2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷297考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、能一次性区别H2SO4、CaCl2、KOH三种无色溶液的是（）A.无色的酚酞试液B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.稀盐酸2、t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（）A.1：9：10B.1：10：11C.9：1：10D.10：1：113、下列对生活中的现象解释不正确的是（）A.饼干久置空气中变软是因为空气中有水蒸气B.澄清石灰水久置空气中会有白色沉淀出现因为空气中有二氧化碳C.可以用洗洁精洗碗是因为洗洁精可以溶解油污D.酒精可以去除衣服上的碘是因为酒精可以溶解碘4、在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大5、氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气，氨气密度比空气小，易溶于水且与水反应．则下列气体制取装置用于实验室制取氨气的是（）A.B.C.D.6、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行．下列各图所表达的措施中，能加速其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤炉火。

D.稍稍烤焦。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，常用作高级白色颜料．二氧化钛中钛元素的化和价是____，若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则钛元素的相对原子质量是____．8、今年；我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱．

（1）有些村庄打深井取用地下水．地下水如果硬度大，或者微生物过多，都可以采用____方法，来降低硬度和杀灭微生物．可以用____鉴别硬水和软水．

使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如____（举一例）．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是____；石英砂和小卵石的位置不可以颠倒，因为____

（3）身处旱区之外的我们能做些什么？（举一具体做法）____．

（4）某同学实验室进行过滤操作时，下列做法错误的是____．

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘。

操作中，她发现过滤速度过慢，可能的原因：（写一点即可）____．过滤后，她发现滤液仍然浑浊，可能的原因：（写一点即可）____，她应进行的操作是____．改进实验后，最终得到澄清透明的水，她兴奋地宣布：“我得到了纯水”，她的观点是否正确？____，理由是____，若要制得纯水，需要采用的净化方法是____．9、材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一．材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等，在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、腈纶等____________(填“天然”或“合成”)纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承等所用到的____________(填“金属”或“非金属”)材料．10、某化学兴趣小组用图所示装置进行制取气体实验；请你回答有关问题：

（1）甲同学用MnO2和H2O2来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是____（填序号），MnO2固体在该反应中起____作用．

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室通过乙制取氧气的化学方程式____．

（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取氨气的发生装置为____，收集装置为____．

（4）丙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____，检验气体是O2的方法是____．

（5）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，现需要32kg的氧气，需要过氧化钠的质量是多少？11、请运用你在初中学过的化学知识和技能；解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质）

（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入____除去；

（2）除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入____．12、（2008秋•浦东新区校级期末）实验室中；用98%的浓硫酸稀释成200g20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：

（1）实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和____．

（2）实验的主要步骤有计算、____；溶解配制、装瓶并贴签．请填写左侧的标签．

（3）用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数____20%．（填“大于”、“等于”或“小于”）13、某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有____，一定不含有____；滤液中一定含有的溶质是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．15、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．16、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．17、溶液都是无色透明的____．（判断对错）18、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共5分)19、“嫦娥一号”卫星的成功发射；实现了中国人民的飞月梦．担任发射卫星任务的是“长征三号甲”运载火箭，所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大的推动力将“嫦娥”送上了太空．

（1）可燃物燃烧需要的条件是____、____．

（2）氢气燃烧的化学方程式____；

（3）液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____；

（4）对于目前全世界不断出现的能源危机，以及环境污染的日益严峻，我们应该采取怎样的措施：（至少答两点）____、____．评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)20、（2009•东城区二模）A～E均是初中化学中常见的化合物；它们之间存在如图转化关系．其中B是一种常见的氧化物，且可与D在常温下发生反应．A；B、E含有相同的元素，A、C、D也含有相同的元素．请回答下列问题：（注：部分反应物或生成物已略去）

（1）B的化学式为____，A的俗称____．

（2）分别写出图中①；②、③三个反应的化学方程式：

①____；

②____；

③____．21、（1）已知A是Cu2（OH）2CO3（铜绿），B-G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如图转化关系（反应条件如图所示）。

（1）请写出物质B的化学式______。上述蓝色溶液中的溶质有______；______。

（2）在①-⑥反应中属于化合反应的是______（填序号）。

（3）写出反应⑥的化学方程式______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；无色酚酞试液在氢氧化钾溶液中变红；在硫酸和氯化钙溶液中不变色，不能一次性鉴别，错误；

B；碳酸钠与硫酸混合产生气泡；与氯化钙混合产生沉淀，与氢氧化钾混合无现象，现象不同，可以一次性鉴别，正确；

C；氯化钡溶液与硫酸混合产生沉淀；与氯化钙混合无现象，与氢氧化钾混合无现象，不能一次性鉴别，错误；

D；稀盐酸与这三种物质混合都没有现象；不能一次性鉴别，错误；

故选B．2、B【分析】【分析】根据溶解度定义来回答，t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．【解析】【解答】解：根据溶解度定义：t℃时；某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克；溶剂质量为100克、溶液质量为110克．则t℃时，某物质的溶解度为10g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为1：10：11．

故选B．3、C【分析】【分析】A；根据空气中各成分的性质进行分析；

B；根据二氧化碳能使澄清的石灰变浑浊；进行分析；

C；根据洗涤剂的去污原理进行分析；

D、根据碘易溶解于酒精进行分析．【解析】【解答】解：A；空气中含有水蒸气；所以饼干在空气中变软，故说法正确；

B；露置在空气中的澄清石灰水会变浑浊；是因为空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙，故说法正确；

C；可以用洗洁精洗碗是因为洗洁精具有乳化作用；故说法错误；

D；酒精是良好的有机溶剂；碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故说法正确．

故选：C．4、D【分析】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉.}

A、根据该反应方程式知，反应前固体rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉.}中含有氧原子，反应后固体rm{CuO}中不含有氧原子；所以该叙述错误；

B；根据质量守恒定律知；反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；

C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的rm{Cu}倍；所以该叙述错误；

D；根据该反应方程式知；反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；

故选D．

根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式；根据方程式进行分析，并作出正确的判断．

解答此题时，需要正确书写化学方程式rm{2}书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等．rm{.}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，易溶于水且与水反应，因此氨气只能用向下排空气法收集；【解析】【解答】解：A；氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气；因此需要加热；氨气密度比空气小，易溶于水且与水反应，因此氨气只能用向下排空气法收集；故选项正确；

B；氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气；因此需要加热，故选项错误；

C；氨气密度比空气小；易溶于水且与水反应，因此氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

D；氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气；因此需要加热，氨气只能用向下排空气法收集，故选项错误；

故选A6、C【分析】【分析】A；铁在潮湿的空气中容易生锈；常常才用在铁制品表面的涂油或刷漆来防止铁生锈；

B；食物的腐败是食物发生了氧化反应；温度较低情况下，该氧化反应速率会变慢；

C；用扇子扇炉子；提供了更充足的氧气，故煤会燃烧的更旺；

D、木头在地下容易腐烂，把表面烤焦是木头表面碳化，可以延长使用期；【解析】【解答】解：A；在铁门表面涂漆可以阻止铁与空气中的氧气及水蒸气接触；可以使铁生锈的过程延长，减慢了反应的进行；

B；对于大多数的物质来说；温度越低，反应越慢，所以把食物放入冰箱，温度较低，所以食物发生氧化反应的速度也会变慢，故可用冰箱来保存食物．

C；用扇子扇炉子；给炉子提供了更充足的氧气所以会使炉子燃烧的更旺，加快了煤燃烧反应的进行；

D；把木头表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常温下比较稳定的性质，来增加木质电线杆的使用期，减慢了反应的进行；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x；则：x+（-2）×2=0，则x=+4；

二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，设钛元素的相对原子质量为x，则×100%=60%；则x=48．

（或者：二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为40%，即两者质量为为3：2，则；x=48）

故答案为：+4、48．8、煮沸肥皂水衣服洗不净等过滤过滤速度慢或影响过滤效率用淘米水浇花等D滤纸没有紧贴漏斗内壁（有气泡或不溶性固体太多）液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或仪器不干净）重新过滤否还含有微生物和可溶性物质蒸馏【分析】【分析】（1）根据煮沸既能杀菌消毒又能降低水的硬度分析回答；

（2）根据小卵石；石英砂在净化水中的特点和作用分析回答；

（3）根据爱护水资源的措施分析回答；

（4）根据过滤的操作要点、注意事项过滤后水的组成分析判断．【解析】【解答】解：（1）有些村庄打深井取用地下水．地下水如果硬度大；或者微生物过多，都可以采用煮沸方法，来降低硬度和杀灭微生物．可以用肥皂水鉴别硬水和软水．使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如衣服洗不净等．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水；有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石；石英砂能除去不溶性的杂质，作用是过滤；石英砂和小卵石的位置不可以颠倒，因为过滤速度慢或影响过滤效率。

（3）身处旱区之外的我们能节约用水；例如用淘米水浇花等．

（4）做法错误的是D．

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；操作正确；

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁；操作正确；

C．滤纸的边缘要低于漏斗口；操作正确；

D．液面要低于滤纸边缘；操作错误．

操作中；她发现过滤速度过慢，可能的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡或不溶性固体太多．过滤后，她发现滤液仍然浑浊，可能的原因：液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净，她应进行的操作是重新过滤．改进实验后，最终得到澄清透明的水，她兴奋地宣布：“我得到了纯水”，她的观点不正确，理由是还含有微生物和可溶性物质，若要制得纯水，需要采用的净化方法是蒸馏．

故答为：（1）煮沸；肥皂水；衣服洗不净等；（2）过滤；过滤速度慢或影响过滤效率；（3）用淘米水浇花等；（4）D；滤纸没有紧贴漏斗内壁（有气泡或不溶性固体太多）；液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或仪器不干净；重新过滤）；否；还含有微生物和可溶性物质；蒸馏．9、略

【分析】解：按照材料的分类知识，涤纶、腈纶等应属合成纤维范畴，轴承等应该算是金属合金材料，故答案为：合成；金属【解析】合成;金属10、略

【分析】【分析】（1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；

（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气进行分析；

（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小进行分析；

（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项；氧气有助燃性进行分析；

（5）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后结合题中所给的数据进行解答．【解析】【解答】解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的发生装置和收集装置是：AE或AD，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中起催化作用；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小，所以选择制取氨气的发生装置为B，收集装置为C；

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，氧气有助燃性，所以检验气体是O2的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，证明是氧气；

（5）需要过氧化钠的质量是x；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15632

x32g

=

x=156g

答：需要过氧化钠的质量是156g．

故答案为：（1）AE或AD；催化；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B；C；

（4）防止高锰酸钾粉末进入导管；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；

（5）需要过氧化钠的质量是156g．11、略

【分析】【分析】（1）水垢中碳酸钙可以和盐酸反应生成溶于水的物质；

（2）活性炭有吸附性，可以吸收异味和色素．【解析】【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙；碳酸钙难溶于水，所以用水洗不下来，而碳酸钙可以和酸反应生成溶于水的物质，所以可以用稀盐酸（或食醋等）除去碳酸钙．

（2）活性炭和木炭疏松多孔；有吸附性，可以吸收异味和色素，可以除去冰箱中的异味．

故答案为：（1）稀盐酸（或食醋等；（2）活性炭．12、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释过程及所用仪器一一分析即可；

（2）依据浓硫酸的稀释步骤直接作答；

（3）此题考查读数时的误差分析，正确的读数方法为视线与凹液面最低处相平，否则会造成读数不准．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸稀释过程中需用用到：滴管；量筒、细口瓶、玻璃棒和烧杯；通过比较可知，答案为：烧杯；

（2）浓硫酸稀释的主要步骤有：计算；量取、溶解配制、装瓶并贴签；故答案为：量取；

标签如下图：

（3）用量筒量水时仰视读数，会造成所取水的体积比计算值大，所以溶质质量分数会降低，故答案为：小于．13、铜铁硫酸亚铁【分析】【分析】金属铁、铜的活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜，则向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应，置换出铜；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应．【解析】【解答】解：加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜；若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁．

故答案为：铜；铁；硫酸亚铁．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．18、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、科普阅读题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件（同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答即可．

（2）根据氢气燃烧生成水结合化学方程式的书写分析；

（3）根据氢气作为燃料的三个优点回答．

（4）根据解决能源危机的措施进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据燃烧的条件可知；物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可．故答案为：必须与氧气或空气接触；温度达到可燃物的着火点．

（2）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，条件是点燃，所以反应方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；

（3）氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多；产物是无污染的水、可用水制取；燃烧又生成水，可再生．故答案为：燃烧产物不污染环境；

（4）控制“能源危机”可以从以下几个方面阐述：

①节约能源；提高能源利用率．

②开发“绿色能源”是解决能源危机的重要途径．

③研究开发新能源；特别是再生能源，以保证人类长期稳定的能源供应，如发展核能和利用太阳能；生物能、氢能、地热能、风能、潮汐能、海洋温差、波浪发电等．

故答案为：提高化石燃料的利用率（节约措施等）；开发利用新能源．五、推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行，B是一种常见的氧化物，且可与D在常温下发生反应，则B可能是二氧化碳，D可能是氢氧化钠，B能和E互相转化，则E可能为碳酸钙，A可能为碳酸钠，碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠都能转化生成氯化钠，代入框图，推断合理．【解析】【解答】解：是一种常见的氧化物；且可与D在常温下发生反应，则B可能是二氧化碳，D可能是氢氧化钠，B能和E互相转化，则E可能为碳酸钙，A可能为碳酸钠，碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠都能转化生成氯化钠，故A为碳酸钠，B为二氧化碳，C为氯化钠，D为氢氧化钠，E为碳酸钙．

（1）B为二氧化碳，A是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，故填：CO2；纯碱或苏打；

（2）①碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

③碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+