2024年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）A.钠是一种银白色金属，其硬度很大B.向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5g2、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生；品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是。

A.BaCl2溶液中产生的白色沉淀为BaSO3B.反应管内产生的红色粉末是Fe2O3C.品红溶液中的红色褪去，是因为SO2具有漂白作用D.硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3、下列有关化学反应的叙述正确的是A.Na露置于空气中，表面生成Na2O2B.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3D.红热的木炭与稀硫酸反应生成CO24、下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价；请根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

。元素代号。

X

Y

Z

M

N

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价。

＋2

＋3

＋2

＋6；-2

-2

A.Z的最高价氧化物的水化物碱性强于XB.简单氢化物的沸点为H2N2MC.M和N之间能组成多种纯净物D.Y3＋的半径大于N2-5、下列说法正确的是A.摩尔是一种物理量B.CO2的摩尔质量是44gC.500mL0.1mol/LNaOH溶液中含有溶质2gD.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA7、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A.Fe3+、Al3+、Cl-、NOB.K+、Na+、I-、SOC.Ag+、Ca2+、NHNOD.Na+、Ba2+、COSO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL；实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL；500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完；不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时；该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B；D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL；沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡；继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水；使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。9、回答下列问题：

(1)现有下列物质①Fe②熔融NaOH③BaSO4④液氨⑤稀硫酸⑥CH4⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____(填序号)。

(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。

②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。

④原溶液中可能大量存在的阴离子是______

A.Cl-B.COC.NOD.OH-10、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________。

（3）写出向Na2S2O3中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________。

（4）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量；可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。11、某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”；“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。12、用离子方程式表达下列应用或现象。

（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊____________________。

（3）小苏打治疗胃酸过多_______________。

（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉______________。13、随着原子序数的递增；8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小；最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______(填离子符号)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。14、(1)最外层电子数为次外层电子数的原子___________；(填元素符号；下同)

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有___________种核素，互为同位素的___________，中子数相等的是___________。

(3)写出次氯酸结构式___________。

(4)H、H分别用H、D符号表示，HD则属于___________(单质、化合物)。15、化学计量和化学用语在化学中占有重要地位；请回答下列问题。

(1)含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10mL该溶液，加水稀释为100mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。

(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________molH2O分子中所含原子数相等。

(3)9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。

(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。

(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。

(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。16、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____；其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；该水化物中含有______(填“共价键”；“离子键”)。

(5)用电子式表示WY的形成过程：__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误20、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误21、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误22、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)23、如下图所示的装置中；A是氯气发生仪器，C；D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________+Cl2↑+2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)24、据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A.硼B.氮C.碳D.氟。

（3）下列推断正确的是______（填序号）。

A.单质的还原性：Tl＞AlB.原子半径：Al＞TlC.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D.氧化性：Tl3＋＞Ag＋E.Tl＋最外层只有1个电子F.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物。

（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)25、工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠；再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：

已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末；受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。

②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A.步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率。

B.在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋。

C.母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3

D.所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3

（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。

（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相关物质的溶解表如下：。物质0℃20℃40℃60℃80℃Na2CO3721.5494643.9K2CO3105111117127140NaNO271.280.894.9111113KNO2279306329348376

（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。

（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。

a在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出。

b将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合。

c离心分离；在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存。

d热溶液冷却结晶获得高纯KNO2参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．钠是银白色金属单质；质地较软可以用小刀切割，所以钠的硬度很小，A错误；

B．粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以酚酞试液中加入粉末；先变红后褪色，并有气泡生成，B正确；

C．二者均与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀；现象相同，不能鉴别，C错误；

D．将HCHO改写为则将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，发生反应为：中固体质量变化将2NaOH改写为所以固体质量实际上相当于增加的H2的质量，H2来自最初的HCHO，中固体质量变化将Na2CO3改写为所以固体质量实际上相当于增加的CO的质量，CO最初来自HCHO，则过氧化钠固体增重的质量实际上就是HCHO的质量，即5g，D错误。

答案选B。

【点睛】

根据H原子守恒可跟踪到HCHO→2H→H2O→2NaOH～根据C原子守恒可跟踪到HCHO→CO→CO2→Na2CO3～所以最终固体增加的质量=最初HCHO的质量。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．SO2与BaCl2溶液不反应，不会产生BaSO3沉淀；A错误；

B．FeSO4分解的方程式为：2FeSO4____Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反应管A内产生的红色粉末是Fe2O3；B正确；

C．品红溶液中的红色褪去，是因为SO2具有漂白作用；C正确；

D．硫酸亚铁分解的方程式为：2FeSO4____Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；D正确；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.室温下，Na在空气中生成Na2O，在加热时生成Na2O2；故A错误；

B.Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2；故B正确；

C.向足量氨水中通入少量CO2可生成(NH4)2CO3，通入足量CO2生成NH4HCO3；故C错误；

D.红热木炭和稀硫酸不反应，红热木炭和浓硫酸生成CO2；故D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

均为短周期元素；M有+6；-2价，可推知M为S元素；X、Y化合价分别为+2、+3，原子半径X＞Y＞硫，可推知X为Mg、Y为Al；Z的化合价为+2价，且原子半径Mg＞Z，可推知Z为Be元素，N的化合价为-2价，且原子半径S＞N，可推知N为O元素，由上可知：

A．X为Mg；Z为Be，两者属于同主族元素，从上往下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则X＞Z，故A错误；

B．简单氢化物是H2O，H2S，由于H2O分子间还存在氢键，沸点升高，故沸点H2O＞H2S；故B错误；

C．S和O可以组成SO2和SO3等；故C正确；

D．Al3+和O2-它们具有相同的电子层结构，随着核电荷的递增，半径减小，则r(Al3+)<r(O2-)；故D错误；

答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位；而物质的量是一种物理量，A错误；

B．CO2的摩尔质量是44g/mol；B错误；

C．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量是n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其质量为m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g；C正确；

D．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol；D错误；

故合理选项是C。6、A【分析】【详解】

A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA；若为甲醚不含有O—H键，A错误；

B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA；B正确；

C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA；C正确；

D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA；D正确；

答案为A

【点睛】

甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。7、A【分析】【分析】

【详解】

新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO，HClO、ClO-具有强氧化性。

A．Fe3+、Al3+、Cl-、NOH+、Cl-、ClO-；HClO之间不会发生反应；能够大量共存，故A选；

B．I-具有强还原性；滴加新制氯水后，会被氯气氧化，不能大量存在，故B不选；

C．Ag+与Cl-之间能够发生复分解反应生成难溶物AgCl；不能大量共存，故C不选；

D．Ba2+与COSO之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO3、BaSO4，H+与CO之间能够发生复分解反应生成或H2CO3；不能大量共存，故D不选；

综上所述，答案为A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）根据c=可知，该硫酸的浓度是c

（2）配制1000mL；则需要1000mL容量瓶；

（3）1000mL6.0mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol；480mL0.5mol/L的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol；150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，所以还缺少5.31mol，所以需要18mol/L浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L；

（4）如果没有洗涤；则溶质减少，浓度偏小；

（5）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。【解析】3.01000295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中偏小将稀释后的硫酸冷却9、略

【分析】【详解】

（1）①Fe是单质；既不是电解质也不是非电解质；

②熔融NaOH是碱；属于电解质；

③BaSO4是盐；属于电解质；

④液氨是氢化物；溶于水生成一水合氨能导电，属于非电解质；

⑤稀硫酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑥CH4是有机物；属于非电解质；

⑦CO2是非金属氧化物；溶于水生成碳酸能导电，属于非电解质；

其中属于电解质的有：②③；属于非电解质且水溶液能导电的有：④⑦；

（2）①Cu2+，Fe3+由颜色不能在无色溶液中大量共存；

②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成了AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；

③原溶液中已经没有阴离子，再加NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+；

④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl-、CO和OH-都会生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故选C。【解析】①.②③②.④⑦③.Cu2+、Fe3+④.Ag++Cl-═AgCl↓⑤.Mg2+⑥.C10、略

【分析】【详解】

（1）硒和浓硝酸反应，硒被氧化成+4价的氧化物，硝酸还原为一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例为1:1，即二者计量数比为1:1，根据得失电子守恒分析硒的系数为1，所以方程式为：Se+2HNO3(浓)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，所发生的离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）向Na2S2O3中加入稀硫酸会出现淡黄色浑浊，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（4）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应Se+2H2SO4（浓）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（浓）>SeO2；在反应SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性SeO2>SO2；氧化性由强到弱的顺序为H2SO4(浓)>SeO2>SO2，故答案为H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根据化合价分析，二氧化硒中硒的化合价为+4，降低到0，碘的化合价从-1升高到0，所以二氧化硒和碘化钾的比例为1：4，转移4个电子，在根据原子守恒配平其他物质的系数，得方程式，碘转移4个电子给硒，所以电子转移表示为故答案为

（4）根据反应方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3；消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式分析样品中二氧化硒的物质的量为0.005mol/4=0.00125mol，其质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，样品中二氧化硒的质量分数=0.13875g/0.1500g=0.925；故答案为0.925。

【点睛】

本题较多考查了陌生氧化还原型离子方程式的书写，一般可依次根据以下步骤完成书写，①根据得失电子数目守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数；②依据电荷守恒在方程式两端补充H+、OH-来配平方程式两端的电荷；③最后根据原子个数守恒配平其它物质的计量数。【解析】①.Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）②.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O④.H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2⑤.⑥.0.92511、略

【分析】【详解】

（1）H2O2中O元素的化合价从-1价升高到了O2中O元素的0价，所以H2O2作还原剂；体现了还原性。

（2）由离子方程式可知，反应后生成了Mn2+，开始Mn2+浓度较小，反应速率慢，反应一段时间后，Mn2+浓度变大，反应速率加快，故起催化作用的物质是Mn2+

（3）KMnO4溶液显紫色，当KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应时，溶液无色，当H2O2完全反应后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，此时就是滴定的终点。故答案为当加入最后一滴KMnO4溶液时；溶液变为红色。

（4）消耗的KMnO4的物质的量为0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根据方程式可知H2O2的物质的量为×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物质的量浓度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1

点睛：滴定终点的判断是一个难点，本题中利用KMnO4溶液的紫色来判断终点，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液无色，当H2O2完全反应后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为红色，这就是滴定的终点。【解析】①.还原性②.c③.当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色④.0.01mol·L－112、略

【分析】【分析】

（1）碳酸钙和氢氧化镁均不溶于水，且CH3COOH是弱酸；

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀；

（3）NaHCO3完全电离出Na+和HCO3-；

（4）NaHSO4溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-。

【详解】

（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；

（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】①.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③.H++HCO3-=CO2↑+H2O④.Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

由图可知；x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此进行分析。

【详解】

（1）元素h为Cl；其位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。

（2）元素x为H，z为N，形成的10电子的分子为NH3，其结构式为元素d为O，其简单离子为O2-，元素e为Na，其简单离子为Na+，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故O2-＞Na+。

（3）元素x为H，元素y为C，形成的化合物为CH4，属于共价化合物；元素g为S，其最高价含氧酸为H2SO4，元素h为Cl，其最高价含氧酸为HClO4，由于Cl的非金属性强于S，故酸性较弱的是H2SO4。

（4）元素e为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，元素f为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)VIIA

(2)O2-

(3)共价H2SO4

(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li的最外层电子数为1；次外层电子数为2，符合条件；Si的最外层电子数为4，次外层电子数为8，符合条件；

(2)同种核素是两种元素的质子数和中子数分别相等，35Cl2、37Cl2为分子不是元素，故有H、H、H、为6种不同核素；质子数相同中子数不同的原子为同位素，故互为同位素；和中子数均为8，故中子数相等的是和

(3)次氯酸分子中氧原子形成两条共价键；次氯酸结构式为H-O-Cl；

(4)H、H分别用H、D符号表示，两者属于同种元素，由同种元素组成的纯净物为单质，故HD属于单质。【解析】Li或Si6和H-O-Cl单质15、略

【分析】【详解】

(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10mL该溶液，加水稀释为100mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；(2)1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。【解析】0.060.4180Al1∶516、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分别是N、F、S、K。

【详解】

(1)X是N元素，N原子核外有7个电子，原子结构示意图为N的最简单氢化物是NH3，NH3为共价化合物，电子式为

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金属性F＞S，非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为HF>H2S；

(4)K的最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH；KOH是离子化合物，含有共价键；离子键；

(5)氟气和钾反应生成离子化合物KF，用电子式表示KF的形成过程为

【点睛】

本题考查元素周期律，明确同周期元素、同主族元素性质递变规律是解题关键，非金属性越强简单氢化物越稳定，注意离子化合物、共价化合物电子式的区别。【解析】二VIIAHF>H2SKOH共价键、离子键三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。19、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。20、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。22、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。四、实验题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

在加热条件下；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以C中用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。

【详解】

(1)根据分析；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；氯化锰和水，仪器A的名称是圆底烧瓶；B中盛装的药品是浓盐酸；

(2)加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)根据分析；C装置的作用是除去混在氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；

(4)根据分析，E中在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；

(5)氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【点睛】

对制取气体净化除杂过程中，一般先除去气体中其他杂质，最后用浓硫酸除去水蒸气。【解析】圆底烧瓶浓盐酸MnCl2除去混在氯气中的氯化氢气体干燥氯气2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O五、原理综合题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)由电子排布可知；有6个电子层，最外层电子数为3；

(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；

(3)由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。

【详解】

(1)由电子排布可知；有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；

(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族；所以与铊位于同一主族是硼，故选A；

(3)A．Al；Tl为同主族元素；从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；

B．Al；Tl