各物质的化学式：①天然气的主要成分是⑴。②自然界中最硬的物质是⑵。③造成温室效应的主要气体是⑶。④地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物是⑷。12、元宵节是我国的传统节日；在许多地方有元宵节放孔明灯的习俗．

（1）孔明灯升空原理和____相同，为了使它能飞得更高，更远，更安全，灯罩应选择____（填材料性质）的材料．

（2）近年来，一些城市明令禁止销售、燃放孔明灯，燃放孔明灯可能会有什么危害？____（答出一条街即可）13、用正确的化学符号填空。

（1）2个氮原子____

（2）氖气____

（3）二氧化氮____

（4）硫酸根离子____

（5）保持氢气化学性质的最小粒子是：____

（6）相对分子质量最小的氧化物是____

（7）碳酸钠____

（8）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是____．14、某元素的原子结构示意图为则该原子的核电荷数为____，该元素属于____（金属；非金属）元素，在化学反应中，该元素的原子容易____（得多或失去）电子，变为____离子（阳或阴）．说明元素的化学性质与原子的____关系密切．15、如图是某T恤衫标签上的部分文字：

（1）面料成分中天然纤维的含量是____；

（2）检验布料在中是否含有羊绒的简单方法是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．17、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．18、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．19、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．20、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）21、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、生活中处处有化学；请用所学知识回答下列问题：

（1）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”；其中“加铁酱油”中的“铁”指______（填“元素”或“原子”），身体一但缺铁可能患有的疾病是______。

（2）小明经常帮妈妈做家务；用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。

（3）明矾可用于净水；是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用______的方法降低水的硬度。

（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋；小米粥、鲜肉包、馒头及面条；请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物（填字母）

A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素。

（5）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O；则X的化学式为______。甲醇中氢元素的质量分数是______。

（6）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。23、（2015•元阳县校级模拟）如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并探究验证其部分性质的实验装置图；试根据题目要求回答下列问题：

（1）B装置中的现象是____；

（2）C装置中的现象是____；

（3）在二氧化碳的下列五种性质中：①能与碱反应；②能与水反应；③二氧化碳是无色气体；④二氧化碳密度比空气的大；⑤不会燃烧也不支持燃烧；该实验不能验证的是____（填序号）．24、小明同学学了质量守恒定律后；自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气，于是他设计了如图所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化后，总质量____（填“变”或“不变”）．

（2）设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中，此反应的化学方程式为：____．反应后；你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由．

（写两点）____、____．25、铁；铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．

（1）制造汽车所用的钢材是____（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的____面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝____；防止金属锈蚀．

（2）某工厂利用废铁丝；硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为____，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是____．

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是____．

③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是____．

A．2Cu+O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)26、某化学兴趣小组进行粗盐提纯；溶液配制实验的探究。

rm{(1)}粗盐提纯的实验操作步骤为______；______、蒸发；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是______。

rm{(2)}用得到的精盐配制rm{100g}质量分数为rm{2%}的氯化钠溶液。

rm{垄脵}计算：需要氯化钠固体的质量为______rm{g}水的体积为______rm{mL(}水的密度近似看作rm{1g/cm^{3})}

rm{垄脷}称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中。rm{垄脹}量取：用到的玻璃仪器有______、______。在量取水的过程中，如果仰视读数，则配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数______rm{(}填“大于”或“小于”或“等于”rm{)2%}

rm{垄脺}溶解：用______搅拌，作用是______。27、某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块；再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．

rm{(1)}该同学依据实验现象猜测；苹果变色的原因可能是苹果与______发生了反应．

rm{(2)}若rm{(1)}中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措施是______．评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)28、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应后（杂质不溶解，也不参与反应），烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g．计算所用盐酸的质量分数．29、有关电解水的实验现象；下列描述错误的是______

A．两极同时有气泡产生B．正负极产生的气体的质量比为1：2

C．负极产生的气体可以燃烧D．正极产生的气体可以使火星复燃．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解析】【解答】解：A；俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出第一张元素周期表，故选项正确．

B；法国科学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；但没有测定出空气中所有成份的具体含量，故选项错误．

C；揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡；故选项错误．

D；提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦；故选项错误．

故选A．2、C【分析】【分析】从量筒的使用方法，仰视、俯视对结果造成的影响去分析．【解析】【解答】解：仰视凹液面最低处读数为20.0mL，实际体积大于20mL；倒出部分后，俯视凹液面最低处读数为15.0mL，此时量筒内液体的实际体积小于15mL，所以（＞20ml）-（＜15mL）=（＞5mL）；故答案为：C．3、D【分析】【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

D、根据1个兴奋剂分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

B；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D；每个该兴奋剂的分子中含20个碳原子、26个氢原子和2个氧原子；故选项说法正确．

故选：D．4、A【分析】【解答】根据题意；实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来．

A；实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水；是利用了加热蒸发的方法，使水不断挥发，冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理；

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

C；盐酸具有挥发性；加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

D；盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；

故A选项除杂方法与后者的思路一致．故选：A．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．5、C【分析】【分析】A；蜡烛燃烧能产生火焰；硫在空气中燃烧能产生淡蓝色火焰；

B；燃烧过程中都放热；

C；化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；

D；蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；硫燃烧能生成二氧化硫．

【解答】A；蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧都产生火焰．故正确；

B；蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧都放出热量．故正确；

C；蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；不属于化合反应；硫燃烧能生成二氧化硫，属于化合反应．故错误；

D；水、二氧化碳、二氧化硫等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故正确．

故选C．

【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．6、C【分析】解：物质是由元素组成的；碘片中含有碘元素组成的物质．

故选C

物质是由元素组成的；碘片中含有碘元素．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．【解析】rm{C}7、D【分析】解：A；图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

B；由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中；温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。

C；60s时溶液的pH大于7；说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。

D；两溶液恰好完全反应时pH等于7；应在40s至60s之间的某一时刻，故选项说法正确。

故选：D。

A；根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；进行分析判断。

B；根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化；进行分析判断。

C；60s时溶液的pH大于7；进行分析判断。

D；根据两溶液恰好完全反应时pH等于7；进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解析】D8、B【分析】【分析】A；根据浓盐酸的挥发性判断；

B；甲状腺肿大是由于缺碘引起的；

C；导电性和导热性都是物质的物理性质；

D、根据铝在空气中能形成致密的氧化膜判断．【解析】【解答】解：A；打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖；瓶口出现白雾是因为浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，解释正确，不合题意；

B；甲状腺肿大是由于缺碘引起的；和缺铁无关，符合题意；

C；铁作炊具；铜作导线是利用了铁和铜的导电性和导热性，都是物理性质，说法正确，不合题意；

D；铝制品具有良好的抗腐蚀性；是因为常温下，铝跟空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，说法正确，不合题意．

故选B9、D【分析】

A、根据过氧化氢化学式（H2O2）可知它由氢元素和氧元素组成的；故A说法错误；

B；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成的；故B说法错误；

C；每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成的；故C说法错误；

D；每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成的；故D说法正确；

故选D．

【解析】【答案】根据化学式的意义：宏观上表示该物质及该物质的元素组成；微观上表示该物质的构成，进行解答本题．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：根据根据原子结构示意图的含义；该原子的核电荷数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，核外有3个电子层，第二层有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中这种原子容易失去最外层的2个电子，从而形成带正电荷的阳离子（镁离子）；

故答案为：12；3；8；2；金属；失去；阳离子；11、略

【分析】试题分析：天然气的主要成分是甲烷：CH4；自然界中最硬的物质是金刚石，它是由碳元素组成的单质C；造成温室效应的主要气体是二氧化碳，一个二氧化碳是由1个碳原子和一个氧原子构成的CO2；地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，已知Al为+3价，O为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，它们组成的物质的化学式是Al2O3。考点：化学用语【解析】【答案】①CH4②C③CO2④Al2O312、略

【分析】【分析】（1）根据根据要求：飞得更高；更远、更安全．就要使灯罩的材料轻且不易燃烧；燃料燃烧的时间长；

（2）根据孔明灯燃烧时温度可达300℃，一旦其飘落到加油站、液化气站、油库等地，就会使可燃物的温度达到着火点而引发火灾解答．【解析】【解答】解：

（1）孔明灯升空原理和热气球相同；要使孔明灯能飞得更高；更远、更安全，灯罩的材料轻且密度小、不易燃烧；燃料燃烧热值大且时间长．

（2）孔明灯燃烧时温度可达300℃；一旦其飘落到加油站；液化气站、油库等地，就会使可燃物的温度达到着火点而引发火灾．

答案：

（1）热气球；密度小；不易燃烧；燃料燃烧热值大且时间长；

（2）孔明灯在空气中漂浮不定，极易引发火灾．13、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）氖气是由氖原子直接构成的；保持氖气的化学性质的最小粒子是氖原子．

（3）根据读法；类比二氧化碳的化学式写法，进行书写；

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（5）保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子．

（6）相对分子质量最小的氧化物是水；写出其化学式即可．

（7）碳酸钠中钠元素显+1价；碳酸根显-2价；写出它们的化学式即可．

（8）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，和含量最多的非金属元素为氧元素，组成的化合物为氧化铝．【解析】【解答】解：

（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（2）氖气由原子构成；直接用元素符合表示，故Ne；

（3）根据二氧化氮的读法，类比二氧化碳的化学式写法，故NO2

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO42-．

（5）保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子，故其化学式为H2．

（6）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；

（7）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价；其化学式为Na2CO3．

（8）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，和含量最多的非金属元素为氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3．

故答案为：

2N；Ne；NO2；SO42-；H2；H2O；Na2CO3；Al2O3；14、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据元素的化学性质与最外层电子数的关系进行分析解答．【解析】【解答】解：某元素的原子结构示意图为圆圈内的数字是17，则该原子的核电荷数为17，最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．

故答案为：17；非金属；得到；阴；最外层电子数．15、略

【分析】

（1）在成分中羊绒与棉均属天然纤维；故含量应为66%+19%=85%，故答案为：85%

（2）羊绒燃烧时会产生焦羽毛味；这也是检验羊毛存在的最主要的方法，故答案为：抽几根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是羊绒．

【解析】【答案】（1）面料中的天然纤维是羊绒与棉两种物质．

（2）羊绒燃烧时有焦羽毛味；利用这一性质可对羊绒进行检验．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√18、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．四、简答题(共4题，共8分)22、元素缺铁性贫血乳化吸附加热煮沸DN212.5%C3H8+5O23CO2+4H2O【分析】解：（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质；分子、原子等形式存在；这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体缺铁会造成缺铁性贫血；

（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污；这是利用了洗洁精的乳化功能；

（3）在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋；小米粥、鲜肉包、馒头及面条；请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；

（5）5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2；

甲醇中氢元素的质量分数是：×100%=12.5%。

（6）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。

故答案为：

（1）元素；缺铁性贫血；

（2）乳化；

（3）吸附；加热煮沸；

（4）D；

（5）N2；

（6）C3H8+5O23CO2+4H2O。

（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；

（2）根据具有洗洁精作用进行分析；

（3）根据水的净化知识分析明矾的作用；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度解答；

（4）据人体所需六大营养素的种类；食物来源和合理膳食的原则；结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；

（5）根据质量守恒定律推断物质的化学式；

（6）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【解析】元素缺铁性贫血乳化吸附加热煮沸DN212.5%C3H8+5O23CO2+4H2O23、略

【分析】【分析】（1）B装置中二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；进行分析解答．

（2）根据二氧化碳能与水生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答．

（3）根据B、C装置中二氧化碳分别与石灰水、水反应，D装置内的现象为上层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）B装置中二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；会观察到澄清的石灰水变浑浊．

（2）二氧化碳能与水生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，C装置中的现象是紫色石蕊溶液变红色．

（3）B；C装置中二氧化碳分别与石灰水、水反应；能验证二氧化碳能与碱反应、能与水反应；D装置内的现象为上层的蜡烛先熄灭、上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大、不会燃烧也不支持燃烧．故不能验证二氧化碳是无色气体．

故答案为：（1）澄清的石灰水变浑浊；（2）紫色石蕊溶液变红色；（3）③．24、略

【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：物质发生化学变化后；总质量不变．

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

天平最终不能平衡；这是因为生成的氢气由气球收集起来，气球膨胀后受到向上的浮力，导致托盘天平失去平衡．

故答案为：

（1）不变；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；不平衡、气球膨胀后，空气对气球的浮力增大而使左端变轻．25、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属氧化物能与酸反应生成盐和水．【解析】【解答】解：（1）钢材属于铁的合金；铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：铁，前，空气（或氧气）和水；

（2）①废铁丝表面有锈，需将铁锈用酸除掉，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，所以本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；除去铁丝表层的氧化物；

②铁在氢的前面能与酸反应；而铜不与酸反应，多余的铁可以与酸反应除去，所以本题答案为：加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）；过滤；

③铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，所以本题答案为：ABD．五、探究题(共2题，共16分)26、略

【分析】解：rm{(1)}粗盐提纯的实验操作步骤为：溶解；过滤、蒸发；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

rm{(2)垄脵}溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质质量分数，溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，所以需要氯化钠固体的质量为rm{100g隆脕2%=2g}水的质量为rm{100g-2g=98g}体积为rm{98mL}

rm{垄脹}量取：用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，在量取水的过程中，如果仰视读数，水的实际体积偏大，所以配