2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷191考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是A.将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+B.草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-C.向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-D.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑2、下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()其工作原理如图所示；下列叙述中不正确的是。

A.图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B.制备18.2g两极共产生4.48L气体(标准状况)C.a极电极反应式：D.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜3、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列说法不正确的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反应①与②在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动4、下列关于电解的说法不正确的是A.电解是将电能转化为化学能的过程B.电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C.电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现5、下列说法中，正确的是A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水呈酸性D.在95℃时，纯水呈碱性6、下列有关说法不正确的是A.氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体B.为配制和的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的氨水C.作氮肥时不可与草木灰混合使用D.时，浓度均为的三种溶液中的大小为：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点。

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

C．d点无BaSO4沉淀生成。

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100mL1mol·L－1H2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100mL纯水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。8、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液。

c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是几种常见弱酸的电离常数。化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3电离。

常数1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑9、写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

10、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c；d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答:

（1）直流电源中,M为________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。

（3）电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度________。11、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。

a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOHd．CH3COOHe．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应；电极反应式是。

Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.______________________________________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料；空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_________L。12、根据图示回答问题：

（1）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3放出的热量为__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·mol－1。13、溶液中的离子平衡对研究物质的性质具有重要意义。

(1)向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_______方向移动(填“分子化、离子化”)，电离平衡常数_______(填“增大、减小或不变”)。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大；减小、不变”)。

(2)氯化铝水溶液呈_______填“酸、中、碱”)性，其原理用离子方程式表示为_______；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)

(4)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，写出离子反应方程式_______。

(5)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示。序号0.100mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00

①该滴定可以使用的指示剂是_______；达到滴定终点时的现象是_______。

②取25.00mL待测NaOH溶液所用的仪器是_______。

③根据所给数据分析，计算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均体积_______mL。14、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时；实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

(1)Pt1电极反应为___。

(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。

(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。15、化学平衡的移动。

由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_______变为另一个_______的过程．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误17、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误18、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误19、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误20、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误21、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误23、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误24、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)29、A是单质；D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

(1)写出B在工业生产中的一种用途___________________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

（4）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。（阿伏加德罗常数用NA表示）30、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____；工业上制取A的离子方程式为_____________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是__________。

（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是___________。31、短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数；且D；E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

(1)E元素的离子结构示意图为_______。

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_______、_______。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_______。

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH>7。将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后；溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为_______，Y的化学式为_______；

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。32、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________；F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．将SO2通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+；选项A错误；

B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2，同时生成盐酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-；选项B正确；

C．向FeI2溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-；选项C错误；

D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Mg(OH)2↓+Cl2↑；选项D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．根据第三个池中离子浓度的变化，稀的溶液变成浓的溶液，从第二个池，通过d膜移到第三个池中，电解池中，阴离子向阳极移动，所以a为电解池的阴极，b为阳极；N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确；

B．18.2g物质的量为：a电极发生反应为：生成转移电子，b电极发生反应：根据得失电子，转移电子，产生所以生成的气体总体积为：B错误；

C．a为阴极，得电子发生还原反应，生成电极反应为：C正确；

D．由图中信息可知，通过e膜，通过，d膜，通过c膜；则c；e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正确；

B．反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知；反应①与反应②在较低温度能自发进行，B正确；

C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低；C正确；

D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大；转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.电能转化为化学能的装置是电解池；所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；

B.电解池的阳极与电源的正极相连；阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；

C.电子不进入电解质溶液；电子从负极沿导线流向阴极；从阳极沿导线流向正极，故C错误；

D.电解可以将电能转化为化学能；可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，但只有在常温下纯水的pH值等于7，故A错误；

B．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故B正确；

C．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故C错误；

D．在任何条件下；纯水电离出的氢离子均等于氢氧根离子浓度，都呈中性，故D错误；

故选：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵溶液中存在水解平衡加入镁条，则会发生Mg+2H+=Mg2++H2↑；有氢气产生，同时氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，导致生成的一水合氨浓度增大，有可能产生氨气，故A正确；

B．因为铵根离子发生水解反应，氯化铵溶液中铵根离子与氯离子的浓度比小于1:1，为抑制铵根离子水解，可增大一水合氨的浓度，所以加入适量的氨水进行调节，故B正确；

C．草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，铵根离子水解使溶液显酸性，二者混合会促进铵根离子的水解，生成氨气逸出，降低氮肥肥效，所以氮肥不可以与草木灰混合使用，故C正确；

D．三种溶液中均存在碳酸铵中还存在会促进铵根离子的水解，使铵根离子浓度减小；(NH4)2Fe(SO4)2中还存在Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，会抑制铵根离子的水解，使铵根离子浓度增大，所以浓度相同的三种溶液中，铵根离子浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，最小的是(NH4)2CO3则三种溶液中的大小为故D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态；结合选项分析判断；

（2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；

（3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。

【详解】

（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点；故A错误；

B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点；故B错误；

C．d点表示Qc＜Ksp；溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；

D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故D错误；

故答案为C；

（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；

（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知两种情况下损失的BaSO4的质量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关键。【解析】C（2分）2.02×10－10mol·L－1（3分）103∶1（3分）8、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全电离。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。

【详解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，故a不选；

b.微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故b选；

c.加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故c选；

d.加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移，CH3COOH电离程度减小；故d不选；

故选bc。

（2）①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以盐酸的pH=1,醋酸的pH>1；根据图知，I是醋酸曲线，Ⅱ是盐酸曲线，故答案为I。

②酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大，盐酸中c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水电离程度:盐酸=氢氧化钠>醋酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案为醋酸。

③图I中，V=10时，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案为>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案为0.001。

②由于氨水是弱碱，c(NH3∙H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，故答案为>。

③由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案为>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正确；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正确；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正确；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正确；

故选ABCD。

（5）A.根据表格提供的数据可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根据强酸制弱酸的原理分析，A是正确的；

B.根据表格提供数据和强酸制弱酸的原理分析；B是正确的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C错误；

D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正确；

故选ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD9、略

【分析】【分析】

书写热化学方程式；应先写出化学方程式，标注物质的状态，再根据题目数据或图像计算反应热。

【详解】

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

（2）图中吸收热量为(a-b)kJ，则热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故答案为：A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1。【解析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-110、略

【分析】【分析】

电解稀H2SO4；实际上是电解其中的水，根据c；d电极产生的气体的体积，分析判断电极，再结合电解原理和电子守恒分析解答。

【详解】

(1)电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水，阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，依据装置图中电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极；a为阳极，M为正极，故答案为：正；

(2)依据硫酸溶液电解水的反应，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol．说明电路上有0.02mol电子，因此在b极(Pt；阴极)产生Ag；质量为0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案为：银；2.16g；

(3)电源输出的电子为0.02mol，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1，故答案为：2；1；

(4)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变；电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大；pH减小，故答案为：不变；增大。

【点睛】

本题考查电解反应原理、正负极的判断、电解过程中溶液浓度的变化，解题关键在于掌握原电池、电解池的工作原理及其应用。【解析】正Ag2.1621不变增大11、略

【分析】【分析】

利用燃料电池供电，电解无水从而达到净化水的目的。燃料电池中，通入燃料的一极是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正极，氧气在正极上得到电子，和正极相连的是电解池的阳极，即铁作阳极，失去电子生成Fe2+，同时水电离的氢氧根离子也会在阳极上失去电子生成氧气，可以把Fe2+氧化为氢氧化铁，Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极是水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，可以把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

【详解】

（1）为了增强溶液的导电性；且要保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的；显中性的盐，所以答案选ae。

（2）电解池中阳离子得到电子；向阴极移动。

（3）电解池中阳极失去电子，则另一个电极反应式应该是溶液中的OH－放电，即4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑。

（4）①燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的过程，该电池的电解质是熔融碳酸盐，所以电极反应为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O。

②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳。CO2是含有共价键的共价化合物，电子式是

（5）阴极的电极反应为2H+＋2e－＝H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol。根据电池的负极电极反应是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O可知，当转移4mol电子时，消耗CH4的物质的量是0.5mol；则在标准状况下的体积V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【点睛】

该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写。【解析】ae阴4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O11.212、略

【分析】【详解】

(1)由图可以看出,1/2molN2(g)＋3/2molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,

所以1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a-b)kJ·mol－1;

而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,

所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a-b-c)kJ·mol－1,

即:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1;.

综上所述；本题应选A；

(2)由题图可知生成2molNH3放出热量为427.2kJ－335kJ＝92.2kJ，则生成1molNH3放出热量为46.1kJ;

(3)由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。

②ΔH对应2molSO2(g)转化为2molSO3(g)的焓变，其值为2×(－99kJ·mol－1)＝－198kJ·mol－1。

【点睛】

根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态.【解析】A46.1kJ反应物总能量生成物总能量无影响－19813、略

【分析】【分析】

相关离子的浓度变化会使弱电解质溶液的电离平衡发生移动；应用盐类水解规律判断氯化铝溶液的酸碱性；判断蒸干氯化铝溶液的产物；运用沉淀溶解平衡移动、沉淀转化的原理书写离子方程式；酸碱中和滴定数据处理时偏差大的数据要舍弃；据此回答；

【详解】

(1)氨水中存在电离平衡，向该氨水中加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，则该电离平衡向左移动，即分子化方向移动，电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，此时电离平衡常数不变。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中减小。

(2)氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液因水解呈酸性，其原理用离子方程式表示为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，HCl挥发使水解平衡右移得到氢氧化铝，灼烧，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。

(3)难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。

(4)碘化银比氯化银更难溶，向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，则离子反应方程式为：AgCl+I-=AgI+Cl-。

(5)①盐酸滴定氢氧化钠溶液，可以使用的指示剂是酚酞；达到滴定终点时的现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原色。②取25.00mL待测NaOH溶液所用的仪器是碱式滴定管。③根据所给数据分析，三次滴定消耗的体积为：27.83mL，26.53mL，27.85mL，数据26.53mL误差较大，此数据无效，计算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均体积【解析】分子化不变减小酸Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Al2O3Cu(OH)2AgCl+I-=AgI+Cl-酚酞当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原色碱式滴定管27.8414、略

【分析】【分析】

【详解】

由氢离子向Pt2移动可判断出Pt2为正极；则Pt1为负极；

(1)Pt1电极是由二氧化硫制备硫酸，电极反应为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)该电池的总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1；故答案为：2:1；

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极做阳极，应接电池的正极，即Pt2电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，则由电子守恒得则电池中消耗标况下的O2体积为故答案为：Pt2；0.56L；

(4)由总式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正极电极反应式可得若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为4mol，故答案为4。【解析】SO2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L415、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】平衡状态平衡状态三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。17、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。18、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。19、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。21、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。24、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。四、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

由题意可知A是单质，与氧气反应生成B为氧化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应，为酸与碱的反应，甲与丁为同类物质，丙与乙为同类物质，氧化物B能与酸或碱反应生成C，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，结合转化关系，可推知B为Al2O3，则A为Al、C为Al（OH）3

【详解】

（1）Al2O3在工业上制备Al（或作耐火材料）；

（2）B转化生成C为氧化铝与强碱或强酸的反应，反应离子方程式为：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液显酸性，C为铝盐，溶液中铝离子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋；生成氢氧化铝胶体，可以净水；

（4）若C为钠盐，甲为NaOH，C为NaAlO2，1Lnmol·L-1的盐酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反应；盐酸有剩余，能部分溶解氢氧化铝，则：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氢氧化铝沉淀为：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al为负极、铂电极为正极，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物质的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故转移电子数目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工业上制备Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA30、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁。所以B是氯化铁，化学式为FeCl3，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，即C为FeCl2。工业上制取氯气的离子方程式为2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气。B和D为空气的主要成分，所以D是氧气，B是氮气，C是NO，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H