2025年粤教沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选修化学下册月考试卷712考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的是A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2、巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂B.在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是fC.e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=3、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.向溶液中加入过量氨水：B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：D.钾与反应：4、下列各组离子或分子能大量共存；当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是。

。选项。

离子组。

加入试剂。

加入试剂后发生反应的离子方程式。

A

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液。

2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O

B

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液。

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C

K+、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液。

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

A.AB.BC.CD.D5、如图所示物质是一种重要的化工原料。下列有关该有机化合物的叙述正确的是（）

A.该有机化合物的分子式为B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.具有相同种类和数量的官能团的结构共有12种6、下列说法中正确的是A.失去电子难的原子获得电子的能力一定强B.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C.共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D.C7H16分子的同分异构体可能含手性碳原子7、结构简式如图所示的有机物常用于合成药物；下列对该有机物说法不正确的是。

A.存在顺反异构体B.与丙烯酸互为同系物C.有两种官能团D.与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物8、常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（）

A.e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S点对应溶液的pH约为11.5C.常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4D.d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O]评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲线N表示pH与lg[]的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)10、常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)11、下列方程式不正确的是A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+12、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代；当聚乙炔分子带上药物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图。

下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，B不能发生消去反应和酯化反应C.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOHD.C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：213、一种新型的合成氨的方法如图所示；下列说法正确的是。

A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态B.基态氧原子的原子结构示意图为C.反应③不能通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如图所示。

请回答下列问题:

(1)B极为_____极；发生______(填“氧化”或“还原”)反应，该极发生的电极反应为___________________；

(2)电池总反应为____________________________。15、氢原子是最轻的原子；人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1molPAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。请画出的结构式：______。16、常温下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=___________mol/L。17、现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH

请回答：

（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。

（4）写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。

（5）③与⑤发生反应的化学方程式______________________。18、下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。19、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)20、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下；并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质。

B滴定终点读数时；仰视滴定管的刻度，其他操作正确。

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗。

D滴定到终点读数时；发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)21、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。22、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和______________________。23、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反应方程式，若有1mol氧化剂参加反应，则被氧化的HCl的物质的量___，转移的电子数目___。

II．推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据；物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据；对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。

有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种；按以下步骤进行实验：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(标况下)气体产生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热；产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能确定是否存在的是___。24、按要求回答问题。

(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；

⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)

(2)某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干种离子。某同学取50mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为_____；若吸收0.15molNO2，则转移电子_____mol。

(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、ClO−、CNO−(C+4价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应；A正确；

B、反应自发性与反应是放热或吸热没有关系，与△G=△H-T△S有关；B错误；

C、△S＜0，△H＜0低温下可以自发，△S＞0，△H＞0高温下可以自发；自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，C错误；

D、△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行；改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。

答案选A。2、D【分析】【分析】

巯基乙酸为一元弱酸；抑制水的电离，加入NaOH溶液，发生中和反应，对水电离的抑制能力减弱，当两者恰好完全反应时，水的电离达到最大，继续加入NaOH溶液，抑制水的电离，据此分析；

【详解】

A．巯基乙酸为一元弱酸；与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；

B．根据上述分析，d点时pOH最小，即c(OH-)最大；说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；

C．巯基乙酸为一元弱酸，巯基乙酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成SHCH2COONa，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，c点溶液pH=7，溶液显中性，存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，e点溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)；故C错误；

D．根据C选项分析，c点存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO-)=c(Na+)==mol/L，根据物料守恒，c(SHCH2COOH)=[]mol/L=[]mol/L，巯基乙酸的电离平衡常数K==故D正确；

答案为D。3、D【分析】【详解】

A．向溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，该反应的离子方程式为：故A正确；

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：故B正确；

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，发生反应的离子方程式为：故C正确；

D．钾与反应生成氢氧化钾和氢气，正确的离子方程式为：故D错误；

答案选D。

【点睛】

离子反应书写时要符合反应规律，在书写反应随用量多少而变化的反应时，一般使用“以少定多”的方法，即反应中少量的物质完全反应时，对过量的反应物离子含量的影响来书写离子反应。4、B【分析】【详解】

A．少量Ba(OH)2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正确；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C错误；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应；不放出二氧化硫，故D错误；故选B。

点睛：本题考查离子共存及离子反应方程式书写，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的难点和易错点为AD，A中Ba(OH)2溶液先与Fe2+反应，再与NH4+反应；D中要注意硝酸具有强氧化性。5、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知，该有机化合物的分子式是故A错误；

B．该有机化合物含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴的溶液褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故B正确；

C．羟基；羧基均能发生酯化反应；但不能发生水解反应，故C错误；

D．具有相同种类和数量的官能团即分子结构中含有两个羟基；一个羧基和一个碳碳双键；由于碳碳双键无法使另外的官能团居于六元碳环上的对称位置，故含六元碳环时，四个官能团的任何排列方式均不重复；还可以是五元碳环及四元碳环等，其符合条件的结构远多于12种，故D错误；

故答案为B。6、D【分析】【详解】

A．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强；如不活泼的金属原子Ag不容易失去电子，也不容易获得电子，A错误；

B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，如电解NaCl溶液产生NaOH、Cl2、H2；Cl元素被氧化，H元素被还原，B错误；

C．共价键的键能越大；断裂该化学键吸收的能量就越高，含有该化学键的物质就越温度，但分子晶体的熔点是高还是低与分子间作用力大小有关，而与分子内的化学键强弱无关，C错误；

D．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，C7H16分子的同分异构体中可能含手性碳原子；如2，3-二甲基戊烷中就含有一个手性C原子，D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A.中间的碳碳双键的C原子都连接2个不同的原子和原子团；因此存在顺反异构体，A正确；

B.该物质分子中含有1个羧基和2个不饱和碳碳双键，丙烯酸分子结构中含有1个羧基和1个不饱和的碳碳双键，分子式相差不是CH2的整数倍；因此二者不是同系物，B错误；

C.该物质分子中含有-COOH及碳碳双键两种官能团；C正确；

D.该物质与H2发生1：1加成反应时，可能产生CH3CH2-CH=CH-COOH或CH2=CH-CH2CH2COOH或CH3-CH=CH-CH2-COOH；因此可能有3种加成产物，D正确；

故合理选项是B。8、B【分析】【分析】

(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为c点为溶液呈中性，乙图中S点处，c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+]；据此结合电解质溶液中的三大守恒问题进行分析解答。

【详解】

A．e点时，Cl原子是N原子的两倍，则根据物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A选项正确；

B．(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为温度不变，Ka不变，S点的c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+]，则c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，则pH=-lg[c(H+)]=10；B选项错误；

C．由甲图可知，未加入稀盐酸时，溶液的pH=11.5，则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-，其电离平衡常数为C选项正确；

D．d点时有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH•H2O]+c[(CH3)2NH2+]，电荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，两式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O]；D选项正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等，以此分析。

【详解】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，c(X2－)/c(HX－)＝1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10－6；故A正确；

B.由图像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，即c(HX－)＝c(X2－)，此时pH≈5.4，可知HX－电离程度大于X2－水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正确；

C.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化关系；故C错误；

D.由图像可知当pH＝7时，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，则c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D错误。

故答案选：AB。10、BD【分析】【详解】

A.a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等；碳酸根离子水解程度大，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，A错误；

B.b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正确；

C.c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，则有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很显然，不可能，C错误；

D.d点为氯化钠和二氧化碳的饱和溶液，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+先反应，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A错误；

B．MgO属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O；故B正确；

C．甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代烃和HCl；不是置换反应，故C错误；

D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+；故D正确；

答案AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M能水解，结合分子式可知：产物A的结构为：M与A的分子中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，选项A正确；

B．结合分子式可知：M的另一个水解产物B的结构为：分子中含有羧基和羟基；可以发生酯化反应，羟基的β碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，选项B错误；

C．1molM中有2nmol的酯基，可以与2nmol的NaOH发生反应；选项C错误；

D．1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基，1mol羟基，1molC中有2mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为0.5nmol，1mol，1mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2；选项D正确；

答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子有7个；分别占据1s轨道；2s轨道、2p中的3个轨道，则共有5种空间运动状态，A不正确；

B．基态氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为；B正确；

C．Li是活泼金属；能与水发生反应，则反应③不能通过电解LiOH水溶液实现，C正确；

D．上述三步循环反应中，去掉参与循环的物质，N2、H2O在通电条件下发生反应，生成NH3和O2，则总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正确；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

根据熔融盐中CO32-离子移动方向和电子移动方向判断电源A；B两个电极的属性；并根据负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，确定两个电极的电极反应式，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，将电极反应式相加，就可得到电池的总反应方程式，据此解答。

【详解】

（1）根据装置图可知：CO32-离子移向A电极，CO、H2在A电极上失去电子，发生氧化反应，则A电极为负极；O2在B电极上得到电子，变为CO32-，B电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，将上述三个式子相加，可得该反应的总反应方程式：结CO+H2+O2=CO2+H2O。

【点睛】

本题考查燃料电池的电极判断、反应类型、电极反应式和总反应方程式的知识。掌握负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应是本题判断的关键，难度不大。【解析】正极，还原反应2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O15、略

【分析】【分析】

判断有机物中C原子的杂化方式可以根据有机物中C的成键方式进行判断；计算键数目时，要注意一个双键中含有一个键；比较由分子构成的物质的沸点大小时，可以从摩尔质量，氢键以及结构中支链个数这几个角度入手分析；书写的结构时；要清楚其是由水合氢离子与水分子通过氢键形成的。

【详解】

(1)宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的电子排布为1s22s22p2；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，基态原子电子排布满足洪特规则，因此基态碳原子的2p能级有两个轨道被占据，基态碳原子核外电子总计占有4个轨道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了单键和双键，形成4条单键的碳原子，其键角约为109°28′，形成一个双键的碳原子，其键角约为120°，因此碳原子的杂化类型有sp3、sp2；一个双键含有一个σ键，由PAN结构可知，一个PAN分子中含有10个σ键，所以1molPAN中含有的σ键数目为10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氢离子通过氢键形成的微粒，则的结构式为：

【点睛】

对于碳原子，形成4条单键时一般可认为是sp3的杂化方式，形成1个双键时一般可认为是sp2的杂化方式，形成1个三键时一般可认为是sp的杂化方式；对于O原子，形成单键时一般可认为是sp3的杂化方式；对于N原子，形成单键时一般可认为是sp3的杂化方式，形成双键时一般可认为是sp2的杂化方式。【解析】氦4sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高16、略

【分析】【详解】

(1)根据图象可知，常温下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，说明MOH是强碱，则MOH的电离方程式为：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反应时消耗HA溶液的体积为12.5mL，根据图象可知，当加入HA溶液的体积是13mL时，溶液显中性，但此时HA是过量的，这说明当二者恰好完全反应时，溶液显碱性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液显碱性，水解方程式是：A-+H2O⇌HA+OH-；水解促进水的电离，酸抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)据图可知，C点时HA已过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；

(4)D点时加入HA溶液25mL，溶液中的溶质是等物质的量的MA和HA，D点时c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此时测得混合溶液的pH=3，结合电荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA)+c(H+)=c(M＋)+c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L。【解析】MOH=M++OH-碱A-+H2O⇌HA+OH->c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/L0.05mol/L+10-11mol/L17、略

【分析】【分析】

从结构简式可知，①CH4属于烷烃；②CH2＝CH2属于烯烃，官能团为碳碳双键；③CH3CH2OH属于醇，官能团为羟基；④CH3CH2CH2CH3属于烷烃；⑤CH3COOH属于羧酸；官能团为羧基。

【详解】

(1)⑤的官能团的名称为羧基；答案为：羧基；

(2)①CH4和④CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团；互为同系物，答案为：④；

(3)CH3CH2CH2CH3为正丁烷，它的同分异构体为异丁烷，结构简式为CH3CH（CH3）2，答案为：CH3CH（CH3）2；

(4)②CH2＝CH2和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：答案为：

（5）③CH3CH2OH与⑤CH3COOH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，难度不大，解答本题的关键是明确所给有机物中所含官能团以及官能团的性质，同时把握同分异构体的判断方法。【解析】羧基④CH3CH（CH3）2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O18、略

【分析】【分析】

(1)乙烯与溴水反应；而乙烷不能与溴水反应；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物；

(3)苯酚与NaOH反应产生易溶于水的苯酚钠。

【详解】

(1)乙烯与溴水反应产生液体物质1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反应，故可以用溴水洗气分离除去杂质乙烯；

(2)CaO与水反应产生的Ca(OH)2是离子化合物，物质的沸点比较高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，乙醇与Ca(OH)2沸点差别比较大；可通过蒸馏方法分离；

(3)苯酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液反应产生可溶于水的C6H5ONa；水与苯互不相溶，从而与苯分层，然后分液分离，达到除杂苯酚杂质的目的；

故答案填写表格为：。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液

【点睛】

本题考查了混合物的分离、提纯。把握有机物的性质、性质的差异及混合物分离方法是解题关键，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】。被分离的物质需加入的试剂分离方法乙烷(乙烯)溴水洗气乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸馏苯(苯酚)NaOH溶液分液19、略

【分析】【分析】

根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物；含有碳碳双键；羟基、羧基，能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色。

【详解】

⑴咖啡酸属于有机化合物；故答案为：有机化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反应生成CO2；实验现象为有气体产生；故答案为：有气体产生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有氧化性，说明咖啡酸具有还原性；故答案为：还原。【解析】①.有机化合物②.羧基③.有气体产生④.还原四、实验题(共1题，共3分)20、略

【分析】【详解】

(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；故步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，错误；

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质；则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确；

B.滴定终点读数时；仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗；锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；

D.滴定到终点读数时；发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确；

故答案为：①；ABCD；

(2)滴定时；当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色；

(3)滴定管中的液面读数为22.60mL；故答案为：22.60；

(4)三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00mL，舍去第2组数据，然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)===0.2000mol⋅L−1，故答案为：0.2000。【解析】①ABCD滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色22.600.2000五、元素或物质推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑22、略

【分析】【分析】

甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。

【详解】

(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH−，与OH−离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl−、OH−不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有由此可知：甲厂含有K+、Cl−、OH−，乙厂含有Ag+、Fe3+、故答案为：OH−、Cl−、K+；

(2)乙含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+；加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl−、OH−等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO3；

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Fe3+和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【解析】①.OH-②.Cl-③.K+④.铁粉⑤.Ag⑥.Ag+、Fe3+、Cl-、OH-⑦.KNO3⑧.Ag++Cl-=AgC1↓⑨.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

I．反应KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价；HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，结合电子守恒和原子守恒配平；

II．①无色溶液，说明不含Cu2+；加入稀硫酸产生气体，说明含有碳酸根，则溶液中不能有钡离子；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含硫酸根；

③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热；产生刺激性气味的气体为氨气，证明溶液中含铵根，再通过定量计算，根据溶液呈电中性判断溶液中其他离子。

【详解】

I．反应KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，根据物料守恒配平其它物质前面的系数为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反应可知：KMnO4为氧化剂，且2molKMnO4完全参加反应，将生成5molCl2，即有10molHC