2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷54考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（）A.碳酸钠B.硝酸钠C.氯化钠D.氢氧化钠2、用rm{NaOH}固体配置rm{200g10%}的rm{NaOH}溶液，下列装置或操作正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{NaOH}的固体保存B.用天平称取rm{NaOH}固体C.加水溶解氢氧化钠固体D.将配好的溶液装瓶存放3、下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

加热rm{KC1O_{3}}和rm{MnO_{2}}固体混合物B.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量C.

向一定浓度的rm{NaOH}溶液中加水稀释D.

将等质量的rm{Mg}和rm{Al}分别与足量等浓度的盐酸反应，则rm{a}为rm{Mg}rm{b}为rm{Al}4、将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A.放出H2的质量是A＞B＞CB.金属活动性顺序A＞B＞CC.相对原子质量是A＞B＞CD.反应速率最大的是A5、在反应A+2B═3C+2D中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58：3：14．当将60gA、6gB、10gC混合后高温加热，充分反应后得到的混合物中，D的质量为（）A.56gB.52gC.44gD.22g评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、硫酸亚铁在工；农业生产和医药行业中具有广泛用途．某工厂化验室利用98.0g废硫酸和5.7g废铁屑起反应制取硫酸亚铁；充分反应后测得剩余物质的质量为103.5g（杂质不参加反应），过滤除去杂质．请计算回答：

（1）反应时得到氢气的质量是____g．

（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是多少？

（3）将反应后的混合物在隔绝氧气的环境中蒸发，当溶液中溶质的质量分数为54%时，即形成硫酸亚铁晶体析出．若过滤时测得杂质的质量为0.1g，从溶液中制取硫酸亚铁晶体时，需要蒸发水的质量是多少？（精确到0.1g）7、请用化学用语填空：

（1）2个氖原子____；

（2）磷元素____；

（3）2个氨分子____．8、有符号①2Mg②③2H2④CO32-；其中数字“2”表示的含义不同，请选择合适的代号填空．

（1）“2”用来表示原子的个数的是____

（2）“2”用来表示分子的个数的是____

（3）“2”用来表示离子的个数的是____

（4）“2”用来表示元素的化合价的是____．9、如图1表示的是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；

（1）30℃时，甲、乙溶解度相等时的温度为____．

（2）10℃时向50g水中加入5g甲，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为____．

（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是____．

（4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．有关下列说法，正确的是____（填字母序号）．

A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液．

B．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解．

C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液；溶液中溶质的质量分数一定减少．

D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定减少．10、鉴别硬水和软水的方法是用______，现象以及结论是：______．11、如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．rm{(1)}若图rm{A}表示某原子结构示意图，则rm{n=}________。rm{(2)}图rm{B}中氯原子的相对原子质量为____________，形成的离子符号是rm{_}____。rm{(3)}若图rm{A}表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图rm{B}中氯元素的离子所形成化合物的化学式是____。12、有一瓶无色液态可能是水或双氧水rm{(}过氧化氢rm{)}相信你能用实验的方法把它鉴别出来rm{.}请将实验操作；可能的现象；和相应的结论填在空格内：

。实验操作实验现象实验结论__________________13、实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用____mL，固体只要盖满____．14、完成下列反应的化学方程式；并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应；分解反应、置换反应、复分解反应）．

（1）二氧化碳溶于水；

（2）氯酸钾制氧气；

（3）铜丝与硝酸银溶液反应；

（4）在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．16、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．17、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．18、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．19、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)20、国家质量标准规定尿素化肥含CO（NH2）2质量分数为96%以上为达标一级品．现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，计算这批尿素化肥含CO（NH2）2的质量分数（该尿素化肥所含杂质不含氮元素）；并说明这批化肥可否按一级品出售？（计算结果百分数保留一位小数）

21、食醋是家庭常用的调味品，其主要成分之一为醋酸（化学式为CH3COOH）．试回答下列问题：

①醋酸由______种元素组成；它的一个分子中共含______个原子，该物质中氢元素与氧元素的质量比为______，其中碳元素的质量分数为______．

②醋酸的摩尔质量为______．0.5摩尔醋酸的质量为______克；约含醋酸分子数为______，其中含有的氢原子个数为______．

22、小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样；也能在氧气中燃烧，于是设计了如图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题．

（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是______；

（2）铝丝在空气中不能被点燃；引燃铝丝的办法是：______；

（3）用正确方法引燃铝丝；伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是______．

（4）写出铝在氧气中燃烧的化学方程式______2Al2O3

23、完成下列化学反应方程式．（注明条件；配平、短线改为等号）

（1）氧化汞受热分解HgOHg+O2

（2）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁CO+Fe2O3Fe+CO2

（3）碱式碳酸铜受热分解Cu（OH）2CO3CuO+CO2+H2O

（4）氨分子在催化剂及加热条件下被氧化NH3+O2NO+H2O．

评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)24、下图是rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线。根据图示，完成下列问题。

rm{(1)}在____rm{隆忙}时，rm{B}rm{C}两种物质的溶解度相等。rm{(2)}将rm{t_{3}隆忙}时rm{A}物质的饱和溶液降至rm{t_{2}隆忙}所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____rm{(}填最简整数比rm{)}rm{(3)}若rm{A}中混有少量rm{B}时，采取____的结晶方法提纯rm{A}rm{(4)t_{3}隆忙}时，将等质量的rm{A}rm{B}rm{C}三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是____rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}表示rm{)}25、如图rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学中常见的四种物质。其中rm{A}为黑色单质，rm{D}为红色单质，rm{B}rm{C}是组成元素相同的两种气态化合物。“rm{隆煤}”表示物质间的转化关系rm{(}部分反应物、生成物及反应条件已省略rm{)}请回答：rm{(1)C}的化学式是___________。rm{(2)B}的一种用途___________。rm{(3)B隆煤D}反应的化学方程式是__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱；是碳酸钠的俗称，故选项正确．

B；侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱；是碳酸钠的俗称，不是硝酸钠，故选项错误．

C；侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱；是碳酸钠的俗称，不是氯化钠，故选项错误．

D；侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱；是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠，故选项错误．

故选：A．2、C【分析】解：rm{A}rm{NaOH}固体应保存在广口瓶中；不能保存在细口瓶中，图中所示装置错误．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

C、溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，配制rm{200g10%}的rm{NaOH}溶液，需氢氧化钠的质量rm{=200g隆脕10%=20g}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，则所需水的质量rm{=200g-20g=180g}溶解操作应在烧杯中进行；用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应先写溶液的名称：氢氧化钠溶液，再写rm{10%}图中所示操作错误．

故选：rm{C}．

A；根据固体药品的保存方法；进行分析判断．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

C、利用溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量；溶解操作的方法，进行分析判断．

D；标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤rm{(}计算、称量、溶解rm{)}实验注意事项等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量不变，故A正确；

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的rm{pH}值先增大；然后不变，再继续增大，故C正确；

C、氢氧化钠溶液的rm{pH}值大于rm{7}在稀释的过程中，rm{pH}值会逐渐减小，无限的接近于rm{7}不会小于rm{7}故C正确；

D、镁的金属活动性比铝强，等质量的镁、铝与酸反应时，铝生成的氢气多，所以rm{b}为rm{Mg}rm{a}为rm{Al}故D错误。

故选：rm{D}

A；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；

B；根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液；碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析；

C、根据氢氧化钠溶液的rm{pH}值大于rm{7}在稀释的过程中，rm{pH}值会逐渐减小，无限的接近于rm{7}不会小于rm{7}进行分析；

D；根据镁的金属活动性比铝强；等质量的镁、铝与酸反应时，铝生成的氢气多进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解析】【解答】解：

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故C不正确；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．

故选：A．5、D【分析】【分析】先根据方程式中物质的质量关系（相对分子质量乘以分子个数之比）；确定60gA和6gB充分反应后A有剩余、B完全反应，然后以B的质量为已知量求得生成C的质量；利用质量守恒定律求得生成的D的质量．【解析】【解答】解：假设6gB完全反应需A的质量为x

A+2B═3C+2D

586

x6g

=

x=58g

故60gA和6gB充分反应后A有2g剩余；B完全反应。

设6gB完全反应生成C的质量为y

A+2B═3C+2D

3×214×3

6gy

=y=42g

根据质量守恒定律可得生成D的质量为：58g+6g-42g=22g

故选：D．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）由于铁与硫酸反应放出了氢气；混合物减少的质量就是生成的氢气；

（2）根据铁与硫酸的反应；由氢气的质量求出硫酸亚铁的质量；

（3）根据溶质的质量分数分析计算．【解析】【解答】解：（1）由题意可知；生成氢气的质量为：98g-5.7g-103.5g=0.2g；故填：0.2；

（2）设生成的硫酸亚铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1522

x0.2g

解得：x=15.2g

（3）设蒸发水的质量为y

=54%

解得：y=75.3g．

答：（2）理论上可得到硫酸亚铁的质量是15.2g；（3）需要蒸发水的质量是75.3g．7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氖原子，就可表示为：2Ne；

（2）磷元素可用其元素符号表示；其符号为：P；

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3．

故答案为：（1）2Ne；（2）P；（3）2NH3；8、略

【分析】【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

（3）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．【解析】【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Mg中的“2”表示镁原子的个数为2．

（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2中的“2”表示氢分子的个数为2．

（3）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2CO32-中的“2”表示碳酸根离子的个数为2．

（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧元素的化合价为-2价．

故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②．9、20℃1：10降温结晶BD【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；10℃时向50g水中加入5g甲，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比=5g：50g=1：10；甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．有关下列说法，正确的是：B．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解；D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定减少；A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液不正确，还可能恰好饱和；C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减少不正确，升温后固体溶解，质量分数变大．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在20℃时；甲；乙两物质的溶解度相等；故答案为：20℃；

（2）10℃时向50g水中加入5g甲；充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比=5g：50g=1：10；故答案为：1：10；

（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙；现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；

（4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．有关下列说法，正确的是：B．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解；D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定减少；A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液不正确，还可能恰好饱和；C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减少不正确，升温后固体溶解，质量分数变大；故答案为：BD；10、略

【分析】解：水和软水从外表上看没有什么区别；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水．

故答案为：肥皂水；取等量的水；加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水．

硬水和软水从外表上看没有什么区别；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，检验硬水和软水时可用肥皂水根据产生泡沫的多少来确定．

本题难度不大，了解硬水和软水的检验方法是正确解答本题的关键．【解析】肥皂水；取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水11、（1）10

（2）35.45Cl-

（3）MgCl2

【分析】解：rm{(1)}在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数，rm{n=2+8=10}

rm{(2)}元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：rm{35.45}氯元素形成的离子为氯离子，离子符号为rm{Cl^{-}}

rm{(3)}若图rm{A}表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为rm{2+8+2=12}为镁离子，图rm{B}中质子数是rm{17}最外层有rm{7}个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显rm{-1}价，该粒子与图rm{B}中氯元素的离子所形成化合物的化学式是rm{MgCl_{2}}．

答案：

rm{(1)10}rm{(2)35.45}rm{Cl^{-}(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根据在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数解答；

rm{(2)}根据根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析解答即可．

rm{(3)}根据化学式的写法分析解答．

明确元素周期表每一小方格中的信息及原子结构示意图的含义是解答本题关键．【解析】rm{(1)10}

rm{(2)35.45}rm{Cl^{-}}

rm{(3)MgCl_{2}}

12、取少量液体于试管中；再在试管中加入少量二氧化锰有气泡产生。

（或无明显现象）该液体是双氧水（或该液体是水）【分析】解：双氧水能在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，故可以取样品分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡，故填：。实验操作实验现象实验结论取少量液体于试管中，再在试管中加入少量二氧化锰有气泡产生。

rm{(}或无明显现象rm{)}该液体是双氧水rm{(}或该液体是水rm{)}

根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

掌握物质的性质差异是正确解答本题的关键．【解析】取少量液体于试管中；再在试管中加入少量二氧化锰有气泡产生。

rm{(}或无明显现象rm{)}该液体是双氧水rm{(}或该液体是水rm{)}13、略

【分析】

使用药品时要遵循不污染；节约的原则；如果没有说明用量，就应该取最少量，但如果太少也不行，实验效果不明显，影响实验结果的判断．

故答案为：1～2试管底部。

【解析】【答案】药品取用原则要遵循节约的原则；所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．

14、略

【分析】

（1）二氧化碳溶于水：反应符合“多变一”的特点，为化合反应，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（2）氯酸钾制氧气：反应符合“一变多”的特点，为分解反应，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）铜丝与硝酸银溶液反应：符合“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气：反应符合“多变一”的特点，为化合反应，化学方程式为：N2+3H22NH3

故答为：（1）CO2+H2O=H2CO3（化合反应）；

（2）2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）；

（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）；

（4）N2+3H22NH3（化合反应）

【解析】【答案】（1）由题意；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应符合“多变一”的特点，为化合反应；

（2）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下；生成氯化钾和氧气，反应符合“一变多”的特点，为分解反应；

（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；符合“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应；

（4）由反应物为氮气和氢气；生成物氨气、反应条件高温高压催化剂的条件；反应符合“多变一”的特点，为化合反应．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．四、计算题(共4题，共20分)20、略

【分析】

尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%；

产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；

答：这批尿素可按一级品出售．

【解析】【答案】欲正确解答本题，需先计算出尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数；然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素的质量分数，再与96%比较即可．

21、略

【分析】

①醋酸是由碳；氢和氧三种元素组成的；一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的；则一个分子中共含有8个原子．

该物质中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8．

醋酸中碳元素的质量分数为100%=40%．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/mol．

0.5摩尔醋酸的质量为0.5mol×60g/mol=30g；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，0.5mol约含醋酸分子数为0.5mol×6.02×1023个分子=3.01×1023个．一个醋酸分子含有4个氢原子，故，0.5mol约含醋酸中有4×3.01×1023个=1.204×1024个氢原子．

故答案为：①3；4；1：8；40%；②60g/mol；30；3.01×1023个；1.204×1024个．

【解析】【答案】①根据醋酸化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．

22、略

【分析】

（1）铝丝燃烧的生成物温度很高；溅落到集气瓶底部容易炸裂，所以集气瓶底预先铺少量沙子，故填：防止生成物掉落下来，炸裂瓶底；

（2）铝丝在空气中不能被点燃；引燃铝丝的办法与铁丝引燃的方法相同，用火柴燃烧来引燃，故填：在铝丝的一端绑上一根火柴，点燃火柴，伸入氧气瓶中；

（3）未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象；可能是铝丝表面有一层氧化膜未除去或氧气不纯，故填：铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等；

（4）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式4Al+3O22Al2O3，故答案为：4Al+3O22Al2O3．

【解析】【答案】由铝丝和铁丝一样；根据铁丝燃烧的现象和反应注意事项来回答本题．

23、略

【分析】

（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑．

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2↑．

（4）氨分子在催化剂及加热条件下被氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O．

故答案为：（1）2HgO2Hg+O2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2↑；（4）4NH3+5O24NO+6H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

五、推断题(共2题，共12分)24、（1）t1（2）3：10（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）CBA（或C＞B＞A）【分析】【分析】

固体溶解度曲线所能表示的意义：rm{垄脵}根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；rm{垄脷}根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；rm{垄脹}可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小rm{(}或饱和溶液中溶质的质量分数的大小rm{)}rm{垄脺}根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法rm{(}即选用蒸发结晶还是降温结晶rm{)}并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；rm{垄脻}两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。可以据此以上几点来完成解答。【解答】rm{(1)}根据溶解度曲线知，rm{B}rm{C}两物质曲线的交点的溶解度相等，故填：rm{t_{1}}rm{(2)}根据溶解度曲线知，降温时rm{A}物质的溶解度减小，则rm{t}rm{t}rm{3}时rm{3}物质的饱和溶液降至rm{隆忙}时rm{A}物质的饱和溶液降至rm{t}rm{隆忙}rm{A}仍是饱和溶液，且rm{t}rm{2}物质