2024年岳麓版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修2化学下册月考试卷177考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）。编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D2、下列气体中，不能用排空气法收集的是(有关原子量：H-1C-12N-14O-16)A.CH4B.H2C.NOD.NH33、粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示；粒子甲不可能是。

A.NH4+B.Al(OH)3C.SD.Al4、下列说法错误的是A.生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石B.陶瓷由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐C.耐高温的石英玻璃属于硅酸盐材料D.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞5、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为()A.0.003mol/(L•min)B.0.002mol/(L•min)C.0.0045mol/(L•min)D.0.003mol/(L•s)6、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转；某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是。

A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该有机物苯环上的一溴代物有6种7、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A.纤维素、蛋白质B.糖类、油脂C.纤维素、油脂D.单糖、蛋白质8、下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、理论上讲；任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池；回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为电池中有一极的电极反应式为

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。10、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________(填反应类型)。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(4)当有1.6g铜溶解时，银棒增重__________________________________。11、臭氧是一种强氧化剂；常用于消毒；灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。(填字母代号)

a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃；pH=7.0

(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_____。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_____。(忽略O3的分解)。12、下列递变规律不正确的是（）13、铝作为一种应用广泛的金属；在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。

②盐桥中的阴离子向_____(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。

②空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为当电极上析出时，电路中转移的电子为_____

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误18、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)21、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。23、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)24、某化学研究性学习小组针对原电池形成条件；设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

。编号。

实验装置。

实验现象。

①

锌棒逐渐溶解；表面有气体生成；铜棒表面无现象。

②

两锌棒逐渐溶解；表面均有气体生成；电流计指针不偏转。

③

铜棒表面的现象是有气体生成；电流计指针发生偏转。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：___________。

Cu棒：___________。

(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。25、（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验；回答问题。

①A中碎瓷片的作用是___________。

②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。

（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl）；据此回答问题：

①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。

②方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。

比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

试题分析：参加反应的物质本身的性质的性质对化学反应进行的快慢起决定性的作用，由于活动性Mg>Fe.金属越活泼；化学反应速率越快；排除C选项；由于硝酸有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此排除选项A;在其它条件相同时，反应的温度越高，化学反应速率越快。因此选项是C。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。2、C【分析】【详解】

A．甲烷不与空气的成分反应；可以使用向下排空气法收集，选项A不符合；

B．氢气不与空气的成分反应；密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，选项B不符合；

C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应；不能使用排空气法收集，可以用排水法收集，选项C符合；

D．氨气不与空气中的成分反应；可以使用向下排空气法收集，选项D不符合；

答案选Ｃ。

【点睛】

本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确的收集方法，明确排空气法、排水法收集气体的要求，根据气体的性质进行判断：能够与氧气反应的气体、气体密度接近空气密度的气体都不能使用排空气法收集。3、D【分析】【详解】

A、NH4+与OH-反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子；符合转化关系，故A不选；

B、Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-，AlO2-与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子；符合转化关系，故B不选；

C、S与氢氧根能反应生成SO32-和S2-，SO32-和S2-与H+反应发生氧化还原反应生成S；符合转化关系，故C不选；

D、Al与氢氧根能反应生成AlO2-，AlO2-和氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子；不符合转化关系，故D选；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．生产玻璃的主要原料为石灰石；纯碱、石英砂；生产水泥的主要原料是石灰石和黏土，A正确；

B．陶瓷是传统硅酸盐材料；主要由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B正确；

C．耐高温的石英玻璃成分为二氧化硅；不属于硅酸盐材料，C错误；

D．玻璃中含二氧化硅；二氧化硅与碱反应生成黏性物质，会把玻璃塞粘在试剂瓶上，因此盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，D正确；

选C。5、A【分析】【详解】

5min内△c(NH3)=0.04mol·L－1-0.03mol·L－1=0.01mol·L－1，则5min内用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.002mol/（L·min），根据速率之比和各物质系数成正比规律可知，v(H2O)=v(NH3)=0.002mol/（L·min）×=0.003mol/(L•min)；

故选A。6、C【分析】【分析】

该分子中含有苯环和甲基；苯分子中所有原子共平面；甲基呈四面体结构，根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数，该分子结构对称，有5种氢原子，有几种氢原子其一溴代物就有几种，据此分析解答。

【详解】

甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)的甲基碳原子；甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子；处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子，所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。

【点睛】

分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。7、A【分析】【分析】

【详解】

“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；“裘褐”由动物毛皮制造，“丝绵”成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故A选项符合题意；答案为A。8、A【分析】【详解】

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小；则原子半径为Na＞Mg＞Al，A错误；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI；B正确；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜S，则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4；C正确；

D．二氧化硅形成的晶体类型是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而CO2是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2；D正确。

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据总反应“”可知；Cu失电子发生氧化反应，硝酸根离子得电子发生还原反应，若设计成原电池，则根据原电池的工作原理可知；

①该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是溶液，故答案为：Cu；溶液；

②正极硝酸根离子得电子转化NO，根据电荷守恒和原子守恒可知，其电极反应式为：

③因为NO3e-，所以当生成的气体标在准状况下的体积为（0.01mol）时，电路中转移的电子的物质的量为0.01mol3=0.03mol；

(2)①根据电极总反应式可看出该燃料电池中，氧气参与反应，得电子，作原电池的正极；甲烷在负极发生失电子的氧化反应生成碳酸钾，其电极反应式为：故答案为：正极；

②根据总反应可看出，随着电池不断放电，电解质KOH不断被消耗，所以电解质溶液的碱性不断减小，故答案为：减小；【解析】Cu溶液4H+++3e-=2H2O+NO↑0.03正极CH4+10OH-－8e-=+H2O减小10、略

【分析】【详解】

(1)在原电池的总反应方程式中；化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。

(2)银电极式正极发生的是还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极为负极，发生氧化反应。

(3)电子的流动方向是负极指向正极；所以应是铜流向银。

(4)1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05摩尔的电子由Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。【解析】①.Cu②.AgNO3③.正极④.Ag++e-=Ag⑤.氧化反应⑥.X（或Cu）⑦.Ag⑧.5.4g11、略

【分析】【详解】

本题以臭氧为载体考查了化学反应速率；电化学等化学反应原理；同时考查了考生对图表的观察分析能力。

(1)臭氧具有氧化性；能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气；碘单质和氢氧化钾。

(2)30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反应速率v＝＝1.00×10－4mol/(L·min)；结合表中数据知反应速率在b条件下最小；c条件下最大。

(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；设yL混合气体中臭氧的体积分数为a；由电子守恒有2x＝ya×6＋y(1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。

【点睛】【解析】I2O2OH-1.00×10-4bacA2H++2e-=H2↑O2+4H++4e-=2H2O12、D【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左向右金属性逐渐减弱；则Na．Mg；Al还原性依次减弱，A正确；

B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Mg＜K，C正确；

D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

答案选D。13、略

【分析】【详解】

(1)①根据已知离子方程式可知做正极，做负极；故答案为：Cu；Al；

②原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的阴离子向溶液中移动，故答案为：

(2)①根据总反应式可知负极反应式为用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为故答案为：

②空气电池的总反应为故溶液碱性减弱，减小；故答案为：减小；

③该电池的正极反应为中的化合价为当电极上析出(即)时，电路中转移的电子为故答案为：0.02。【解析】CuAl减小0.02三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共4分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3