2024年外研版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年外研版七年级化学上册月考试卷879考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于化学反应xA+yB═mC+nD；有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（）

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

2、关于实验方法的归纳错误的是rm{(}rm{)}A.玻璃容器都可用作反应容器B.制取气体时，应先检查装置的气密性C.取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取D.点燃可燃性气体前必须检验气体纯度3、关于化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}四位同学表达了自己观点，其中正确的是rm{4P+5O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}rm{(}A.甲同学说：磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为rm{)}rm{4}rm{5}B.乙同学说：这是一个分解反应C.丙同学说：生成物是一种混合物D.丁同学说：反应后固体的质量有所增加rm{2}4、兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注rm{.}已知苯的化学式为rm{C_{6}H_{6}}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期灭B.苯分子是由rm{6}个碳元素和rm{6}个氢元素组成C.苯中的rm{C}rm{H}元素的质量比为rm{12}rm{1}D.苯分子中碳的原子结构示意图为5、如图是rm{R}原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{X=8}B.磷元素的相对原子质量为rm{15}C.磷元素为非金属元素D.磷可在rm{R}中的单质中剧烈燃烧6、如图装置的集气瓶被誉为“万能瓶”rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.收集rm{O_{2}(}密度比空气大rm{)}时应从rm{a}口进入，瓶内空气从rm{b}口排出B.用排水法收集rm{O_{2}}时，把瓶装满水，气体应从rm{b}口进入，水从rm{a}口排出C.如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出D.当被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出，相当于向上排空气法收集气体7、等质量的甲；乙、丙三种金属；分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙。

B.反应时消耗硫酸的质量一定相同。

C.三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙。

D.反应速率最快的是甲；最慢的是乙。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

9、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

11、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等12、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}13、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}14、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，其中rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)A}物质的化学式______．

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式______；rm{C}物质固态时的名称______；该固体物质在实际生活中的一种用途是______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脹}中生成红色固体的化学方程式______．

rm{(4)}上图转化中产生无色气体rm{G}的原因是______，写出物质rm{G}和rm{A}在加热条件下反应的化学方程式______．18、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．19、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．20、举出空气中存在的污染物，至少两种．用化学式表示____和____．评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)21、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．22、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____23、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)24、某化学兴趣小组的同学在帮助老师配制稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液时，因溶液在装瓶后没有及时贴上标签，结果无法识别这三种溶液rm{.}为鉴别出这三种溶液；同学们进行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}实验桌上现有药品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，选择其中的______溶液分别与三种待测溶液反应，根据实验现象一次性鉴别rm{.}其中出现现象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小红提议用酚酞试液鉴别这三种溶液rm{.}这一方案遭到其他同学的一致反对，原因是______rm{.}经过讨论后；同学们认为要经过两步实验才能鉴别出这三种溶液：

rm{(1)}分别取少量三种溶液于三根试管中，分别加入rm{2-3}滴的酚酞试液rm{.}能使酚酞试液变______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分别滴加到另两种溶液中；出现______现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为______．

拓展：若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液；则可选用______．

rm{[}方案三rm{]}将三种溶液分别编号rm{(A}rm{B}rm{C)}后两两混合；记录实验现象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}无色气体白色沉淀则rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物质间不同的性质来鉴别物质．

rm{(2)}配制溶液时，溶液装入试剂瓶后应及时贴上标签，以免造成不必要的混乱．25、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整rm{.}取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

rm{(1)}实验rm{垄脵垄脷}无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈，且试管内空气体积减小rm{.}铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填物质名称rm{)}发生反应的结果．

rm{(2)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}进入试管的水的体积大约占试管体积的______．

rm{(3)}该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：rm{(}以下填写溶质的化学式rm{)}

rm{垄脵}溶质为______；rm{垄脷}溶质为______．

rm{(4)}组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是______．26、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变，化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，故①错误；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应，故②正确；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐，故③正确；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，若A和B各取10g混合，使其充分反应后，但A和B不一定恰好反应，所以生成C和D的质量总和不一定为20g，故④错误；⑤若B和D都是盐，则该反应不一定是复分解反应，例如金属铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁就不是复分解反应，故⑤错误；⑥中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故⑥错误．

故选：C．

【解析】【答案】①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和；⑤根据复分解反应的含义进行解答；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应．

2、A【分析】解：rm{A}玻璃容器都可用作反应容器；说法错误，量筒不能作反应容器，故A错误；

B；制取气体时；应先检查装置的气密性，说法正确，故B正确；

C；取用固体药品；一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，说法正确，故C正确；

D；点燃可燃性气体前必须检验气体纯度；说法正确，故D正确．

故选A．

A；玻璃容器并不是都可用作反应容器；如量筒；

B；制取气体时；应先检查装置的气密性，防止漏气和浪费药品；

C；取用固体药品；一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取；

D；点燃可燃性气体前必须检验气体纯度；防止不纯爆炸．

了解检查装置的气密性的方法；了解氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯的方法．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}在化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为rm{4P+5O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}rm{(31隆脕4)}rm{(16隆脕10)}rm{(31隆脕4+16隆脕10)=31}rm{40}所以错误；

B；化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合要求，所以错误；

C；生成物五氧化二磷是由一种物质组成的；属于纯净物，所以错误；

D；根据质量守恒定律；磷和氧气的质量总和等于五氧化二磷的质量，五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以正确．

故选：rm{71}．rm{D}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}碳原子核外有rm{2}个电子层，故苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢原子核外只有rm{1}个电子层；故氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误；

B.元素是个宏观概念；只讲种类不讲个数，故错误；

C.由苯的化学式rm{C_{6}H_{6}}可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)=12}rm{1}故正确；

D.在原子结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，即碳原子的核外有rm{6}个电子；故错误．

故选C．

A.根据元素原子的核外电子层数来分析；

B.根据元素的规定来分析；

C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D.根据原子结构示意图的信息来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}5、B【分析】本题考查的是原子结构示意图的知识，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内质子数，弧线上的数字表示的该层上的电子数，核内质子数rm{=}核外电子数，元素周期表中一小格中，最下面的数字表示的是相对原子质量，可据此解答。A.rm{X=2+6=8}是氧元素，故A正确；

B.磷元素的相对原子质量是rm{30.97}故B错误；

C.磷元素为非金属元素；故C正确；

D.rm{R}是氧元素；形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确。

故选B。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力。【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大，所以用此装置收集氧气时，应该从长管rm{a}进入，短管rm{b}排出空气；故说法正确；

B.氧气的密度比水小，所以用此装置收集氧气时，应该从短管rm{b}进入，长管rm{a}排出水；故说法正确；

C.氧气的密度比水小，如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出；故说法正确；

D.被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出；相当于向下排空气法收集气体，故说法错误．

故选：rm{D}．

根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

此题考查学生根据题意和常用气体的收集方法进行分析解题的能力．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；等质量的甲、乙、丙三种金属；甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙；故A不正确；

B；反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸；由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故B不正确；

C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量；因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；故C不正确；

D；等质量的三种金属；甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】由产生氢气的体积与反应时间的关系图；等质量的甲最先完成反应而乙最后反应完成；完全反应后甲放出氢气量最大而丙最小．

二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

9、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

10、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

11、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}14、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

15、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】解：甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g17、CuO；Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应；H2+CuOCu+H2O【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{E}为红色固体，可判断rm{E}为铜rm{.B}为铁，则rm{C}为二氧化碳rm{.A}为氧化铜，所以rm{X}溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以rm{G}为氢气rm{.}又因反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，所以rm{D}为氧化铁．

故答案为：

rm{(1)CuO}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰、灭火或作制冷剂、人工降雨等；

rm{3CO_{2}}

rm{(3)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}因为rm{(4)}中含有过量的盐酸与铁反应，rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

在做推断题时，应先找到解决本题的题眼，该题的题眼是rm{X}为浅绿色溶液，说明rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}中含有亚铁离子rm{F}从而得出其它物质．

我们在做推断题时，不光要找到题目的题眼，还要求我们能够大胆的推断，且对于基础知识能熟练应用．rm{F}【解析】rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应；rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{X}18、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

19、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

20、略

【分析】

常见的空气的污染气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化学式分别是CO、S02、N02．

故答案为：CO、S02．

【解析】【答案】根据常见的空气污染物；化学式的书写方法等进行分析解答．

四、推断题(共3题，共6分)21、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳rm{.}故答案为：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}22、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}23、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

故答为：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}五、简答题(共3题，共30分)24、K2CO3；盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；由于盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色，这是小红的提议遭到一致反对的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性，能使能使酚酞试液变红色，所以，能使酚酞试液变红色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体rm{.}所以，出现气泡现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

拓展：由于紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同rm{.}所以；若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液，则可选用紫色石蕊试液；

方案三、由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，所以，rm{A}是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{C}是rm{CaCl_{2}}溶液．

故答为：方案一、rm{K_{2}CO_{3}}方案二、盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；rm{(1)}红；rm{(2)}气泡，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}拓展、紫色石蕊试液；方案三、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}．

方案一、根据rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；根据盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色分析；

rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性；能使能使酚酞试液变红色；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体；写出反应的方程式；

拓展；根据紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同分析。

方案三、根据rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀分析．

本题主要考查了鉴别失去标签的稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊试液；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}25、水和氧气；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；Fe、Cu、FeSO4【分析】解：rm{(1)}铁在有水和氧气并存时易生锈；故填：水和氧气；

rm{(2)}铁丝足量，时间足够长，则空气中的氧气全部被消耗，空气中氧气的体积约占rm{dfrac{1}{5}}故填：rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

rm{(4)垄脵}锌与rm{FeSO_{4}}溶液反应置换出铁，说明了活动性锌rm{>}铁；铜与rm{FeSO_{4}}溶液不反应