2024年浙教版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是（）A.O2B.N2C.H2SD.CO22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.在常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molHe的体积为22.4LC.32g氧气所含的原子数目为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等3、下列实验操作中，正确的是（）A.向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码4、下列说法正确的是（）A.在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）B.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，c（H+）/c（HF）始终保持增大C.已知：。共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJ•mol-1348610413436则可以计算出反应的△H为-384kJ•mol-1D.常温下，在0.10mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH不变5、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（）A.2.8gB.4.2gC.11.2gD.5.6g6、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：

①澄清的石灰水（无浑浊）；

②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；

③浓硫酸（无明显现象）；

④灼热的氧化铜（变红）；

⑤无水硫酸铜（变蓝）．

下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A.一定没有CO2、肯定有CO和H2B.一定有CO2、CO和水蒸气C.一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD.可能有CO2、NH3和水蒸气7、下列物质属于强电解质的是（）A.醋酸钠晶体B.二氧化碳C.金属铜D.醋酸8、下列实验操作、现象和结论均正确的是rm{(}rm{)}。选项实验操作现象结论rm{A}rm{SO_{2}}通入溴水中溶液褪色rm{SO_{2}}有漂白性rm{B}将rm{Fe(NO_{3})_{2}}样品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}滴加rm{KSCN}溶液溶液变红rm{Fe(NO_{3})_{2}}样品已氧化变质rm{C}向饱和碳酸钠溶液中通入rm{CO_{2}}有晶体析出溶解度：rm{NaHCO_{3}>Na_{2}CO_{3}}rm{D}向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸rm{>}碳酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}中混有rm{CO_{2}(NaOH}溶液rm{)}B.rm{H_{2}}中混有rm{HCl(NaOH}溶液rm{)}C.rm{NO}中混有rm{NO_{2}(}水rm{)}D.rm{CO_{2}}中混有rm{HCl(}饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{)}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．

（2）该反应中，还原产物是____．

（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是____．

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性。

（4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为____．11、（2015秋•泰安校级月考）根据如图所示转化关系；判断A；B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：

（1）当A为气体单质时：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的离子方程式是____

B→C的化学方程式是____．

（2）当A为固体单质时：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的化学方程式是____．12、铁；铝、铜都是中学化学常见的金属．

（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为____．

（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为____．

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是____，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是____．

③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为____．

④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）____．

a、氮氧化物b、硝酸铵c、硝酸亚铁d、硝酸．13、已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中____（选填“甲”或“乙”）正确．

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的____（填写编号），然后测定溶液的pH（已知CH3COONH4水溶液接近中性）．

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．氨气D．固体NaHCO3

若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应____（选填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有____种离子．

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是____和____．

③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____．14、（2011春•赣州期中）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A____B____（填能或不能）

（2）如果可以；在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极；电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。

正极材料____，电极方程式____；负极材料____，电极方程式____；电解质溶液名称____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质____（判断对错）16、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．17、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判断对错）18、中性干燥剂无水氯化钙，既可干燥H2，又可干燥HCl，还可干燥NH3____（判断对错）．19、提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干．____（判断对错）20、有下列化合物：

（1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物____

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”____

③丙和丁互为同系物____

④可用溴水鉴别乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成．

试回答下列问题。

①D→戊的有机反应类型是____．

②写出C→D的化学反应方程式____．

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．____，____．

a．能与FeCl3发生显色反应；不能发生银镜反应；

b．属于酯类；取代基为链状；

c．苯环上一氯代物只有两种．21、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol•L-1、Mg2+的浓度为0.25mol•L-1、Cl-的浓度为0.2mol•L-1、则SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1____（判断对错）．22、摩尔是七个基本物理量之一____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共1题，共10分)23、请根据所学化学知识回答下列问题：

已知0.01mol•L-1的NaHCO3溶液呈碱性．

（1）该溶液体系中存在着三个平衡；用电离方程式或离子方程式表示：

①HCO3-H++CO32-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③____．

（2）该溶液中共有____种不同的粒子（指分子和离子）．

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：____．

（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出向该溶液中加入AlCl3溶液反应的离子方程式：____．评卷人得分五、其他(共3题，共30分)24、复合材料在航空、航天领域中有重要的应用，请举例说明。25、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。26、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．评卷人得分六、综合题(共1题，共7分)27、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体相对分子质量，结合选项判断．【解析】【解答】解：在标准状况下，112mL气体的物质的量为=0.005mol，则该气体可能的摩尔质量为=32g/mol，故相对分子质量为32，选项中只有氧气相对分子质量为32，故选：A．2、C【分析】【分析】A；常温常压下；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B；常温常压下；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C；氧气分子由氧原子构成；

D、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．【解析】【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个；故A错误；

B；常温常压下；气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol氦气的体积大于22.4L，故B错误；

C、氧气分子由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量为n==2mol，故含2NA个氧原子；故C正确；

D；气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；故同温同压下相同体积的任何气体的物质的量相同，但含有的原子数不一定相同，故D错误．

故选C．3、D【分析】【分析】A．量筒不能用于配制溶液；

B．胶头滴管的下端不能接触试管内壁；避免污染试剂；

C．不能将试纸浸入溶液中；否则会造成试剂污染；

D．使用托盘天平时遵循左物右码的原则．【解析】【解答】解：A．量筒不能用于配制溶液；且应将浓硫酸倒入水中，故A错误；

B．向试管中滴加试剂时；将滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故B错误；

C．使用试纸检验溶液的性质时；不可将试纸浸入溶液中，否则会组成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；

D．根据天平称量方法可知；用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，二者不能颠倒，故D正确；

故选D．4、B【分析】【分析】A、CH3COONa在溶液中的水解程度较小；

B；氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡；加水稀释促进电离；

C；苯环中不存在C-C键和C=C键；

D、氯化铵在溶液中的铵根离子抑制一水合氨的电离．【解析】【解答】解：A、溶液中CH3COO-会发生水解，水解程度小，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）；故A错误；

B、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，所以始终保持增大；故B正确；

C；苯环中不存在C-C键和C=C键；不知道苯环中C与C之间的共价键的键能，所以不能求出该反应的反应热，故C错误；

D、常温下，在0.10mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体；铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，故D错误；

故选B．5、B【分析】【分析】将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，依据反应定量关系计算．【解析】【解答】解：反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol；

假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3Fe～8H+；

计算得到反应的铁物质的量=mol=0.075mol；反应的铁的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g；

故选B．6、C【分析】【分析】根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，这样CO2便顺利通过Ca（OH）2溶液，继而与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀．混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl．混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在．通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在；至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．

所以混合气体中肯定有H2、CO2和HCl，肯定没有NH3；可能含有CO；水蒸气．

故选C．7、A【分析】【分析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐．【解析】【解答】解：A；醋酸钠是在水溶液中能完全电离的电解质；属于强电解质，故A正确．

B；二氧化碳是非电解质；故B错误．

C；金属铜是单质；它既不是电解质也不是非电解质，故C错误．

D；醋酸是在水溶液中部分电离的电解质；属于弱电解质，故D错误．

故选A．8、D【分析】解：rm{A.SO_{2}}通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和rm{HBr}与二氧化硫的还原性有关，故A错误；

B.将rm{Fe(NO_{3})_{2}}样品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加rm{KSCN}溶液；故B错误；

C.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：rm{NaHCO_{3}<Na_{2}CO_{3}}故C错误；

D.发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸rm{>}碳酸；故D正确；

故选D．

A.rm{SO_{2}}通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和rm{HBr}

B.将rm{Fe(NO_{3})_{2}}样品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}发生氧化还原反应生成铁离子；

C.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；

D.发生强酸制取弱酸的反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳与rm{NaOH}溶液反应，而rm{CO}不能，则利用rm{NaOH}溶液；洗气可除杂；故A正确；

B.rm{HCl}与rm{NaOH}溶液反应，而氢气不能，则利用rm{NaOH}溶液；洗气可除杂；故B正确；

C.二氧化氮与水反应生成rm{NO}则利用水；洗气可除杂，故；

D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和rm{NaHCO_{3}}洗气；故D错误；

故选D．

A.二氧化碳与rm{NaOH}溶液反应，而rm{CO}不能；

B.rm{HCl}与rm{NaOH}溶液反应；而氢气不能；

C.二氧化氮与水反应生成rm{NO}

D.二者均与碳酸钠溶液反应．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)10、NOAC11.2L【分析】【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子，以此来解答．【解析】【解答】解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为

故答案为：

（2）N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂；NO为还原产物；

故答案为：NO；

（3）硝酸在该反应中作氧化剂体现氧化性；生成产物中有硝酸铜，则硝酸体现酸性；

故答案为：AC；

（4）由反应可知，转移6mol电子生成2molNO，则当转移9.03×1023个电子；即1.5mol时，产生的气体在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L．11、N2NH3NONO2HNO33Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2OSH2SSO2SO3H2SO4Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】【分析】（1）当A是气体单质时，A能被氧化生成C、C能继续被氧化生成D、E和水反应生成E，E能和Cu反应生成C，则E应该是硝酸，A能和氢气反应生成氢化物B，则A、B、C、D、E分别是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

（2）当A为固体单质时，A能连续被氧化生成D，D和水反应生成E，E和铜反应生成C，则A、B、C、D、E分别是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4，结合题目分析解答．【解析】【解答】解：（1）当A是气体单质时，A能被氧化生成C、C能继续被氧化生成D、E和水反应生成E，E能和Cu反应生成C，则E应该是硝酸，A能和氢气反应生成氢化物B，则A、B、C、D、E分别是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

E生成C的离子方程式为3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，B生成C的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）当A为固体单质时，A能连续被氧化生成D，D和水反应生成E，E和铜反应生成C，则A、B、C、D、E分别是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

E生成C的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．12、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OFe（NO3）21molFe2O3+2AlAl2O3+2Feb【分析】【分析】（1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路板；

（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O；最后得到铁红；

①硝酸分解生成二氧化氮；氧气、水；

②根据反中的元素的化合价的变化判断还原剂；根据电子得失守恒计算被还原的硝酸；

③铁红发生铝热反应；可用于焊接钢轨；

④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中．【解析】【解答】解：（1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O；最后得到铁红；

①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

②在反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3中，铁元素的化合价从+2价升到+3价，所以反应的还原剂是4Fe（NO3）2，根据反应4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮从+5价降到-3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH4NO3；被还原的硝酸的物质量是1mol；

故答案为：Fe（NO3）2；1mol；

③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，故选b．13、乙B不变5CHCOO-CHCOOH0.0060mol【分析】【分析】根据醋酸的电离平衡移动分析；

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；若甲正确，CH3COONH4溶液为中性，加入CH3COONH4PH不变；

（2）①0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，反应后溶质为CH3COONa、CH3COOH；NaCl；据此分析；

②根据物料守恒分析；

③结合物料守恒和电荷守恒判断．【解析】【解答】解：醋酸中存在电离平衡；醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，故答案为：乙；

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；CH3COONH4溶液为中性，所以加入固体CH3COONH4对原溶液的pH无影响；

故答案为：B；不变；

（2）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+等离子；共5种，故答案为：5；

②根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol；

故答案为：CH3COOH；CH3COO-；

③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）；

则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

故答案为：0.006mol．14、不能能碳棒2Fe3++2e-═2Fe2+铜片Cu-2e-═Cu2+氯化铁溶液【分析】【分析】（1）能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；

（2）失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液．【解析】【解答】解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自发进行的放热的氧化还原反应；所以能设计成原电池；

故答案为：不能；能；

（2）在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，该反应中FeCl3得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl3溶液；

故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+；氯化铁溶液．三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．【解析】【解答】解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．16、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），据此解题．【解析】【解答】解：氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），因此不能使用无水氯化钙来干燥氨气，故答案为：×．19、√【分析】【分析】蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，据此解答即可．【解析】【解答】解：提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干，符合蒸发操作要求，故此说法正确，故答案为：√．20、√【分析】【分析】（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们，所以①正确，②错误，③错误，④正确；

故答案为：√；×；×；√；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊；

①D→戊的有机反应类型是酯化反应；

故答案为：酯化反应；

②C→D的化学反应方程式为

故答案为：

③甲的同分异构体，满足下列条件a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应，说明有酚羟基没有醛基；b．属于酯类，取代基为链状，有酯基；c．苯环上一氯代物只有两种，苯环上有两个处于对位的基团，符合条件的结构为

故答案为：或或或21、√【分析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此计算判断．【解析】【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的浓度正确，故答案为：√．22、×【分析】【分析】摩尔是物质的量的单位．【解析】【解答】解：摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．四、书写(共1题，共10分)23、H2O⇌H++OH-7c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】【分析】（1）存在水的电离平衡；碳酸氢根离子的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡；

（2）含水；碳酸分子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、钠离子；

（3）NaHCO3溶液呈碱性HCO3-的水解程度大于电离程度；

（4）HCO3-与Al3+发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀．【解析】【解答】解：（1）NaHCO3溶液中存在HCO