2024年鲁科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是A.NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道B.配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6C.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值)D.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形2、下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体3、S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是。

A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC.S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D.S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键4、下列各项叙述中，正确的是A.配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B.价电子排布为的元素，不一定是s区元素C.水中的氢键可以表示为O—HO，冰中每摩尔有个氢键D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种5、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是A.K2S属于离子化合物B.火硝中既含有离子键，又含有共价键C.CO2和N2分子中均含有共价键D.组成黑火药成分的元素都属于短周期元素6、纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)；高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)：

下列说法错误的是A.A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为bB.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C.过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键7、下列有关晶体的说法中一定正确的是A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体B.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体C.某晶体中有阳离子一定也有阴离子D.凡是具有规则外形的固体都是晶体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。9、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料；具有大容量；长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。

(2)已知该晶胞的摩尔质量为密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含的代数式表示)。

(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。10、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。11、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。12、有下列七种晶体：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶体氩E氯化铵F铝G金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。13、β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________。

（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______周期，第______族。

（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定。

C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价；氧元素显负价。

（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________。

（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________。14、在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素；c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。

(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。

A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c

B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c

C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b

(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。

A．腐蚀过程中；一定会有气体放出。

B．腐蚀过程中；水膜的碱性会增强。

C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．与电源的负极相连；可以防止发生这种腐蚀。

(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。15、判断正误。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子_____________

(2)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(3)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________

(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成_____________

(6)在任何情况下，都是σ键比π键强度大_____________

(7)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同_____________

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍_____________

(9)键长等于成键两原子的半径之和_____________

(10)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(11)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________16、钴的化合物在工业生产；生命科技等行业有重要应用。

(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)24、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)26、现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ•mol-1，I2=1451kJ•mol-1，I3=7733kJ•mol-1，I4=10540kJ•mol-1，I5=13630kJ•mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有__个伸展方向原子轨道呈__形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了__。

(4)E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为__。

(5)检验D元素的方法是__，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。27、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。

(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)28、某同学做同周期元素性质递变规律实验时；自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：

。实验方案。

实验现象。

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应；再向反应后溶液中滴加酚酞溶液。

(A)浮于水面；熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红。

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水。

(B)产生气体；溶液变为浅红色。

③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应。

(C)反应不太剧烈；产生的气体可在空气中燃烧。

④镁带与2mol/L的盐酸反应。

(D)剧烈反应；产生可燃气体。

⑤铝条与2mol/L的盐酸反应。

(E)生成白色胶状沉淀；后沉淀消失。

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。

(F)生成淡黄色沉淀。

(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

(2)实验用品。

仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液；NaOH溶液、酚酞溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)

①________②________③________④________⑤________⑥________

(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。

(5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。29、某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时；设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象，请帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

（2）实验用品。

仪器：试管；胶头滴管。

药品：新制氯水；新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

（3）实验内容（在下表横线上填写相关内容）

。序号。

实验方案。

实验现象。

①

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水；振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。

液体分为两层；下层呈___色。

②

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水；振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。

液体分为两层；下层呈___色。

（4）写出上述实验②中发生反应的离子方程式：___。

（5）实验结论：___。30、利用如图所示装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是()

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

稀盐酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

浓硫酸。

蔗糖。

溴水。

浓硫酸具有脱水性；氧化性。

C

稀盐酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。

D

浓硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D31、铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成若与直接混合时，会将氧化成某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。

Ⅰ.氯气氧化法制备其实验装置如下图所示：

(2)仪器b的名称为_______。

(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。

(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。

(5)装置C的作用是_______。

Ⅱ.电解法：

(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．中心原子杂化方式为杂化；故A错误；

B．配合物K2[Co(SCN)4]中心离子配体数为4；即配位数为4，故B错误；

C．中心原子杂化方式为杂化，其中存在3个键，以及一对孤对电子，故1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道；故C正确；

D．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体；故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．干冰属于分子晶体；分子间的作用力是范德华力，升华或熔化时克服的是范德华力，石英属于共价晶体，微粒间的作用力是共价键，熔化时克服的是共价键，故A错误；

B．CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，CO2、CS2中每个原子都满足8e－稳定结构；故B正确；

C．水分子间存在氢键，H2S、H2Se分子间不存在分子间氢键，因此H2O的熔沸点高，H2S、H2Se属于分子晶体，H2Se的相对分子质量大于H2S，H2Se的范德华力大，熔沸点高于H2S；故C错误；

D．某些分子晶体固态时不导电；水溶液能导电，如干冰；HCl等，故D错误；

答案为B。3、B【分析】【分析】

S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；以此解答该题。

【详解】

A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面；A正确；

B．13.5gS2Cl2的物质的量是＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1molS2C12中共价键的数目为0.3NA；B错误；

C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；

D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl；由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中；中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误；

B．价电子排布为的元素处于第IA元素；一定处于元素周期表的s区，故B错误；

C．一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键；故C错误；

D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期；未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素；故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．K2S是钾离子和硫离子构成；含有离子键，属于离子化合物，故A正确；

B．KNO3是由钾离子和硝酸离子构成；含有离子键，硝酸根离子中氮氧原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，故B正确；

C．CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合；则二者均含有共价键，故C正确；

D．组成黑火药成分中含有KNO3；K元素为第四周期元素，属长周期元素，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【分析】

五氧化二磷可作为干燥剂；空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用；

【详解】

A．如图；仪器A没有具支管属于圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出冷凝效果好，故A错误；

B．五氧化二磷可作为干燥剂；空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确；

C．根据题意，纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)，纯化过程温度低于21℃易形成(熔点为30℃)；所以防止纯磷酸熔化，过滤时需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间，故C正确；

D．磷酸结构为分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，磷酸中少量的水极难除去，故D正确；

故选A。7、A【分析】【详解】

A．熔点是10.31℃；符合分子晶体的熔沸点特点；液态不导电，只存在分子；水溶液能导电，物质溶于水，在水分子作用下产生自由移动的离子，因此能够导电，这样的晶体一定是分子晶体，A正确；

B．依据构成晶体的微粒及微粒之间的作用力；可将晶体分为金属晶体；离子晶体、分子晶体、原子晶体，B错误；

C．某晶体中有阳离子但不一定有阴离子；如金属晶体中含有的带负电荷的微粒是电子，我阴离子，C错误；

D．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点。只有同时具备这三个条件的才是晶体；D错误；

故合理选项是A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中；阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6，则NaCl晶胞示意图如图所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+共有12个；故答案为：12；

(3)根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体内和棱边的中点，所含Na+的个数为氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl-的个数为故答案为：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.9、略

【分析】【详解】

(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角，晶胞中La的原子数为平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子，故晶胞中Ni的原子数为故该晶胞中Ni原于与La原子的数量比为5：1。

(2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi5，每个晶胞含1个LaNi5，则n(LaNi5)=故该晶胞的质量m=mol，所以晶胞的体积为

(3)该晶胞体积V=一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2，故所吸收H2的质量m=

则该合金储氢后氢气的密度

故储氢能力【解析】①.5：1②.③.123610、略

【分析】【详解】

(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为故答案为：

(2)根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与(硅)处于对角线上；二者化学性质相似，故答案为：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；为26号元素，其基态原子的电子排布式是或故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s211、略

【分析】【分析】

（1）

铬元素的原子序数为24，铬原子失去3个电子形成铬离子，则基态铬离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配离子[Cr(H2O)6]3+中的配位体水分子中的氧原子具有孤对电子，能与中心离子铬离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的饱和碳原子为sp3杂化，羧基中不饱和碳原子为sp2杂化；有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，乙酸分子中含有7个σ键和1个π键，则1mol乙酸分子中含有σ键的数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案为：sp3；sp2；7NA；

（3）

水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，故答案为：H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键；

（4）

乙醇分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中有3个不同的吸收峰，故答案为：3。【解析】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

（4）312、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O两种原子构成的原子晶体；B冰醋酸是由醋酸分子构成的分子晶体；C白磷是由P4构成的分子晶体；D晶体氩是由Ar原子构成的但原子和原子之间以分子间作用力的形式结合；属于分子晶体；E氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；F铝是金属晶体；G金刚石是由C原子构成的原子晶体，据此答题。

【详解】

(1)根据分析；属于原子晶体的化合物是A；直接由原子构成的晶体是ADG；

(2)物质导电是由于离子或电子发生了定向移动，上述7个物质能导电而不发生化学变化的是F金属晶体；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体，故选择BCD；熔化时需要克服共价键的是原子晶体，故选择AG。【解析】①.A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG13、略

【分析】【详解】

（1）硼砂为Na2B4O7，根据原子守恒可将硼砂写成氧化物形式为：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高温的特点，β型（BN）n为原子晶体，晶体硅也属于原子晶体，由于β型(BN)n的B-N键长比Si-Si键短；键能相对较大，导致它比晶体硅具有更高硬度和耐热性。

（2）具有4种不同能量电子的原子所排能级为1s；2s、2p、3s；最外层电子为3s能级时是Na原子，Na在周期表中处于第三周期第IA族。

（3）A.O没有最高价氧化物对应水化物；A不能说明；

B.元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，H2O(g)比NH3(g)稳定；说明O的非金属性比N强，B能说明；

C.氮气与氢气较难化合的原因主要是由于N2分子内的N≡N的键能太大所至；C不能说明；

D.NO中氮元素显正价；氧元素显负价，说明共用电子对偏向O，O的非金属性比N强，D能说明；

答案选BD。

（4）生成物中含极性键的非极性分子为CO2，CO2的电子式为

（5）与硼同主族且相邻周期的元素为铝，Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】①.Na2O·2B2O3②.它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O14、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素；c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，然后逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a为Ca；原子序数为20，核外电子排布为2；8、8、2，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；

(2)A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；

B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c；B正确；

C.盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c；C正确；

D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b；D错误；

故合理选项是BC；

(3)A．Fe发生吸氧腐蚀时；没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；

B．Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大；因此水膜的碱性会增强，B正确；

C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；C错误；

D．与电源的负极相连；Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；

故合理选项是BD；

(4)根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。【解析】①.第四周期第ⅡA族②.6种③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价键的成键原子也可以是非金属原子，如Al和Cl通过共价键形成AlCl3；(1)错误；

(2)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(2)正确；

(3)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(3)错误；

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大；形成的共价键强，(4)正确；

(5)故σ键能单独形成；如单键，π键一定不能单独形成，如双键；三键中含σ键和π键，(5)正确；

(6)一般情况下σ键键能大于π键，但也有特殊情况，如氮气中由于2s22p3杂化；它的一个π键的键能是大于σ键键能，(6)错误；

(7)σ键有方向性；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近才能达到最大重叠，故s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同，(7)正确；

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别小于碳碳单键键能的3倍和2倍；(8)错误；

(9)键长不是成键两原子半径的和；而是两原子之间距离和，(9)错误；

(10)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(10)正确；

(11)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(11)错误；

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，(12)正确。【解析】错误正确错误正确正确错误正确错误错误正确错误正确16、略

【分析】【分析】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25；根据构造原理书写核外电子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键；Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键；元素的非金属性越强；电负性越大；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知；钴原子有12个位于顶点；2个位于面心、3个位于体内，由均摊法确定原子个数和计算晶体密度。

【详解】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25，根据构造原理可知核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有10mol配位键；由图可知，Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键，双键中C原子的杂化方式为sp2杂化，三键中C原子的杂化方式为sp杂化；元素的非金属性越强，电负性越大，O元素非金属性最强，则电负性最大的是O元素，故答案为：10；sp、sp2；O；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知，钴原子个数为12×+2×+3=6；由晶胞的边长为anm，高为cnm可知晶报的体积为×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，则晶胞的密度为=g·cm-3，故答案为：12；6；

【点睛】

由晶胞结构可知，钴原子有12个位于顶点、2个位于面心、3个位于体内，则由均摊法确定钴原子个数为12×+2×+3=6是解答难点。【解析】[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应生成C()；故第二步的反应类型为消去反应；

（3）

由分析可知，E的结构简式为

（4）

D的结构简式为其分子中含有的官能团为碳碳双键；碳溴键和醛基；

（5）

C的结构简式为分子式为其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为

（6）

G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中和成环，且与成环，从而得到H，可推知，若要合成()，相应的为为手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，则()的手性碳原子为共5个。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去反应。

(3)

(4)碳溴键；碳碳双键、醛基。

(5)

(6)525、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5五、元素或物质推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s22s22p3；故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，D为第四周期元素，故D为K元素；E在第四周期周期表的第7列，E为Mn元素。

【详解】

由题给信息可知元素A、B、C、D、E分别为H、N、K、

(1)NH5为离子化合物，是由NH4+与H−两种粒构成，电子式为故答案为：

(2)B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3；基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3，哑铃；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；

(4)E为Mn元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，故答案为：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2；

(5)检验K元素的实验方法是：焰色反应；产生焰色反应的原因是：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量；故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。【解析】3哑铃泡利原理ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2焰色试验当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量27、略

【分析】【分析】

E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C；D同主族且原子半径C＞D，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知A；B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。

(2)上述五种元素中非金属性最强的是N，金