2024年北师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修化学上册月考试卷693考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、由短周期前10号元素组成的物质T和X；有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是。

A.T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键2、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2与FeBr2个数比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-3、下列实验符合要求的是A.滴定管用蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量C.盐酸滴定NaOH溶液时，用酚酞或甲基橙作指示剂D.用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4、下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（）A.CH3-CH2-CH2-CH3和B.和C.丁醇和乙醚D.CH3CH2CH=CH2和5、下列实验能达到实验目的的是A.制取乙烯B.检验1-溴丁烷的消去产物C.检验乙炔具有还原性D.鉴别甲苯与己烷6、下列关于苯酚的叙述不正确的是A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂会变色B.苯酚在水溶液中能按下式电离：C.苯酚钠水溶液里通入CO2气体总是生成NaHCO3D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗7、糖类、油脂、蛋白质和核酸都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是A.糖类和油脂均能发生水解反应B.蛋白质和核酸均属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂的皂化反应可用酸做催化剂8、如图为某“导电分子线”的结构；下列对该有机分子的说法，正确的是。

A.最多有7个原子共线B.最多有13个碳原子共面C.可发生加成、酯化、消去反应D.不考虑立体异构，该分子中共有7种化学环境不同的氢9、2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是。

A.用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B.温控涂层材料的成分聚酰胺C.用钛合金做的车轮材料D.探测仪镜头材料用的二氧化硅评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、有①H2NCH2COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。11、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。12、常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是_________、_________。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=__mol·L-1。

(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小顺序排列正确的是___________。13、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；14、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________15、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B；C、D三种物质；其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。16、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。17、核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)；谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的分子式为___________。

（2）已知该物质可能存在多种结构；A；B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。

②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误19、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误21、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误22、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误23、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误24、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误25、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)26、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成；取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。27、查阅医学资料；得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

（1）A的结构式：_____。

（2）B含的官能团名称：_________。

（3）写B生成C的化学方程式____________________________。

（4）C→D的反应类型是__________，1molD在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

②苯环上只有2个取代基；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

（7）已知：请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)28、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。29、判断。

（1）红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目____

（2）质谱法不能用于相对分子质量的测定____

（3）核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构____

（4）碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同____

（6）乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物____

（7）质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型____

（8）在核磁共振氢谱中有5个吸收峰____

（9）有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰____

（10）有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1____

（11）有机物分子中所有碳原子可能共平面____30、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。31、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

由球棍模型可知，黑球为C，大白球为O，小白球为H，则T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则Y为氧化剂，据此分析解答。

【详解】

A．T转化为X的过程中；断裂的是C-H键，形成的是C-O键和O-H键，断裂和形成的共价键类型相同，故A正确；

B．HCHO、H2CO3分子中都含有1个C=O，因此等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相等，但物质的量未定，故不一定为NA；故B错误；

C．X分子中含有的σ键个数为5；T分子中含有的σ键个数为3，不是2倍的关系，故C错误；

D．X为H2CO3；只含有极性键，故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A错误；

B．碳酸氢钠与足量盐酸溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B错误；

C．次氯酸钙氧化二氧化硫生成硫酸根，本身还原为Cl-；故C错误；

D．因为还原性Fe2+>Br-，故Cl2与FeBr2个数比4：5时，Fe2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故离子方程式为10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．滴定管用蒸馏水洗净后；先润洗，再注入标准液，排气泡，调节液面，读数，再进行滴定，故A不符合题意；

B．用托盘天平称量NaOH固体时；NaOH是腐蚀性药品，要放在烧杯中称量，故B不符合题意；

C．强酸和强碱的滴定；指示剂用酚酞或甲基橙都可以，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂，故C符合题意；

D．测溶液的pH值；要滴在干燥的pH试纸上，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。4、B【分析】【分析】

同系物指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；必须是同一类物质即含有相同且数量相等的官能团。同分异构体是指分子式相同而有结构不同的化合物。

【详解】

A．CH3-CH2-CH2-CH3和属于同分异构体；A错误;

B．和既不是同系物也不是同分异构体，B正确；

C．丁醇和乙醚属于同分异构体；C错误；

D．CH3CH2CH=CH2和属于同分异构体；D错误；

答案选B。

【点睛】

注意醇羟基和酚羟基不属于同一种官能团。5、D【分析】【详解】

A．制取乙烯需要迅速把反应液温度升高到一定温度；故温度计应该在反应液中，故A不符合题意；

B．挥发的乙醇也会和酸性高锰酸钾反应；干扰消去反应生成物的检验，故B不符合题意；

C．反应中可能生成的硫化氢等气体也会和酸性高锰酸钾反应；干扰乙炔还原性的检验，故C不符合题意；

D．甲苯会和酸性高锰酸钾反应而褪色；己烷和酸性高锰酸钾不反应，能鉴别，故D符合题意。

故选D。6、A【分析】【详解】

试题分析：苯酚又名石炭酸，酸性极弱，不能够使指示剂变色，故A项错误；苯酚属于弱酸，能够电离出氢离子，电离方程式为：故B项正确；苯酚钠水溶液里通入CO2气体，有苯酚析出，同时生成NaHCO3；故C项正确；苯酚具有腐蚀性，在冷水中的溶解度较小，若溅在皮肤上，不能用水洗，应该使用酒精冲洗，故D项正确。

考点：酚的性质。7、B【分析】【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解反应；A错误；

B．蛋白质是由氨基酸聚合而成的高分子化合物；核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子化合物，二者均属于高分子化合物，B正确；

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；但其中的n是不同的，所以不是同分异构体，C错误；

D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应；不可用酸做催化剂，D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．从图中可以看出；共线的碳原子位于红线上，最多有6个，A不正确；

B．从图中可以看出，本环中所有碳原子、乙烯基双键碳原子(=CH2中碳原子)、2个-CH3中只能有1个碳原子与其它基团中碳原子可能共面；所以共面的碳原子最多有13个，B正确；

C．该有机物中含有碳碳三键；可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，但不能发生消去反应，C不正确；

D．该有机物分子中，只有2个-CH3上的氢原子化学环境相同；不考虑立体异构，该分子中共有8种化学环境不同的氢，D不正确；

故选B。9、C【分析】【详解】

A．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料；属于无机非金属材料，A错误；

B．温控涂层材料的成分聚酰胺；属于高分子材料，B错误；

C．用钛合金做的车轮材料；属于金属材料，C正确；

D．探测仪镜头材料用的二氧化硅；属于无机非金属材料，D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

根据有机物分子中的官能团类型判断各有机物的物理性质和可能发生的化学反应。

【详解】

（1）.含有酯基的有机物通常难溶于水；纤维素也难溶于水，所以难溶于水的是③④；易溶于水的物质含有羧基或醇羟基或醛基，所以易溶于水的是①②⑥；常温下微溶于水的是苯酚，故答案为③④；①②⑥；⑤；

（2）.含有醛基的有机物能发生银镜反应；含有醛基的物质有②④⑥，故答案为：②④⑥；

（3）.含有醇羟基或羧基的有机物能发生酯化反应；含有醇羟基或羧基的物质有①②③⑤，故答案为①②③⑤；

（4）.含有碳碳双键或苯环或醛基的有机物能跟氢气发生加成反应；②中含有醛基，④为甲酸乙酯，分子具有醛的性质，⑤含有苯环，⑥含有醛基，所以这四种物质都能与氢气发生加成反应；酯或纤维素在一定条件下跟水能发生水解反应，故答案为②④⑤⑥；③④；

（5）.能和盐酸反应的物质含有氨基；①中含有氨基，能与盐酸反应；能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基，①中含有羧基；④中含有酯基、⑤含有酚羟基，所以这三种物质都能与氢氧化钠反应，故答案为①；①④⑤。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，试题难度不大，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，注意HCOOC2H5结构的特殊性，HCOOC2H5分子中既含有酯基又含有醛基，所以HCOOC2H5既有酯类物质的性质又有醛类物质的性质，为易错点。【解析】③④①②⑥⑤②④⑥①②③⑤②④⑤⑥③④①①④⑤11、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为盐酸、常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有C溶液则

（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有根据溶液的电中性原则，有则该溶液显中性。

【点睛】

A、B、C、D根据A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的电离程度相同判断出A、B、C、D四种物质；溶液中只存在四种离子时根据电荷守恒及条件判断出溶液的溶质，酸碱性。【解析】盐酸14②①中性12、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合恰好生成NaA，溶液pH=8，表明溶液呈碱性，是由NaA水解引起的，NaA水解的离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)NaA水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的(H+)；故答案为：＞；

(3)氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol•L-1，盐酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-9mol•L-1，故答案为：10-5mol•L-1；10-9mol•L-1；

(4)纯水中的c(H+)=c(OH-)，已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c(OH-)为2.0×10-7mol/L；纯水中c(H+)=c(OH-)，显中性；此时Kw=4.0×10-14，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=mol/L；

故答案为：2.0×10-7；中；因为纯水中c(H+)=c(OH-)，8×10-9；

(5)①CH3COONa是强碱弱酸盐；其溶液呈碱性，pH＞7；

②NH4Cl强酸弱碱盐；铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；

③Na2SO4是强酸强碱盐；其溶液呈中性，pH=7；

④NaHSO4是强酸酸式盐；硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比硝酸铵强，即pH比硝酸铵小；

⑤NH3•H2O是弱碱；其溶液呈碱性，pH＞7，相同物质的量浓度时，其碱性比NaClO强，即其pH比NaClO大；

所以这几种溶液pH大小顺序是⑤＞①＞③＞②＞④；故答案为：⑤＞①＞③＞②＞④。【解析】①.A-+H2O⇌HA+OH-②.＞③.10-5mol•L-1④.10-9mol•L-1⑤.2.0×10-7⑥.中⑦.因为纯水中c(H+)=c(OH-)⑧.8×10-9⑨.⑤＞①＞③＞②＞④13、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【详解】

①35Cl和37Cl质子数都为17；中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为D；

②CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、通式相同，相差15个CH2原子团；互为同系物，故答案为A；

③12C60和石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，故答案为B；

④分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为C。【解析】①.D②.A③.B④.C14、略

【分析】【分析】

(1)根据该有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；

(2)该有机物含有碳碳双键；发生加聚反应生成高聚物；

(3)该有机物含有羟基；在浓硫酸作用下发生消去反应；

【详解】

(1)该有机物的结构简式含氧官能团的名称是羟基；

(2)含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物

(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应，反应方程式是【解析】①.羟基②.③.15、略

【分析】【详解】

(1)根据C的结构简式可知其分子式为C9H8O2；

(2)B中的官能团为醛基(—CHO)；羧基(—COOH)；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，C和D的分子式均为C9H8O2；但结构不同，互为同分异构体；

(4)A中醇羟基被催化氧化可以生成B，化学方程式为2+O22+2H2O；该反应属于氧化反应；

(5)C中含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，化学方程式为【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反应⑥.16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被银氨溶液氧化，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

（1）

相对分子质量为84，元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%，分子中C原子数是H原子数是该化合物的分子式为

（2）

①是链状化合物，分子中含有1个C=C双键，与氢气加成产物分子中有三个甲基，分子中含有1个支链，符合条件的同分异构体有：(CH3)2CHCH2CH=CH2、CH3CH2CH(CH3)CH=CH2、CH3CH2CH2C(CH3)=CH2、(CH3)2CHCH=CHCH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH3CH2CH=C(CH3)2、(CH3CH2)2C=CH2；共7种；

②B是链状化合物，分子中含有1个C=C双键，1H-NMR谱中只有一个信号，分子中只有1种H原子，分子中含有12个H原子，故含有4个甲基，关于双键对称，故B的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2。【解析】（1）

（2）7(CH3)2C=C(CH3)2三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。20、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。22、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。25、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；四、元素或物质推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；据此分析即可；

【详解】

溶液X为无色溶液，即X中一定不含有Fe3＋，Ag＋与AlO2－、CO32－、SO42－不能大量共存，Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，Al3＋与AlO2－、CO32－不能大量共存，根据反应①，产生气体A，气体A只能为CO2，X溶液中一定含有CO32－，即X溶液一定不含有Al3＋、Ag＋、Ba2＋，反应①中加入盐酸过量，反应②中加入过量的NH4HCO3，产生的气体为CO2，白色沉淀甲只能为Al(OH)3，则X溶液中一定含有AlO2－，碳酸氢铵过量，与过量Ba(OH)2反应，并加热，得到气体为NH3，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；

（1）根据上述分析，气体A为CO2，气体B为NH3；

（2）反应①中发生离子方程式为2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；

（3）Al3＋与HCO3－发生双水解反应，其离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）根据上述分析，X溶液中一定含有的离子是AlO2－、CO32－，一定不含有的离子是Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，可能含有的离子是SO42－，根据溶液呈现电中性，推出X溶液中一定含有Na＋，即X中一定含有的离子是AlO2－、CO32－、Na＋；白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，BaCO3溶于硝酸，BaSO4不溶于硝酸，因此检验是否存在SO42－，需要向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-。

【点睛】

离子推断中需要坚持：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中一定存在，或一定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定某些离子的存在；(3)电中性原则：溶液呈现电中性；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成或引入的离子对后续实验的干扰；特别是电中性原则，是重点，也是学生经常忘记的原则。【解析】①.CO2②.NH3③.CO3+2H+=H2O+CO2↑AlO2-+4H+=Al3++2H2O④.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.Na+、CO32-、AlO2-⑥.SO42-⑦.向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42﹣27、略

【分析】【详解】

试题分析：由合成路线可知，A为苯酚，B为A转化为B的反应是加成反应。

（1）A的结构式：

（2）B含的官能团名称为羟基；羧基。

（3）写B生成C的化学方程式

（4）C→D的变化是，C的分子中的醇羟基被溴原子取代，故其反应类型是取代反应。D（）分子中酚羟基；酯基、溴原子等3种官能团均能与NaOH溶液反应；所以，1molD在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol。

（5）由酚醛树脂的制备可知，乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式或

（6）D（）的同分异构体中，①能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明分子中有羧基；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，则另一个取代基可能为-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，两个取代基在苯环上有邻、间、对等3种位置关系，所以符合上述条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有12种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是

（7）以苯酚和C2H2为原料合成可以先由苯酚与氢气加成得环己醇，再由环己醇氧化得环己酮，然后利用题中反应信息，即可合成产品。具体合成路线如下：

点睛：本题难度一般。有机物的推断可以根据前后两步反应的条件，分析分子结构的变化及反应类型。本题同分异构体的书写主要考查了碳链异构和取代基位置异构。合成路线较简单，考查了苯环的加成、醇的催化氧化规律以及学习应用新信息的能力。【解析】①.②.羟基、羧基③.④.取代反应⑤.3⑥.或⑦.12⑧.⑨.五、结构与性质(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O29、略

【分析】【分析】

（1）

红外光谱图不只能确定有机物中所含官能团的种类；还能确定化学键的种类，错误；

（2）

质谱法能用于相对分子质量的测定；错误；

（3）

质谱不能用于分析有机物结构；错误；

（4）

碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4，还可能为CH4O；错误；

（5）

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，CH3CH2OH为3种氢，CH3OCH3为1种氢；核磁共振氢谱不相同，错误；

（6）

乙醇与水互溶；错误；

（7）

质谱法可以测定有机物的摩尔质量；而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误；

（8）

在核磁共振氢谱中有3个吸收峰；错误；

（9）

有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；正确；

（10）

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰；且峰面积之比为3∶2∶1∶2，错误；

（11）

有机物分子中